《2016版高考化學二輪復習-考前三個月-21題逐題特訓-第15題-化學反應速率-化學平衡的綜合應用(共7頁)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2016版高考化學二輪復習-考前三個月-21題逐題特訓-第15題-化學反應速率-化學平衡的綜合應用(共7頁)（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第15題化學反應速率化學平衡的綜合應用解題指導解答有關(guān)化學平衡計算的原則挑戰(zhàn)滿分(限時15分鐘)不定項選擇題(每小題只有一個或兩個選項符合題意)1.恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：反應時間/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol02.002.00020.8041.20下列說法正確的是()A.反應在02 min內(nèi)的平均速率為v(SO2)0.6 molL1min1B.反應在24 min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變

2、化C.若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，則正反應為放熱反應D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到達平衡時n(CO2)0.60 mol2.(2015通、揚、泰、淮四市三模)T 時，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A(g)B(g)2C(g)HQ kJmol1(Q0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化ABC2100.75Q kJ0.40.21.6下列敘述中不正確的是()A.容器、中反應的平衡常數(shù)均為18B.容器中達到平衡時放出的熱量為0

3、.05Q kJC.向容器中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變D.其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/33.對可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列敘述正確的是()A.達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大B.若單位時間內(nèi)消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)C.達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c(NH3)變?yōu)樵胶鈺r的2倍D.若達到平衡時，共放出46.2 kJ熱量，則有1 mol NH3(g)生成4.有關(guān)下圖中對應說法正確的是()A.圖(a)表示恒溫恒壓條

4、件下，向2HI(g)H2(g)I2(g)H0的反應達到平衡的容器中充入HI，甲表示正反應速率，乙表示逆反應速率B.圖(a)表示恒容條件下，給2HI(g)H2(g)I2(g)H0的反應達到平衡的容器加熱，甲表示正反應速率，乙表示逆反應速率C.圖(b)表示恒溫條件下，壓縮2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0的平衡反應體系，甲表示SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示SO3物質(zhì)的量濃度的變化D.圖(b)表示恒容條件下，對于2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0的反應平衡體系，甲表示升高溫度SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示增加O2后SO3物質(zhì)的量變化5.在密閉容器中，將 1.0 mol CO與 1.0 m

5、ol H2O混合加熱到800 ，發(fā)生下列反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法不正確的是()A.800 下，該反應的化學平衡常數(shù)為1B.427 時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的H0C.800 下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%D.800 下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%6.(2015鹽城二模)利用I2O5可消除CO污染，反應為5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)H。不同溫度(

6、T1、T2)下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體體積分數(shù)(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.T10B.T1 溫度下，該反應的平衡常數(shù)為1 024C.T2 溫度下，00.5 min內(nèi)，CO的平均反應速率為0.3 molL1min1D.T1溫度下，若向裝有足量I2固體的2 L恒容密閉容器中通入10 mol CO2，達到平衡時，(CO2)0.87.一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說

7、法正確的是()A.反應可表示為2X3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變C.若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大D.若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動8.硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化工水平的標志。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.24

8、0.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率80%12下列判斷中，正確的是()A.甲中反應的平衡常數(shù)小于乙B.平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍C.該溫度下，平衡常數(shù)值為400D.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：180%29.T ，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.202 min末濃度/molL10.08ab平衡濃度/molL10.050.050.1下列說法正確的是()A.平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%B.T ，該反應的平衡常數(shù)為40C.增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動D.前2 min內(nèi)

9、，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)0.03 molL1min1答案精析第15題化學反應速率化學平衡的綜合應用挑戰(zhàn)滿分1.BD02 min內(nèi)的平均速率v(SO2)v(CO)(2.00 mol0.80 mol)/(2 L2 min)0.3 molL1min1，A錯誤；2 min時，n(CO) 0.80 mol，n(CO2)n(CO) 2.00 mol0.80 mol1.20 mol,4 min時n(CO2)1.20 mol，說明在2 min時反應已達到平衡狀態(tài)，故在24 min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度無變化，B正確；在2 min時反應已達到平衡狀態(tài)，且平衡時n(CO)0.80 mol，n(CO2)

10、n(SO2)n(CO) 2.00 mol0.80 mol1.20 mol，則Kc(CO2)c(SO2)/c(CO)0.9，升高溫度，K1.00，則平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，C錯誤；保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，相當于減小壓強，平衡正向移動，故到達平衡時n(CO2)0.60 mol，D正確。2.BDA項，由于溫度相等，所以的平衡常數(shù)不變，由中數(shù)據(jù)知，生成0.75Q kJ熱量時，參加反應的A為1.5 mol，B為0.75 mol，平衡時，c(A)0.5 mol/0.5 L1 molL1，c(B)0.25 mol/0.5 L0

11、.5 molL1，c(C)1.5 mol/0.5 L3 molL1，K18，正確；B項，與是等效平衡，達到平衡時，兩容器中的量完全相同，所以中給出的狀態(tài)需要逆向移動，為吸熱過程，錯誤；C項，在恒容容器中，通入氦氣，對反應無影響，平衡不移動，所以A的轉(zhuǎn)化率不變，正確；D項，中C的體積分數(shù)為，為絕熱容器，反應逆向時，相當于降溫，會使反應正向移動，則生成的C比中多，故C的體積分數(shù)大于，錯誤。3.D升高溫度時，正逆反應速率均增大，A錯誤；B項，表述的反應方向相同，所以不能作為到達平衡的標志，錯誤；C項，達平衡時容器體積減小，壓強增大，平衡會向正反應方向移動，重新平衡時c(NH3)大于原平衡的2倍，錯誤

12、。4.A恒溫恒壓條件下，向2HI(g)H2(g)I2(g)平衡體系中通入HI，瞬間容器體積膨脹，生成物的濃度降低，逆反應速率降低，HI濃度增大，瞬間正反應速率升高，然后反應向正反應方向進行，正反應速率大于逆反應速率，A項正確；恒容條件下加熱，正反應速率和逆反應速率均增大，B項錯誤；壓縮2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的反應體系，瞬間SO3的物質(zhì)的量不變，物質(zhì)的量濃度增大，反應逆向進行，SO3的物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度均逐漸增大，C項錯誤；反應2SO3(g)2SO2(g)O2(g)為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，SO3的物質(zhì)的量逐漸減小，D項錯誤。5.CCO(g)H2O(g)CO2(g)

13、H2(g)起始(mol) 1.0 1.0 0 0平衡(mol) 1.0x 1.0x x x則1.0 molx0.5 molx0.5 molA項，K1，正確；B項，溫度降低，K增大，平衡右移，正反應為放熱反應，正確；C項，1，y mol，CO的質(zhì)量分數(shù)：100%44.4%，錯誤；D項，根據(jù)C項分析，D項正確。6.BDA項，由圖像分析可知，先拐先平，溫度高，得到T1T2 ，依據(jù)化學平衡移動原理，溫度越高二氧化碳體積分數(shù)越小，說明平衡逆向進行，H0；B項，T1溫度下達到平衡時，二氧化碳體積分數(shù)為0.8，結(jié)合化學平衡三段式列式計算平衡濃度，平衡常數(shù)；C項，由圖像可知，T2溫度下，00.5 min內(nèi)二氧

14、化碳體積分數(shù)為0.3，結(jié)合化學平衡三段式列式計算，反應速率v計算；D項，反應為5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)，反應前后氣體體積不變，充入10 mol CO2，增大壓強，化學平衡不移動，所以二氧化碳體積分數(shù)不變。7.BCn(X)n(Y)n(Z)0.1 mol0.15 mol0.1 mol232，故反應可表示為2X3Y2Z。K64 000，A項錯誤；B項，改變壓強，平衡常數(shù)不變，正確；C項，壓縮體積，平衡右移，X的體積分數(shù)減小，濃度增大，正確；D項，升高溫度，正、逆反應速率均增大。8.CDA項，溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯誤；B項，丙中初始物質(zhì)的量是甲的2倍，壓強同時增大，平衡向正反應方向移動，生成SO3，則平衡時，丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，錯誤；C項，根據(jù)甲容器數(shù)據(jù)，利用三段式法，可求得平衡常數(shù)等于400，因溫度不變，平衡常數(shù)也不變，正確；D項，乙容器中增加二氧化硫的量，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以180%，故平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率；180%v逆，平衡向正反應方向移動，C項錯誤；前2 min內(nèi)，v(Y)3v(X)30.03 molL1min1，D項正確。專心-專注-專業(yè)