《高中化學(xué)二放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較歸類總結(jié)知識點(diǎn)選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)二放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較歸類總結(jié)知識點(diǎn)選修4（1頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

類型二、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較 比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量表示方法H0H0聯(lián)系HH(生成物)H(反應(yīng)物)，鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定圖示常見反應(yīng)類型所有的燃燒反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)所有的酸堿中和反應(yīng)金屬與酸或水的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)鹽的水解和電解質(zhì)的電離Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)C和H2O或CO2的反應(yīng)1