《浙江專用高考化學一輪復習 專題11 化學實驗基礎 第二單元 物質(zhì)的分離和提純課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江專用高考化學一輪復習 專題11 化學實驗基礎 第二單元 物質(zhì)的分離和提純課件 蘇教版（85頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元 物質(zhì)的分離和提純考試標準考點一考點二探究高考明確考向練出高分知識條目必考要求加試要求1.物質(zhì)的分離(過濾、結晶、分液、蒸餾、萃取)bc2.物質(zhì)的檢驗方法(如：試紙的使用、焰色反應等)bc3.數(shù)據(jù)的測量和記錄(質(zhì)量、體積、溫度)bb考點一物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置知識梳理1 11.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。答案2.物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置(1)常規(guī)實驗裝置過濾：適用條件：不溶性固體和液體的分離。說明：操作中a.一貼： 緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙

2、上邊緣低于_ ，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠 ，玻璃棒輕靠 處，漏斗下端尖口處緊靠 ；b.若濾液渾濁，需 。渾濁的原因可能是_ 。濾紙漏斗邊緣玻璃棒三層濾紙燒杯內(nèi)壁更換濾紙，重新過濾濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣答案蒸發(fā)：適用條件：分離易溶性固體的溶質(zhì)和溶劑。說明：蒸發(fā)結晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；而對溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采用 的方法。在蒸發(fā)結晶中應注意：a.玻璃棒的作用：_ ；b.當有大量晶體析出時，_ 而不能直接蒸干。蒸餾：適用條件：分離沸點相差較大的互溶液體混合物。說明：a.溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；b.蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石；c.冷凝管水流方向應為“逆流

3、”。降溫結晶攪拌，防止液體局部過熱而飛濺停止加熱，利用余熱蒸干答案萃取和分液：適用條件：分離互不相溶的兩種液體。說明：a.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度 ；b.兩種液體 ；c.溶質(zhì)和萃取劑 ；d.分液時下層液體從 流出，上層液體從 倒出。升華：適用條件：除去不揮發(fā)性雜質(zhì)或分離不同揮發(fā)程度的固體混合物。說明：利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進行分離，屬于物理變化。大互不相溶不反應下口上口答案洗氣：適用條件：除去氣體中的雜質(zhì)氣體。說明： 進氣 出氣。長管短管(2)創(chuàng)新實驗裝置過濾裝置的創(chuàng)新抽濾由于水流的作用，使裝置a、b中氣體的壓強減小，故使過濾速率加快。蒸餾裝置的創(chuàng)新圖1，由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以

4、此容器作反應容器，可使反應物能循環(huán)利用，提高了反應物的轉化率。圖2，由于Br2的沸點低，且有毒性和強腐蝕性，因此設計了用冰冷卻回收液溴的C裝置，并用NaOH溶液進行尾氣吸收，熱水浴可以使液體受熱均勻且易于控制溫度。裝置中使用了雙溫度計，其中溫度計a用于測量水溫，溫度計b用于測量蒸氣的溫度。洗氣裝置的創(chuàng)新雙耳球吸收法由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能有效地防止倒吸。故該裝置既能除去氣體中的氣態(tài)雜質(zhì)，又能防止倒吸。解析答案解題探究2 2題組一物質(zhì)分離、提純儀器的選擇及注意事項題組一物質(zhì)分離、提純儀器的選擇及注意事項1.下列儀器：普通漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃燒匙。常用于物

5、質(zhì)分離的是()A. B. C. D.解析解析普通漏斗：用于過濾分離固液混合物。蒸餾燒瓶：用于液體蒸餾，分離沸點相差較大的液態(tài)混合物。分液漏斗：萃取分離互不相溶的液態(tài)混合物。C解析答案2.下列實驗操作中錯誤的是()A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出D.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱解析解析蒸發(fā)結晶時，當蒸發(fā)至大量晶體析出時要停止加熱，利用余熱蒸干，不能直接蒸干。D解析答案題組二物質(zhì)分離、提純裝置的識別題組二物質(zhì)分離、提純裝置的識別3.下列有關實驗裝置

6、進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()A.利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結晶獲得氯化鐵晶體B.利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C.利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5D.利用圖4和圖1可進行粗鹽提純解析解析加熱FeCl3溶液，促進鹽類水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3，A項錯誤；石油分餾時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，B項錯誤；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離，C項錯誤。答案答案D解析答案4.從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對應的裝置合理、操作規(guī)范的是()解析解析A項，灼燒應選

7、用坩堝，錯誤；B項，應用玻璃棒引流，且漏斗下端尖口處要緊貼燒杯內(nèi)壁，錯誤；C項，碘的苯溶液應從上口倒出，錯誤。D反思歸納熟記常見物質(zhì)分離操作中的注意事項1.過濾中的“3要求”：一貼二低三靠。2.蒸發(fā)中的“2注意”：玻璃棒攪拌和不能蒸干。3.萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑振蕩放氣靜置分層分液。4.蒸餾中的“3注意”：溫度計水銀球的位置，冷卻水的進出方向，加沸石防暴沸。返回考點二物質(zhì)分離、提純方法的選擇知識梳理1 11.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法(1)“固固”混合物的分離(提純)(2)“固液”混合物的分離(提純)(3)“液液”混合物的分離(提純)2.依據(jù)化學性質(zhì)選擇分離、提純的方法方法原

8、理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉化為沉淀Cl、 、 及能形成沉淀的陽離子氣化法將雜質(zhì)離子轉化為氣體24SO23CO雜轉純法將雜質(zhì)轉化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液

9、作電解質(zhì)溶液解題探究2 2題組一物質(zhì)分離、提純方法的選擇題組一物質(zhì)分離、提純方法的選擇1.下列分離物質(zhì)的方法中，利用了物質(zhì)的沸點的是()A.蒸餾 B.萃取 C.重結晶 D.蒸發(fā)解析解析萃取、重結晶是利用物質(zhì)溶解度的不同而分離；蒸發(fā)是通過加熱將溶劑蒸發(fā)掉；蒸餾則是利用物質(zhì)沸點不同將物質(zhì)進行分離。A解析答案解析答案2.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同解析解析除去

10、KCl中的MnO2應采用過濾的方法；B項，碘易升華，加熱可分離；C項，利用重結晶方法分離KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受溫度的影響大于NaCl；D項，食用油和汽油互溶，但沸點不同應用蒸餾的方法分離。答案答案B解析答案3.下列有關除雜的實驗操作不合理的是()A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并過濾B.除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾C.除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D.除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結晶解析解析A項，Mg(OH)2和酸反應促進Fe3水解形成Fe(OH)3沉淀，通過過濾即可除去

11、Fe(OH)3；B項，Na2S和AgCl反應生成Ag2S沉淀和NaCl，過濾除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S；C項，碳酸鈣能夠溶解于稀鹽酸生成可溶的CaCl2，通過過濾可得到純凈的石英；D項，能除去雜質(zhì)純堿，但又引入了新的雜質(zhì)CaCl2。答案答案D答案4.除去下列常見物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格：序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法N2O2_固體吸收氣體COCO2 或_ 或固體吸收氣體CO2CO_用固體轉化氣體CO2HCl_Cl2HCl_碳粉CuO_灼熱的銅網(wǎng)NaOH溶液堿石灰 洗氣灼熱的CuO飽和NaHCO3溶液洗氣飽和食鹽水洗氣稀酸(如稀鹽酸)過濾答案Fe2O3

12、Al2O3_NaHCO3溶液Na2CO3_加酸轉化FeCl3溶液FeCl2_加氧化劑轉化FeCl2溶液FeCl3_加還原劑轉化MgCl2溶液FeCl3_NaCl晶體NH4Cl _乙酸乙酯乙酸_過量NaOH溶液過濾CO2Cl2FeMgO沉淀轉化加熱分解飽和Na2CO3溶液分液解析答案題組二物質(zhì)分離、提純的實驗方案及流程分析題組二物質(zhì)分離、提純的實驗方案及流程分析5.如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是()A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B.方案1中的殘留物應該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學反應

13、D.方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3解析解析加熱法分離、提純固體混合物應滿足的條件：一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解，另一物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解。加試劑法分離(過濾)提純固體混合物應滿足的條件：所加試劑能達到讓一種物質(zhì)形成溶液，而另一物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài)。A項中碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質(zhì)分離開，錯誤；B項方案1中的殘留物應該具有受熱時不揮發(fā)或難分解的性質(zhì)，錯誤；C項方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學反應，如加水進行溶解分離，錯誤；D項中SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3溶液而分離，正確。答案答案D6.食鹽是日常生

14、活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、 等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。解析答案(1)欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、 ，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(填化學式)。解析解析為除去Mg2和Fe3可選用NaOH溶液，除去 選用BaCl2溶液，過量的BaCl2溶液要用飽和Na2CO3溶液來除去，因此只要BaCl2在Na2CO3之前即可，NaOH順序可變。NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH

15、、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)解析答案(2)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_。解析解析除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%的乙醇，因為乙醇溶解氯化鉀后易揮發(fā)不殘留其他物質(zhì)。75%乙醇練后反思 延伸拓展1.分離和提純物質(zhì)應遵循的原則(1)不引入新雜質(zhì)的原則。如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中必須除雜。(2)不損耗、不減少被提純物質(zhì)的原則。(3)實驗操作要簡便易行的原則。(4)加入試劑的順序要合理的原則。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無

16、關物質(zhì)或離子除去。2.物質(zhì)分離、提純綜合實驗題熱點歸納(1)如何提取母液中的成分案例1在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？提示提示加熱蒸發(fā)，當析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。案例2若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO45H2O晶體？提示提示加熱蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾。(2)需要濾渣時，如何得到純凈的濾渣案例3在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀 ，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問：返回過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?提示

17、提示洗去可溶性雜質(zhì)(Na、Cl等)。沉淀的洗滌方法？提示提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復23次。怎樣判斷沉淀是否洗凈？提示提示取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。探究高考明確考向解析答案1.(高考選項組合題)下列有關物質(zhì)分離、提純的操作敘述錯誤的是()A.做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn) 忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加 (2015浙江理綜，8B)B.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結 晶、過濾、干燥的方法 (2015浙江理綜，

18、8D)C.1己醇的沸點比己烷的沸點高，1己醇和己烷可通過蒸餾初步分離 (2015廣東理綜，9A)D.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽 和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水 (2015江蘇，13B)解析解析A項，做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘記加入，應立即停止加熱，冷卻后補加，正確；B項，正確操作是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；C項，互溶的液體物質(zhì)沸點相差較大的，可以用蒸餾的方法分離，正確；D項，乙酸的酸性強于碳酸鈉，用飽和碳酸鈉可以除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正確。答案答案B解析

19、答案2.(2014海南，5)下列除雜操作可行的是()A.通過濃硫酸除去HCl中的H2OB.通過灼熱的CuO除去H2中的COC.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過水除去CO中的CO2解析解析A項，濃硫酸具有吸水性且不與HCl發(fā)生反應，所以除去HCl中的H2O可以通過濃硫酸進行，正確；D項，CO2在水中的溶解度很小，不能用水來除去CO中的CO2，應利用NaOH溶液除去CO中的CO2，錯誤。答案答案A解析答案3.(2013重慶理綜，4)按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是()A.步驟(1)需要過濾裝置B.步驟(2)需要用到分液漏斗C.步驟(3)需要用

20、到坩堝D.步驟(4)需要蒸餾裝置解析解析A項，步驟(1)，由于得到不溶性物質(zhì)，所以應采取過濾的方法，正確；B項，步驟(2)，由于得到有機層和水層，所以應用分液漏斗分離，正確；C項，從水溶液中獲得固體，應采取蒸發(fā)結晶或蒸發(fā)濃縮冷卻結晶的方法，應用蒸發(fā)皿，錯誤；D項，從有機層中獲得甲苯，應根據(jù)沸點不同，采用蒸餾裝置，正確。答案答案C解析答案4.(2014大綱全國卷，10)下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO

21、3(s)NaHCO3(s)灼燒解析解析A項，CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3，而CO與NaOH溶液不反應，正確；C項，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，正確；D項，加熱灼燒可以使NaHCO3固體分解，且生成Na2CO3，正確。答案答案B解析答案5.(2015安徽理綜，8)下列有關實驗的選項正確的是()A.配制0.10 molL1 NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL解析解析A項，物質(zhì)溶解應在燒杯中進行，不能在容量瓶中溶解，錯誤；B項，CO不溶于NaOH且不與NaOH反應，CO2因能與NaOH溶

22、液反應而除去， 正確；C項，分液時下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，錯誤；D項，滴定終點的讀數(shù)為11.80 mL，錯誤。答案答案B解析答案6.(2014江蘇，5)下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是()A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O解析解析A項，MnO2固體與濃HCl要在加熱的條件下發(fā)生反應制取Cl2，缺少加熱裝置；B項，除去Cl2中混有的HCl氣體，應將混合氣體從長導氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，較純凈的氣體從短導氣管流出，選用飽和NaHCO3

23、溶液，可使Cl2中混入CO2氣體；C項，制取Cl2實驗結束后，將剩余物過濾除去未反應的MnO2，得到MnCl2溶液，從而回收MnCl2；D項，MnCl2為強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應，直接蒸發(fā)溶劑，不能得到純凈的MnCl24H2O。答案答案C解析答案7.(2015全國卷，12)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收返回返回解析解析A項，向苦鹵中通入Cl2 時發(fā)生反應Cl22Br= 2ClBr2，故其目的是為了提

24、取溴，正確；B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結晶可得精鹽，正確；C項，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤；D項，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進行富集，正確。答案答案C練出高分1.下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是()解析解析D項為氣體發(fā)生裝置。D解析答案2.現(xiàn)有三組實驗：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。以上實驗采用的正確方法依次是()A.分液、萃取、

25、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液解析解析植物油和水互不相溶，應采用分液法分離；碘易溶于CCl4，故用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中的有效成分，利用萃取原理。C解析答案3.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是() 物質(zhì)試劑分離方法硝酸鉀(氯化鈉)蒸餾水降溫結晶Na2SO4(NH4Cl) 加熱升華乙醇(水)金屬鈉蒸餾NaCl溶液(Na2S)AgCl過濾解析答案A.B.C.只有 D.解析解析硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，故可以通過把混合物溶于蒸餾水后降溫結晶的辦法除去氯化鈉，正確；NH4Cl加熱分解，生成

26、的HCl、NH3再化合，不屬于升華，錯誤；金屬鈉與乙醇和水都能發(fā)生反應，錯誤；Na2S溶液和AgCl反應，生成Ag2S和NaCl，過濾除去Ag2S和過量的AgCl，正確。答案答案B4.下列有關物質(zhì)分離、提純的操作敘述錯誤的是()A.做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前 發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加B.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷 卻結晶、過濾、干燥的方法C.1己醇的沸點比己烷的沸點高，1己醇和己烷可通過蒸餾初步分離D.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適 量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去

27、有機相的水解析答案解析解析A項，做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘記加入，應立即停止加熱，冷卻后補加；B項，正確操作是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；C項，互溶的液體物質(zhì)沸點相差較大的，可以用蒸餾的方法分離；D項，乙酸的酸性強于碳酸鈉，用飽和碳酸鈉可以除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可。答案答案B5.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是( )A.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出B.用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80 mL配制 成0.100 0 mol L1H2SO4溶液C.實驗

28、室用圖1所示裝置制取少量氨氣D.實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl答案答案D答案6.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如表所示，據(jù)此將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是()物質(zhì)分子式熔點()沸點()密度(gcm3)溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法 B.結晶法C.分液法 D.蒸餾法解析解析根據(jù)表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸點差別較大，因而選用蒸餾法分離。答案答案D解析答案7.下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是()解析解析A項，導管插入水中，不能防止倒吸；C項，不能用坩堝

29、從溶液中提取溶質(zhì)；D項，沒有溫度計，不能用于分餾。B解析答案8.鎢屬于有色金屬，是航天和軍事上重要的戰(zhàn)略金屬，鎢礦在古代被稱為“重石”。我國是產(chǎn)鎢大國，鎢資源豐富，下圖為黑鎢礦(FeMnWO4)制備化學純WO3的一種工藝流程。下列說法中錯誤的是()A.操作A和操作B均為過濾、洗滌操作，操作C為高溫焙燒B.仲鎢酸銨的化學式為(NH4)6W7O246H2OC.分別向上述所得的殘渣中加入硝酸，然后加入KSCN溶液，溶液變?yōu)?紅色，證明黑鎢礦中含有FeD.溶液A中可以選用(NH4)2SO4或NH4Cl 溶液，但工業(yè)生產(chǎn)一般使用 NH4Cl，因為NH4Cl受熱易分解D答案9.下列除雜方法正確的是()除去

30、乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化劑反應除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾向MgCl2溶液中加入MgO粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質(zhì)FeCl3只含有泥沙的粗鹽：可通過溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法提純A. B.C. D.解析答案解析解析因通入H2的量不易控制，故不能保證完全除去乙烯的同時不引入H2雜質(zhì)，錯誤；因乙酸能與飽和碳酸鈉溶液反應而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，正確；氯水也可氧化NaBr同時引入雜質(zhì)Cl，錯誤；生石灰與乙酸反應生成鹽，難揮發(fā)，可用蒸餾法，正確；

31、MgO可消耗H，使溶液pH增大，促進Fe3水解形成Fe(OH)3沉淀，正確；泥沙不溶于水，可通過過濾法除去，通過蒸發(fā)結晶得到食鹽，正確。答案答案B10.某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇試劑Na2CO3溶液實驗操作加熱下列試劑或操作不合理的是()A.試劑為Ba(OH)2溶液B.操作為結晶C.操作為過濾D.試劑為稀HNO3解析答案過量的Ba2用Na2CO3溶液除去，過濾除去沉淀，濾液中過量的OH和 用硝酸除去，則操作為過濾，試劑為稀HNO3。答案答案B11.

32、下列實驗裝置能達到實驗目的的是()A.圖甲所示裝置獲得碳酸氫鈉固體B.圖乙所示裝置分離乙酸和乙酸乙酯C.圖丙所示裝置制取少量蒸餾水D.圖丁所示裝置提純氫氧化鐵膠體C答案12.已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某實驗小組的同學擬回收廢舊電池中的成分，主要操作流程如下圖：試回答下列問題：(1)步驟用玻璃棒攪拌的目的是_；步驟過濾后，濾液中的主要溶質(zhì)有_(填化學式)；步驟中灼燒的目的是_。促進廢干電池筒中的可溶性物質(zhì)溶解ZnCl2、NH4Cl除去其中的炭黑和有機物解析答案解析解析溶解時用玻璃棒攪拌的主要目的是加速其中的電解

33、質(zhì)溶解于水；廢干電池中的氯化銨和氯化鋅可溶于水；灼燒的目的是除去濾渣中的炭黑和淀粉等。(2)經(jīng)過步驟得到的是粗制二氧化錳，要得到精制的二氧化錳還需將粗制二氧化錳用稀硝酸洗滌后再用蒸餾水洗滌，稀硝酸的作用是_。除去其中的低價錳的氧化物和其他金屬化合物解析答案解析解析Mn2O3及其他金屬氧化物能溶于稀硝酸，MnO2不溶于稀HNO3從而分離。(3)寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式：_，經(jīng)過步驟得到的固體干燥后，用氯酸鉀與之混合加熱的實驗_(填“能”或“不能”)代替實驗。2H2O2 2H2OO2不能解析答案解析解析二氧化錳能催化過氧化氫分解放出氧氣，從而間接檢驗二氧化錳，直接用含有機物的不純二氧化錳與氯

34、酸鉀作用會引起爆炸。(4)已知NH4Cl和ZnCl2的溶解度(g/100 g水)如下表：溫度/2030406080NH4Cl37.231.445.865.677.3ZnCl2396437452541614從濾液中分離NH4Cl和ZnCl2的方法是_。解析解析由溶解度數(shù)據(jù)知，NH4Cl和ZnCl2的溶解度相差很大，先蒸發(fā)溶劑然后冷卻結晶就可得到較純凈的氯化銨晶體。結晶(重結晶)解析答案(5)從有害物質(zhì)必須特殊處理的角度考慮，上述設計不合理的地方是_。沒有回收有害物質(zhì)汞，在實驗過程中會產(chǎn)生汞蒸氣答案13.海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程

35、如下圖：(1)實驗室灼燒海帶，需要下列儀器中的_(填字母)。a.試管 b.燒杯c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：_，_。(3)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是_。A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油cdef過濾萃取分液B答案(4)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有_、_。分液漏斗普通漏斗(5)小組用CCl4萃取碘水中的碘,在右圖的分液漏斗中，下層液體呈_色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_ 。紫紅分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通答案(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：_；_；_。缺石棉網(wǎng)溫度計插到了液體中冷凝管進出水的方向顛倒答案(7)進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_，最后晶態(tài)碘在_里聚集。使蒸餾燒瓶受熱均勻，蒸餾燒瓶控制加熱溫度不至過高返回答案