《魯科版高中華學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理（選修）《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解》課件　第1課時(shí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《魯科版高中華學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理（選修）《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解》課件　第1課時(shí)（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（魯科版）化學(xué)反應(yīng)原理（選修）（魯科版）化學(xué)反應(yīng)原理（選修）通過(guò)對(duì)熔融氯化鈉電解體系的分析，使學(xué)生通過(guò)對(duì)熔融氯化鈉電解體系的分析，使學(xué)生掌握電解、電解池的概念，清晰的建立起電掌握電解、電解池的概念，清晰的建立起電極反應(yīng)的概念并能夠正確地判斷陰極和陽(yáng)極。極反應(yīng)的概念并能夠正確地判斷陰極和陽(yáng)極。對(duì)電解原理的理解、電極反應(yīng)式的書寫。對(duì)電解原理的理解、電極反應(yīng)式的書寫。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)一、電解原理一、電解原理 交流交流研討研討 1 1、通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子？這些通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動(dòng)情況怎樣？離子的運(yùn)動(dòng)情況怎樣？2 2、通電后，外電路上的電流方向怎

2、樣？通電后，外電路上的電流方向怎樣？3 3、接通電源后，熔融氯化鈉中接通電源后，熔融氯化鈉中NaNa+ +、ClCl- -各向那各向那個(gè)方向運(yùn)動(dòng)？個(gè)方向運(yùn)動(dòng)？4 4、移到兩極表面的移到兩極表面的NaNa+ +、ClCl- -將發(fā)生什么變化？將發(fā)生什么變化？氯氯氣氣鈉鈉熔融熔融NaClNaCl 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1：用惰性（石墨）電極電解熔融的氯化鈉用惰性（石墨）電極電解熔融的氯化鈉陽(yáng)極：陽(yáng)極：有氣泡，有刺激有氣泡，有刺激性氣味，并能使?jié)駶?rùn)的性氣味，并能使?jié)駶?rùn)的KI-KI-淀淀 粉試紙變藍(lán)（粉試紙變藍(lán)（ClCl2 2) )陰極：陰極：有金屬鈉析出有金屬鈉析出陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極氯氯氣氣鈉鈉熔融熔融NaCl

3、NaCl 現(xiàn)象現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)分析】通電前：通電前：分析熔融電解質(zhì)中的離子情況分析熔融電解質(zhì)中的離子情況通電后：通電后：（必須直流電）（必須直流電）NaNa+ +移向與電源移向與電源負(fù)極負(fù)極相連的電極，相連的電極，得到電子得到電子變成變成NaNa，發(fā)生，發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)。ClCl- -移向與電源移向與電源正極正極相連的電極，相連的電極，失去電子失去電子變成變成ClCl，發(fā)生，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)。做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng) 陽(yáng)離子陽(yáng)離子：Na+Na+ 陰離子陰離子：ClCl- -電解電解: : 使使電流電流通過(guò)通過(guò)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液而在而在陰陽(yáng)陰陽(yáng)兩極引起兩極引起氧氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng)

4、的過(guò)程。的過(guò)程。電解池電解池: :借助借助氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，把，把電能電能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能的裝置的裝置. .一、電解一、電解1 1、定義、定義陽(yáng)極陽(yáng)極：與電源：與電源正正極相連，極相連，陰陰離子移向此極，離子移向此極，失去失去 電子，發(fā)生電子，發(fā)生氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)陰極陰極：與電源：與電源負(fù)負(fù)極相連，極相連，陽(yáng)陽(yáng)離子移向此極，離子移向此極，得到得到 電子，發(fā)生電子，發(fā)生還原還原反應(yīng)反應(yīng)說(shuō)明：說(shuō)明：1 1、惰性電極：惰性電極：用用石墨、金、鉑石墨、金、鉑等材料做的電極，等材料做的電極， 一般通電條件下一般通電條件下不發(fā)生不發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)； 2 2、活性電極：活性電極：用用鐵、鋅、銅鐵

5、、鋅、銅等還原性較強(qiáng)金屬做的等還原性較強(qiáng)金屬做的 電極，活性電極作陽(yáng)極時(shí)，電極，活性電極作陽(yáng)極時(shí)，優(yōu)先發(fā)生優(yōu)先發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)。陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子得得電電子子還還原原反反應(yīng)應(yīng)失失電電子子氧氧化化反反應(yīng)應(yīng) 分析下圖，屬于電解池的有分析下圖，屬于電解池的有【鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)】（2 2）電極產(chǎn)物的判斷，電極反應(yīng)的書寫）電極產(chǎn)物的判斷，電極反應(yīng)的書寫陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl2Cl- - - 2e - 2e- -ClCl2 2 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)陰極：陰極：2Na2Na+ + + 2e + 2e- -2Na2Na 還原反應(yīng)還原反應(yīng)電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：電極上進(jìn)行的半反應(yīng)。電極上進(jìn)行的半反

6、應(yīng)。 2NaCl 2Na+ClNaCl 2Na+Cl2 2通電通電 總反應(yīng)式總反應(yīng)式：注意：注意：書寫電極反應(yīng)式一定要遵守書寫電極反應(yīng)式一定要遵守電子守恒電子守恒陰極：陰極：碳棒上有一層碳棒上有一層紅色的銅析出紅色的銅析出實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2：用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液：用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液陽(yáng)極：陽(yáng)極：有氣泡，有刺有氣泡，有刺激性氣味，并能使?jié)窦ば詺馕?，并能使?jié)駶?rùn)的潤(rùn)的KI-KI-淀淀 粉試紙變粉試紙變藍(lán)（藍(lán)（ClCl2 2) )陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極氯氯氣氣銅銅CuClCuCl2 2溶液溶液 現(xiàn)象現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)：用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)：用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液【實(shí)驗(yàn)分析

7、】通電前：通電前：分析氯化銅溶液中的離子情況分析氯化銅溶液中的離子情況 通電后：通電后：（必須直流電）（必須直流電）CuCu2+2+ 、H H+ +移向移向陰極陰極， CuCu2+2+得到電子變得到電子變成成CuCu，發(fā)生，發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)。ClCl- - 、OHOH- -移向移向陽(yáng)極陽(yáng)極， ClCl- -失去電子變失去電子變成成ClCl2 2，發(fā)生，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)。做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng) 陽(yáng)離子陽(yáng)離子：CuCu2+2+ 、H H+ + 陰離子陰離子：ClCl- - 、OHOH- -電極反應(yīng)式：電極反應(yīng)式：陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl2Cl- - -2e -2e- -ClCl2 2 氧化反應(yīng)

8、氧化反應(yīng)陰極：陰極：CuCu2+2+ +2e +2e- -CuCu 還原反應(yīng)還原反應(yīng) CuClCuCl2 2 Cu+Cl Cu+Cl2 2通電通電總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：思考：思考：如何才能正確判斷出陰陽(yáng)兩極的電極產(chǎn)物？如何才能正確判斷出陰陽(yáng)兩極的電極產(chǎn)物？了解陰、陽(yáng)離子了解陰、陽(yáng)離子得得、失失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱3 3、離子的放電順序、離子的放電順序陽(yáng)離子陽(yáng)離子 ： 與金屬活動(dòng)順序相反。即與金屬活動(dòng)順序相反。即K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ 、Fe3+ 、 Hg2+ 、 Ag+. 得得e

9、e能力依次能力依次增強(qiáng)增強(qiáng)陰離子陰離子 ： 活性電極活性電極陰離子。即：陰離子。即：失失e e 能力依次能力依次減弱減弱Cu 、 Hg 、 Ag S2、I 、 Br 、 Cl 、OH （ NO3 、SO4 2 含氧酸根）含氧酸根）實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng)濃度濃度變化變化如何如何復(fù)原復(fù)原氯化鈉氯化鈉溶液溶液陽(yáng)極陽(yáng)極:2Cl:2Cl- - - 2e2e- - Cl Cl2 2陰極陰極: :2H H+ +2e+2e- -H H2 22NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2+ Cl+ Cl2 2電解電解減減 小小 加加HClHCl陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極氯氯氣氣氫氫氣氣

10、NaClNaCl溶液溶液趁熱打鐵趁熱打鐵自我小結(jié)：自我小結(jié)：1 1、學(xué)習(xí)了電解原理、電解池、陰極、陽(yáng)、學(xué)習(xí)了電解原理、電解池、陰極、陽(yáng)極、電極反應(yīng)等基本概念。極、電極反應(yīng)等基本概念。2 2、學(xué)習(xí)了電極反應(yīng)的書寫方法和離子的、學(xué)習(xí)了電極反應(yīng)的書寫方法和離子的放電順序以及電極產(chǎn)物的判斷方法。放電順序以及電極產(chǎn)物的判斷方法。1.1.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )( )電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能； 電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化；任何電解過(guò)程，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生任何電解過(guò)程，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)

11、的發(fā)生. . 【隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)】2 2. .以石墨作電極分別電解下列溶液，在陰極不能以石墨作電極分別電解下列溶液，在陰極不能得到氫氣的是（得到氫氣的是（ ）A. NaA. Na2 2SOSO4 4 B. AgNOB. AgNO3 3 C. NaCl C. NaCl D. NaOH D. NaOHB B3.3.電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁. .試寫出試寫出電極反應(yīng)和總的反應(yīng)方程式。電極反應(yīng)和總的反應(yīng)方程式。陽(yáng)極陽(yáng)極 6O6O2- 2- - 12e- 12e- - 3O3O2 2陰極陰極 4Al4Al3+ 3+ + 12e+ 12e- -4Al4Al電極總反應(yīng)電極總反應(yīng) 2Al2Al2 2O O3 3 4Al+3O4Al+3O2 2通電通電提示：提示：氧化鋁在熔融狀態(tài)下以氧化鋁在熔融狀態(tài)下以O(shè) O2-2-和和AlAl3+3+的形式存在的形式存在