《高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第3課時 酸堿中和滴定課件 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第3課時 酸堿中和滴定課件 新人教版選修4（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3課時課時酸堿中和滴定酸堿中和滴定)。1關(guān)于滴定管的構(gòu)造，下列說法正確的是(A酸式滴定管活塞由橡膠管和玻璃球組成B堿式滴定管活塞是玻璃活塞C滴定管的 0 刻度在上面D滴定管沒有 0 刻度C 2使用滴定管前，首先要進(jìn)行的操作是()。A檢查裝置的氣密性C檢查滴定管是否漏水B裝入待測溶液D用待測溶液潤洗)。3下列有關(guān)酸堿中和滴定的說法錯誤的是(A反應(yīng)原理為中和反應(yīng)B可以是用已知濃度的酸測定未知濃度的堿C可以是用已知濃度的堿測定未知濃度的酸D實驗不需要使用酸堿指示劑C D 4對于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和，溶液的 pH 變化過程為：(1)開始時：被中和的酸或堿濃度較大，加入少量的堿或酸對溶液的 pH 影響_

2、。(2)接近終點：此時一滴(約 0.04 mL)的堿或酸就會引起溶液pH_。(3)達(dá)到終點：指示劑明顯的_變化表示反應(yīng)已完全，反應(yīng)達(dá)到了終點。5用 0.100 0 mol/L 鹽酸滴定未知濃度的 NaOH 溶液：(1)儀器：pH 計、_、_、滴定管夾、燒杯、錐形瓶和鐵架臺。不大 突變 顏色 酸式滴定管 堿式滴定管 (2) 藥品：0.100 0 mol/L 鹽酸、未知濃度的 NaOH 溶液、_、蒸餾水。(3)滴定管的使用。檢查儀器：使用前先檢查滴定管是否_。潤洗儀器：清洗潔凈的滴定管在加入反應(yīng)液前，需用待盛裝的酸、堿溶液潤洗_。加入反應(yīng)液：將反應(yīng)液加入到對應(yīng)的滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”

3、以上_處，并垂直固定在滴定管夾上。調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定 管 尖 嘴 部 分 _ ， 并 使 液 面 處 于_，準(zhǔn)確讀取讀數(shù)并記錄。酚酞溶液 漏水 23遍 23 mL 充滿反應(yīng)液(或無氣泡) 某一刻度 指示劑變色范圍(pH)及顏色甲基橙(紅)3.14.4(黃)酚酞(無)8.210.0(紅)石蕊(紅)5.08.0(藍(lán))3注意事項(1)滴定前的準(zhǔn)備。酸堿指示劑的選擇與用量：常用的酸堿指示劑有酚酞溶液、甲基橙溶液和石蕊溶液。不選用石蕊溶液是因為其變色范圍太寬，會導(dǎo)致滴定產(chǎn)生的誤差過大。酸堿指示劑用量為 23 滴，因其本身是弱酸或弱堿，加入太多會影響結(jié)果，太少則現(xiàn)象不明顯。

4、儀器的使用：滴定管首先需進(jìn)行檢漏，接著按以下步驟進(jìn)行：水洗、潤洗、注液、調(diào)液面、讀初始數(shù)值；錐形瓶按：水洗、裝液、滴指示劑的步驟進(jìn)行。注意二者的區(qū)別：滴定管要用對應(yīng)的反應(yīng)液潤洗，而錐形瓶則不能潤洗(原因見下一要點的誤差分析)。(2)滴定及計算。滴定：滴定管是精密測量儀器，讀數(shù)時需估讀，數(shù)據(jù)記錄到小數(shù)點后 2 位。錐形瓶下應(yīng)放一張白紙以便于觀察顏色的變化。滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，若顏色突變且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)，記錄讀數(shù)。進(jìn)行 23 次平行實驗。計算：根據(jù) 23 次平行實驗的結(jié)果，計算平均值。(3)其他：不能用量筒代替滴定管；酸式滴定管不能盛裝堿液、氫氟酸等；堿式滴定管不能盛放酸性液體、

5、強(qiáng)氧化性液體等。例 1下列有關(guān)中和滴定的操作中，正確的順序是()。用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。ABCD點撥：在使用滴定管前，首先應(yīng)確保其不漏液。水洗后潔凈的滴定管還要用對應(yīng)的反應(yīng)液潤洗 23 遍。答案：A例 2以下是幾種酸堿指示劑變色的 pH 范圍：甲基橙3.14.4；甲基紅 4.46.2；酚酞 8.210?，F(xiàn)用0.100 0 molL 1NaOH溶液滴定濃度相近的弱酸HA，已知二者完全反應(yīng)后，溶液呈堿性。則上述指示劑合適的是( )。A都可以用 B只能用C可以用或 D可以用或點撥：完全反應(yīng)后溶液顯堿性，則對應(yīng)的指示劑變色范圍應(yīng)

6、為堿性區(qū)間。若選用的指示劑變色范圍是酸性區(qū)間，則酸未完全反應(yīng)。答案：B二、酸堿中和滴定的誤差分析1誤差分析依據(jù)已知標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和待測液的體積是確定值，不影響計算結(jié)果。而測定的待測液的濃度和標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是變化值，影響計算結(jié)果，據(jù)此分析誤差。2常見誤差的分析以標(biāo)準(zhǔn)濃度的強(qiáng)酸滴定未知濃度的強(qiáng)堿為例，誤差分析如下表：根據(jù)酸堿中和滴定的計算原理：c(H)V(酸)c(OH) V(堿)，步驟操作V(酸)c(堿)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗偏大偏高用于取液的堿式滴定管未用待測溶液潤洗偏小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗偏大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失偏

7、小偏低步驟操作V(酸)c(堿)滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失偏大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出偏小偏低部分酸液滴出錐形瓶外偏大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴 NaOH 溶液無變化偏大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)偏小偏高滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)偏大偏低兩次滴定所消耗酸液的體積相差太大無法判斷續(xù)表例 3用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，用甲基橙作指示劑，會導(dǎo)致待測堿液的濃度偏低的操作有()。酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗；配制堿液時，稱量的固體吸潮；滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡消失；滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外。ABCD點撥：用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿，且導(dǎo)致待測堿液的濃度偏低，根據(jù)計算公式，可能是酸的用量少了；也可能是實際參與中和反應(yīng)的堿少了。再分析給出的操作導(dǎo)致的結(jié)果是否符合以上兩種可能。答案：B