《廣西靈山縣陸屋中學(xué)九年級化學(xué)上冊《第五單元課題1質(zhì)量守恒定律》課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣西靈山縣陸屋中學(xué)九年級化學(xué)上冊《第五單元課題1質(zhì)量守恒定律》課件 新人教版（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律：拆分重新組合電解水的微觀過程電解水的微觀過程質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì):（1）質(zhì)量守恒的原因（四不變）：）質(zhì)量守恒的原因（四不變）： 宏觀：宏觀：元素元素的的種類種類不變；不變； 微觀：微觀：原子原子的的種類種類不變；不變； 原子原子的的數(shù)目數(shù)目不變；不變； 原子原子的的質(zhì)量質(zhì)量不變。不變。 （2）在化學(xué)反應(yīng)中，）在化學(xué)反應(yīng)中，分子分子的的種類種類和和數(shù)目數(shù)目可能可能發(fā)生變化。發(fā)生變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)結(jié)果：. .蠟燭燃燒前后蠟燭燃燒前后不遵守不遵守質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。生成物的質(zhì)量小于反

2、應(yīng)物的質(zhì)量。. .鎂帶在空氣中燃燒也鎂帶在空氣中燃燒也不遵守不遵守質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。質(zhì)量。討論：討論：.為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或?yàn)槭裁磿霈F(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？.這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？恒定律呢？ 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點(diǎn)：注意以下幾點(diǎn)： 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；一個定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)

3、量守恒定律研究的僅是指、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量質(zhì)量”，不，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；能任意擴(kuò)展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范圍是、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié)質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的

4、質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計算進(jìn)行有關(guān)的計算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)。40 ( (2 2) ). 6. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳反應(yīng)，生成二氧化碳2222克，有克，有_克氧氣參加了反應(yīng)。克氧氣參加了反應(yīng)。16(1).(1).答：不認(rèn)可。因?yàn)楦咤i酸鉀受熱分解后生答：不認(rèn)可。因?yàn)楦咤i酸鉀受熱分解后生成錳

5、酸鉀（固體）、二氧化錳（固體）和成錳酸鉀（固體）、二氧化錳（固體）和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物高錳酸氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)該等于三種生成物的質(zhì)量之和，鉀的質(zhì)量應(yīng)該等于三種生成物的質(zhì)量之和，由于氧氣逸，剩余固體的質(zhì)量必然比原高由于氧氣逸，剩余固體的質(zhì)量必然比原高錳酸鉀質(zhì)量小。錳酸鉀質(zhì)量小。答：因?yàn)殍F絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)物是鐵和答：因?yàn)殍F絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，所以生成四氧氧氣，生成物是四氧化三鐵，所以生成四氧化三鐵的質(zhì)量是鐵和氧氣的質(zhì)量之和，比化三鐵的質(zhì)量是鐵和氧氣的質(zhì)量之和，比鐵絲的質(zhì)量大。鐵絲的質(zhì)量大。B木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的

6、反應(yīng)可以用文字表示為木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“和和”“反應(yīng)條件反應(yīng)條件”“生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物寫起來很麻煩,怎么辦?二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式這是什么式子這是什么式子?它可以提供它可以提供哪些信息哪些信息?它怎么讀呢它怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO121623244:12+16212小結(jié)：小結(jié)：1、這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。叫做化學(xué)方程式。2、化學(xué)方程式表明了化學(xué)方程式表明了（1）反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；）反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系（3）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，通過相對通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式4P+O22P2O5回答下列問題：回答下列問題：1、這個化學(xué)方程式怎么讀？、這個化學(xué)方程式怎么讀？2、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；3、參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量。、參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量。點(diǎn)燃點(diǎn)燃