《湖南省長(zhǎng)沙市第三十二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 課題3 離子課件2 人教新課標(biāo)版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省長(zhǎng)沙市第三十二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 課題3 離子課件2 人教新課標(biāo)版（24頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題3 離子復(fù)習(xí) 原子的結(jié)構(gòu)原原 子子核外電子核外電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子在核外的空間里做高電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？排布會(huì)有什么特點(diǎn)？核外電子分層排布示意圖一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層：1 2 3 4 5 6 7 離核：近 遠(yuǎn) 能量：低 高能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)2、電子在電子層上的分布規(guī)律2n2 最外層最多容納8個(gè)電子要點(diǎn)：要點(diǎn)：圓圈標(biāo)核電，正號(hào)寫在前，圓圈標(biāo)核電，正號(hào)寫在前， 弧線呈扇面，數(shù)字一條線。弧線呈扇面，數(shù)字一條線。2

2、 182 28+122 58+152 68+162 78+172 88+182 38+132 48+1421+322+432+524+652+726+827+928+10金屬元素：最外層電子數(shù)金屬元素：最外層電子數(shù)4個(gè)個(gè),易失去電子；易失去電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)非金屬元素：最外層電子數(shù)4個(gè)，易得到電子；個(gè)，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)）。個(gè)）。 （穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉鈉+氯氣 氯化鈉點(diǎn)燃二、離子的形成2、離子化合物：由陰陽離子相互化合而形成的化 合物，如NaCl 1、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)離子陽離子：帶正電

3、荷的原子叫做陽離子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。 如： O2 、S2、 F 、Cl、 (1)寫法：先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性例： (2)意義： 4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。2+g鎂離子帶個(gè)單位的正電荷鎂離子帶個(gè)單位的正電荷2-氧離子帶個(gè)單位的負(fù)電荷氧離子帶個(gè)單位的負(fù)電荷2+gAl3+Cl_2-3.離子符號(hào)的書寫及意義離子與原子區(qū)別離子與原子區(qū)別原子陰離子陽離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子小結(jié)與歸納物質(zhì)與其構(gòu)成粒子間的關(guān)系例例1六種粒子

4、結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示 種元素。(2)表示原子的粒子是 (填序號(hào)，下同)。(3)表示離子的粒子是 。 四 ACF BDE 例例2銅是由 組成的，由 構(gòu)成的；水是由 組成的，由 構(gòu)成的；氯化鈉是由 組成的，由 構(gòu)成的。 銅元素 銅原子 氫元素和氧元素 水分子 氯元素和鈉元素 鈉離子和氯離子 例例33某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 (1)x表示 ，該粒子有 個(gè)電子層，y與粒子的 關(guān)系非常密切。(2)當(dāng)xy10，該粒子為 (填類別)。(3)y8時(shí)，該粒子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，該粒子的符號(hào)為 。(4)當(dāng)y1的中性原子與y7的中性原子化合時(shí)，形成的化合物屬于 化合物。 該元素原子核內(nèi)的

5、質(zhì)子數(shù) 3 化學(xué)性質(zhì) 原子 S2 離子 課堂練習(xí)1對(duì)于同種元素的原子和離子，一定具有相同的 ( ) A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C電子層數(shù) D最外層電子數(shù) 2元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的 ( ) A電子層數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù) AD3下列符號(hào)表示陽離子的是 ( ) 4下列各對(duì)微粒中，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的是 ( ) AS和S2 BF和Mg2 CNe和H2O DNa和Na CC5右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：弧線表示 。 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 。第二層上的電子數(shù)是 。6金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電子，變成 離子，這是因?yàn)榻饘僭幼钔鈱与娮訑?shù)目一般 4個(gè)。 7某種原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為

6、，該原子的核電荷數(shù)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中易 (填“得”或“失”)電子，屬 元素(填“金屬”或“非金屬”)。 電子層118失去陽少于11失金屬8已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al ，(1) 表示的意義 ；(2)鋁元素原子核外共有 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是 ；(3)鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得”或“失”) 電子，形成 離子(填“陰”或“陽”)，帶 個(gè)單位的 電荷(填“正”或“負(fù)”)，鋁離子的符號(hào)表示為 。(4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一般不會(huì)發(fā)生改變的有 。元素的種類 元素的化學(xué)性質(zhì) 相對(duì)原子質(zhì)量 粒子的電性 原子核 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 核外電子層數(shù) 質(zhì)子個(gè)數(shù) 原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子33失陽3正9某原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ，回答下列問題：(1)結(jié)構(gòu)示意圖中，x表示 ； y表示 。(2)當(dāng)x16時(shí)，y ； 當(dāng)y8時(shí)，x 。 10將H、Li、Na、Mg、Al排成下圖形式，根據(jù)空行的原子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律：(1)縱行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是 。(2)橫行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是 。 質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)618最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)不同電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)不同