《高考化學總復習 第六章第1節(jié) 化學反應的熱效應優(yōu)化課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學總復習 第六章第1節(jié) 化學反應的熱效應優(yōu)化課件 魯科版（90頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第六章化學反應與能量轉(zhuǎn)化第六章化學反應與能量轉(zhuǎn)化第六章第六章化學反應與能量轉(zhuǎn)化化學反應與能量轉(zhuǎn)化第第1節(jié)節(jié)化學反應的熱效應化學反應的熱效應2 0 1 32 0 1 3 高 考 導 航高 考 導 航考綱要求考綱要求1.了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。念。3.了解熱化學方程式的含義，能用蓋了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算。斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算。4.了解

2、能源是人類生存和社會發(fā)展的了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學在解決能源危機重要基礎(chǔ)。了解化學在解決能源危機中的重要作用。中的重要作用。命題熱點命題熱點1.熱化學方程式的正確表達熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系計量數(shù)、能量關(guān)系)和化學變化中的和化學變化中的能量交換關(guān)系。能量交換關(guān)系。2.反應熱大小的比較及圖像分析。反應熱大小的比較及圖像分析。3.能用蓋斯定律進行反應熱的計算及能用蓋斯定律進行反應熱的計算及由鍵能計算反應熱。由鍵能計算反應熱。4.反應熱與能源的綜合考查。反應熱與能源的綜合考查。教材回扣夯實雙基教材回扣夯實雙基一、反應熱一、反應熱1反應熱是指一定溫度

3、下反應所釋反應熱是指一定溫度下反應所釋放或吸收的熱量。在化學實驗中，通放或吸收的熱量。在化學實驗中，通常遇到的反應是在敞口容器中進行常遇到的反應是在敞口容器中進行的，此時的反應熱等于反應前后物質(zhì)的，此時的反應熱等于反應前后物質(zhì)的的_，用符號，用符號_表示，表示，單位一般采用單位一般采用_。焓的改變焓的改變HkJmol12從宏觀角度看，從宏觀角度看，焓變等于焓變等于_，從化，從化學鍵微觀角度看，焓變等于學鍵微觀角度看，焓變等于_。如圖。如圖中，中，a表示表示_，b表示表示_，該反應的該反應的H_0。H(生成物生成物)H(反應物反應物)反應物反應物的鍵能和生成物的鍵能和的鍵能和生成物的鍵能和活化能

4、活化能焓變焓變中學常見的放熱反應有：酸堿中和、中學常見的放熱反應有：酸堿中和、燃燒、活潑金屬與水或酸反應、多數(shù)燃燒、活潑金屬與水或酸反應、多數(shù)化合反應；吸熱反應有：多數(shù)分解反化合反應；吸熱反應有：多數(shù)分解反應、碳與應、碳與H2O(g)、碳與、碳與CO2。3吸熱反應和放熱反應吸熱反應和放熱反應 類型類型比較比較放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應定義定義有熱量放出的化有熱量放出的化學反應學反應吸收熱量的化學吸收熱量的化學反應反應形成原形成原因因反應物具有的總反應物具有的總能量能量_生成生成物具有的總能量物具有的總能量反應物具有的總反應物具有的總能量能量_生成生成物具有的總能量物具有的總能量大于大于小

5、于小于 類型類型比較比較放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應與化學與化學鍵強弱鍵強弱的關(guān)系的關(guān)系生成物分子成鍵生成物分子成鍵時釋放出的總能時釋放出的總能量量_反應物反應物分子斷裂時吸收分子斷裂時吸收的總能量的總能量生成物分子成鍵生成物分子成鍵時釋放的總能量時釋放的總能量_反應反應物分子斷裂時吸物分子斷裂時吸收的總能量收的總能量表示方表示方法法H0H0大于大于小于小于 類型類型比較比較放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應圖示圖示思考感悟思考感悟1一個化學反應放熱或吸熱是否與一個化學反應放熱或吸熱是否與反應條件有關(guān)？為什么？反應條件有關(guān)？為什么？【提示】【提示】一個化學反應能量的變化一個化學反應能量的變化

6、決定于反應物、生成物所具有的能量決定于反應物、生成物所具有的能量或者說決定于反應物、生成物的總鍵或者說決定于反應物、生成物的總鍵能，能，而能量或總鍵能與反應條件無關(guān)而能量或總鍵能與反應條件無關(guān)(反反應條件可以改變活化能，如加正催化應條件可以改變活化能，如加正催化劑就是降低活化能劑就是降低活化能)。所以說。所以說H與反與反應條件無關(guān)。應條件無關(guān)。二、反應焓變與熱化學方程式二、反應焓變與熱化學方程式1蓋斯定律及其應用蓋斯定律及其應用(1)定義：對于一個化學反應，無論定義：對于一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成其反應是一步完成，還是分幾步完成其反應焓變都是一樣的。焓變都是一樣的。(2)應用

7、：如由應用：如由A到到B可以設(shè)計如下兩可以設(shè)計如下兩個途徑：個途徑：途徑一：途徑一：AB(H)途徑二：途徑二：ACB(H1、H2)即即則焓變則焓變H、H1、H2的關(guān)系可以表的關(guān)系可以表示為示為_。HH1H22熱化學方程式熱化學方程式(1)概念：表明反應所吸收或放出熱概念：表明反應所吸收或放出熱量的化學方程式。量的化學方程式。(2)表示意義：既表明了化學反應中表示意義：既表明了化學反應中的的_，也表明了化學反，也表明了化學反應中的應中的_。例如：。例如：2 H2( g ) O2( g ) = = = 2 H2O ( l )H(298 K)571.6 kJ/mol物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化表

8、示在表示在298 K時，時，2 mol H2與與1 mol O2反應完全后，生成反應完全后，生成2 mol 液態(tài)水，液態(tài)水，放出放出571.6 kJ的熱量。的熱量。思考感悟思考感悟2熱化學方程式中各物質(zhì)的計量系數(shù)熱化學方程式中各物質(zhì)的計量系數(shù)為什么只具有宏觀意義而不具有微觀為什么只具有宏觀意義而不具有微觀意義呢？意義呢？【提示】【提示】因為熱化學方程式表示了因為熱化學方程式表示了能量變化，而能量的變化是一個宏觀能量變化，而能量的變化是一個宏觀變化，所以不能說變化，所以不能說“298 K時，時，2個個H2分子與分子與1個個O2分子反應完全后，生成分子反應完全后，生成2個個H2O分子時放出分子時放

9、出571.6 kJ的熱量的熱量”?？键c串講深度剖析考點串講深度剖析反應焓變的大小比較及反應焓變的大小比較及計算計算1比較比較(1)同一反應生成物狀態(tài)不同時同一反應生成物狀態(tài)不同時A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20因為因為C(g)=C(l)H30，則，則H3H2H1,所以所以H2H1。(2)同一反應反應物狀態(tài)不同時同一反應反應物狀態(tài)不同時S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20H2H3H1,H3H1H2,又又H30，所以，所以H1H2。(3)兩個有聯(lián)系的不同反應相比兩個有聯(lián)系的不同反應相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10H2

10、H3H1已知：已知：H30所以所以H2H1。2計算計算(1)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(E)計算計算HE(反應物反應物)E(生成物生成物)(2)根據(jù)熱化學方程式計算根據(jù)熱化學方程式計算反應熱與反應物或生成物的物質(zhì)的量反應熱與反應物或生成物的物質(zhì)的量成正比。成正比。(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算HQCT(C代表溶液及量熱代表溶液及量熱計的總熱容，單位計的總熱容，單位kJK1)或或HQcmT(c代表反應物的代表反應物的比熱容，單位比熱容，單位kJkg1K1)(4)根據(jù)蓋斯定律計算根據(jù)蓋斯定律計算利用蓋斯定律計算化學反應的焓變利用蓋斯定律計算化學反應的焓變時，熱化學方程式可以和數(shù)學代數(shù)方時，熱

11、化學方程式可以和數(shù)學代數(shù)方程式一樣進行加、減、乘、除運算。程式一樣進行加、減、乘、除運算。需要時可將熱化學反應方程式的系需要時可將熱化學反應方程式的系數(shù)擴大或縮小，應注意數(shù)擴大或縮小，應注意H也要同比也要同比例擴大或縮小，也可將熱化學方程式例擴大或縮小，也可將熱化學方程式逆向改寫，此時逆向改寫，此時H絕對值相等，符絕對值相等，符號相反。號相反。特別提醒特別提醒解答有關(guān)蓋斯定律的題目關(guān)鍵是設(shè)計解答有關(guān)蓋斯定律的題目關(guān)鍵是設(shè)計合理的反應途徑，適當加減已知熱化合理的反應途徑，適當加減已知熱化學方程式。在進行化學方程式的數(shù)學學方程式。在進行化學方程式的數(shù)學運算時，要注意反應熱的符號以及反運算時，要注意

12、反應熱的符號以及反應熱與化學方程式中的系數(shù)的比例關(guān)應熱與化學方程式中的系數(shù)的比例關(guān)系。系。即時應用即時應用1(2011高考重慶卷高考重慶卷)SF6是一種優(yōu)是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂，斷裂1 mol FF、SF鍵需要吸收的能量分鍵需要吸收的能量分別為別為160 kJ、330 kJ，則，則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應熱的反應熱H為為()A1780 kJ/molB1220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol解析：

13、選解析：選B。E(反應物反應物)280 kJmol13160 kJmol1760 kJmol1E(生成物生成物)6330 kJmol11980 kJmol1HE(反應物反應物)E(生成物生成物)1220 kJmol1。熱化學方程式的書寫熱化學方程式的書寫1正確書寫熱化學方程式，首先要正確書寫熱化學方程式，首先要清楚影響一個化學反應的反應熱的因清楚影響一個化學反應的反應熱的因素有：素有：(1)反應時的溫度與壓強；反應時的溫度與壓強；(2)反應物與生成物的狀態(tài)；反應物與生成物的狀態(tài)；(3)方程式方程式中的計量數(shù)。在同時遵循質(zhì)量守恒定中的計量數(shù)。在同時遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的基礎(chǔ)上，把握好律

14、和能量守恒定律的基礎(chǔ)上，把握好書寫的原則。書寫的原則。2書寫熱化學方程式應注意以下幾點：書寫熱化學方程式應注意以下幾點：(1)要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)。要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)。常用常用s、l、g分別表示固體、液體、氣分別表示固體、液體、氣體。體。(2)H與方程式的計量系數(shù)有關(guān)，與方程式的計量系數(shù)有關(guān)，注意方程式與對應的注意方程式與對應的H不要弄錯，計量不要弄錯，計量系數(shù)可以是小數(shù)或分數(shù)。系數(shù)可以是小數(shù)或分數(shù)。(3)在所寫化學反應方程式后寫下在所寫化學反應方程式后寫下H的數(shù)值和單位，方程式與的數(shù)值和單位，方程式與H應用空應用空格隔開。格隔開。(4)當當H0時，為放熱反時，為放熱反應

15、；當應；當H0時，為吸熱反應。時，為吸熱反應。即時應用即時應用2(2010高考浙江卷高考浙江卷)下列熱化學方下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是程式或離子方程式中，正確的是()A甲烷的標準燃燒熱為甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1解析：選解析：選D。本題考查熱化學反應方。本題考查熱化學反應方程式、離子反應方程式等化學用語的程式、離子反應方程式等化學用語的書寫與判斷。書寫與判斷。A項，燃燒熱是指項，燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定

16、氧化物可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時時特別提醒特別提醒若可燃物的計量系數(shù)為若可燃物的計量系數(shù)為1，且生成的，且生成的氧化物均是穩(wěn)定狀態(tài)，此時氧化物均是穩(wěn)定狀態(tài)，此時H表示表示燃燒熱。生成不穩(wěn)定的氧化物時所放燃燒熱。生成不穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量不是燃燒熱，如出的熱量不是燃燒熱，如C(s)1/2O2=CO(g)H195.41 kJ/mol，因，因CO可繼續(xù)與可繼續(xù)與O2反應生反應生成成CO2并放出熱量，所以并放出熱量，所以195.41 kJ/mol并不是碳的燃燒熱。并不是碳的燃燒熱。1能源概念能源概念能源就是能提供能量的自然資源，它能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料包括化石燃料(煤、

17、石油、天然氣煤、石油、天然氣)、陽光、風力、水、潮汐以及柴草等。陽光、風力、水、潮汐以及柴草等。2能源分類能源分類化學與能源化學與能源3化學與能源關(guān)系化學與能源關(guān)系化學反應都伴隨著能量變化，化學能化學反應都伴隨著能量變化，化學能以多種途徑進行轉(zhuǎn)化。以多種途徑進行轉(zhuǎn)化。在能源問題備受矚目的今天，化學科在能源問題備受矚目的今天，化學科學將在能源開發(fā)和利用方面發(fā)揮非常學將在能源開發(fā)和利用方面發(fā)揮非常重要的作用。重要的作用。4充分燃燒的必要條件充分燃燒的必要條件(1)燃燒時要有足夠的空氣，如鼓入燃燒時要有足夠的空氣，如鼓入空氣、增大空氣、增大O2濃度等；濃度等；(2)燃料與空燃料與空氣要有足夠大的接觸

18、面積，如將固體氣要有足夠大的接觸面積，如將固體研成粉末、使液體噴成霧狀等。研成粉末、使液體噴成霧狀等。即時應用即時應用3全球科技經(jīng)濟瞭望報道了美全球科技經(jīng)濟瞭望報道了美國氫燃料電池技術(shù)的發(fā)展。目前，我國氫燃料電池技術(shù)的發(fā)展。目前，我國的能源結(jié)構(gòu)主要是煤，還有石油、國的能源結(jié)構(gòu)主要是煤，還有石油、天然氣、核能等，這些能源都是不可天然氣、核能等，這些能源都是不可再生且污染環(huán)境的能源，研究和開發(fā)再生且污染環(huán)境的能源，研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來發(fā)展清潔而又用之不竭的能源是未來發(fā)展的首要任務?？茖W家預測的首要任務?？茖W家預測“氫能氫能”將是將是未來未來21世紀最理想的新能源，氫能世紀最理想的

19、新能源，氫能是利用氫氣的燃燒反應放熱提供能量。是利用氫氣的燃燒反應放熱提供能量。即：即：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.5 kJmol1。(1)試分析為什么試分析為什么“氫能氫能”將是未來將是未來21世紀最理想的新能源？世紀最理想的新能源？(指出兩點優(yōu)指出兩點優(yōu)點即可點即可)(2)目前世界上的氫氣絕大部分是從目前世界上的氫氣絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取。請寫出石油、煤炭和天然氣中制取。請寫出工業(yè)上由天然氣制氫氣的化學反應方工業(yè)上由天然氣制氫氣的化學反應方程式。程式。(a)SO2I2H2OAB(b)A？(c)B？完成以上三步反應，并確定哪步反完成以上三步反應，并確定哪步

20、反應最難進行。應最難進行。請對硫碘熱循環(huán)法制取氫的優(yōu)劣請對硫碘熱循環(huán)法制取氫的優(yōu)劣和前景作出評價。和前景作出評價。(4)目前，有人提出一種最經(jīng)濟最理目前，有人提出一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如下圖想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如下圖所示：所示：這是一種最理想的氫能源循環(huán)體系，這是一種最理想的氫能源循環(huán)體系，類似于生物的光合作用，太陽能和水類似于生物的光合作用，太陽能和水是用之不竭的，而且價格低廉。急需是用之不竭的，而且價格低廉。急需化學家研究的是化學家研究的是_。(5)列舉兩種方法簡單安全地輸送氫列舉兩種方法簡單安全地輸送氫氣。氣。解析：解析：(1)氫是宇宙中含量最豐富的氫是宇宙中含量

21、最豐富的元素之一，可提取出無窮無盡的氫元素之一，可提取出無窮無盡的氫氣。氫氣用做燃料不會污染環(huán)境，重氣。氫氣用做燃料不會污染環(huán)境，重量又輕，優(yōu)點很多。量又輕，優(yōu)點很多。(2)該反應式的書寫要注意工業(yè)上充該反應式的書寫要注意工業(yè)上充分利用天然氣，獲得更多的氫氣，必分利用天然氣，獲得更多的氫氣，必須利用廉價的水來提供氫，須利用廉價的水來提供氫，由于硫酸很穩(wěn)定，所以反應由于硫酸很穩(wěn)定，所以反應(c)最最難進行。難進行。該循環(huán)過程需要很高的熱能，需在該循環(huán)過程需要很高的熱能，需在較高溫度下才能進行，生成的較高溫度下才能進行，生成的SO2和和I2可以循環(huán)使用，其他產(chǎn)物對環(huán)境無可以循環(huán)使用，其他產(chǎn)物對環(huán)境

22、無污染，但耗能太大，所以此法不可污染，但耗能太大，所以此法不可取，若把太陽能用到上述循環(huán)中，該取，若把太陽能用到上述循環(huán)中，該工藝將是合理的。工藝將是合理的。(4)由圖可見，科學家需研究出合適由圖可見，科學家需研究出合適的光分解催化劑，它能在光照條件下的光分解催化劑，它能在光照條件下促使水的分解速率加快。促使水的分解速率加快。(5)管道運輸管道運輸(可以把現(xiàn)有的天然氣和可以把現(xiàn)有的天然氣和城市煤氣管道輸送系統(tǒng)改造為氫氣輸城市煤氣管道輸送系統(tǒng)改造為氫氣輸送系統(tǒng)送系統(tǒng))；用金屬儲氫材料儲存后再；用金屬儲氫材料儲存后再運輸。運輸。此法中此法中SO2、I2可循環(huán)利用，對環(huán)可循環(huán)利用，對環(huán)境無污染，但耗

23、能太大，不可取，若境無污染，但耗能太大，不可取，若把太陽能用到上述循環(huán)中，該工藝將把太陽能用到上述循環(huán)中，該工藝將是合理的是合理的(4)合適的光分解催化劑，在光照下合適的光分解催化劑，在光照下加快加快H2O的分解速率的分解速率(5)管道運輸、用金屬儲氫材料儲存管道運輸、用金屬儲氫材料儲存后再運輸后再運輸(答案合理即可答案合理即可)命題視角把脈高考命題視角把脈高考教材高頻考點教材高頻考點 (2011高考海南卷高考海南卷)已知：已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1 2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1則反應則反應Zn(s)HgO(s)=

24、ZnO(s)Hg(l)的的H為為()A519.4 kJmol1B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1【答案】【答案】C【名師點評】【名師點評】利用蓋斯定律計算、利用蓋斯定律計算、比較比較H是高考考查的熱點，其重現(xiàn)是高考考查的熱點，其重現(xiàn)率為率為100%，解答這類題要注意：，解答這類題要注意：(1)應用蓋斯定律計算反應熱的關(guān)鍵應用蓋斯定律計算反應熱的關(guān)鍵是找出目標反應的始態(tài)和終態(tài)，然后是找出目標反應的始態(tài)和終態(tài)，然后根據(jù)熱化學方程式的疊加進行計算。根據(jù)熱化學方程式的疊加進行計算。(2)涉及熱化學方程式疊加時，若用涉及熱化學方程式疊加時，若用到原反應的逆反

25、應，到原反應的逆反應，H要變號；計要變號；計量系數(shù)改變，量系數(shù)改變，H也要隨著改變。如也要隨著改變。如H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，則，則2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ/mol。(3)比較反應大小時，反應熱所帶比較反應大小時，反應熱所帶“”、“”均有數(shù)學意義，參與均有數(shù)學意義，參與大小比較。大小比較。(4)比較反應物、生成物相同的反應比較反應物、生成物相同的反應的的H，可以從物質(zhì)狀態(tài)、化學計量，可以從物質(zhì)狀態(tài)、化學計量數(shù)等角度進行比較。如：數(shù)等角度進行比較。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1Q12H2(g)O2(g)=

26、2H2O(l)H2Q2H1H2,易誤認為易誤認為H1H2。追蹤命題熱點追蹤命題熱點 (2011高考新課標全國卷改高考新課標全國卷改編題編題)科學家利用太陽能分解水生成科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。燃料的燃料電池。已知已知H2(g)、CO(g)和和CH3OH(l)的燃的燃燒熱燒熱H分別為分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和和726.5 kJmol1。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)用太陽能分解用太陽能分解10 mol水消耗的能水消

27、耗的能量是量是_kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為液態(tài)水的熱化學方程式為_。【解析】【解析】(1)分解分解10 mol水消耗的水消耗的能量在數(shù)值上等于能量在數(shù)值上等于10 mol H2(g)完全完全燃燒時所放出的熱量：燃燒時所放出的熱量：10 mol285.8 kJmol12858 kJ；根據(jù)根據(jù)CO(g)、CH3OH(l)燃燒熱的燃燒熱的化學方程式，再由蓋斯定律可寫出甲化學方程式，再由蓋斯定律可寫出甲醇不完全燃燒熱的熱化學方程式。醇不完全燃燒熱的熱化學方程式?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)2858(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H

28、2O(l)H443.5 kJmol1?！久麕燑c評】【名師點評】將將“反應熱的大小比反應熱的大小比較、計算、熱化學方程式的書寫較、計算、熱化學方程式的書寫”等等內(nèi)容融合于綜合題中，尤其是利用新內(nèi)容融合于綜合題中，尤其是利用新能源類試題，是高考考查的重點和熱能源類試題，是高考考查的重點和熱點。點。易錯易誤剖析易錯易誤剖析 通常把拆開通常把拆開1 mol某化學鍵所某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱可用于估算化學反應的反應熱(H)，化學反應的化學反應的H等于反應中斷裂舊化等

29、于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學鍵的鍵能數(shù)差。下面列舉了一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算用。據(jù)，供計算用?；瘜W鍵化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能鍵能/kJmol1460360 436 431176 347【常見錯誤】【常見錯誤】A【錯因分析】【錯因分析】(1)常見錯誤分析常見錯誤分析根據(jù)題設(shè)信息直接錯誤的列出根據(jù)題設(shè)信息直接錯誤的列出H4360 kJmol12436 kJmol1(1176 kJmol 14431 kJmol1)412 kJmol1，會錯，會錯選選A，原因是忽視硅晶體結(jié)

30、構(gòu)。，原因是忽視硅晶體結(jié)構(gòu)。(2)其他錯誤分析其他錯誤分析理解信息能力差，認為反應熱等于產(chǎn)理解信息能力差，認為反應熱等于產(chǎn)物鍵能總和與反應物鍵能總和之差，物鍵能總和與反應物鍵能總和之差，會錯選會錯選D。【正確解答】【正確解答】SiCl4、H2和和HCl分子分子中共價鍵的數(shù)目容易計算，而產(chǎn)物中中共價鍵的數(shù)目容易計算，而產(chǎn)物中的硅屬于原子晶體，的硅屬于原子晶體，根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計算晶體硅中共根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計算晶體硅中共價鍵的數(shù)目。價鍵的數(shù)目。1 mol晶體晶體Si中所含的中所含的SiSi鍵為鍵為2 mol，即制取高純硅反應，即制取高純硅反應的的H4360 kJmol12436 kJmol1(

31、2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾【名師指津】【名師指津】中學化學常見原子晶中學化學常見原子晶體所含共價鍵總結(jié)體所含共價鍵總結(jié)中學常見的用來計算共價鍵的原子晶中學常見的用來計算共價鍵的原子晶體：體：1 mol金剛石含金剛石含2 mol CC鍵，鍵，1 mol二氧化硅晶體含二氧化硅晶體含4 mol SiO鍵。分子晶體：鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價分子所含共價鍵，如鍵，如1 mol CH3CH3分子中含有分子中含有6 mol CH鍵和鍵和1 mol CC鍵。鍵。中和熱的測定中和熱的測定【實驗目的】【實驗目的】通過探究實驗，可測通過探究實驗

32、，可測量量1 mol H和和1 mol OH反應所放出反應所放出的熱量。的熱量。實驗探究專項突破實驗探究專項突破 【實驗活動】【實驗活動】1.測量裝置測量裝置套燒杯簡易量熱計。套燒杯簡易量熱計。說明：雙孔泡沫塑料板、碎泡沫塑料說明：雙孔泡沫塑料板、碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實驗過的作用是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失。程中的熱量損失。2操作步驟操作步驟(1)量取量取50 mL 0.50 molL1的鹽酸，的鹽酸，倒入小燒杯中，測定其溫度，記作倒入小燒杯中，測定其溫度，記作tHCl，然后將溫度計上的酸用水沖洗干凈。然后將溫度計上的酸用水沖洗干凈。(2)用另一個量筒量取用另一個量

33、筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，測定其溫度，記作溶液，測定其溫度，記作tNaOH。(3)先將溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入先將溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中小燒杯中,然后把量筒中的然后把量筒中的NaOH溶液溶液一次倒入小燒杯中一次倒入小燒杯中(注意不要灑到外面注意不要灑到外面)，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液并準確用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液并準確讀取混合溶液的最高溫度，記作讀取混合溶液的最高溫度，記作t終終。(4)重復上述實驗兩次，取測量所得重復上述實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。(5)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：3注意事項

34、注意事項(1)堿液稍過量的目的是確保鹽酸被堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和。完全中和。(2)操作時動作要快的目的是盡量減操作時動作要快的目的是盡量減少熱量的損失。少熱量的損失。(3)實驗中若使用了弱酸或弱堿，會實驗中若使用了弱酸或弱堿，會使測得中和熱的數(shù)值偏小。使測得中和熱的數(shù)值偏小。典例探究典例探究50 mL 0.50 molL1鹽酸鹽酸與與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量即可計算中和應過程中所放出的熱量即可計算中和熱。熱?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(1)從實驗裝置

35、上看，圖中尚缺少的從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是一種玻璃用品是_。(2)燒杯間填滿紙屑的作用是燒杯間填滿紙屑的作用是_。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值中和熱數(shù)值_。(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無影響無影響”)(4)實驗中改用實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸跟鹽酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶溶液進行反應，與上述實驗相比，所放液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量出的熱量_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”)，所求中和熱所求中和熱_(填填“相等相等”或或“不相不相等等”)，簡述理由：，簡述理由：_

36、。(5)用相同濃度和體積的氨水代替用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_；用；用50 mL 0.50 molL1 NaOH溶溶液進行上述實驗，液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會測得的中和熱的數(shù)值會_。(均填均填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無影無影響響”)【解析】【解析】中和反應放出的熱量跟生中和反應放出的熱量跟生成成H2O的物質(zhì)的量有關(guān)。中和熱是指的物質(zhì)的量有關(guān)。中和熱是指強酸、強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生強酸、強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成成1 mol H2O的反應熱，的反應熱，與酸堿的用量無關(guān)，必須換算成生成與酸堿的用量無關(guān)，必須換算成生成1 mol H2O時所放出的熱量。時所放出的熱量?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實驗過程中的熱量損失減少實驗過程中的熱量損失(3)偏小偏小(4)不相等不相等相等相等因為中和熱是指因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)(5)偏小偏小偏小偏小