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1、專題二第4講高考前沿快訊知識(shí)升級(jí)必考點(diǎn)講透考點(diǎn)鎖定?？键c(diǎn)練清難點(diǎn)速通課時(shí)檢測(cè)知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)三必考點(diǎn)一必考點(diǎn)二常考點(diǎn)第一階段 1了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。的導(dǎo)電性。 2了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 3了解水的電離，離子積常數(shù)。了解水的電離，離子積常數(shù)。 4了解溶液了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能的方法，能進(jìn)行進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。的簡(jiǎn)單計(jì)算。 5了解鹽類水解的原理，影響鹽類水解程度的主要了解鹽類水解的原理，影響鹽類水解程度的主要因素，鹽類水解的應(yīng)用。

2、因素，鹽類水解的應(yīng)用。 6了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)質(zhì)(不要求用溶度積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算不要求用溶度積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算)。 水溶液中的離子平衡是高中化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論之一，水溶液中的離子平衡是高中化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論之一，具有難度大，靈活性強(qiáng)，知識(shí)瑣碎等特點(diǎn)，是歷年高考考查具有難度大，靈活性強(qiáng)，知識(shí)瑣碎等特點(diǎn)，是歷年高考考查的重點(diǎn)內(nèi)容之一?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)有：弱電解質(zhì)的電離平衡及的重點(diǎn)內(nèi)容之一?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)有：弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離，溶液影響因素，水的電離，溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，酸堿中和滴定，的簡(jiǎn)單計(jì)算，酸堿中和滴定，鹽類水解的

3、應(yīng)用，離子濃度大小的比較，沉淀溶解平衡的應(yīng)鹽類水解的應(yīng)用，離子濃度大小的比較，沉淀溶解平衡的應(yīng)用等。特別是難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡、沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，用等。特別是難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡、沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，Ksp的應(yīng)用及簡(jiǎn)單計(jì)算已成為高考命題的熱點(diǎn)。的應(yīng)用及簡(jiǎn)單計(jì)算已成為高考命題的熱點(diǎn)。思考思考回顧回顧KWc(H)c(OH)條件條件影響影響升高升高溫度溫度通少量通少量HCl(g)加少量加少量NaOH(aq)加少量加少量NH4Cl(s)平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)KW右移右移左移左移左移左移右移右移不變不變不變不變不變不變?cè)龃笤龃?(2)溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pH： 25，0.01 mol/L的鹽酸中，的

4、鹽酸中，c(OH) mol/L，其其pH 。pH6的水中的水中c(H) mol/L，該水顯，該水顯 性。性。 100時(shí)時(shí)(KW1012)，0.01 mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH為為 。 1012 2106 中中10歸納歸納助學(xué)助學(xué)1等濃度、等等濃度、等pH強(qiáng)酸、弱酸性質(zhì)的比較強(qiáng)酸、弱酸性質(zhì)的比較等物質(zhì)的量濃度的鹽等物質(zhì)的量濃度的鹽酸酸(a)與醋酸溶液與醋酸溶液(b)等等pH的鹽酸的鹽酸(a)與醋與醋酸溶液酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度濃度pH：ab物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度：ab溶液導(dǎo)電性溶液導(dǎo)電性ababc(Cl)與與c(CH3COO)大小大小c(Cl)c(CH3COO)

5、c(Cl)c(CH3COO)等體積溶液中和等體積溶液中和NaOH的量的量abab分別加該酸的鈉分別加該酸的鈉鹽固體后鹽固體后pH鹽酸：不變醋酸溶液：鹽酸：不變醋酸溶液：變大變大鹽酸：不變醋酸溶液：鹽酸：不變醋酸溶液：變大變大 2由水電離出的由水電離出的c(H)或或c(OH)的計(jì)算的計(jì)算(25時(shí)時(shí)) (1)中性溶液：中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 molL1。 (2)溶質(zhì)為酸的溶液：溶質(zhì)為酸的溶液： H來(lái)源于酸電離和水電離，而來(lái)源于酸電離和水電離，而OH只來(lái)源于水電離。只來(lái)源于水電離。如計(jì)算如計(jì)算pH2的鹽酸中水電離出的的鹽酸中水電離出的c(H)：方法是先求出溶：方法是先求出溶液中液中

6、c(OH)1012 molL1，水電離出的，水電離出的c(H)溶液中的溶液中的c(OH)1012 molL1。 (3)溶質(zhì)為堿的溶液：溶質(zhì)為堿的溶液： OH來(lái)源于堿電離和水電離，而來(lái)源于堿電離和水電離，而H只來(lái)源于水電離。只來(lái)源于水電離。如如pH12的的NaOH溶液中溶液中c(H)1012 mol/L，即水電離產(chǎn)，即水電離產(chǎn)生的生的c(OH)c(H)1012 mol/L。 (4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液：水解呈酸性或堿性的鹽溶液： H和和OH均由水電離產(chǎn)生。均由水電離產(chǎn)生。 如如pH2的的NH4Cl溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的c(H)102 mol/L；pH12的的Na2CO3溶液中由

7、水電離出的溶液中由水電離出的c(OH)102 mol/L。 (5)某溶液中由水電離產(chǎn)生的某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)水水1013 molL1，說，說明水的電離受到了抑制，則該溶液的明水的電離受到了抑制，則該溶液的pH為為1或或13，溶質(zhì)為酸，溶質(zhì)為酸(強(qiáng)強(qiáng)酸的酸式鹽酸的酸式鹽)或堿。某溶液中由水電離出的或堿。某溶液中由水電離出的c(H)水水105 mol/L，說明水的電離受到了促進(jìn)，則該溶液的，說明水的電離受到了促進(jìn)，則該溶液的pH5或或pH9，溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽。，溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽。鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟判斷下列描述的正誤判斷下列描述的正誤(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，

8、錯(cuò)誤的打“”)。1水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)電離是放熱反應(yīng)(2012江蘇高考江蘇高考) ( )解析：解析：因忽視溫度對(duì)水的電離平衡的影響而造成判斷錯(cuò)因忽視溫度對(duì)水的電離平衡的影響而造成判斷錯(cuò)誤；升高溫度能促進(jìn)水的電離，誤；升高溫度能促進(jìn)水的電離，KW增大，說明水的電增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)。離是吸熱反應(yīng)。2常溫下，將常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，倍后，溶液的溶液的pH4(2012浙江高考浙江高考) ( )解析：解析：因忽視加水稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離而造成失因忽視加水

9、稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離而造成失誤；醋酸為弱酸，稀釋時(shí)會(huì)促進(jìn)電離，稀釋誤；醋酸為弱酸，稀釋時(shí)會(huì)促進(jìn)電離，稀釋10倍后溶液倍后溶液的的pH大于大于3而小于而小于4。325和和60時(shí)，水的時(shí)，水的pH相等相等(2012福建高考福建高考) ( )解析：解析：因忽視溫度對(duì)水電離平衡的影響而造成失誤；升因忽視溫度對(duì)水電離平衡的影響而造成失誤；升高溫度促進(jìn)水的電離，其中的高溫度促進(jìn)水的電離，其中的c(H)增大，增大，pH減小。減小。 思考思考回顧回顧1鹽類水解的基本規(guī)律鹽類水解的基本規(guī)律有下列八種物質(zhì)的溶液：有下列八種物質(zhì)的溶液：NH3H2ONaClNH4ClNa2CO3CH3COOHH2SO4NaHCO

10、3CH3COONa(1)溶液呈酸性的是溶液呈酸性的是 。(2)溶液呈堿性的是溶液呈堿性的是 。(3)能促進(jìn)水電離的是能促進(jìn)水電離的是 ，能抑制水電離的是，能抑制水電離的是 。 1酸式鹽溶液的酸堿性判斷酸式鹽溶液的酸堿性判斷 (1)強(qiáng)酸的酸式鹽：強(qiáng)酸的酸式鹽： 酸式酸根只電離不水解，溶液顯酸性，且相當(dāng)于一元強(qiáng)酸式酸根只電離不水解，溶液顯酸性，且相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，如酸，如NaHSO4。 (2)弱酸的酸式鹽：弱酸的酸式鹽： 酸式酸根既能電離，又能水解，因此溶液的酸堿性取決酸式酸根既能電離，又能水解，因此溶液的酸堿性取決于酸式酸根電離程度和水解程度的相對(duì)大小。于酸式酸根電離程度和水解程度的相對(duì)大小。 若

11、水解程度大于電離程度，則溶液顯堿性，如若水解程度大于電離程度，則溶液顯堿性，如NaHS、Na2HPO4。 若電離程度大于水解程度，則溶液顯酸性，如若電離程度大于水解程度，則溶液顯酸性，如NaHCO3 、 NaHS3、NaH2PO4。 歸納歸納助學(xué)助學(xué)鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟解析：解析：因忽視在加熱條件下因忽視在加熱條件下NH4Cl易分解而造成判斷錯(cuò)易分解而造成判斷錯(cuò)誤；誤；NH4Cl溶液受熱會(huì)加速水解，且蒸干時(shí)溶液受熱會(huì)加速水解，且蒸干時(shí)NH4Cl還會(huì)還會(huì)分解。分解。2鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨(2012重慶高考重慶高考) ( ) 思考思考回顧回顧

12、AgClAgIAg2S歸納歸納助學(xué)助學(xué) 2沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的應(yīng)用 (1)沉淀的溶解和生成：當(dāng)溶液的濃度商沉淀的溶解和生成：當(dāng)溶液的濃度商Qc大于大于Ksp時(shí)，沉?xí)r，沉淀的溶解平衡向左移動(dòng)，就會(huì)生成沉淀；當(dāng)?shù)淼娜芙馄胶庀蜃笠苿?dòng)，就會(huì)生成沉淀；當(dāng)Qc小于小于Ksp時(shí)，沉?xí)r，沉淀的溶解平衡向右移動(dòng)，沉淀就會(huì)溶解；淀的溶解平衡向右移動(dòng)，沉淀就會(huì)溶解； (2)沉淀的轉(zhuǎn)化：由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程。沉淀的轉(zhuǎn)化：由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程。若難溶電解質(zhì)類型相同，則若難溶電解質(zhì)類型相同，則Ksp較大的沉淀易轉(zhuǎn)化為較大的沉淀易轉(zhuǎn)化為Ksp較小的較小的沉淀。沉淀。鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟判斷下

13、列描述的正誤判斷下列描述的正誤(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。1向向AgCl懸濁液中滴加懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，溶液，白色沉淀變成黑色，2AgClS2=Ag2S2Cl(2012北京高考北京高考) ( )解析：解析：對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)不清而易出現(xiàn)判斷錯(cuò)誤；相對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)不清而易出現(xiàn)判斷錯(cuò)誤；相同條件下，同條件下，Ag2S的溶解度小于的溶解度小于AgCl，故向，故向AgCl懸濁液中懸濁液中加入加入Na2S溶液時(shí)，能將溶液時(shí)，能將AgCl轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Ag2S。2相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的

14、蒸餾水蒸餾水0.1 mol/L鹽酸鹽酸0.1 mol/L氯化鎂溶液氯化鎂溶液0.1 mol硝酸銀溶液中，硝酸銀溶液中，Ag濃度：濃度：(2012浙江高考浙江高考) ( )解析：解析：因忽視因忽視的溶液中的溶液中c(Ag)而過分強(qiáng)調(diào)而過分強(qiáng)調(diào)Cl、Ag對(duì)沉淀溶解平衡的影響而造成判斷錯(cuò)誤；對(duì)沉淀溶解平衡的影響而造成判斷錯(cuò)誤；中中c(Ag)最大，最大，中次之，中次之，中中c(Ag)最小。最小。3往往AgI沉淀中滴入稀沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀生成，說明溶液有白色沉淀生成，說明AgCl比比AgI更難溶更難溶(2011安徽高考安徽高考) ( )解析：解析：只重視了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象而忽視了沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)造只

15、重視了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象而忽視了沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)造成判斷錯(cuò)誤；往成判斷錯(cuò)誤；往AgI中滴入稀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀生成，溶液有白色沉淀生成，是由于增大了溶液中是由于增大了溶液中c(Cl)，溶液中，溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，而產(chǎn)生，而產(chǎn)生AgCl白色沉淀，但白色沉淀，但AgCl的溶解度大的溶解度大于于AgI。DD 從近幾年高考命題的變化趨勢(shì)來(lái)看，有關(guān)溶液中各種微從近幾年高考命題的變化趨勢(shì)來(lái)看，有關(guān)溶液中各種微粒粒(分子、離子分子、離子)濃度大小關(guān)系的考查，成為電解質(zhì)溶液考查的濃度大小關(guān)系的考查，成為電解質(zhì)溶液考查的主流試題，此類題目考查的內(nèi)容既與酸堿中和反應(yīng)有關(guān)，又主流試題，此類題

16、目考查的內(nèi)容既與酸堿中和反應(yīng)有關(guān)，又與鹽類的水解有關(guān)，還與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題目不與鹽類的水解有關(guān)，還與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題目不僅偏重考查粒子濃度大小的關(guān)系，而且還側(cè)重溶液中的各種僅偏重考查粒子濃度大小的關(guān)系，而且還側(cè)重溶液中的各種守恒守恒(電荷守恒、物料守恒、原子守恒電荷守恒、物料守恒、原子守恒)關(guān)系的考查。從而使題關(guān)系的考查。從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。DC 從近幾年的高考試題來(lái)看，有關(guān)酸、堿的中和反應(yīng)，主從近幾年的高考試題來(lái)看，有關(guān)酸、堿的中和反應(yīng)，主要以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)，要以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)，卷的命題除涉及

17、強(qiáng)酸、卷的命題除涉及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和反應(yīng)外，重點(diǎn)以弱酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)為素材，強(qiáng)堿的中和反應(yīng)外，重點(diǎn)以弱酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)為素材，結(jié)合鹽溶液中離子濃度大小的比較來(lái)判斷溶液的酸堿性，結(jié)合鹽溶液中離子濃度大小的比較來(lái)判斷溶液的酸堿性，卷則以酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)為依托，進(jìn)行有關(guān)的定量計(jì)算。卷則以酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)為依托，進(jìn)行有關(guān)的定量計(jì)算。酸、堿等體積混合后溶液酸堿性的判斷酸、堿等體積混合后溶液酸堿性的判斷(1)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合：(2)酸和堿的酸和堿的pH之和為之和為14：B2常溫下，下列對(duì)醋酸稀溶液的敘述正確的是常溫下，下列對(duì)醋酸稀溶液的敘述正確的是 ()A將將pHa的醋酸稀釋變?yōu)榈拇?/p>

18、酸稀釋變?yōu)閜Ha1，醋酸的濃度則，醋酸的濃度則變?yōu)樵瓉?lái)的變?yōu)樵瓉?lái)的1/10B將將pHa的醋酸稀釋為的醋酸稀釋為pHa1的過程中，的過程中，c(CH3COOH)/c(H)變小變小C用用pHa的醋酸與的醋酸與pHa1的醋酸分別中和等物質(zhì)的醋酸分別中和等物質(zhì)的量的的量的NaOH溶液，二者消耗的體積比為溶液，二者消耗的體積比為1 10D等體積等體積pHa的醋酸與的醋酸與pHb的的NaOH溶液恰好中和溶液恰好中和時(shí)，存在時(shí)，存在ab14BB與與Ksp相關(guān)的常見錯(cuò)誤相關(guān)的常見錯(cuò)誤 (1)溶度積溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，的大小只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度

19、下不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下Ksp不同，離子溶度的改變不同，離子溶度的改變可使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，但不能改變?nèi)芏确e。可使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，但不能改變?nèi)芏确e。 (2)難溶電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小，如：常越小，溶解度就一定越小，如：常溫下，溫下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，但溶解度但溶解度Ag2CrO4大于大于AgCl。 (3)誤認(rèn)為誤認(rèn)為Ksp大的難溶電解質(zhì)只能向大的難溶電解質(zhì)只能向Ksp小的難溶電解質(zhì)小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，反之不可能。實(shí)際上當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，反之不可能。實(shí)際上當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)Ksp相差不是相差不是很

20、大時(shí)，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可實(shí)現(xiàn)難溶電解質(zhì)由很大時(shí)，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可實(shí)現(xiàn)難溶電解質(zhì)由Ksp小的向小的向Ksp大的轉(zhuǎn)化。大的轉(zhuǎn)化。 典例示法典例示法 如圖：橫坐標(biāo)為常溫下溶液的如圖：橫坐標(biāo)為常溫下溶液的pH，縱坐標(biāo)為，縱坐標(biāo)為Zn2或或Zn(OH)42物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題：物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題： (1)往往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為方程式可表示為_。 (2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積的溶度積Ksp_。 (3)某廢液中含某廢液中含Zn2，為提取，為提取

21、Zn2可以控制溶液可以控制溶液pH的范圍的范圍是是_。 解析解析(1)審題不清，容易造成漏寫離子方程式。題意審題不清，容易造成漏寫離子方程式。題意是指往是指往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，由題目圖象可溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，由題目圖象可知，加入足量知，加入足量NaOH溶液的過程中，先生成溶液的過程中，先生成Zn(OH)2，然后，然后Zn(OH)2溶解于過量的溶解于過量的NaOH溶液，最終沉淀消失，應(yīng)該書寫溶液，最終沉淀消失，應(yīng)該書寫這兩個(gè)反應(yīng)過程的離子方程式，而不能只寫出其中的某一反這兩個(gè)反應(yīng)過程的離子方程式，而不能只寫出其中的某一反應(yīng)過程。應(yīng)過程。 (2)c(OH)和和c(H

22、)的關(guān)系核算不清造成錯(cuò)答。錯(cuò)誤認(rèn)為的關(guān)系核算不清造成錯(cuò)答。錯(cuò)誤認(rèn)為pH8時(shí)，時(shí)，c(OH)108而代錯(cuò)數(shù)據(jù)，正確的是當(dāng)而代錯(cuò)數(shù)據(jù)，正確的是當(dāng)pH8時(shí)，時(shí)，開始生成沉淀，此時(shí)開始生成沉淀，此時(shí)c(Zn2)105 mol/L，故，故Ksp105(106)21017。 (3)沒有正確解讀圖示，為了使沒有正確解讀圖示，為了使Zn2提取完全，提取完全，pH8時(shí)，時(shí)，以以Zn2存在，存在，pH12時(shí)以時(shí)以Zn(OH)42存在，只有存在，只有8pH12時(shí)，以時(shí)，以Zn(OH)2存在。存在。 答案答案(1)Zn22OH=Zn(OH)2和和Zn(OH)22OH=Zn(OH)42(或者或者Zn24OH=Zn(OH

23、)42) (2)1017(3)8pH12即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用某溫度時(shí)，某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是下列說法正確的是 ()解析：解析：選選 。錯(cuò)誤原因是不能根據(jù)沉淀溶解平衡的概念及移動(dòng)。錯(cuò)誤原因是不能根據(jù)沉淀溶解平衡的概念及移動(dòng)分析圖象中硫酸鋇溶液中鋇離子濃度與硫酸根離子濃度的關(guān)系。分析圖象中硫酸鋇溶液中鋇離子濃度與硫酸根離子濃度的關(guān)系。圖中的曲線表示的是一定溫度下，在飽和硫酸鋇溶液中鋇離子圖中的曲線表示的是一定溫度下，在飽和硫酸鋇溶液中鋇離子濃度與硫酸根離子濃度的關(guān)系。在溫度不變時(shí)，無(wú)論是改變那濃度與硫酸根離子濃度的關(guān)

24、系。在溫度不變時(shí)，無(wú)論是改變那種離子的濃度，另一種粒子的濃度只能在曲線上變化，不能出種離子的濃度，另一種粒子的濃度只能在曲線上變化，不能出現(xiàn)在曲線外現(xiàn)在曲線外(如如b、d)，A錯(cuò)；由錯(cuò)；由d點(diǎn)變化到點(diǎn)變化到c點(diǎn)，表示溶液中硫酸點(diǎn)，表示溶液中硫酸根離子濃度不變，但鋇離子濃度增大，但是蒸發(fā)時(shí)，溶液中兩根離子濃度不變，但鋇離子濃度增大，但是蒸發(fā)時(shí)，溶液中兩種離子的濃度變化有兩種情況，原溶液不飽和時(shí)都增大；原溶種離子的濃度變化有兩種情況，原溶液不飽和時(shí)都增大；原溶液飽和時(shí)，都不變，液飽和時(shí)，都不變，B錯(cuò)；在錯(cuò)；在d點(diǎn)，溶液中兩種離子濃度都在曲點(diǎn)，溶液中兩種離子濃度都在曲線以下，說明溶液中硫酸鋇未達(dá)到飽和，無(wú)硫酸鋇沉淀生成，線以下，說明溶液中硫酸鋇未達(dá)到飽和，無(wú)硫酸鋇沉淀生成，C對(duì)；溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)，而與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無(wú)對(duì)；溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)，而與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無(wú)關(guān)，在關(guān)，在a點(diǎn)和點(diǎn)和c點(diǎn)的溶度積常數(shù)相同，點(diǎn)的溶度積常數(shù)相同，D錯(cuò)。錯(cuò)。C