《高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第十二章第二節(jié)物質(zhì)的檢驗、分離和提純課件 新課標(biāo)（廣東專用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第十二章第二節(jié)物質(zhì)的檢驗、分離和提純課件 新課標(biāo)（廣東專用）（52頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)物質(zhì)的檢驗、分離和提純第二節(jié)物質(zhì)的檢驗、分離和提純點面導(dǎo)圖點面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查： (1)根據(jù)物質(zhì)的特性，利用物理根據(jù)物質(zhì)的特性，利用物理方法和化學(xué)方法對常見離子及物質(zhì)方法和化學(xué)方法對常見離子及物質(zhì)進(jìn)行檢驗和鑒別；進(jìn)行檢驗和鑒別； (2)物質(zhì)分離、提純的方法和基物質(zhì)分離、提純的方法和基本操作；本操作； (3)綜合運用化學(xué)知識設(shè)計物質(zhì)綜合運用化學(xué)知識設(shè)計物質(zhì)分離、提純和檢驗的實驗方案。分離、提純和檢驗的實驗方案。 多以選擇題型或與工藝流程相多以選擇題型或與工藝流程相結(jié)合的題型考查，試題難度較大。結(jié)合的題型考查，試題難度較大。預(yù)計預(yù)計2013年主要以工藝流

2、程形式考年主要以工藝流程形式考查?；诖耍覀冊趶?fù)習(xí)時注意各查。基于此，我們在復(fù)習(xí)時注意各類檢驗、分離和提純方法要點及注類檢驗、分離和提純方法要點及注意事項，并聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際進(jìn)意事項，并聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際進(jìn)行綜合訓(xùn)練。行綜合訓(xùn)練。一、離子檢驗一、離子檢驗1常見陽離子的檢驗常見陽離子的檢驗(1)常規(guī)檢驗法常規(guī)檢驗法藍(lán)色藍(lán)色紅褐色紅褐色白色白色灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色白色白色溶解溶解藍(lán)藍(lán)(2)特殊檢驗法特殊檢驗法焰色反應(yīng)檢驗焰色反應(yīng)檢驗Na、K元素，元素，Na為為_色，色，K為為_色色黃黃紫紫紅紅紅紅2常見陰離子的檢驗常見陰離子的檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗利用酸堿指示劑檢驗(2)利用鹽酸和其

3、他試劑進(jìn)行檢驗利用鹽酸和其他試劑進(jìn)行檢驗紅紅藍(lán)藍(lán)白色沉淀白色沉淀沉淀消失沉淀消失無色無味無色無味白色沉淀白色沉淀(3)利用利用AgNO3(HNO3酸化酸化)溶液檢驗溶液檢驗Cl生成不溶于稀硝酸的生成不溶于稀硝酸的_色沉淀色沉淀白色沉淀白色沉淀沉淀消失沉淀消失有刺激性氣味有刺激性氣味白白【答案【答案】D二、常見氣體的檢驗二、常見氣體的檢驗待檢物待檢物操作步驟操作步驟現(xiàn)象現(xiàn)象O2用試管或集氣瓶收集待檢氣體，用試管或集氣瓶收集待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶火然后向試管或集氣瓶中插入帶火星的木條星的木條_H2使待檢氣體通過尖嘴玻璃導(dǎo)氣管使待檢氣體通過尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點燃，在火焰上方罩一個干而并點

4、燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯冷的燒杯有有_火焰，燒火焰，燒杯里有水霧生成杯里有水霧生成NH3用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗_把待檢氣體收集在集氣瓶里，把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片插入瓶中酸，開啟玻璃片插入瓶中_木條復(fù)燃木條復(fù)燃淡藍(lán)色淡藍(lán)色變藍(lán)色變藍(lán)色生成白煙生成白煙SO2在潔凈的試管里加入在潔凈的試管里加入5 mL品紅溶液，再通入待檢氣品紅溶液，再通入待檢氣體體品紅溶液品紅溶液_，加，加熱后熱后_CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中石灰水石灰水_，繼續(xù)通入后繼續(xù)通入后_Cl2將濕潤的將濕潤的KI淀粉試紙

5、靠淀粉試紙靠近集氣瓶口近集氣瓶口試紙變成試紙變成_褪色褪色紅色復(fù)現(xiàn)紅色復(fù)現(xiàn)變渾濁變渾濁變澄清變澄清藍(lán)色藍(lán)色2(選一選選一選)a、b、c、d、e五種無色氣體，進(jìn)行下列實驗：五種無色氣體，進(jìn)行下列實驗：實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象a和和b相混合相混合氣體變?yōu)榧t棕色氣體變?yōu)榧t棕色c和和d 相混合相混合產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙c、e分別通入少量溴水中分別通入少量溴水中都變成無色透明的溶液都變成無色透明的溶液b、e分別通入氫硫酸中分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色的渾濁都產(chǎn)生淡黃色的渾濁a、b、c、d、e依次可能是依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、

6、NH3、HCl、SO2DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4【答案【答案】C三、物質(zhì)分離和提純的方法三、物質(zhì)分離和提純的方法物質(zhì)的分離是將兩種或多種物質(zhì)的混合物彼此物質(zhì)的分離是將兩種或多種物質(zhì)的混合物彼此_，得，得到幾種到幾種_的過程。的過程。 物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到_的物的物質(zhì)。常見的分離和提純的方法有：質(zhì)。常見的分離和提純的方法有：1常用的物理方法常用的物理方法(1)過濾：分離液體和不溶于該液體的過濾：分離液體和不溶于該液體的_。(2)蒸發(fā)：分離固體與蒸發(fā)：分離固體與_或液體與液體。或液體與液體。(3)結(jié)晶：分離結(jié)晶：分離_

7、不同的固體混合物。不同的固體混合物。(4)蒸餾：分離蒸餾：分離_不同的液體混合物。不同的液體混合物。分開分開純凈物純凈物純凈純凈固體固體液體液體溶解度溶解度沸點沸點(5)升華：固體與有升華：固體與有_特點的固體雜質(zhì)分離。特點的固體雜質(zhì)分離。(6)分液：分液：_液體的分離。液體的分離。(7)萃取：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里的萃?。豪萌苜|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里的_不同的不同的分離方法。分離方法。(8)滲析：分離膠體和滲析：分離膠體和_。2常用的化學(xué)方法常用的化學(xué)方法(1)加熱法加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差

8、的物質(zhì)分解而分離出去。例如：食鹽中混有氯化銨，純堿中差的物質(zhì)分解而分離出去。例如：食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì)?；煊行√K打等均可直接加熱除去雜質(zhì)。升華升華不互溶不互溶溶解度溶解度溶液溶液(2)沉淀法沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。若使用多種試法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應(yīng)注意后加試劑能將前面所劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應(yīng)注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新的

9、雜質(zhì)。例如，加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。例如，加適量加適量BaCl2溶液可除去溶液可除去NaCl中混有的中混有的Na2SO4。(3)轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化法不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如：能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如：Al(OH)3中中混有混有Mg(OH)2時，先加入時，先加入NaOH溶液后過濾，再向溶液后過濾，再向NaAlO2溶液溶液中通入中通入CO2重新生成重新生成Al(OH)3。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，

10、而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。(4)酸堿法酸堿法被提純物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生反應(yīng)，用酸堿被提純物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生反應(yīng)，用酸堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去作除雜試劑。例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。溶液除去鐵粉中的鋁粉等。(5)氧化還原法氧化還原法對混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲鯇旌衔镏谢煊械倪€原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)。例如：將氯水滴入混有化為被提純物質(zhì)。例如：將氯水滴入混有FeCl2的的FeCl3溶液中，溶液中，除

11、去除去FeCl2雜質(zhì)。雜質(zhì)。對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)倪€原劑將其還對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)倪€原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如：將過量鐵粉加入混有原為被提純物質(zhì)。例如：將過量鐵粉加入混有FeCl3的的FeCl2溶溶液中，振蕩過濾，除去液中，振蕩過濾，除去FeCl3雜質(zhì)。雜質(zhì)。 (6)調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法：通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的法：通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般加入相應(yīng)的難溶物或微溶物來調(diào)節(jié)。分沉淀而分離的方法。一般加入相應(yīng)的難溶物或微溶物來調(diào)節(jié)。例如：在例如：在CaCl2溶液中含有溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于三氯化鐵的水

12、解，雜質(zhì)，由于三氯化鐵的水解，溶液呈酸性，就可采用調(diào)節(jié)溶液溶液呈酸性，就可采用調(diào)節(jié)溶液pH的方法將的方法將Fe3沉淀出去，沉淀出去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣等。為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣等。(7)電解法電解法此法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)，如電解精煉銅，將粗銅此法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)，如電解精煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，作陽極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子粗銅及比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。析出，從而提純了銅。 3(填一

13、填填一填)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A分餾分餾B鹽析鹽析C過濾過濾D結(jié)晶結(jié)晶E升華升華F滲析滲析G電解電解H加熱分解加熱分解I蒸餾蒸餾J灼熱氧化灼熱氧化如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適的，如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適的，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：(1)從石油中分離出汽油和煤油等成分從石油中分離出汽油和煤油等成分_；1.物質(zhì)檢驗的常用方法物質(zhì)檢驗的常用方法根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)(主要是化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)往往也是重要線索主要是化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)往往也是重要線索)，使被檢驗物質(zhì)與加入的試劑作

14、用，轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì)，或產(chǎn)使被檢驗物質(zhì)與加入的試劑作用，轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì)，或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象，從而確定該物質(zhì)的存在。常見的特殊現(xiàn)象有：生某種特殊現(xiàn)象，從而確定該物質(zhì)的存在。常見的特殊現(xiàn)象有：(1)生成氣體。能夠生成氣體的離子很多，生成的氣體的性質(zhì)也生成氣體。能夠生成氣體的離子很多，生成的氣體的性質(zhì)也常有相似之處，判斷時要注意排除干擾離子。常有相似之處，判斷時要注意排除干擾離子。(2)生成沉淀。許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成具有特殊生成沉淀。許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀，但同時也應(yīng)注意排除干擾離子。顏色、特殊性質(zhì)的沉淀，但同時也應(yīng)注意排除干擾離子。常見物

15、質(zhì)檢驗的一般方法常見物質(zhì)檢驗的一般方法 (3)顯現(xiàn)特殊顏色。特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑，是顯現(xiàn)特殊顏色。特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑，是鑒別物質(zhì)的常見方法，如鑒別物質(zhì)的常見方法，如KSCN檢驗檢驗Fe3、淀粉檢驗、淀粉檢驗I2等。等。2固態(tài)物質(zhì)的檢驗固態(tài)物質(zhì)的檢驗3無色溶液的檢驗無色溶液的檢驗4氣體的檢驗氣體的檢驗有關(guān)物質(zhì)檢驗的敘述順序是：實驗有關(guān)物質(zhì)檢驗的敘述順序是：實驗(操作方法操作方法)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論原理原理(寫離子方程式或化學(xué)方程式寫離子方程式或化學(xué)方程式)。切忌操作、現(xiàn)。切忌操作、現(xiàn)象、結(jié)論不分，更不能先下結(jié)論再描述現(xiàn)象。象、結(jié)論不分，更不能先下結(jié)論再描述現(xiàn)象。(20

16、12廣州六校聯(lián)考廣州六校聯(lián)考)實驗室有一瓶放置時間較長的綠礬實驗室有一瓶放置時間較長的綠礬(FeSO47H2O)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行簡單的實驗來檢驗，某化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行簡單的實驗來檢驗藥品是否有變質(zhì)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是：已經(jīng)部分氧化。該小組藥品是否有變質(zhì)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是：已經(jīng)部分氧化。該小組同學(xué)所用的試劑和判斷依據(jù)正確的是同學(xué)所用的試劑和判斷依據(jù)正確的是()選項選項ABCD試劑試劑氯水氯水氫氧化鈉溶氫氧化鈉溶液液鐵屑鐵屑KSCN溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象溶液溶液變成變成黃色黃色生成白色沉生成白色沉淀淀無明無明顯現(xiàn)顯現(xiàn)象象有較淺的血紅色有較淺的血紅色【精講精析【精講精析】加入氯水溶液變成黃色，只能

17、證明氧化后得到加入氯水溶液變成黃色，只能證明氧化后得到Fe3，但不能確定原溶液中鐵元素的存在形式，但不能確定原溶液中鐵元素的存在形式，A項錯誤；加項錯誤；加入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀、加入鐵屑無明顯現(xiàn)象均只能證入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀、加入鐵屑無明顯現(xiàn)象均只能證明原溶液中不含明原溶液中不含F(xiàn)e3，與實驗結(jié)論不符，與實驗結(jié)論不符，B、C項錯誤；加入項錯誤；加入KSCN溶液有較淺的血紅色，可知溶液中已有少量的溶液有較淺的血紅色，可知溶液中已有少量的Fe3，原，原溶液中溶液中Fe2部分被氧化，部分被氧化，D項正確。項正確。【答案【答案】D【答案【答案】A1.物質(zhì)的鑒定是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗物質(zhì)

18、的鑒定是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗(1)物質(zhì)鑒定的一般步驟為：物質(zhì)鑒定的一般步驟為：(2)根據(jù)根據(jù)“實驗現(xiàn)象的差異實驗現(xiàn)象的差異”鑒定物質(zhì)鑒定物質(zhì)物質(zhì)的鑒定與鑒別物質(zhì)的鑒定與鑒別 2鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)物質(zhì)鑒別的一般類型有：物質(zhì)鑒別的一般類型有：(1)不用任何試劑的鑒別不用任何試劑的鑒別先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別

19、開來。來。若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。象不同而進(jìn)行鑒別。 若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。的其他物質(zhì)。(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿

20、性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理相反原理”確定確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。多種有機(jī)物。(3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)

21、任選試劑鑒別多種物質(zhì)此類題目不限制所加試劑的種類，可有多種解法，題目考查的此類題目不限制所加試劑的種類，可有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。物質(zhì)的鑒別常以簡答題形式進(jìn)行考查，回答時注意：物質(zhì)的鑒別常以簡答題形式進(jìn)行考查，回答時注意：(1)不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，會造成試劑污染，所以要有瓶操作，會造成試劑污染，所以要有“各取少許各取少許”字樣。字樣。(2)

22、用詞要準(zhǔn)確科學(xué)：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入用詞要準(zhǔn)確科學(xué)：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加取某某試劑加入某某物質(zhì)入某某物質(zhì)”的字樣，氣體試劑要用的字樣，氣體試劑要用“通入通入”，切不可把，切不可把液體或固體試劑液體或固體試劑“通入通入中中”。 (2012恩平中學(xué)質(zhì)檢恩平中學(xué)質(zhì)檢)能將分別含有能將分別含有Cu2、Fe3、Al3、Fe2、Mg2、NH、Na等離子的七種溶液一次鑒別出等離子的七種溶液一次鑒別出來的試劑是來的試劑是()ANaHCO3溶液溶液 BKSCN溶液溶液CNaOH溶液溶液 DNH3H2

23、O溶液溶液【答案【答案】C【答案【答案】C常見混合物的分離和提純方法常見混合物的分離和提純方法 序號序號原物原物(雜質(zhì)雜質(zhì))除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)試劑(除雜方法除雜方法)(1)N2(O2)灼熱的銅絲網(wǎng)灼熱的銅絲網(wǎng)(用固體轉(zhuǎn)化氣用固體轉(zhuǎn)化氣體體)(2)CO(CO2)NaOH溶液溶液(洗氣洗氣)(3)CO2(CO)灼熱的灼熱的CuO(用固體轉(zhuǎn)化氣體用固體轉(zhuǎn)化氣體)(4)CO2(HCl)飽和飽和NaHCO3溶液溶液(洗氣洗氣)(5)SO2(HCl)飽和飽和NaHSO3溶液溶液(洗氣洗氣)(6)Cl2(HCl)飽和食鹽水飽和食鹽水(洗氣洗氣)(7)CO2(SO2)飽和飽和NaHCO3溶液溶液(洗氣洗氣)(8

24、)炭粉炭粉(MnO2)濃鹽酸濃鹽酸(需加熱需加熱)(過濾過濾)(9)炭粉炭粉(CuO)稀鹽酸稀鹽酸(過濾過濾)(10)Al2O3(Fe2O3)NaOH(過量過量)、CO2(過濾、加過濾、加熱分解熱分解)(11)Al2O3(SiO2)鹽酸、氨氣鹽酸、氨氣(過濾、加熱分解過濾、加熱分解)(12)BaSO4(BaCO3)稀鹽酸或稀硫酸稀鹽酸或稀硫酸(過濾過濾)(13)NaOH溶液溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液溶液(適量適量)(過濾過濾)(14)NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)CO2(加酸轉(zhuǎn)化法加酸轉(zhuǎn)化法)(15)Na2CO3溶液溶液(NaHCO3)NaOH(適量適量)(加堿轉(zhuǎn)化法加堿轉(zhuǎn)化

25、法)(16)NaCl溶液溶液(NaHCO3)鹽酸鹽酸(加酸轉(zhuǎn)化法加酸轉(zhuǎn)化法)(17)NH4Cl溶液溶液(NH4)2SO4BaCl2(適量適量)(過濾過濾)(18)FeCl3溶液溶液(CuCl2)Fe、Cl2(過濾過濾)(19)FeCl2溶液溶液(FeCl3)Fe(加還原劑轉(zhuǎn)化法加還原劑轉(zhuǎn)化法)(20)CuO(Fe)磁鐵磁鐵(吸附吸附)(21)Fe(OH)3膠體膠體(FeCl3)蒸餾水蒸餾水(滲析滲析)(22)I2晶體晶體(NaCl)(加熱升華加熱升華)(23)NaCl晶體晶體(NH4Cl)(加熱分解加熱分解)(24)KNO3晶體晶體(NaCl)蒸餾水蒸餾水(重結(jié)晶、過濾重結(jié)晶、過濾)(25)乙

26、烯乙烯(SO2、H2O)堿石灰堿石灰(用固體轉(zhuǎn)化氣體用固體轉(zhuǎn)化氣體)(26)乙烷乙烷(乙烯乙烯)Br2水溶液水溶液(洗氣洗氣)(27)溴苯溴苯(溴溴)NaOH稀溶液稀溶液(分液分液)(28)乙醇乙醇水水(少量少量)新制新制CaO(蒸餾蒸餾)(29)乙酸乙酯乙酸乙酯(乙酸乙酸)飽和飽和Na2CO3溶液溶液(分液分液)分離提純的基本原則：分離提純的基本原則：引入的試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)；引入的試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)；后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑；后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑；不引入新雜質(zhì)；不引入新雜質(zhì)；雜雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易被分離質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易被分離(狀態(tài)類型不同狀態(tài)類型不同)；過程簡單，

27、過程簡單，現(xiàn)象明顯；現(xiàn)象明顯；盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；除去多種雜質(zhì)除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序；時考慮加入試劑的合理順序；極易溶于水的氣體要防止倒吸。極易溶于水的氣體要防止倒吸。(2012濟(jì)南高三一模濟(jì)南高三一模)下列實驗操作中，可以達(dá)到預(yù)定目下列實驗操作中，可以達(dá)到預(yù)定目的的是的的是()A用滲析的方法可以除去氫氧化鐵膠體中的少量氯化鈉用滲析的方法可以除去氫氧化鐵膠體中的少量氯化鈉B用過量的用過量的KSCN溶液除去溶液除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3C通過灼熱的鎂粉，可以除去通過灼熱的鎂粉，可以除去N2中的少量中的少量O2D用溶解、過濾的

28、方法可分離用溶解、過濾的方法可分離Na2SO4和和NaCl固體混合物固體混合物【精講精析【精講精析】用滲析法精制膠體，用滲析法精制膠體，A正確；正確；Fe3與與SCN的的反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)是可逆的，B不正確；鎂也能與不正確；鎂也能與N2反應(yīng)，反應(yīng)，C錯；錯；Na2SO4和和NaCl都能溶于水，故都能溶于水，故D錯。錯?！敬鸢浮敬鸢浮緼3下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)所用下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)所用的試劑和操作方法。正確的一組為的試劑和操作方法。正確的一組為()序號序號物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用的試劑和操作方法除雜質(zhì)所用的試劑和操作方法KNO3溶液溶液K

29、OH加入加入FeCl3溶液，過濾溶液，過濾FeSO4溶液溶液CuSO4加入過量鐵粉，過濾加入過量鐵粉，過濾CO2HCl通過盛有飽和通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶溶液的洗氣瓶乙醇乙醇H2O加入生石灰，蒸餾加入生石灰，蒸餾A.BC D【解析【解析】加入加入FeCl3溶液，會引入新雜質(zhì)離子溶液，會引入新雜質(zhì)離子(Cl)，應(yīng)該，應(yīng)該加適量硝酸中和加適量硝酸中和KOH。中飽和碳酸鈉溶液也會吸收中飽和碳酸鈉溶液也會吸收CO2，應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液。用飽和碳酸氫鈉溶液。【答案【答案】C 高考題組一檢驗試劑選擇與檢驗方案評價高考題組一檢驗試劑選擇與檢驗方案評價1(2011重慶高考重慶高考)不能鑒別不

30、能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和和Mg(NO3)2四種溶液四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng)不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是的試劑組是()A鹽酸、硫酸鹽酸、硫酸B鹽酸、氫氧化鈉溶液鹽酸、氫氧化鈉溶液C氨水、硫酸氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液氨水、氫氧化鈉溶液【解析【解析】氨水和氫氧化鈉溶液都不能與氨水和氫氧化鈉溶液都不能與BaCl2和和K2SO3兩種溶兩種溶液反應(yīng)，因此無法鑒別兩者，因此液反應(yīng)，因此無法鑒別兩者，因此D不能鑒別。不能鑒別?！敬鸢浮敬鸢浮緿2(2011天津高考天津高考)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的

31、是進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()【答案【答案】B3(2011安徽高考安徽高考)下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是確的是()選項選項實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象解釋或結(jié)論解釋或結(jié)論A過量的過量的Fe粉中加入稀粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，充分反應(yīng)后，滴入滴入KSCN溶液溶液溶液呈紅色溶液呈紅色稀稀HNO3將將Fe氧化氧化為為Fe3BAgI沉淀中滴入稀沉淀中滴入稀KCl溶液溶液有白色沉淀有白色沉淀出現(xiàn)出現(xiàn)AgCl比比AgI更難溶更難溶CAl箔插入稀箔插入稀HNO3中中無現(xiàn)象無現(xiàn)象Al箔表面被箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化，形成致密的氧化膜氧化膜D

32、用玻璃棒蘸取濃氨水用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性濃氨水呈堿性【解析【解析】過量過量Fe粉被稀粉被稀HNO3氧化為氧化為Fe2，加入，加入KSCN溶液溶液不顯紅色，不顯紅色，A錯誤；在相同條件下，錯誤；在相同條件下，AgI比比AgCl更難溶，更難溶，B錯誤；錯誤；Al箔表面不能被稀箔表面不能被稀HNO3氧化形成致密的氧化膜，氧化形成致密的氧化膜，C錯誤；紅色錯誤；紅色石蕊試紙遇碘變藍(lán)，石蕊試紙遇碘變藍(lán)，D正確。正確。【答案【答案】D【答案【答案】D5(2011北京高考，節(jié)選北京高考，節(jié)選)電解所用的鹽水需精制，去除有影響電解所用的鹽水需精制，去除有影響的的Ca2、Mg2、NH、SOc(SO)c(Ca2)精制流程如下精制流程如下(淡鹽淡鹽水和溶液水和溶液A來自電解池來自電解池)：