《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 第2講 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 第2講 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解（72頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第6章一舉雙得的課前預(yù)案一氣貫通的課堂學(xué)案一卷沖關(guān)的課后練案第2講一、電解原理一、電解原理(1)電解：在直流電作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)電解：在直流電作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生生 反應(yīng)和反應(yīng)和 反應(yīng)的過程。反應(yīng)的過程。(2)電解池：把電解池：把 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 的裝置。的裝置。(3)電解池的組成及工作原理電解池的組成及工作原理(電解電解CuCl2溶液溶液)。氧化氧化還原還原電能電能化學(xué)能化學(xué)能電極名稱電極名稱陰極陰極陽極陽極電極材料電極材料連接電源連接電源與電源與電源 極相連極相連與電源與電源 極相連極相連電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式電極反應(yīng)類電極反應(yīng)類型型 反應(yīng)反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng)銅銅石墨石墨

2、負負正正Cu22eCu 2Cl Cl22e還原還原氧化氧化電極電極名稱名稱陰極陰極陽極陽極電子電子流向流向電子從電源的電子從電源的 極沿導(dǎo)線流入電解池的極沿導(dǎo)線流入電解池的 極，極，再從電解池的再從電解池的 極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的 極極離子離子移動移動方向方向陽離子移向陽離子移向 極，陰離子移向極，陰離子移向 極極負負陰陰陽陽正正陰陰陽陽思考思考感悟感悟1金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？提示提示金屬導(dǎo)電是通過自由電子的定向移動實現(xiàn)的，金屬導(dǎo)電是通過自由電子的定向移動實現(xiàn)的，其導(dǎo)電能力隨溫度升高而減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是通過其導(dǎo)電能

3、力隨溫度升高而減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是通過陰、陽離子的定向移動完成的，電子并不能通過電解質(zhì)陰、陽離子的定向移動完成的，電子并不能通過電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力隨溫度升高而增強，電解溶液。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力隨溫度升高而增強，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程是一個氧化還原反應(yīng)的過程。質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程是一個氧化還原反應(yīng)的過程。二、電解原理的應(yīng)用二、電解原理的應(yīng)用1電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：陽極：陽極： ；陰極：陰極： 。(2)總反應(yīng)方程式：總反應(yīng)方程式： 。(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣、氫氣。應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣、氫氣。2Cl2eCl22H2eH22電解精煉與電鍍電解

4、精煉與電鍍實例實例(Cu)電解精煉銅電解精煉銅電鍍銅電鍍銅電極材電極材料料陰陰陽陽電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式陽極：陽極：陰極：陰極：精銅精銅 鍍件鍍件粗銅粗銅 純銅純銅CuCu22eCu22eCu實例實例(Cu)電解精煉銅電解精煉銅電鍍銅電鍍銅電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液可溶性銅鹽溶液可溶性銅鹽溶液電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液濃度變化濃度變化Cu2濃度略濃度略有減小有減小電解質(zhì)溶液成分及濃度基電解質(zhì)溶液成分及濃度基本不變本不變思考思考感悟感悟2電解精煉銅的過程中，溶液中的電解精煉銅的過程中，溶液中的Cu2濃度為何會略有濃度為何會略有減??？減??？提示提示粗銅中含有粗銅中含有Zn、Fe、Ni等比等比Cu活潑的金屬，活潑

5、的金屬，它們失電子后，以離子形式存在于溶液中，而陰極上它們失電子后，以離子形式存在于溶液中，而陰極上只有只有Cu2得電子，故溶液中的得電子，故溶液中的Cu2濃度會略有減小。濃度會略有減小。1能用電解原理說明的問題是能用電解原理說明的問題是()電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能成電能電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化物理變化不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實現(xiàn)以實現(xiàn)任何溶液被電解時，必然導(dǎo)致氧化還原反任何溶液被電解時，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)

6、生應(yīng)的發(fā)生A BC D解析：解析：電解是電流通過電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)，電解是電流通過電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)，在兩電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。電解是強有力的在兩電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。電解是強有力的引發(fā)氧化還原反應(yīng)的手段。引發(fā)氧化還原反應(yīng)的手段。答案：答案：D2下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()A銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極C電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極D電鍍銅和精煉銅時，均用純銅做陰極電鍍銅和精煉銅時，均用純銅做陰

7、極解析：解析：銅鋅原電池中銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅鋅原電池中銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；錯誤；電解飽和食鹽水制燒堿時，用石墨作陽極，電解飽和食鹽水制燒堿時，用石墨作陽極，B錯誤；電錯誤；電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，C正確，電鍍正確，電鍍銅時，純銅作陽極，鍍件作陰極，銅時，純銅作陽極，鍍件作陰極，D錯誤。錯誤。答案：答案： C3pHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的電一段時間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是，則該電解質(zhì)可能是()ANaOH BH2SO4CAgNO3 DNa2S

8、O4解析：解析：用惰性電極電解電解質(zhì)溶液，用惰性電極電解電解質(zhì)溶液，A、B、D都是電都是電解水。電解后溶液的濃度變大，解水。電解后溶液的濃度變大，A中中pH增大，增大，B中中pH減小，減小，D中中pH不變，不變，C中電解生成中電解生成HNO3，pH減小。減小。答案：答案：A4(2011大連模擬大連模擬)如下圖所示，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描如下圖所示，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是述正確的是()a電極電極 b電極電極 X溶液溶液實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象A石墨石墨石墨石墨CuCl2a電極質(zhì)量增加，電極質(zhì)量增加，b電極放出無電極放出無色氣體色氣體BFe石墨石墨KNO3a電極質(zhì)量增加，電極質(zhì)量增加，b電極放出無電

9、極放出無色氣體色氣體CFeCuCuSO4a電極質(zhì)量增加，電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減電極質(zhì)量減少少D石墨石墨石墨石墨HCla電極放出無色氣體，電極放出無色氣體，b電極放電極放出無色氣體出無色氣體解析：解析：這是一個電解裝置，其中這是一個電解裝置，其中A、D選項中是惰性電極，選項中是惰性電極，且電解液都含有氯離子，所以且電解液都含有氯離子，所以b電極應(yīng)該放出淡黃綠色的電極應(yīng)該放出淡黃綠色的氣體氣體(氯氣氯氣)；B選項中的選項中的a電極質(zhì)量不變；電極質(zhì)量不變；C選項中所組成選項中所組成的電解池相當于電鍍池，其中的電解池相當于電鍍池，其中b電極的銅溶解，質(zhì)量減少，電極的銅溶解，質(zhì)量減少，而而a電極上析

10、出銅，質(zhì)量增加。電極上析出銅，質(zhì)量增加。答案：答案： C5判斷下列說法的正誤。判斷下列說法的正誤。(1)用銅作陰極，鐵作陽極，可實現(xiàn)鐵上鍍銅。用銅作陰極，鐵作陽極，可實現(xiàn)鐵上鍍銅。()(2)使反應(yīng)使反應(yīng)Cu2H2O=Cu(OH)2H2發(fā)生，可用銅發(fā)生，可用銅作陽極電解作陽極電解CuCl2溶液。溶液。 ()(3)將銅片和石墨用導(dǎo)線相連插在鹽酸中，可發(fā)生反應(yīng)：將銅片和石墨用導(dǎo)線相連插在鹽酸中，可發(fā)生反應(yīng)：Cu2HCl=CuCl2H2。 ()(4)電解飽和食鹽水時陽極區(qū)電解飽和食鹽水時陽極區(qū)c(OH)增大。增大。()(5)電解時溶液中陽離子向陰極移動。電解時溶液中陽離子向陰極移動。()(6)電解池中

11、陰極的質(zhì)量會減小。電解池中陰極的質(zhì)量會減小。()解析：解析：(1)電鍍時，鍍件作陰極；電鍍時，鍍件作陰極；(2)電解電解CuCl2溶液時陰溶液時陰極上極上Cu2得電子；得電子；(3)銅與鹽酸不反應(yīng)，不能組成原電池銅與鹽酸不反應(yīng)，不能組成原電池裝置，應(yīng)該令銅作陽極，電解鹽酸；裝置，應(yīng)該令銅作陽極，電解鹽酸；(4)陰極區(qū)陰極區(qū)c(OH)增增大；大；(5)陰極質(zhì)量一般不會減小，應(yīng)增加或不變。陰極質(zhì)量一般不會減小，應(yīng)增加或不變。答案：答案： (1)(2)(3)(4)(5)(6)6如下圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。如下圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則甲池

12、若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為電極名稱為_極，電極材料是極，電極材料是_，電極反應(yīng)式為，電極反應(yīng)式為_，電解質(zhì)溶液可以是，電解質(zhì)溶液可以是_。(2)乙池中乙池中Fe極電極反應(yīng)式為極電極反應(yīng)式為_，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈附近呈_色。色。解析：解析：由圖可知由圖可知A為陰極，為陰極，B為陽極，為陽極，F(xiàn)e為陰極，為陰極，C為陽為陽極。又因甲為精煉銅的裝置，所以極。又因甲為精煉銅的裝置，所以A電極材料是精銅，電電極材料是精銅，電極反應(yīng)式為極反應(yīng)式為Cu22e Cu，電解質(zhì)溶液用含，電解質(zhì)溶液用含Cu2的溶

13、液的溶液(如如CuSO4溶液溶液)。乙池中。乙池中Fe極電極反應(yīng)式為極電極反應(yīng)式為2H2eH2，同時生成，同時生成OH，溶液顯堿性，所以在乙池，溶液顯堿性，所以在乙池中滴入少量酚酞試液，陰極附近呈紅色。中滴入少量酚酞試液，陰極附近呈紅色。答案：答案：(1)陰精銅陰精銅Cu22e Cu含含Cu2的溶的溶液液(如如CuSO4溶液溶液)(2)2H2e H2紅紅1電極產(chǎn)物的判斷電極產(chǎn)物的判斷(1)陽極產(chǎn)物判斷：首先看電極，如果電極材料是活性電極陽極產(chǎn)物判斷：首先看電極，如果電極材料是活性電極(金屬活動順序表金屬活動順序表Ag以前的金屬以前的金屬)，則陽極金屬電極失電，則陽極金屬電極失電子變成對應(yīng)的陽離

14、子進入溶液子變成對應(yīng)的陽離子進入溶液(Fe變成變成Fe2)，陰離子不，陰離子不失電子。如果是惰性電極失電子。如果是惰性電極(Pt、Au、石墨、石墨)，應(yīng)是溶液中，應(yīng)是溶液中的陰離子失電子，生成相應(yīng)的單質(zhì)或高價化合物，其放的陰離子失電子，生成相應(yīng)的單質(zhì)或高價化合物，其放電順序如下：電順序如下：S2IBrClOH。(2)陰極產(chǎn)物判斷：直接根據(jù)陽離子放電順序進行判斷，陽陰極產(chǎn)物判斷：直接根據(jù)陽離子放電順序進行判斷，陽離子的放電順序：離子的放電順序：AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2，即氧化性較強的離子先得電子，生，即氧化性較強的離子先得電子，生成相應(yīng)的單質(zhì)或低價化合物。成相應(yīng)的單質(zhì)或低

15、價化合物。2電極反應(yīng)式的書寫電極反應(yīng)式的書寫(1)首先判斷陰、陽極，分析電極材料，判斷是電極材料放首先判斷陰、陽極，分析電極材料，判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電。陽極為活性電極時，電極材電還是溶液中的離子放電。陽極為活性電極時，電極材料放電。料放電。(2)分析電解質(zhì)溶液中離子的種類，根據(jù)陰、陽離子放電順分析電解質(zhì)溶液中離子的種類，根據(jù)陰、陽離子放電順序，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式序，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式(若陽極為活性電若陽極為活性電極，則不必考慮陰離子放電極，則不必考慮陰離子放電)。特別提醒特別提醒 在溶液中活潑金屬離子如在溶液中活潑金屬離子如K、Ca2、Na、Mg2、Al3

16、等不會在陰極上放電，這些活潑金屬的陽離子只在熔等不會在陰極上放電，這些活潑金屬的陽離子只在熔融狀態(tài)下放電；當電解的是水和電解質(zhì)時，電極反應(yīng)式中融狀態(tài)下放電；當電解的是水和電解質(zhì)時，電極反應(yīng)式中是是H或或OH放電，但在總反應(yīng)式中要將放電，但在總反應(yīng)式中要將H和和OH換為換為H2O。答案答案A11.(1)若將例若將例1中中NaCl溶液換為溶液換為CuSO4溶液，電極反應(yīng)溶液，電極反應(yīng)式分別為：陽極式分別為：陽極_，陰極陰極_，總反應(yīng)式總反應(yīng)式_。(2)若將例若將例1中石墨電極換為銅電極，電解開始時電極中石墨電極換為銅電極，電解開始時電極反應(yīng)式分別為：陽極反應(yīng)式分別為：陽極_，陰極，陰極_，總反應(yīng)式

17、，總反應(yīng)式_。12.(2011溫州質(zhì)檢溫州質(zhì)檢)如圖為直流電源電如圖為直流電源電解稀解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在水溶液的裝置。通電后在石墨電極石墨電極a和和b附近分別滴加一滴石蕊附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是()A逸出氣體的體積：逸出氣體的體積：a電極的小于電極的小于b電極的電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性 氣味氣體氣味氣體Ca電極附近呈紅色，電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色電極附近呈紅色答案：答案：D類型類型電極反電極反

18、應(yīng)特點應(yīng)特點電解質(zhì)電解質(zhì)組組成特點成特點電解電解對象對象電解質(zhì)電解質(zhì)濃度濃度pH電解質(zhì)電解質(zhì)溶液復(fù)溶液復(fù)原需加原需加入物質(zhì)入物質(zhì)電解電解水型水型陰極：陰極：4H4e2H2；陽極：陽極：4OHO22H2O4e可溶性可溶性強堿如強堿如NaOH水水增大增大增增大大水水類型類型電極反電極反應(yīng)特點應(yīng)特點電解質(zhì)組電解質(zhì)組成特成特點點電解電解對象對象電解質(zhì)電解質(zhì)濃度濃度pH電解質(zhì)電解質(zhì)溶液復(fù)溶液復(fù)原需加原需加入物質(zhì)入物質(zhì)電解電解水型水型陰極：陰極：4H4e2H2；陽極：陽極：4OHO22H2O4e含氧酸含氧酸如如H2SO4水水增大增大減小減小水水活潑金活潑金屬含氧屬含氧酸鹽如酸鹽如Na2SO4水水增大增大不

19、變不變水水類型類型電極反電極反應(yīng)特點應(yīng)特點電解質(zhì)組電解質(zhì)組成特成特點點電解電解對象對象電解電解質(zhì)質(zhì)濃度濃度pH電解質(zhì)電解質(zhì)溶液復(fù)溶液復(fù)原需加原需加入物質(zhì)入物質(zhì)電解電解電解電解質(zhì)型質(zhì)型電解質(zhì)電電解質(zhì)電離出的陰、離出的陰、陽離子分陽離子分別在兩極別在兩極放電放電無氧酸如無氧酸如HCl電解電解質(zhì)質(zhì)減小減小增大增大氯化氫氯化氫不活潑金屬不活潑金屬無氧酸鹽無氧酸鹽如如CuCl2電解電解質(zhì)質(zhì)減小減小氯化銅氯化銅類型類型電極反電極反應(yīng)特點應(yīng)特點電解質(zhì)電解質(zhì)組成特組成特點點電解電解對象對象電解質(zhì)電解質(zhì)濃度濃度pH電解質(zhì)電解質(zhì)溶液復(fù)溶液復(fù)原需加原需加入物質(zhì)入物質(zhì)放放H2生堿生堿型型陰極：陰極：2H2eH2陽極：

20、電陽極：電解質(zhì)陰離解質(zhì)陰離子放電子放電活潑金活潑金屬無氧屬無氧酸鹽如酸鹽如NaCl電解電解質(zhì)質(zhì)和水和水生成新生成新電解質(zhì)電解質(zhì)堿堿增大增大 氯化氫氯化氫類型類型電極反電極反應(yīng)特點應(yīng)特點電解質(zhì)組電解質(zhì)組成特點成特點電解電解對象對象電解質(zhì)電解質(zhì)濃度濃度pH電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶液復(fù)原需液復(fù)原需加入物質(zhì)加入物質(zhì)放放O2生酸生酸型型陰極：電解質(zhì)陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽離子放電陽極：陽極：4OH O22H2O4e不活潑不活潑金屬含金屬含氧酸鹽氧酸鹽如如CuSO4電解電解質(zhì)質(zhì)和水和水生成新生成新電解質(zhì)電解質(zhì)酸酸減減小小氧化銅氧化銅特別提醒特別提醒(1)電解鹵化物溶液時，在惰性陽極上一般的是得到鹵素單電解鹵化物溶

21、液時，在惰性陽極上一般的是得到鹵素單質(zhì)質(zhì)(如電解如電解NaCl、CuCl2溶液溶液)。電解含氧酸鹽的溶液時，。電解含氧酸鹽的溶液時，在陽極一般得到的是氧氣在陽極一般得到的是氧氣(如電解如電解CuSO4、NaNO3溶液溶液等等)。電解鋁之前的活潑金屬的鹽溶液時，在陰極一般。電解鋁之前的活潑金屬的鹽溶液時，在陰極一般得到氫氣得到氫氣(如電解如電解Na2SO4、AlCl3溶液溶液)。(2)若陰極若陰極H放電，則陰極區(qū)放電，則陰極區(qū)c(OH)增大；若陽極區(qū)增大；若陽極區(qū)OH放電，則陽極區(qū)放電，則陽極區(qū)c(H)增大；若增大；若H和和OH同時放電，相同時放電，相當于電解水，電解質(zhì)溶液濃度增大。當于電解水，

22、電解質(zhì)溶液濃度增大。例例2(2012湛江質(zhì)檢湛江質(zhì)檢)用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是正確的是()A電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為的量之比為1 1B電解電解CuSO4溶液一段時間后，再加入一定質(zhì)量的溶液一段時間后，再加入一定質(zhì)量的Cu(OH)2，溶液能與原溶液完全一樣，溶液能與原溶液完全一樣C電解氫氧化鈉溶液時，電解氫氧化鈉溶液時，Na向陽極移動向陽極移動D電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變不變解析解析電解氯化銅溶液，在陰極上析出電解氯化銅溶

23、液，在陰極上析出Cu；陽極上析；陽極上析出出Cl2，其物質(zhì)的量之比為，其物質(zhì)的量之比為1 1；對于；對于B，加入一定質(zhì)量，加入一定質(zhì)量Cu(OH)2，則比原溶液增加了水；對于，則比原溶液增加了水；對于C，電解氫氧化鈉，電解氫氧化鈉溶液時，溶液時，Na應(yīng)向陰極移動；對于應(yīng)向陰極移動；對于D，電解水，硫酸濃度，電解水，硫酸濃度增大，增大，pH減小。減小。答案答案A探探規(guī)規(guī)尋尋律律 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，若要使電解后的用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，若要使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，一般加入陰極產(chǎn)物與陽極產(chǎn)物的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，一般加入陰極產(chǎn)物與陽極產(chǎn)物的化合物?；衔铩?1.(2011全國大綱卷全

24、國大綱卷)用石墨作電極電解用石墨作電極電解CuSO4溶液。溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的向溶液中加入適量的()ACuSO4BH2OCCuO DCuSO45H2O解析：解析：本題考查電化學(xué)知識，意在考查考生的思維能力。本題考查電化學(xué)知識，意在考查考生的思維能力。石墨電極電解硫酸銅溶液一段時間，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)石墨電極電解硫酸銅溶液一段時間，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到銅，因此補充氧化銅得到氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到銅，因此補充氧化銅即可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)。即可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)。答案：答案

25、：C22.用惰性電極進行下列電解，有關(guān)說法正確的是用惰性電極進行下列電解，有關(guān)說法正確的是()電解稀電解稀H2SO4 電解電解AgNO3溶液溶液電解電解KOH溶液溶液 電解電解NaCl溶液溶液A電解進行一段時間后四份溶液的電解進行一段時間后四份溶液的pH均增大均增大B反應(yīng)反應(yīng)中電解一段時間后，向溶液中加入適量的中電解一段時間后，向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的情況固體可使溶液恢復(fù)電解前的情況C反應(yīng)反應(yīng)中陽極消耗中陽極消耗OH，故溶液濃度變小，故溶液濃度變小D反應(yīng)反應(yīng)中陰、陽兩極上產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為中陰、陽兩極上產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 1解析：解析：為電解水，為電解水，H2S

26、O4濃度增大，濃度增大，pH減小，減小，KOH濃度增大；濃度增大；pH增大，增大，A、C錯誤；錯誤；陰極析出陰極析出Ag，陽極生成陽極生成O2，故加入，故加入Ag2O固體可使電解液復(fù)原，固體可使電解液復(fù)原，B正確；正確；陰極生成陰極生成H2，陽極生成，陽極生成Cl2，物質(zhì)的量之比為，物質(zhì)的量之比為1 1，D錯誤。錯誤。答案：答案：B 電解池中有關(guān)量的計算或判斷主要包括以下方面：根電解池中有關(guān)量的計算或判斷主要包括以下方面：根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等氣體的體積等)、溶液的、溶液的pH、相對原子質(zhì)量或某元素的

27、化合、相對原子質(zhì)量或某元素的化合價、化學(xué)式等。解題依據(jù)是得失電子守恒，解題方法一般價、化學(xué)式等。解題依據(jù)是得失電子守恒，解題方法一般有如下幾種：有如下幾種：1根據(jù)電子守恒法計算根據(jù)電子守恒法計算用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。2根據(jù)總反應(yīng)式計算根據(jù)總反應(yīng)式計算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式計算。式計算。例例3(2011杭州師大附中質(zhì)檢杭州師大附中質(zhì)檢)1 L某溶液中含有

28、的離子某溶液中含有的離子如下表：如下表：用惰性電極電解該溶液，當電路中有用惰性電極電解該溶液，當電路中有3 mol e通過時通過時(忽忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象象)，下列說法正確的是，下列說法正確的是()A電解后溶液的電解后溶液的pH0Ba3C陽極生成陽極生成1.5 mol Cl2D陰極析出的金屬是銅與鋁陰極析出的金屬是銅與鋁解析解析根據(jù)電子守恒可知，該反應(yīng)過程中涉及到的反根據(jù)電子守恒可知，該反應(yīng)過程中涉及到的反應(yīng)有：陽極：應(yīng)有：陽極：2ClCl22e，產(chǎn)生氯氣，產(chǎn)生氯氣0.5 mol,4OH2H2OO24e，產(chǎn)生氧氣，

29、產(chǎn)生氧氣0.5 mol，陰極：陰極：Cu Cu22e，2H2eH2，產(chǎn)，產(chǎn)生氫氣生氫氣0.5 mol，C、D項錯誤；根據(jù)電子守恒知，溶液項錯誤；根據(jù)電子守恒知，溶液中中c (H)1 molL1，pH0，A項正確。從電荷守恒項正確。從電荷守恒的角度可知，的角度可知，a4，B項錯誤。項錯誤。答案答案A31.在水中加入等物質(zhì)的量的在水中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均勻。取一定量溶液，用惰性電極電解，片混合均勻。取一定量溶液，用惰性電極電解，片刻后在兩個極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比刻后在兩個極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為為()A35.5 1

30、08B1 2C108 35.5 D8 1解析：解析：電解前，電解前，AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4之間之間發(fā)生反應(yīng)，最終溶質(zhì)只剩下發(fā)生反應(yīng)，最終溶質(zhì)只剩下NaNO3、KNO3。只有水被。只有水被電解，顯然電解，顯然D項正確。項正確。答案：答案： D32.用鉑電極電解用鉑電極電解CuSO4和和KNO3的混合溶液的混合溶液500 mL，經(jīng)，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L的氣體，的氣體，則原混合溶液中則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 molL1 B0.8 molL1C1.0 molL1 D1.

31、5 molL1答案：答案：C一、命題常設(shè)誤角度診斷一、命題常設(shè)誤角度診斷2病例：病例：用銅作陽極電解飽和食鹽水可制得用銅作陽極電解飽和食鹽水可制得Cl2和和H2(2011江蘇模擬江蘇模擬) 診斷：判斷陽極產(chǎn)物時，不能區(qū)分陽極是活性電極診斷：判斷陽極產(chǎn)物時，不能區(qū)分陽極是活性電極還是惰性電極還是惰性電極3病例：病例：銅和鐵分別連接直流電源的正、負極，電壓銅和鐵分別連接直流電源的正、負極，電壓足夠大時，足夠大時，Cu2向銅電極移動向銅電極移動(2011廣東高考廣東高考) 診斷：電解質(zhì)溶液通電后，陽離子應(yīng)向陰極移動診斷：電解質(zhì)溶液通電后，陽離子應(yīng)向陰極移動二、本節(jié)關(guān)鍵點數(shù)字記憶二、本節(jié)關(guān)鍵點數(shù)字記憶

32、1熟記熟記2個電極上的反應(yīng)類型：陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰個電極上的反應(yīng)類型：陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。極發(fā)生還原反應(yīng)。2牢記牢記2個方向：個方向：電子流動方向：電子從電源負極流出，流向陰極，電子流動方向：電子從電源負極流出，流向陰極，從陽極流向電源正極。從陽極流向電源正極。離子移動方向：陽離子移向陰極；陰離子移向陽極。離子移動方向：陽離子移向陰極；陰離子移向陽極。3掌握掌握2個電極的放電順序：個電極的放電順序：陽極：活性電極陽極：活性電極陰極：陰極：AgFe3Cu2H4必記必記4個電解反應(yīng)：個電解反應(yīng)：電解電解NaCl溶液，溶液，電解電解CuSO4溶液，溶液，電解電解AgNO3溶液，溶液，電解電解CuCl2溶液。溶液。點擊進入點擊進入“一卷沖關(guān)的一卷沖關(guān)的課后練案課后練案”