《山東省高考化學一輪復習 第6章第1節(jié) 化學反應的熱效應課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省高考化學一輪復習 第6章第1節(jié) 化學反應的熱效應課件（50頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1節(jié)化學反應的熱效應節(jié)化學反應的熱效應點面導圖點面導圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查：(1)化學反化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因；應中能量轉(zhuǎn)化的原因；(2)化學能與熱能的轉(zhuǎn)化；化學能與熱能的轉(zhuǎn)化；(3)熱化學方程式；熱化學方程式；(4)蓋斯定律及反應熱的簡單計算。蓋斯定律及反應熱的簡單計算。 高考對本節(jié)內(nèi)容多以選擇題和高考對本節(jié)內(nèi)容多以選擇題和填空題呈現(xiàn)，試題以中等難度為填空題呈現(xiàn)，試題以中等難度為主。預計主。預計2013年該節(jié)內(nèi)容仍是高考年該節(jié)內(nèi)容仍是高考的重要命題點?；诖?，我們在復的重要命題點。基于此，我們在復習時應特別關(guān)注：習時應特別關(guān)注：(1)結(jié)合蓋斯定律結(jié)合蓋斯定

2、律考查熱化學方程式的書寫；考查熱化學方程式的書寫；(2)反應反應的焓變和反應熱的計算。的焓變和反應熱的計算。一、化學反應的反應熱一、化學反應的反應熱1反應熱的概念反應熱的概念當化學反應在一定當化學反應在一定_下進行時，反應所吸收或釋放的熱下進行時，反應所吸收或釋放的熱量。單位量。單位_。2產(chǎn)生原因產(chǎn)生原因溫度溫度kJ3表示方法表示方法當當Q_0時，即時，即E1E2，反應吸熱，反應吸熱，當當Q_0時，即時，即E10H0HQp2熱化學方程式熱化學方程式(1)定義：表示化學反應中定義：表示化學反應中_或或_的化學方程式。的化學方程式。(2)表示意義：不僅表明了化學反應中的表示意義：不僅表明了化學反應

3、中的物質(zhì)變化物質(zhì)變化，也表明了化，也表明了化學反應中的學反應中的_。例如：。例如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(298 K)571.6 kJmol1表示表示_。 在在298_K時，時，2_mol氣態(tài)氫氣與氣態(tài)氫氣與1_mol氣態(tài)氧氣氣態(tài)氧氣反應完成后，生成反應完成后，生成2_mol液態(tài)水，放出液態(tài)水，放出571.6_kJ的熱量的熱量放出放出吸收熱量吸收熱量能量變化能量變化2(想一想想一想)焓變焓變H的單位的單位kJmol1中的中的mol是指某種具體物質(zhì)是指某種具體物質(zhì)的物質(zhì)的量嗎？的物質(zhì)的量嗎？【答案【答案】H的單位是的單位是kJmol1，并不是指每摩爾具體物質(zhì)，并不是指每摩爾具體

4、物質(zhì)反應時伴隨的能量是多少千焦，而是以給定形式的具體反應反應時伴隨的能量是多少千焦，而是以給定形式的具體反應為單位，該反應發(fā)生為單位，該反應發(fā)生6.021023次即次即1 mol時，伴隨的能量變化。時，伴隨的能量變化。3(填一填填一填)0.25 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在在O2中完全燃燒，中完全燃燒，當生成固態(tài)當生成固態(tài)B2O3和氣態(tài)和氣態(tài)H2O時共放出時共放出508.25 kJ熱量，寫出此熱量，寫出此反應的熱化學方程式：反應的熱化學方程式：_?！敬鸢浮敬鸢浮緽2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)H2 033 kJmol1三、蓋斯定律三、蓋斯定律

5、1內(nèi)容：不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱內(nèi)容：不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是是_的，它只與反應體系的的，它只與反應體系的_有關(guān)，而與有關(guān)，而與反應途徑無關(guān)。反應途徑無關(guān)。2應用：間接計算某些反應應用：間接計算某些反應(反應熱無法直接測得反應熱無法直接測得)的反應熱。的反應熱。相同相同始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)4(畫一畫畫一畫)由由A到到B可以設計如下兩個途徑：可以設計如下兩個途徑：途徑一：途徑一：AB途徑二：途徑二：ACB若若HH1H2，請畫出上述轉(zhuǎn)化圖，并在每步轉(zhuǎn)化箭號上，請畫出上述轉(zhuǎn)化圖，并在每步轉(zhuǎn)化箭號上標明焓變。標明焓變?！敬鸢浮敬鸢浮?.吸熱反應和放熱反應的

6、比較吸熱反應和放熱反應的比較 類型類型比較比較放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應定義定義放出熱量的化學反應放出熱量的化學反應吸收熱量的化學反應吸收熱量的化學反應形成原因形成原因反應物具有的總能量大于反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量生成物具有的總能量反應物具有的總能量小于反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量生成物具有的總能量表示方法表示方法H0圖示圖示與化學鍵與化學鍵強弱的關(guān)強弱的關(guān)系系生成物分子成鍵時釋放出生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應物分子斷總能量小于反

7、應物分子斷鍵時吸收的總能量鍵時吸收的總能量2.常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應和吸熱反應(1)常見的放熱反應常見的放熱反應金屬置換水或酸中氫的反應；金屬置換水或酸中氫的反應；酸堿中和反應；酸堿中和反應；燃料的燃燒反應；燃料的燃燒反應；易爆物的爆炸反應；易爆物的爆炸反應；多數(shù)的化合反應。多數(shù)的化合反應。(2)常見的吸熱反應常見的吸熱反應氫氧化鋇晶體氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O與氯化銨固體的反應；與氯化銨固體的反應；碳與水蒸氣的反應，灼熱的碳與碳與水蒸氣的反應，灼熱的碳與CO2的反應；的反應；鹽的水解反應和弱電解質(zhì)的電離；鹽的水解反應和弱電解質(zhì)的電離；大多數(shù)的分解反應。大多數(shù)的分解反應

8、。反應是否需要加熱，只是引發(fā)反應的條件，與反應是放反應是否需要加熱，只是引發(fā)反應的條件，與反應是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應也需要加熱引發(fā)反熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應也需要加熱引發(fā)反應，也有部分吸熱反應不需加熱，在常溫時就可以進行。應，也有部分吸熱反應不需加熱，在常溫時就可以進行?！敬鸢浮敬鸢浮緼1下列變化中屬于吸熱反應的是下列變化中屬于吸熱反應的是()液態(tài)水汽化液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂対饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕饴人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻墒焓疑腋磻墒焓褹BC D【解析【解析】不屬于化學反應；不屬于化學反應；屬于

9、放熱反應。屬于放熱反應?！敬鸢浮敬鸢浮緿1.注意注意H的符號和單位的符號和單位H只能寫在熱化學方程式的右邊，單位為只能寫在熱化學方程式的右邊，單位為kJmol1。(1)若為放熱反應，若為放熱反應，H為為“”；(2)若為吸熱反應，若為吸熱反應，H為為“”。2注意反應條件注意反應條件絕大多數(shù)絕大多數(shù)H是在是在25、101325 Pa下測定的，故可不注明溫度下測定的，故可不注明溫度和壓強。和壓強。3注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱H就不同。因此，就不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因為：必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因為

10、：4注意熱化學方程式的化學計量數(shù)注意熱化學方程式的化學計量數(shù)熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。且化學計量數(shù)質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。且化學計量數(shù)必須與必須與H相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則H也要加倍。也要加倍。(2010浙江高考改編浙江高考改編)下列熱化學方程式正確的是下列熱化學方程式正確的是()C0.3 mol硼烷硼烷(B2H6)氣體在氧氣中完全燃燒生成氣體在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和固體和液態(tài)水，放出液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量

11、，其熱化學方程式可表示為：熱量，其熱化學方程式可表示為：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2165 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Ha kJmol1，則，則2H2O(l)=2H2(g)O2(g)Ha kJmol1【精講精析【精講精析】A中中H2O應為液態(tài)；應為液態(tài)；B項由于項由于N2與與H2的反應為的反應為可逆反應，反應尚未進行到底，因此數(shù)值計算有誤；可逆反應，反應尚未進行到底，因此數(shù)值計算有誤；C項中放項中放熱，熱，H應為負值；應為負值；D中正向、逆向反應的反應熱數(shù)值相等，中正向、逆向反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反，正確。符號相反，正確?！敬鸢浮?/p>

12、答案】D【答案【答案】D1.從鍵能數(shù)據(jù)進行計算從鍵能數(shù)據(jù)進行計算HE(反應物的鍵能總和反應物的鍵能總和)E(生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和)。2根據(jù)圖示中能量變化來確定根據(jù)圖示中能量變化來確定HH(生成物生成物)H(反應物反應物)如圖如圖：HH1H20，該反應為放熱反應；，該反應為放熱反應；圖圖：HH2H10，該反應為吸熱反應。，該反應為吸熱反應。3利用蓋斯定律進行計算利用蓋斯定律進行計算若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則該化學反應的焓變也可以由這幾個反應的焓變相加減而得則該化學反應的焓變也可以由這幾個反應的焓變相加減而

13、得到。到。4利用熱化學方程式進行相關(guān)量的求算利用熱化學方程式進行相關(guān)量的求算先寫出熱化學方程式，再根據(jù)熱化學方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之先寫出熱化學方程式，再根據(jù)熱化學方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與焓變之間的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或焓變。間、物質(zhì)與焓變之間的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或焓變。(2012寧津測試寧津測試)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反應過程的反應過程的能量變化如圖所示。已知能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為氧化為1 mol SO3(g)的的H99 kJmol1。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)圖中圖中A、C分別表示分別表示_、_，E的大小對該反的大小對該反應的

14、反應熱有無影響？應的反應熱有無影響？_。(2)該反應通常用該反應通常用V2O5作催化劑，加作催化劑，加V2O5會使圖中會使圖中B點升高還點升高還是降低？是降低？_，理由是，理由是_。(3)圖中圖中H_kJmol1。(4)已知已知1 mol S完全燃燒生成完全燃燒生成SO2放出熱量為放出熱量為296 kJmol1，計算由計算由S(s)生成生成1 mol SO3(g)的的H：_(寫出計算過程寫出計算過程)?！揪v精析【精講精析】(1)由圖象很容易得出，縱坐標表示各種物質(zhì)由圖象很容易得出，縱坐標表示各種物質(zhì)的能量。的能量。E是反應所必經(jīng)的一個過渡狀態(tài)即該反應的活化能，是反應所必經(jīng)的一個過渡狀態(tài)即該反

15、應的活化能，它只影響反應的難易程度，而整個反應過程的反應熱只與反它只影響反應的難易程度，而整個反應過程的反應熱只與反應的始終態(tài)有關(guān)，得出沒有影響的結(jié)論。加入催化劑改變了應的始終態(tài)有關(guān)，得出沒有影響的結(jié)論。加入催化劑改變了反應歷程，使活化能降低。反應歷程，使活化能降低。(3)中的中的H可根據(jù)已知可根據(jù)已知1 mol SO2參加反應時放熱參加反應時放熱99 kJ，而圖，而圖象中表示的是象中表示的是2 mol SO2反應，所以反應，所以99 kJ要乘以要乘以2。3下列各組熱化學方程式中的下列各組熱化學方程式中的H，前者大于后者的是，前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2

16、(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A BC D【解析【解析】中前者為完全燃燒，后者為不完全燃燒，熱效中前者為完全燃燒，后者為不完全燃燒，熱效應是前者大于后者，但應是前者大于后者，但H1、H2均為負數(shù)，故均為負數(shù)，故H1H2；中中S單質(zhì)狀態(tài)不同，氣態(tài)的能量高于固態(tài)，放熱多；單質(zhì)狀態(tài)不同，氣態(tài)的能量高于固態(tài)，放熱多；中方程中方程式的化學計量數(shù)不同；式的化學計量數(shù)不同

17、；中前者為吸熱反應，中前者為吸熱反應，H7為正數(shù)，后為正數(shù)，后者為放熱反應，者為放熱反應，H8為負數(shù)。故為負數(shù)。故C項符合題意。項符合題意?！敬鸢浮敬鸢浮緾 實驗探究實驗探究探究中和反應熱的測定探究中和反應熱的測定反應熱可以通過實驗的方法測定，比較容易操作的是強酸與反應熱可以通過實驗的方法測定，比較容易操作的是強酸與強堿反應的中和反應熱的測定，測量反應熱的儀器稱為強堿反應的中和反應熱的測定，測量反應熱的儀器稱為“量量熱計熱計”?！緦嶒灻Q】【實驗名稱】反應熱的測定。反應熱的測定?！緦嶒災康摹俊緦嶒災康摹繙y定強酸與強堿反應的反應熱，加深理解中和測定強酸與強堿反應的反應熱，加深理解中和反應是放熱反

18、應。反應是放熱反應?！緦嶒炘怼俊緦嶒炘怼拷滩膶嶒炌ㄟ^測定酸堿中和反應前后溶液溫度教材實驗通過測定酸堿中和反應前后溶液溫度的變化，計算反應過程中所放出的熱量，由此得到中和反應的變化，計算反應過程中所放出的熱量，由此得到中和反應熱。熱?！居嬎愎健俊居嬎愎健縌C(T2T1)【互動【互動】“含含 1 mol H2SO4的濃硫酸與的濃硫酸與1 L 1 mol NaOH溶液反溶液反應測得放出的熱量和含應測得放出的熱量和含1 mol H2SO4的稀硫酸與的稀硫酸與1 L 1 mol NaOH溶液反應測得放出的熱量溶液反應測得放出的熱量”一樣多嗎？一樣多嗎？【答案【答案】不一樣多，前者多。因為濃不一樣

19、多，前者多。因為濃H2SO4被被NaOH溶液稀釋溶液稀釋時也放出熱量時也放出熱量實驗室用實驗室用50 mL 0.50 molL1鹽酸、鹽酸、50 mL 0.55 molL1NaOH溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗得到下表溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗得到下表中的數(shù)據(jù)中的數(shù)據(jù)完成下列問題：完成下列問題：(1)實驗時用攪拌器攪拌溶液的方法是實驗時用攪拌器攪拌溶液的方法是_，不能用，不能用銅絲攪拌代替攪拌器的理由是銅絲攪拌代替攪拌器的理由是_。實驗實驗次數(shù)次數(shù)起始溫度起始溫度t1/終止溫度終止溫度t2/鹽酸鹽酸NaOH溶液溶液120.220.323.7220.320.523.8321.

20、521.624.9(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2t13.4。則該實驗測得的反應熱。則該實驗測得的反應熱Q_鹽酸和鹽酸和NaOH溶液的密度按溶液的密度按1 gcm3計算，反應后計算，反應后混合溶液的比熱容混合溶液的比熱容(C)按按4.18 J(g)1計算計算?！酒祁}技巧【破題技巧】反應熱計算公式為反應熱計算公式為QCm t?！揪v精析【精講精析】(1)對于本實驗，讓氫氧化鈉和鹽酸盡可能地對于本實驗，讓氫氧化鈉和鹽酸盡可能地完全反應是減小誤差的一個方面，所以實驗時用的反應攪拌完全反應是減小誤差的一個方面，所以實驗時用的反應攪拌器旋轉(zhuǎn)上下攪動，同時可防止損壞溫度計，做好保溫工作是器旋轉(zhuǎn)上下攪動，

21、同時可防止損壞溫度計，做好保溫工作是減小誤差的另一個重要方面，所以用攪拌器而不用銅絲攪拌減小誤差的另一個重要方面，所以用攪拌器而不用銅絲攪拌棒。棒。(2)Q100 g4.18 J(g)13.41421.2 J【答案【答案】(1)旋轉(zhuǎn)上下攪動旋轉(zhuǎn)上下攪動銅傳熱快，熱量損失大銅傳熱快，熱量損失大(2)1421.2 J高考題組一反應熱與熱化學方程式高考題組一反應熱與熱化學方程式1(高考組合題高考組合題)判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確(正確的打正確的打“”，錯誤的，錯誤的打打“”)(1)如圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過如圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的

22、能量變化程中的能量變化(2011江蘇高考江蘇高考)()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)2(2010山東高考山東高考)下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應物總能量生成物總能量一定低于反應物總能量B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D同溫同壓下，同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下在光照和點燃條件下的的H不同不同【解析【解析】對于不同的反應，

23、生成物總能量與反應物總能量不相對于不同的反應，生成物總能量與反應物總能量不相同，同，A錯；反應速率與吸、放熱無關(guān)，錯；反應速率與吸、放熱無關(guān)，B錯；錯；H與反應的始態(tài)和與反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應條件無關(guān)，終態(tài)有關(guān)，與反應條件無關(guān)，D錯。錯?！敬鸢浮敬鸢浮緾3(2010北京高考節(jié)選北京高考節(jié)選)在微生物作用的條件下，在微生物作用的條件下，NH 經(jīng)過兩步經(jīng)過兩步反應被氧化成反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：。兩步反應的能量變化示意圖如下：4(2011重慶高考重慶高考)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在存在SF鍵。已知：鍵。已知：1 mo

24、l S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應熱的反應熱H為為()A1 780 kJmol1B1 220 kJmol1C450 kJmol1 D430 kJmol1【解析【解析】化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個熱量變化的鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個熱量變化的總體效應即為反應的熱效應?？傮w效應即為反應的熱效應。S(s)

25、3F2(g)=SF6(g)的反應過的反應過程中舊鍵斷裂吸收的熱量為程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280 kJ160 kJ3760 kJ，新，新鍵生成放出的熱量為鍵生成放出的熱量為330 kJ61 980 kJ，反應放出，反應放出1 220 kJ的熱量，的熱量，H1 220 kJmol1?！敬鸢浮敬鸢浮緽【答案【答案】(1)(2)(3)6(2011江蘇高考節(jié)選江蘇高考節(jié)選)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知：已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1CH4(g)CO2

26、(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與與H2O(g)反應生成反應生成CO2(g)和和H2(g)的熱化學方程式為的熱化學方程式為_?！窘馕觥窘馕觥繉⑺o反應依次編號為將所給反應依次編號為，根據(jù)蓋斯定律，由，根據(jù)蓋斯定律，由反應反應2反應反應即得題述反應的熱化學方程式：即得題述反應的熱化學方程式：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1?！敬鸢浮敬鸢浮緾H4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1 課時知能訓練課時知能訓練