《高中化學一輪總復習 第6章 第19講 反應熱的計算課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學一輪總復習 第6章 第19講 反應熱的計算課件 新人教版（21頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 考點考點1 蓋斯定律在反應熱計算中的應用蓋斯定律在反應熱計算中的應用 1蓋斯定律在科學研究中具有重要意義。因為有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產品不純(有副反應發(fā)生)，這給測定反應熱造成了困難。此時如果應用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。2間接測量某些難以控制的化學反應的熱效應的另一種方法是總方程式法：將已知熱效應的化學方程式通過“加減”換算成所要求熱效應的化學方程式，將DH看做熱化學方程式中的一項，再按有關方程式的計算步驟、格式進行計算，得出有關數(shù)據(jù)。例例1 (2011海南卷海南卷)已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)DH=-701.0 kJ

2、mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)DH=-181.6 kJ mol-1則反應Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的DH為() A+519.4 kJmol-1 B+259.7 kJmol-1 C-259.7 kJmol-1 D-519.4 kJmol-1C 【解析】 利用蓋斯定律將方程式進行適當?shù)募訙p即可算出所給反應的反應熱。第一個反應方程式減去第二個反應方程式，再除以2即得目標方程式，所以DH= (-701.0 kJmol-1+181.6 kJmol-1)=-259.7 kJ mol-1。12考點考點2 反應熱的計算反應熱的計算1運用蓋斯定律解題的常用方法(1)虛

3、擬路徑法若反應物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑：由A直接變成D，反應熱為DH；由A經過B變成C，再由C變成D，每步的反應熱分別為DH1、DH2、DH3。如下圖所示：則有：DH=DH1+DH2+DH3。(2)加合法：即運用所給方程式通過加減的方法得到新化學方程式。2應用蓋斯定律計算反應熱時的注意事項(1)熱化學方程式同乘以某一個數(shù)時，反應熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。(2)熱化學方程式相加減時，同種物質之間可相加減，反應熱也隨之相加減。(3)將一個熱化學方程式顛倒時，DH的“+”“-”號必須隨之改變?！纠?】已知：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)DH1=-176 kJ mol-1NH3(g)

4、NH3(aq) DH2=-35.1 kJ mol-1HCl(g)HCl(aq) DH3=-72.3 kJ mol-1NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)DH4=-52.3 kJ mol-1NH4Cl(s) NH4Cl(aq)DH5則第個反應方程式中的DH5為(單位為kJ mol-1)()液態(tài)水液態(tài)水液態(tài)水 A+16.3 B-16.3 C+335.7 D-335.7A【解析】 方法1：(加合法)以NH4Cl(s)為始點，以NH4Cl(aq)為終點，把中間過程中的物質都通過方程式合并法給約去把方程式反 過 來 ， 與 、 、 相 加 即 可 ：DH5=DH4+DH3+DH2-DH1=

5、+16.3 kJmol-1。【解析】 由上圖也很容易得出：DH5=DH4+DH3+DH2-DH1。方法2：圖解法： 涉及熱化學方程式疊加時，若用到原反應的逆反應，DH也要變號；計量系數(shù)改變，DH也要隨著改變。1.對熱化學方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)DH=Q kJ/mol的理解正確的是( )A反應熱DH不變可以作為該反應已達平衡的標志BDH的值為以1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反應物，反應達平衡時放出或吸收的熱量CDH不隨反應溫度的改變而改變DDH的值為以CO2(g)和H2(g)作起始反應物，生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)

6、所吸收的熱量D2.(2011北京卷北京卷)25、101kPa下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)DH1=-414 kJ/mol2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)DH2=-511 kJ/mol下列說法正確的是( )A和產物的陰陽離子個數(shù)比不相等B和生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)DH=-317 kJ/molD 【解析】 Na2O是由Na+和O2-構成的，二者的個數(shù)比是2 1。Na2O2是由Na+和O構成的，二者的個數(shù)比也是2

7、 1，選項A不正確；由化合價變化可知生成1 mol Na2O轉移2 mol電子，而生成1 mol Na2O2也轉移2 mol電子，因此選項B不正確；常溫下Na與O2反應生成Na2O，在加熱時生成Na2O2，所以當溫度升高到一定程度時就不再生成Na2O，所以選項C也不正確；由蓋斯定律知2-即得到反應Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)DH=-317 kJ/mol，因此選項D正確。C(石墨)+O2(g)=CO2(g)DH=-a kJ mol-1；C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)DH=-b kJ mol-1則a與b的關系為( ) Aab Ba0；則下列兩個反應中：4.在常溫常壓下，

8、已知：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)DH14Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)DH22Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)DH3則DH3與DH1和DH2間的關系正確的是( )ADH3= (DH1+DH2) BDH3=DH2-DH1CDH3=2(DH2+DH1) DDH3= (DH2-DH1)1212D5. 蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ熱量。已知每摩爾單質碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ，則1

9、mol C與O2反應生成CO的反應熱DH為( ) A-y kJ/mol B-(10 x-y)kJ/mol C-(5x-0.5y)kJ/mol D+(10 x-y)kJ/molC 【解析】 3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡時，產物為CO和CO2的混合物。設燃燒生成CO2、CO的碳的物質的量分別為x、y，則有0.2mol碳與O2生成CO放出的熱量為(x-0.1y)kJ，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱DH=-(x-0.1y)5 kJ/mol=-(5x-0.5y)kJ/mol，故選C。6. 在同溫同壓下，下列各組反應均為放熱反應，則ab(a、b均大于零)的是( )AH2(g

10、)+Cl2(g)=2HCl(g)DH=-a kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) DH=-b kJ/molBS(g)+O2(g)=SO2(g) DH=-a kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) DH=-b kJ/molCC(s)+O2(g)=CO2(g) DH=-a kJ/mol C(s)+O2(g)=CO(g) DH=-b kJ/molDNaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)DH=-a kJ/molBa(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)DH=-b kJ/molD_。7.由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及的步驟為TiO2TiCl4 。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molTiO22Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJ/mol則：(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH= _。(2)碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為-80 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)DH=-221 kJmol-1