《高三化學一輪復習 （知識存盤+名師助學+狀元筆記）第7章 化學反應速率和化學平衡 第三講 化學平衡移動課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學一輪復習 （知識存盤+名師助學+狀元筆記）第7章 化學反應速率和化學平衡 第三講 化學平衡移動課件（75頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。2了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的作用。第三講化學平衡移動第三講化學平衡移動 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1外界條件對化學平衡的影響規(guī)律。2利用化學平衡移動原理解釋生產(chǎn)、生活中的實際問題。3化學平衡圖像的分析與應用考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘一、化學平衡移

2、動1概念可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，若反應條件(如 、 、 等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之 ，從而在一段時間后達到_ _。這種由向的變化過程，叫做化學平衡的移動。溫度溫度壓強壓強濃度濃度改變改變新的平衡新的平衡狀態(tài)狀態(tài)原平衡狀態(tài)原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2平衡移動方向與化學反應速率的關系(1)v正 v逆，平衡向正反應方向移動。(2)v正 v逆，平衡不移動。(3)v正 v逆，平衡向逆反應方向移動?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向

3、集訓 名師揭秘名師揭秘某一可逆反應，一定條件下達到了平衡，若化學反應速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？若平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變嗎？提示(1)不一定，如反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，增大壓強或使用催化劑，正逆反應速率同等程度發(fā)生變化，但平衡不移動。一定，化學平衡移動的根本原因就是外界條件改變，使v正v逆才發(fā)生移動的。 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘二、外界條件對化學平衡的影響1溫度的影響(假設正反應為吸熱反應)(1)T升高KQc K化學平衡向方向移動(2)T降低KQc K化學平衡向方向移動增大增大放熱反應放熱反應考基

4、梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2濃度的影響(1)反應物濃度增大或生成物濃度減小時，QcK平衡_移動。正向正向逆向逆向考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘3壓強的影響(1)(2)V0的反應：改變壓強，平衡 。不移動不移動考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘4催化劑的影響使用催化劑，v正和v逆同等程度增大，化學平衡不發(fā)生移動，但能改變達到平衡的。5勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓

5、強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠_ _的方向移動。時間時間減弱這種減弱這種改變改變考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘升高溫度，化學平衡會向著吸熱反應的方向移動，此時放熱反應方向的反應速率會減小嗎？提示不會。因為升高溫度v吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，v吸增大的程度大于v放增大的程度，故v吸和v放不再相等，v吸v放，原平衡被破壞，平衡向吸熱反應的方向移動，直至建立新的平衡。降溫則相反?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理

6、助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘一個實質(zhì) 化學平衡移動的實質(zhì)是外界條件影響了化學反應速率，使得v正v逆，平衡將發(fā)生移動。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘兩個注意 應用勒夏特列原理分析問題時應注意： 不要把v正增大與化學平衡向正反應方向移動等同，只有v正v逆時，才使化學平衡向正反應方向移動。 不要把化學平衡向正反應方向移動與反應物轉(zhuǎn)化率的提高等同，當反應物總量不變時，化學平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率提高；當增大一種反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移動時，會使另一種

7、反應物的轉(zhuǎn)化率提高，而本身的轉(zhuǎn)化率降低?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘我的警示考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘問題征解 改變物質(zhì)的濃度，化學平衡是否一定移動？考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘必考點57 化學平衡移動方向的判斷濃度、壓強影響化學平衡的幾種特殊情況(1)當反應混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液

8、體的量，對平衡基本無影響。(2)由于壓強的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當反應混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的變化對平衡無影響。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能

9、力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析根據(jù)降溫后平衡()到平衡()反應的物質(zhì)的量減少，說明降低溫度使反應的平衡向著氣體體積減少的方向移動了，則反應的正反應是放熱反應；由于隔板右邊的總物質(zhì)量始終為2 mol，故壓強之比與氣體體積成反比，達到平衡()時的壓強與開始時的壓強之比為2 2.210 11；由于反應是一個氣體體積不變的反應，因此反應的體系中氣體的物質(zhì)的量始終是2 mol，考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案

10、C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘化學平衡移動方向判斷的思維模型 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘氣體體積氣體體積/Lc (Y)/(molL1)溫度溫度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘下列說法正確的是()。AmnBQ0C溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方

11、向移動考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析溫度不變時(假設100 條件下)，體積是1 L時，Y的物質(zhì)的量為1 mol，體積為2 L時，Y的物質(zhì)的量為0.75 molL12 L1.5 mol，體積為4 L時，Y的物質(zhì)的量為0.53 molL14 L2.12 mol，說明體積越小，壓強越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分數(shù)越小，平衡向生成X的方向進行，m0，B、D項錯誤。答案C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘必考點58 化學平衡及其移動圖像中的數(shù)形思想化學平衡圖

12、像題的解題步驟考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【典例2】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是()?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析本題考查化學平衡知識，通過分析圖像確定可能符合的反應。觀察圖像可知，達到平衡用的時間短反應速率快，T2T1、p1p2。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆向移動，正反應放熱，Hv(逆)，應是增

13、大體系的壓強所致，A項錯；圖中圖像顯示v(正)v(逆)都高于原平衡體系，而體系中通入氦氣只能增大體系的總壓，并未改變各組分的分壓，故不影響v(正)、v(逆)，B項錯；催化劑只能改變化學反應速率，對化學平衡無影響，因而加入催化劑后，甲、乙能達到同一平衡狀態(tài)，C項錯；圖中乙比甲到達平衡所需時間短，其他條件不變時，T(乙)T(甲)，且此反應是H0，溫度由T(乙)T(甲)降低，(SO2)升高，符合曲線變化，D項正確。答案D考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘有關化學平衡、化學反應速率的圖表題一直是高考關注的熱點，在審題時，一般采用“看特

14、點，識圖像，想原理，巧整合”四步法。第一步：看特點。即分析可逆反應化學方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，還是氣體分子數(shù)減小的反應)、反應熱(正反應是放熱反應，還是吸熱反應)等?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘第二步：識圖像。即識別圖像類型，橫坐標和縱坐標的含義、線和點(平臺、折線、拐點等)的關系。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點，先達到平衡，其溫度、壓強越大。第三步：想原理。聯(lián)想化學反應速率、化學平衡移動原理，特別是影響因素及使用前提條件等。第四步：巧整合。圖表與原

15、理整合。逐項分析圖表，重點看圖表是否符合可逆反應的特點、化學反應速率和化學平衡原理?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【規(guī)范解答】A【錯因分析】本題易錯選B或C，錯因是化學平衡移動原理與圖像不對應，或看不懂圖像。 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘Hold住考向考向考向1化學平衡移動的方向化學平衡移動的方向5年年5考考考向考向2化學平衡移動的圖像分析化學平衡移

16、動的圖像分析5年年4考考考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘名師揭秘 高考圍繞勒夏特列原理的理解，通過實驗、判斷、圖像、計算等形成對化學平衡移動進行綜合考查，是化學反應速率和化學(平衡)狀態(tài)的綜合應用體現(xiàn)，平時加強針對性強化訓練，注重規(guī)律和方法技能的總結(jié)，提高解題能力?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析該可逆反應是一個氣體體積在反應前后不發(fā)生改變的反應，增加

17、壓強，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A項錯誤；該可逆反應的正反應是放熱反應，降溫可使平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率提高，B項正確；增大CO的濃度，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率提高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤；催化劑不影響化學平衡，對反應物的轉(zhuǎn)化率不產(chǎn)生影響，D項錯誤。答案B考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案A考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升

18、助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析A項，因為反應前后氣體分子數(shù)不相等，故反應過程中密閉容器中壓強會發(fā)生變化；B項，硫單質(zhì)為液體，其量的多少對反應速率沒有影響；C項，正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；D項，平衡常數(shù)只與溫度有關，與催化劑無關。答案D考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析根據(jù)等效平衡原理，甲容器與丙容器中平衡屬于等效平衡，平衡時有p甲p丙，乙容器與甲容器相比，若

19、兩個容器中SO2轉(zhuǎn)化率相同，則p甲2p乙，但因甲容器中的壓強比乙容器中的壓強大，故甲容器中的SO2轉(zhuǎn)化率比乙容器中的大，p甲2p乙，A錯。同理分析知B對。選項C，甲、乙兩容器中，SO2、O2起始的物質(zhì)的量之比與反應中消耗的物質(zhì)的量之比均為2 1，故平衡時兩容器中c(SO2)與c(O2)之比相同，C錯。選項D，由等效平衡原理知，Q甲Q丙H，Q甲與Q丙不一定相等，D錯。答案B考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學

20、提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案A考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2(2012課標，27)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為_ _。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為_

21、?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為_ 。(4)COCl2的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K_。比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min

22、反應溫度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)。若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)_ molL1。比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應速率平均反應速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。比較反應物COCl2在56 min和1516 min時平均反應速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向

23、集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘根據(jù)平均反應速率的定義，因CO在23 min、1213 min時的濃度變化量c0，故v(23)v(1213)0；56 min時CO濃度增加，故v(56)v(23)v(1213)。觀察圖中56 min時與1516 min時曲線可知1516 min時COCl2濃度低，反應速率小，即v(56)v(1516)。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考

24、向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【常見考點】 1化學反應速率和影響化學反應速率的因素，尤其是化學反應速率的計算和影響化學反應速率的外界因素一直是高考命題的重點，在近幾年高考中幾乎所有省份都有不同程度的考查，逐年“升溫”。 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘有關化學反應速率的考查在高考中要關注以下幾個方面命題：根據(jù)化學反應方程式，計算各物質(zhì)的平均反應速率，或已知反應速率計算反應時間，判斷濃度的變化。根據(jù)外界條件對反應速率大小的影響，判斷因外界條件改變而引起的反應速率變化，或比較同一反應在不同條件下反應速率的大小。根據(jù)各物質(zhì)的濃度

25、與時間的關系圖，寫出反應的化學方程式。有關影響化學反應速率因素的探究實驗?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2化學平衡一直是高考的重點和熱點，在高考中備受出題者的青睞，這類題目相對于其他考點的題目難度較大，具有良好的區(qū)分度，選拔功能較強。有關化學平衡的考查在高考中要關注以下幾個方面的命題：判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)；判斷外界條件變化對化學反應速率、化學平衡的影響情況往往結(jié)合圖像進行考查，考查學生讀圖識表，得出結(jié)論的能力；運用轉(zhuǎn)化率等概念來考查化學平衡移動情況；用“等效問題”來考查有關化學平衡的計算能力；化學平衡常數(shù)是高考新增

26、熱點，命題角度有二：一是表達式及計算，二是影響因素?！境？碱}型】 選擇題填空題考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析A項，催化劑能同等程度地改變v(正)和v(逆)；B項，加壓時，v(正)和v(逆)均增大，但v(正)增大的程度大于v(逆)；C項，降溫時，v(正)和v(逆)均減小，但吸熱反應速率減小倍數(shù)大于放熱反應速率減小的倍數(shù)；D項，通入Ar時，若保持恒溫、恒容，v(正)和v(逆)不變。答案D考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考

27、點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(1)1.4 MPa(2)2.1 MPa平衡時M的體積分數(shù)與反應條件的關系圖 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘A同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增 加B同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能

28、力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析由圖像可知M的體積分數(shù)隨著溫度升高而減小，因此正反應是吸熱反應。催化劑只能改變反應達到平衡時所需的時間，而對化學平衡移動無影響。升高溫度平衡正向移動，因此Q的體積分數(shù)增加。比較兩圖可知同溫同z時增加壓強，化學平衡逆向移動，Q的體積分數(shù)減小。同溫同壓時增加z，平衡時Q的體積分數(shù)不一定增加，因為N的物質(zhì)的量增加不定，因此A、C、D選項錯誤，只有B正確。答案B考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘活用化學平衡移動原理外界條件對化學平衡的影響可概括為“勒夏特列原理”：如果改變影響化學平衡的一個條

29、件(如濃度、壓強或溫度等)，化學平衡就向著減弱這種改變的方向移動。對原理中“減弱這種改變”的正確理解是升高溫度時，化學平衡向吸熱反應的方向移動；增加反應物，化學平衡向反應物減少的方向移動；增大壓強時，化學平衡向氣體體積縮小的方向移動。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化。達到新化學平衡時，此物理量更靠近改變的方向。如增大反應物A的濃度，化學平衡右移，但達到新化學平衡時，A的濃度比原化學平衡時大；同理，若改變的條件是溫度或壓強等，其變化也相似。平衡移動原理不僅能用于判

30、斷化學平衡的移動方向，也能用于判斷溶解平衡等其他平衡移動的方向，可以說，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用，如電離平衡、水解平衡等。平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析(1)提高H2的轉(zhuǎn)化率實則是使化學平衡右移，增大壓強或移出NH3均可使平衡右移，而升高溫度，使平衡左移，使用催化劑平衡不移動?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘因為上述反應為體積減小的反應，若在恒壓條件下反應，相當于在恒容條件下達平衡后加壓，平衡進一步右移，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故12。答案(1)bc(2)12.5%考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘