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1、 題型十三　表格實驗分析型 1.(2018安徽省皖江名校高三最后一卷)下列實驗現象與對應結論均正確的是(　　) 選項 操作 現象 結論 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液變?yōu)辄S色 氧化性：H2O2>Fe3＋ B 向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸 溶液變渾濁 氯的非金屬性強于硅，故而鹽酸能制得硅酸 C 向溴水中滴加苯 液體出現分層，上層有顏色，下層接近無色 溴在苯中的溶解度遠大于水中 D 將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中 溶液變成藍色 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性 答案　C 解析　A項，Fe(NO3)2溶液中滴入

2、硫酸，會形成HNO3，因此溶液變?yōu)辄S色有可能是HNO3氧化Fe2＋，錯誤；B項，鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，不能用來比較氯和硅的非金屬性強弱，錯誤；D項，過氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中，溶液先變藍，最終會褪色，錯誤。 2.(2018河南省名校高三壓軸第二次考試)下列實驗操作、現象以及原因完全對應的是(　　) 實驗操作 實驗現象 原因 A 室溫下，向濃度均為0.01 molL－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 出現白色沉淀 Ksp(BaSO4)

3、C 向淀粉水解的產物中加入新制的銀氨溶液 沒有出現銀鏡現象 催化劑與新制的銀氨溶液發(fā)生了反應 D 相同溫度下，將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中 生成氫氣的速率：醋酸>水>乙醇 三種電解質電離出H＋能力：醋酸>水>乙醇 答案　C 解析　A項，BaCl2、CaCl2溶液中加入Na2SO4溶液都能產生白色沉淀，所以出現白色沉淀，不能說明SO先與Ba2＋反應還是先與Ca2＋反應，錯誤；B項，鐵與水蒸氣高溫下反應生成黑色的Fe3O4固體和H2，反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，錯誤；C項，淀粉水解時加入H2SO4作催化劑，銀氨溶液呈堿性，向淀粉水解的

4、產物中加入新制的銀氨溶液，沒有出現銀鏡，說明催化劑H2SO4與銀氨溶液發(fā)生了反應，正確；D項，相同溫度下將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中，生成H2的速率：醋酸＞水＞乙醇，說明羥基氫的活性：醋酸＞水＞乙醇，乙醇屬于非電解質，不能電離出H＋，錯誤。 3.(2018遼寧省重點高中協作校高三三模)下列實驗方案能達到相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗方案 A 分離Fe2O3、Al2O3 將混合物投入足量NaOH溶液中然后依次進行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項操作 B 驗證淀粉溶液水解生成葡萄糖 向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱 C

5、 證明：Ksp(Ag2CrO4)

6、向水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，Cu(OH)2與酸發(fā)生中和反應，不能檢驗葡萄糖，用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗葡萄糖必須在堿性條件下，錯誤；C項，由于AgCl與Ag2CrO4類型不同，不能由生成沉淀的先后說明AgCl、Ag2CrO4溶度積常數的大小，錯誤；D項，若紫紅色褪去，FeCl2晶體沒有完全變質，若紫紅色不褪，FeCl2晶體完全變質，正確。 4.(2018莆田市高三下學期第二次質量測試)下列實驗操作和現象對應所得到的結論錯誤的是(　　) 選項 實驗操作和現象 結論 A 常溫下，測定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB 相同條件下，在水中HA電離程度大于H

7、B B 常溫下，用pH試紙測得：0.1 molL－1 NaHSO3溶液的pH約為5 HSO的電離能力大于水解能力 C 將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍色透明液體，用激光筆照射，有光亮的通路 淡藍色液體屬于膠體 D 向X溶液中滴入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙置于試管口，無明顯現象 X溶液中無NH 答案　D 解析　A項，等濃度的NaA和NaB溶液，pH：NaA小于NaB，說明弱酸根離子發(fā)生水解，根據越弱越水解，溶液堿性越強，可知弱酸的酸性HA大于HB，正確；B項，題給實驗說明溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，HSO的電離能力大于水解能力，正確；C

8、項，用激光筆照射，有光亮的通路，即有丁達爾效應，則淡藍色液體屬于膠體，正確；D項，氨氣極易溶于水，檢驗銨根離子必須加濃的強堿且加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，錯誤。 5.(2018吉林省白城市通渭縣三校高三模擬)下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗操作 A 提純氯氣 將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶 B 配制100 mL 1.0 molL－1 CuSO4溶液 稱取CuSO45H2O固體25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 C 制備硅酸膠體 向Na2SiO3溶液(飽和溶液1∶2用水稀釋)中加入

9、幾滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失 D 證明金屬性：Fe＞Cu 將銅片和鐵片用導線連接插入濃硝酸中，鐵片表面有氣泡產生 答案　C 解析　A項，氯氣通入溶液中生成的鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液反應，生成氯化鈉、二氧化碳，錯誤；B項，配制溶液時不能把固體直接放在容量瓶中溶解，應該在燒杯中溶解并冷卻后再轉移到容量瓶中，錯誤；C項，Na2SiO3溶液水解顯堿性，逐滴滴入鹽酸，至溶液紅色變淺并接近消失，轉化為硅酸膠體，正確；D項，將銅片和鐵片用導線連接插入濃硝酸中，因為鐵發(fā)生鈍化反應，則鐵為正極，銅為負極，銅片表面產生氣泡，錯誤。 6.(2018深圳市高三調研)下列

10、實驗中，對應的現象及結論或解釋均正確的是(　　) 選項 實驗操作 現象 結論或解釋 A 向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液 有紅褐色沉淀 膠體遇強電解質聚沉 B 將SO2通入紫色石蕊溶液中 溶液先變紅后褪色 SO2具有漂白性 C 將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中 銅絲由黑變紅 乙醇被還原 D 向氯化鋁溶液中持續(xù)通入氨氣 產生白色沉淀后溶解 Al(OH)3與堿反應 答案　A 解析　A項，根據膠體的性質，硫酸鈉為電解質，向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液，氫氧化鐵膠體聚沉，出現紅褐色沉淀，正確；B項，紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液只變紅，不褪色，錯誤；C項，灼熱

11、的銅絲插入到乙醇中，發(fā)生2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，總反應是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，現象是銅絲先變黑后變紅，乙醇被氧化，錯誤；D項，氯化鋁溶液中通入氨氣，發(fā)生Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH，氫氧化鋁溶解于強堿，不溶于弱堿，即只產生白色沉淀，錯誤。 7.(2018臨沂市高三三模)根據下列實驗能得出相應結論的是(　　) 選項 實驗 結論 A 常溫下，測得0.1 molL－1 NaA溶液的pH小于0.1 molL－1 Na2CO3溶液的pH 酸性：HA＞H2CO3 B 向含有淀粉的FeI

12、2溶液中加入足量溴水，溶液變藍色 還原性：I－＞Fe2＋ C 向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(Fe2＋)不變 Ksp(CuS)＜Ksp(FeS) D 向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無沉淀生成 Ag＋與NH3H2O能大量共存 答案　C 解析　HA是一元酸，H2CO3是二元酸，不能通過正鹽水解程度大小來判斷兩者酸性的強弱，A錯誤；FeI2溶液中滴加足量的溴水，生成溴化鐵和單質碘，不能判斷I－與Fe2＋誰先與Br2反應，所以不能判斷I－與Fe2＋的還原性強弱，B錯誤；溶液中亞鐵離子濃度不變，說明沒有發(fā)生反應，可以證明Ksp(CuS)

13、確；硝酸銀加入到過量氨水中應該得到銀氨溶液，沒有沉淀，銀離子與一水合氨不能大量共存，D錯誤。 8.(2018青州市高三三模)下表中各欄目的敘述對應都正確的一項是(　　) 選項 敘述 實驗現象或操作 解釋 A 反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘 向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振蕩、靜置、分液 碘在水中溶解度比在CCl4中大 B 在FeCl3溶液中加入適量Fe粉充分反應后，再滴加幾滴鐵氰化鉀溶液 產生藍色沉淀 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=== Fe3[Fe(CN)6]2↓ C 向0.1 molL－1的Fe(NO3)2溶

14、液中滴加鹽酸 振蕩，試管顏色加深 H＋抑制Fe2＋水解 D 向5 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液中滴入5 滴0.1 molL－1 MgSO4溶液，再滴加0.1 molL－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]

15、合反應生成藍色沉淀，該實驗現象及解釋都正確；C項，酸性條件下，硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子和NO，導致溶液顏色加深，與鹽類水解無關，錯誤；D項，NaOH溶液過量，過量的氫氧化鈉與CuSO4溶液反應生成藍色沉淀，不能說明發(fā)生Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的轉化，無法確定Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小，錯誤。 9.(2018贛州市高三適應性考試)下列根據實驗現象得出的實驗結論正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現象 實驗結論 A 向盛有KNO3和KOH混合液的試管中加入鋁粉并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口 試紙變?yōu)樗{色 NO被還原為NH3 B 將

16、Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液變成紅色 Fe(NO3)2 樣品中一定含有Fe3＋ C 向濃度均為0.1 molL－1 的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 產生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3 溶液 有機層呈橙紅色 還原性：Fe2＋>I－ 答案　A 解析　A項，向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色，說明NO被還原為NH3，正確；B項，因為硝酸根離子在酸性條件下可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液變成紅色，此實驗不能

17、證明Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3＋，錯誤；C項，產生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)< Ksp(Ag2CO3)，錯誤；D項，有機層呈橙紅色，說明I－還原性強于Fe2＋，錯誤。 10.(2018新余市高三二模)根據下列實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是(　　) 選項 操作 現象 結論 A 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 B 向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱鉑絲置于液面上方 鉑絲保持紅熱，且瓶內有白煙產生 氨的催化氧化反應為放熱反應 C 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞

18、鐵溶液 溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成 Fe2＋催化H2O2分解產生O2；H2O2分解反應放熱，促進Fe2＋的水解平衡正向移動 D 向濃度均為0.1 molL－1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 先出現藍色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] 答案　C 解析　A項，濃硫酸能將有機物中H、O元素以2∶1水的形式脫去而體現脫水性，濃硫酸還將C氧化生成二氧化碳，體現強氧化性，正確；B項，氨催化氧化生成一氧化氮和水，鉑絲保持紅熱，說明該反應是放熱反應，正確；C項，H2O2溶液與酸化的硫酸亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，生成Fe3＋催化H2O2分解產生O2，溶液中有氣泡出現，錯誤；D項，先出現藍色沉淀，說明先生成氫氧化銅，進一步說明氫氧化銅更難溶，Ksp更小，正確。