《1011高中化學(xué) 專(zhuān)題質(zhì)量評(píng)估(四)課時(shí)講練通課件 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《1011高中化學(xué) 專(zhuān)題質(zhì)量評(píng)估(四)課時(shí)講練通課件 蘇教版必修1（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專(zhuān)題專(zhuān)題4 4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫、氮和可持續(xù)發(fā)展（4545分鐘分鐘 100100分）分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64S-32 Cu-64一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括1212個(gè)小題，個(gè)小題，每小題每小題4 4分，共分，共4848分）分）1.1.（20102010重慶高考）減緩溫室氣體排放是重慶高考）減緩溫室氣體排放是20092009年哥本年哥本哈根氣候變化會(huì)議的議題。下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的哈根氣候變化會(huì)議的議題。下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是（是（ ）A A用純堿制玻

2、璃用純堿制玻璃 B B用煤炭作燃料用煤炭作燃料C C用鐵礦石煉鐵用鐵礦石煉鐵 D D用氨制碳酸銨用氨制碳酸銨【解析解析】選選D D。A A、B B、C C均能產(chǎn)生均能產(chǎn)生COCO2 2，只有，只有D D不會(huì)產(chǎn)生不會(huì)產(chǎn)生COCO2 2。2.2.煤是一種重要的能源，但煤里往往含有硫元素，在其煤是一種重要的能源，但煤里往往含有硫元素，在其燃燒過(guò)程中會(huì)生成燃燒過(guò)程中會(huì)生成SOSO2 2，形成大氣污染，下列說(shuō)法正確，形成大氣污染，下列說(shuō)法正確的是（的是（ ）A.A.煤是一種含硫的純凈的化合物，在燃燒過(guò)程中會(huì)生成煤是一種含硫的純凈的化合物，在燃燒過(guò)程中會(huì)生成SOSO2 2，形成大氣污染，形成大氣污染B.B

3、.煤是一種可再生的能源，我們可以放心大膽的開(kāi)采和煤是一種可再生的能源，我們可以放心大膽的開(kāi)采和使用使用C.C.在水吸收在水吸收SOSO2 2的過(guò)程中，只發(fā)生物理變化，沒(méi)有化學(xué)的過(guò)程中，只發(fā)生物理變化，沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)發(fā)生D.SOD.SO2 2是酸性氧化物，進(jìn)入大氣后與水分子結(jié)合最后形是酸性氧化物，進(jìn)入大氣后與水分子結(jié)合最后形成酸雨成酸雨【解析解析】選選D D。煤是由多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜。煤是由多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，作為一種化石燃料是不可再生的能源，其燃的混合物，作為一種化石燃料是不可再生的能源，其燃燒產(chǎn)生的燒產(chǎn)生的SOSO2 2溶于水后與水反應(yīng)會(huì)生成溶于水后與水反應(yīng)

4、會(huì)生成H H2 2SOSO3 3，發(fā)生化學(xué)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)。3.3.下列反應(yīng)起自然固氮作用的是（下列反應(yīng)起自然固氮作用的是（ ）A.NA.N2 2和和H H2 2在一定條件下反應(yīng)生成在一定條件下反應(yīng)生成NHNH3 3B.NHB.NH3 3經(jīng)催化氧化生成經(jīng)催化氧化生成NONOC.C.實(shí)驗(yàn)室里讓鎂在實(shí)驗(yàn)室里讓鎂在N N2 2中燃燒，得到氮化鎂中燃燒，得到氮化鎂D.D.雷雨天氣，在閃電的作用下，空氣中的雷雨天氣，在閃電的作用下，空氣中的N N2 2和和O O2 2反應(yīng)生反應(yīng)生成成NONO【解析解析】選選D D。固氮是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的。固氮是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，而自然固氮是

5、指在自然界中將氮，而自然固氮是指在自然界中將N N2 2轉(zhuǎn)化為氮的化合物轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程，所以的過(guò)程，所以D D項(xiàng)符合題意。項(xiàng)符合題意。4.4.（20102010全國(guó)卷全國(guó)卷改造）下列敘述正確的是（改造）下列敘述正確的是（ ）A.NaA.Na在氧氣中燃燒主要生成在氧氣中燃燒主要生成NaNa2 2O OB.B.將將SOSO2 2通入通入BaClBaCl2 2溶液可生成溶液可生成BaSOBaSO3 3沉淀沉淀C.C.將將COCO2 2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D.D.將將NHNH3 3通入熱的通入熱的CuSOCuSO4 4溶液中能使溶液中能使CuCu2+2+還原

6、成還原成CuCu【解析解析】選選C C。A A錯(cuò)誤，因?yàn)殄e(cuò)誤，因?yàn)镹aNa在氧氣中燃燒只能生成在氧氣中燃燒只能生成NaNa2 2O O2 2；B B錯(cuò)誤，酸性：錯(cuò)誤，酸性：HClHHClH2 2SOSO3 3HH2 2COCO3 3，所以通入后無(wú)，所以通入后無(wú)BaSOBaSO3 3沉淀，因?yàn)槌恋恚驗(yàn)锽aSOBaSO3 3+2HCl +2HCl = BaCl BaCl2 2+H+H2 2O+SOO+SO2 2；D D錯(cuò)誤，溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：錯(cuò)誤，溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH2NH3 3+2H+2H2 2O+O+CuSOCuSO4 4 = CuCu（OHOH）2 2+（NHN

7、H4 4）2 2SOSO4 4，CuCu（OHOH）2 2 CuO+HCuO+H2 2O O；C C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H H2 2COCO3 3HClOHClO，化，化學(xué)方程式為：學(xué)方程式為：COCO2 2+H+H2 2O+CaO+Ca（ClOClO）2 2 = CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClO。=5.5.按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理又實(shí)用的是（按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理又實(shí)用的是（ ）A.A.鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H H2 2B.B.向飽和向飽和NaClNaCl溶液中滴加濃硫酸制備溶液中滴加濃硫酸制備HClHClC.C.亞硫酸鈉

8、與濃硫酸反應(yīng)制備亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SOSO2 2D.D.大理石與稀硫酸反應(yīng)制備大理石與稀硫酸反應(yīng)制備COCO2 2【解析解析】選選C C。鋅與稀硝酸反應(yīng)，被還原的是氮元素，。鋅與稀硝酸反應(yīng)，被還原的是氮元素，產(chǎn)物是產(chǎn)物是N N元素的某一種化合物而不是元素的某一種化合物而不是H H2 2；因；因HClHCl極易溶于極易溶于水，制備水，制備HClHCl氣體時(shí)應(yīng)用固體食鹽與濃硫酸反應(yīng)；而氣體時(shí)應(yīng)用固體食鹽與濃硫酸反應(yīng)；而SOSO4 42-2-與與CaCa2+2+結(jié)合易生成微溶于水的結(jié)合易生成微溶于水的CaSOCaSO4 4附著在附著在CaCOCaCO3 3表表面上阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，所以制備面上阻

9、礙反應(yīng)的進(jìn)行，所以制備COCO2 2不能用硫酸。不能用硫酸。6.6.如圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿(mǎn)某氣體如圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿(mǎn)某氣體a a，膠頭，膠頭滴管中吸有少量液體滴管中吸有少量液體b b，當(dāng)把溶液，當(dāng)把溶液b b擠進(jìn)燒瓶后，打開(kāi)止擠進(jìn)燒瓶后，打開(kāi)止水夾不能形成水夾不能形成“噴泉噴泉”的組合是（的組合是（ ）【解析解析】選選D D。由噴泉實(shí)驗(yàn)的原理可知，要想形成噴泉，。由噴泉實(shí)驗(yàn)的原理可知，要想形成噴泉，只有在氣體極易溶于水或所給氣體能與溶液中的溶質(zhì)發(fā)只有在氣體極易溶于水或所給氣體能與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)的氣壓急劇下降，外界大氣壓使燒生反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)的氣壓急劇下降

10、，外界大氣壓使燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶的情況下才行，由所給的氣體可知，杯中的液體進(jìn)入燒瓶的情況下才行，由所給的氣體可知，ClCl2 2在飽和食鹽水中的溶解度很小，不能形成噴泉，所在飽和食鹽水中的溶解度很小，不能形成噴泉，所以應(yīng)選以應(yīng)選D D。7.7.下列除雜的操作方法，正確的是（下列除雜的操作方法，正確的是（ ）A.NHA.NH3 3中混有少量水蒸氣：通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶中混有少量水蒸氣：通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶B.NOB.NO中混有少量中混有少量NONO2 2氣體：用水洗滌后再干燥氣體：用水洗滌后再干燥C.C.食鹽中混有少量食鹽中混有少量NHNH4 4ClCl：加過(guò)量氫氧化鉀溶液后加熱：加過(guò)量氫

11、氧化鉀溶液后加熱蒸干蒸干D.D.硝酸中混有少量硫酸：加適量硝酸中混有少量硫酸：加適量BaClBaCl2 2后再過(guò)濾后再過(guò)濾【解析解析】選選B B。除雜時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，主體物質(zhì)。除雜時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，主體物質(zhì)不能參與反應(yīng)，最好的方法是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成主體物質(zhì)。不能參與反應(yīng)，最好的方法是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成主體物質(zhì)。A A中，濃硫酸也能吸收中，濃硫酸也能吸收NHNH3 3；C C中，會(huì)引入雜質(zhì)中，會(huì)引入雜質(zhì)K K+ +；D D中，中，會(huì)引入雜質(zhì)會(huì)引入雜質(zhì)ClCl- -，故選，故選B B。8.8.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（ ）A.A.將銅片投入到稀硝酸中，產(chǎn)生

12、大量紅棕色氣體將銅片投入到稀硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體B.B.將鐵片投入到冷的稀硝酸中，鐵片不溶解將鐵片投入到冷的稀硝酸中，鐵片不溶解C.C.充滿(mǎn)充滿(mǎn)NONO2 2的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體的顏色變的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體的顏色變淺直至無(wú)色，水充滿(mǎn)整支試管淺直至無(wú)色，水充滿(mǎn)整支試管D.D.打開(kāi)盛濃硝酸的瓶蓋，有白霧出現(xiàn)打開(kāi)盛濃硝酸的瓶蓋，有白霧出現(xiàn)【解析解析】選選D D。將銅片投入到稀硝酸中，先產(chǎn)生無(wú)色氣。將銅片投入到稀硝酸中，先產(chǎn)生無(wú)色氣體，然后迅速變?yōu)榧t棕色氣體；而鐵在濃硝酸中鈍化，體，然后迅速變?yōu)榧t棕色氣體；而鐵在濃硝酸中鈍化，而在稀硝酸中不鈍化；充滿(mǎn)而在稀硝酸中不鈍化；充滿(mǎn)N

13、ONO2 2的試管倒立在水槽中，的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體的顏色變淺直至無(wú)色，但水不會(huì)充滿(mǎn)整支試試管內(nèi)氣體的顏色變淺直至無(wú)色，但水不會(huì)充滿(mǎn)整支試管；濃硝酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶蓋后，揮發(fā)出的管；濃硝酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶蓋后，揮發(fā)出的HNOHNO3 3與與空氣中的水蒸氣結(jié)合在一起，形成硝酸小液滴，即為白空氣中的水蒸氣結(jié)合在一起，形成硝酸小液滴，即為白霧。霧。9.9.（20102010南陽(yáng)高一檢測(cè)）如圖，將南陽(yáng)高一檢測(cè)）如圖，將A A、B B兩瓶中的氣體兩瓶中的氣體混合后，集氣瓶中充滿(mǎn)紅棕色氣體，則對(duì)混合后，集氣瓶中充滿(mǎn)紅棕色氣體，則對(duì)A A、B B瓶中氣體瓶中氣體成分判斷正確的是（成分判斷正確的

14、是（ ）A.AA.A是是NONO，B B是空氣是空氣B.AB.A是是NONO2 2，B B是水蒸氣是水蒸氣C.AC.A是是NHNH3 3，B B是是HClHClD.AD.A是是NONO，B B是水蒸氣是水蒸氣【解析解析】選選A A。由題意可得出，紅棕色氣體就是。由題意可得出，紅棕色氣體就是NONO2 2，而，而題中所給選項(xiàng)中只有題中所給選項(xiàng)中只有A A中可以生成中可以生成NONO2 2。10.10.（20102010營(yíng)口高一檢測(cè)）將等質(zhì)量的銅分別投入足營(yíng)口高一檢測(cè)）將等質(zhì)量的銅分別投入足量濃硫酸、濃硝酸溶液中，充分反應(yīng)后量濃硫酸、濃硝酸溶液中，充分反應(yīng)后, ,（不考慮氣體（不考慮氣體溶于水；反

15、應(yīng)可加熱）下列說(shuō)法不正確的是（溶于水；反應(yīng)可加熱）下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.A.被氧化的銅的物質(zhì)的量相等被氧化的銅的物質(zhì)的量相等B.B.相同狀況時(shí)產(chǎn)生氣體的體積相等相同狀況時(shí)產(chǎn)生氣體的體積相等C.C.濃硫酸溶液反應(yīng)前后質(zhì)量相等濃硫酸溶液反應(yīng)前后質(zhì)量相等D.D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等【解析解析】選選B B。由。由Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O和和Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃) ) = Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+

16、2H2 2O O可得出，可得出，等質(zhì)量的銅分別與足量的硫酸和硝酸反應(yīng)后，被氧化的等質(zhì)量的銅分別與足量的硫酸和硝酸反應(yīng)后，被氧化的銅的物質(zhì)的量相同，但相同狀況下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的銅的物質(zhì)的量相同，但相同狀況下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是不同的，由于量是不同的，由于CuCu的摩爾質(zhì)量與的摩爾質(zhì)量與SOSO2 2的摩爾質(zhì)量是相的摩爾質(zhì)量是相同的，在反應(yīng)中消耗的和生成的量又相等，所以溶液的同的，在反應(yīng)中消耗的和生成的量又相等，所以溶液的質(zhì)量不變，既然參加反應(yīng)的質(zhì)量不變，既然參加反應(yīng)的CuCu的量是相同的，那么轉(zhuǎn)移的量是相同的，那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量也是相同的。電子的物質(zhì)的量也是相同的。=11.11.（雙選）

17、對(duì)于（雙選）對(duì)于1 mol/L1 mol/L的氨水，下列敘述正確的是的氨水，下列敘述正確的是（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）（ ）A.A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L22.4 L氨氣溶于水配成氨氣溶于水配成1 L1 L溶液，即可溶液，即可得到得到1 mol/L1 mol/L的氨水的氨水B.1 mol/LB.1 mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%1.7%C.1 mol/LC.1 mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于的量濃度大于0.5 mol/L0.5 mol/LD.D.將將1 m

18、ol/L1 mol/L的氨水與的氨水與3 mol/L3 mol/L的氨水等質(zhì)量混合后，所的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為得氨水的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L2 mol/L【解析解析】選選A A、C C。B B項(xiàng)中，由于氨水的密度項(xiàng)中，由于氨水的密度1 g/mL1.7%1.7%，錯(cuò)誤；等質(zhì)量的，錯(cuò)誤；等質(zhì)量的1 mol/L1 mol/L的氨水與水相比，前者的氨水與水相比，前者體積大，所以二者混合，物質(zhì)的量濃度大于體積大，所以二者混合，物質(zhì)的量濃度大于0.5mol/L0.5mol/L，C C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；1 mol/L1 mol/L氨水和氨水和3 mol/L3 mol/L氨水濃度不同

19、，密度氨水濃度不同，密度不同，故混合后物質(zhì)的量濃度不為不同，故混合后物質(zhì)的量濃度不為2 mol/L2 mol/L，D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。cM17= 1 0001 00012.12.（20102010東北師大附中高一檢測(cè)）將東北師大附中高一檢測(cè)）將NONO2 2、NHNH3 3、O O2 2的的混合氣體混合氣體22.4 L22.4 L通過(guò)稀硫酸后通過(guò)稀硫酸后, ,溶液的質(zhì)量增加溶液的質(zhì)量增加26.7 g,26.7 g,氣體體積縮小為氣體體積縮小為4.48 L(4.48 L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),),剩余氣體能使帶火星的木條復(fù)燃剩余氣體能使帶火星的木條復(fù)燃, ,則

20、混合氣體的平均相則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（對(duì)分子質(zhì)量是（ ）A.28.1 B.30.2 C.33.1 D.34.0A.28.1 B.30.2 C.33.1 D.34.0【解析解析】選選C C。由題意可知，剩余的氣體為。由題意可知，剩余的氣體為O O2 2，說(shuō)明，說(shuō)明NONO2 2已全部參加了反應(yīng)，已全部參加了反應(yīng)，NHNH3 3也已經(jīng)全部被吸收，部分氧氣也已經(jīng)全部被吸收，部分氧氣被吸收；剩余的被吸收；剩余的O O2 2為為4.48 L4.48 L。則可得原混合氣體的總質(zhì)。則可得原混合氣體的總質(zhì)量量:m(:m(混混)=26.7 g+ =33.1 g,)=26.7 g+ =33.1 g,而而

21、n(n(混混)= =1 mol,)= =1 mol,所以所以 （混）（混）= =33.1 g/mol,=33.1 g/mol,即原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為即原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為33.133.1。4.48 L32 g/mol22.4 L/mol22.4 L 22.4 L/molM33.1 g1 mol二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括4 4個(gè)小題，共個(gè)小題，共5252分）分）13.13.（1212分）某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置分分）某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：別做如下實(shí)驗(yàn)：（1 1）在試管中注入某紅色溶液，加熱）在試管中注入某紅色溶液，加熱試

22、管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則此溶液可能是復(fù)紅色，則此溶液可能是_溶液；溶液；加熱時(shí)溶液顏色變化的原因加熱時(shí)溶液顏色變化的原因_。（2 2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)椋┰谠嚬苤凶⑷肽碂o(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是紅色，冷卻恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是_溶液；溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是_?！窘馕鼋馕觥浚? 1）兩種物質(zhì)混合呈紅色，且易于分離的只）兩種物質(zhì)混合呈紅色，且易于分離的只有酚酞和有酚酞和NHNH3 3。（2 2）兩種物質(zhì)混合呈無(wú)色，且易于分離又變紅色的只）兩種

23、物質(zhì)混合呈無(wú)色，且易于分離又變紅色的只有有SOSO2 2和品紅。和品紅。答案：答案：（1 1）稀氨水和酚酞）稀氨水和酚酞 稀氨水中的稀氨水中的NHNH3 3逸出，所逸出，所以溶液的顏色變淺以溶液的顏色變淺（2 2）溶有）溶有SOSO2 2的品紅的品紅 SOSO2 2氣體逸出，品紅恢復(fù)紅色氣體逸出，品紅恢復(fù)紅色 14.14.（1212分）（分）（20102010東莞高一檢測(cè)）已知東莞高一檢測(cè)）已知A A是一種金屬，是一種金屬，其焰色反應(yīng)呈黃色，其焰色反應(yīng)呈黃色，B B溶液能使酚酞試液變紅；溶液能使酚酞試液變紅；D D、F F相相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A A、B B、C C、D D、E E、

24、F F間有如下變化關(guān)系：間有如下變化關(guān)系：（1 1）A A的名稱(chēng)是的名稱(chēng)是_；F F的化學(xué)式是的化學(xué)式是_。（2 2）BDBD反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3 3）F F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是是_。（4 4）已知，氣體）已知，氣體D D也能與也能與ClCl2 2發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出當(dāng)發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出當(dāng)ClCl2 2足足量時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移量時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移_?！窘馕鼋馕觥坑深}意可得，由題意可得，A A為鈉，與水反應(yīng)生成的氣體為鈉，與水反應(yīng)生成的氣體E E為為H H2

25、 2，溶液，溶液B B就是就是NaOHNaOH溶液，溶液，H H2 2與與ClCl2 2反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的F F為為HClHCl，D D是是NaOHNaOH溶液與固體溶液與固體C C反應(yīng)生成的一種氣體，而反應(yīng)生成的一種氣體，而D D與與HClHCl反反應(yīng)又生成應(yīng)又生成C C且有白煙，所以且有白煙，所以D D為為NHNH3 3，C C為氯化銨，為氯化銨，NHNH3 3與與ClCl2 2反應(yīng)，反應(yīng)，ClCl2 2中中ClCl元素化合價(jià)降為元素化合價(jià)降為-1-1價(jià)，對(duì)應(yīng)生成價(jià)，對(duì)應(yīng)生成HClHCl，NHNH3 3中中-3-3價(jià)價(jià)N N升至升至0 0價(jià)，對(duì)應(yīng)生成價(jià)，對(duì)應(yīng)生成N N2 2，由此可寫(xiě)出反

26、應(yīng)的化，由此可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)學(xué) 方程式為方程式為3Cl3Cl2 2+2NH+2NH3 3 N N2 2+6HCl+6HCl。=催化劑催化劑答案：答案：（1 1）鈉）鈉 HClHCl（2 2）NHNH4 4Cl+NaOH NHCl+NaOH NH3 3+NaCl+H+NaCl+H2 2O O（3 3）HClHCl氣體與空氣中的水蒸氣相遇形成的鹽酸小液滴氣體與空氣中的水蒸氣相遇形成的鹽酸小液滴=15.15.（1818分）（分）（20102010福州高一檢測(cè)）某學(xué)生做濃硫酸福州高一檢測(cè)）某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：在一個(gè)白色的點(diǎn)滴板的孔穴中先分別加入小紙實(shí)驗(yàn)一：在一個(gè)白色的點(diǎn)滴板的

27、孔穴中先分別加入小紙片、少量片、少量CuSOCuSO4 45H5H2 2O O；然后再分別滴入幾滴濃硫酸，觀(guān)；然后再分別滴入幾滴濃硫酸，觀(guān)察現(xiàn)象。回答下列問(wèn)題：察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1 1）濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變）濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變_（填實(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明濃硫酸具有驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明濃硫酸具有_性。性。（2 2）濃硫酸滴入）濃硫酸滴入CuSOCuSO4 45H5H2 2O O中，膽礬中，膽礬_（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明濃硫酸具有（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明濃硫酸具有_性。性。實(shí)驗(yàn)二：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。玻璃管中放的是蘸實(shí)驗(yàn)二：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。玻璃管中放的是蘸有品紅溶液的濾紙，玻

28、璃管口處纏放蘸有有品紅溶液的濾紙，玻璃管口處纏放蘸有NaOHNaOH溶液的棉溶液的棉花。給試管加熱，觀(guān)察現(xiàn)象，一段時(shí)間以后，停止加熱?；ā＝o試管加熱，觀(guān)察現(xiàn)象，一段時(shí)間以后，停止加熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：回答下列問(wèn)題：（3 3）寫(xiě)出）寫(xiě)出a a處反應(yīng)的化學(xué)方程式處反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4 4）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b b處濾紙條的變化處濾紙條的變化為為_(kāi)。（5 5）寫(xiě)出）寫(xiě)出C C處處NaOHNaOH的作用的作用_。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)?！窘馕鼋馕觥坑深}和圖可知，該題是一個(gè)融實(shí)驗(yàn)和性質(zhì)于一由題和圖可知，該題是一個(gè)融實(shí)驗(yàn)和性質(zhì)于一體的題目，

29、濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收現(xiàn)成的水，體的題目，濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收現(xiàn)成的水，而其脫水性，是指將物質(zhì)中的而其脫水性，是指將物質(zhì)中的H H和和O O按按2121的比例以水的的比例以水的形式脫出來(lái)，原物質(zhì)中并沒(méi)有水；銅和濃硫酸在加熱的形式脫出來(lái)，原物質(zhì)中并沒(méi)有水；銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成條件下反應(yīng)生成SOSO2 2氣體，使品紅漂白褪色，為防止其氣體，使品紅漂白褪色，為防止其污染大氣，用污染大氣，用NaOHNaOH溶液來(lái)吸收余下的溶液來(lái)吸收余下的SOSO2 2氣體。氣體。 答案：答案：（1 1）黑）黑 脫水脫水（2 2）變成白色）變成白色 吸水吸水（3 3）Cu+2HCu+2H2 2

30、SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2 + 2H + 2H2 2O O(4)(4)濾紙變白濾紙變白(5)(5)吸收二氧化硫，防止污染吸收二氧化硫，防止污染2NaOH+SO2NaOH+SO2 2 = Na Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O=16.16.（1010分）分）(2010(2010湖南師大附中高一檢測(cè)湖南師大附中高一檢測(cè)) )在足量濃在足量濃硝酸中加入硝酸中加入3.84 g Cu3.84 g Cu片，反應(yīng)完全后，將產(chǎn)生的氣體片，反應(yīng)完全后，將產(chǎn)生的氣體（只含有一種氣體）通入（只含有一種氣體）通入800 mL H800 mL H2 2O O中充

31、分反應(yīng)，設(shè)反中充分反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變。應(yīng)前后溶液體積不變。（1 1）寫(xiě)出產(chǎn)生的氣體通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式，并）寫(xiě)出產(chǎn)生的氣體通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出氧化劑與還原劑質(zhì)量之比；指出氧化劑與還原劑質(zhì)量之比；（2 2）試求將氣體通入水中充分反應(yīng)后得到的溶液的物）試求將氣體通入水中充分反應(yīng)后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度。質(zhì)的量濃度?！窘馕鼋馕觥浚? 1）CuCu與足量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生與足量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NONO2 2，NONO2 2與水反與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO3NO2 2+H+H2 2O O =2HNO2HNO3 3+NO+NO，NONO2 2中中N N化合化合價(jià)變化

32、為價(jià)變化為+4+5+4+5，+4+2+4+2，故，故NONO2 2既作氧化劑又作還原既作氧化劑又作還原劑，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比即為物質(zhì)的量之比為劑，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比即為物質(zhì)的量之比為1212。（2 2）設(shè)）設(shè)CuCu與與HNOHNO3 3反應(yīng)產(chǎn)生的反應(yīng)產(chǎn)生的NONO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x,NOx,NO2 2與與H H2 2O O反應(yīng)生成反應(yīng)生成HNOHNO3 3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為y,y,則有則有Cu+4HNOCu+4HNO3 3（濃）（濃）= Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O1 21 2 mol x=0.12 mol mol x=0.12 mol3.84643NO3NO2 2+H+H2 2O O =2HNO2HNO3 3+NO+NO3 23 20.12 mol y =0.08 mol0.12 mol y =0.08 molc= c= 答案：答案：（1 1）3NO3NO2 2+H+H2 2O O =2HNO2HNO3 3+NO 12+NO 12（2 2）0.1 mol/L0.1 mol/Ln0.08 mol=0.1 mol/LV0.8 L