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1、231理解氧化還原反應、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等概念。2知道物質(zhì)氧化性、還原性相對強弱的判斷方法。3能判斷氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。4氧化還原反應方程式的配平。5氧化還原反應的有關計算。6用氧化還原知識解釋和解決一些生活、生產(chǎn)、環(huán)保和能源等方面的問題。41氧化還原反應的規(guī)律(1)守恒規(guī)律：氧化還原反應中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等(即電子轉(zhuǎn)移守恒)，表現(xiàn)在元素化合價降低總數(shù)與升高總數(shù)相等。(2)價態(tài)規(guī)律：根據(jù)元素的價態(tài)可以判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。例如 具有還原性， 具有氧化性， 既具有氧化性又具有還原性。5(3)轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素化合價只靠近不交叉；相

2、鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。例如：H2S+H2SO4(濃) S+SO2+2H2O，反應中（ H2S S，H2SO4(濃) SO2 ）； Fe與Fe2+、Fe2+與Fe3+不發(fā)生反應。(4)難易規(guī)律：一種氧化劑與幾種還原劑反應，先氧化還原性強的還原劑，反之亦然。例如：Cl2與FeBr2溶液的反應先考慮Cl2氧化Fe2+，再考慮Cl2氧化Br-；Cl2與FeI2溶液的反應先考慮Cl2氧化I-，再考慮Cl2氧化Fe2+。6(1) 金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)的還原性增強而減弱(Fe3+除外)；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性的增強而減弱。(2) 不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應

3、時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)越強。 2氧化性或還原性強弱的比較7(3) 若還原劑A+氧化劑B 氧化產(chǎn)物a+還原產(chǎn)物b，則氧化性B大于a，還原性A大于b。即：氧化劑氧化產(chǎn)物(氧化性)，還原劑還原產(chǎn)物(還原性)。(4) 原電池中：兩種金屬構成原電池的兩極時，一般負極的還原性大于正極的還原性(Mg、Al與NaOH構成的原電池除外)。電解池中：用惰性電極電解混合溶液時，陰極上先放電的陽離子氧化性較強；在陽極上先放電的陰離子還原性較強。 8一、氧化還原反應概念的運用 【例1】(2011江蘇)NaCl是一種化工原料,可以制備一系列

4、物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是 ()A.25,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運 ,所以Cl2不與鐵反應D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應89【解析】考查NaCl的用途及相關物質(zhì)的性質(zhì)。A.在25時NaHCO3 的溶解度比Na2CO3 的小;C.在加熱或點燃條件下Cl2 與Fe反應生成FeCl3; D. NaCl NaHCO3 Na2CO3 是非氧化還原反應。答案：答案：B B1112二、判斷氧化性還原性的強弱131415【變式練習2】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3

5、、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是( )A3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2 FeCl2+I2CCo2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I- 2Fe2+I216【解析】此題可結合題給信息：氧化性強弱順序Co2O3Cl2FeCl3I2，可推知還原性強弱順序I-Fe2+Cl-Co2+，然后根據(jù)氧化劑先氧化強還原劑的規(guī)律，知A選項中Cl2應該先氧化I-后氧化Fe2+，所以A選項錯誤。答案：答案：A三、運用化合價升降的計算18【變式練習3】將11.2 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)

6、生的X氣體(假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4 g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是( )A0.3 mol NO2和0.3 mol NOB0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4C0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4D0.6 mol NO B19【例4】(2011 安徽)MnO2 是一種重要的無機功能材料,粗MnO2 的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2 的實驗,其流程如下: 四、氧化還原反應、化學實驗的綜合應用20(1)第步加稀

7、H2SO4時，粗MnO2樣品中的_(寫化學式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。(2)第步反應的離子方程式是_ ClO3 _MnO2 Cl2 _。(3)第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、_、_、_，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有_(寫出化學式)。(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第步反應后，經(jīng)過濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標準狀況下)，則在第步反應中至少需要_ mol NaClO3。21【解析】粗MnO2(所含雜質(zhì)的成分MnO、MnCO3)中加入稀H2SO4,MnO、MnCO3 與稀H2SO4 反應生成MnSO4 和CO2,過濾得

8、MnO2 和MnSO4 溶液,再加入氧化劑NaClO3 將MnSO4 氧化生成MnO2,NaClO3 被還原成Cl2 再與NaOH 反應生成NaClO3 循環(huán)。樣品12.69g中含MnO28.7g，MnCO3的物質(zhì)的量：0.224,22.40.01 molMnCO3的物質(zhì)的量：MnO 的質(zhì)量:12.69g-8.7g-0.01115g=2.84gMnO的物質(zhì)的量:0.224=0.01mol22.42.84=0.04mol71 /gg mol22與H2SO4反應后共生成Mn20.05 mol，由電子守恒答案：答案： (1)MnO、MnCO3(2)5Mn22ClO3-4H2O5MnO2Cl28H (3)酒精燈蒸發(fā)皿玻璃棒NaCl(4)0.0223五、運用氧化還原反應原理解決生產(chǎn)生活中的問題 24252627282930