《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章第三節(jié) 鹽類的水解備考課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章第三節(jié) 鹽類的水解備考課件（42頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)鹽類的水解第三節(jié)鹽類的水解考綱展示考綱展示1了解鹽類水解的原理。了解鹽類水解的原理。2了解影響鹽類水解程度的主要因素。了解影響鹽類水解程度的主要因素。3了解鹽類水解的應(yīng)用。了解鹽類水解的應(yīng)用。本節(jié)目錄本節(jié)目錄考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)串講深度剖析真題集訓(xùn)把脈高考真題集訓(xùn)把脈高考知能演練高分跨欄知能演練高分跨欄教材回顧夯實(shí)雙基教材回顧夯實(shí)雙基學(xué)科規(guī)律方法提升學(xué)科規(guī)律方法提升教材回顧夯實(shí)雙基教材回顧夯實(shí)雙基構(gòu)建雙基構(gòu)建雙基水電離產(chǎn)生水電離產(chǎn)生的的H或或OH促進(jìn)促進(jìn)水解平衡水解平衡中和反應(yīng)中和反應(yīng)酸酸堿堿中中體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考思考感悟思考感悟同濃度的同濃度的NaHCO3和和CH3COONa溶液相比，誰(shuí)

2、的溶液相比，誰(shuí)的pH較大，較大，為什么？為什么？考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)考點(diǎn)1水解原理及影響因素水解原理及影響因素鹽類水解是中學(xué)化學(xué)中重要的概念及理論內(nèi)容之一，在現(xiàn)實(shí)鹽類水解是中學(xué)化學(xué)中重要的概念及理論內(nèi)容之一，在現(xiàn)實(shí)生活中的應(yīng)用也非常廣泛，因此弄清水解原理，了解影響鹽生活中的應(yīng)用也非常廣泛，因此弄清水解原理，了解影響鹽類水解的因素，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)至關(guān)重要，因此也成為歷年高類水解的因素，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)至關(guān)重要，因此也成為歷年高考的必考內(nèi)容?？嫉谋乜純?nèi)容。1水解實(shí)質(zhì)和水解規(guī)律水解實(shí)質(zhì)和水解規(guī)律(1)水解實(shí)質(zhì)：溶液中的弱離子與水電離出的水解實(shí)質(zhì)：溶液中的弱離子與水電離出的H或或OH結(jié)合成結(jié)

3、合成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)了水的電離，打破了水的電離平衡，而弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)了水的電離，打破了水的電離平衡，而建立一個(gè)新的平衡。建立一個(gè)新的平衡。(2)水解規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)水解規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。顯中性。2鹽類水解的影響因素鹽類水解的影響因素鹽的水解是在一定條件下鹽中的弱離子建立的一個(gè)平衡體系，鹽的水解是在一定條件下鹽中的弱離子建立的一個(gè)平衡體系，條件對(duì)平衡的影響可用勒夏特列原理來(lái)解釋。條件對(duì)平衡的影響可用勒夏特列原理來(lái)解釋。(1)內(nèi)因內(nèi)因酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度越酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離

4、子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。大，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。(2)外因外因因素因素水解水解平衡平衡水解水解程度程度水解產(chǎn)生離水解產(chǎn)生離子的濃度子的濃度溫度溫度升高升高右移右移增大增大增大增大濃度濃度增大增大右移右移減小減小增大增大減小減小(即稀釋即稀釋)右移右移增大增大減小減小外加外加酸堿酸堿酸酸弱酸根離子的水解程度增大，弱酸根離子的水解程度增大，弱堿陽(yáng)離子的水解程度減小弱堿陽(yáng)離子的水解程度減小堿堿弱酸根離子的水解程度減小，弱酸根離子的水解程度減小，弱堿陽(yáng)離子的水解程度增大弱堿陽(yáng)離子的水解程度增大特別提醒：特別提醒：鹽類水解是鹽中弱離子與水形成的一個(gè)平衡，屬于鹽類水解是鹽中弱離子與水形成

5、的一個(gè)平衡，屬于化學(xué)平衡的范疇，其移動(dòng)也符合勒夏特列原理，在分析時(shí)我們化學(xué)平衡的范疇，其移動(dòng)也符合勒夏特列原理，在分析時(shí)我們應(yīng)緊密聯(lián)系化學(xué)平衡的有關(guān)問(wèn)題，用平衡理論觀點(diǎn)解決問(wèn)題。應(yīng)緊密聯(lián)系化學(xué)平衡的有關(guān)問(wèn)題，用平衡理論觀點(diǎn)解決問(wèn)題。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1物質(zhì)的量相同的下列溶液中含離子和分子種類最多的物質(zhì)的量相同的下列溶液中含離子和分子種類最多的是是()ACaCl2BCH3COONaCNH3 DK2S考點(diǎn)考點(diǎn)2鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用3下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()AAlCl3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得

6、固體的成分相同燒，所得固體的成分相同B配制配制FeCl3溶液時(shí)，將溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度水稀釋到所需的濃度C用加熱的方法可除去用加熱的方法可除去NaCl溶液中混有的溶液中混有的FeCl3D泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁4下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是( )NH4Cl與與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑溶液可作焊接金屬中的除銹劑用用NaHCO3與與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用草木灰

7、與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干加熱蒸干AlCl3溶液得到溶液得到Al(OH)3固體固體A BC D學(xué)科規(guī)律方法提升學(xué)科規(guī)律方法提升三、分類突破的思路分析三、分類突破的思路分析例例Na2S溶液中存在多種粒子，下列各粒子間濃度的關(guān)系溶液中存在多種粒子，下列各粒子間濃度的關(guān)系正確的是正確的是(雙選雙選)()Ac(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)Bc(Na)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)Cc(Na)c(HS)2c(H2S)2c(S2)Dc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥

8、】解答本題時(shí)要注意以下三點(diǎn)：解答本題時(shí)要注意以下三點(diǎn)：(1)Na2S溶液中的離子要找全。溶液中的離子要找全。(2)S2的兩級(jí)水解程度不同。的兩級(jí)水解程度不同。(3)充分利用物料守恒和電荷守恒的原理。充分利用物料守恒和電荷守恒的原理?！窘馕鼋馕觥侩娊赓|(zhì)的水溶液中存在兩個(gè)守恒：電解質(zhì)的水溶液中存在兩個(gè)守恒：物料守恒，物料守恒，電荷守恒。通俗地說(shuō)：電荷守恒。通俗地說(shuō)：任何一種元素的粒子數(shù)既不可增任何一種元素的粒子數(shù)既不可增加也不可減少；加也不可減少；電解質(zhì)溶液中存在各種帶電的粒子，但所電解質(zhì)溶液中存在各種帶電的粒子，但所帶電荷量的代數(shù)和等于零，即溶液不帶電。結(jié)合本題有如下帶電荷量的代數(shù)和等于零，即溶

9、液不帶電。結(jié)合本題有如下兩個(gè)等式兩個(gè)等式(在同一體積中，用濃度表示即可在同一體積中，用濃度表示即可)：物料守恒：物料守恒：c(Na)2c(HS)2c(H2S)2c(S2)電荷守恒：電荷守恒：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)在物料守恒中，應(yīng)該找出該元素可能轉(zhuǎn)化生成的各種粒子。在物料守恒中，應(yīng)該找出該元素可能轉(zhuǎn)化生成的各種粒子。如本題的硫元素，它來(lái)源于如本題的硫元素，它來(lái)源于Na2S中的中的S2，少量的，少量的S2要水解要水解轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成HS，微量的，微量的HS進(jìn)一步水解轉(zhuǎn)化成進(jìn)一步水解轉(zhuǎn)化成H2S，雖然生成，雖然生成H2S的量很小，但在理論上不能沒(méi)有。所以含硫元素的各種粒的量很

10、小，但在理論上不能沒(méi)有。所以含硫元素的各種粒子總數(shù)與鈉離子的粒子數(shù)之比應(yīng)符合原化學(xué)式中的粒子的比子總數(shù)與鈉離子的粒子數(shù)之比應(yīng)符合原化學(xué)式中的粒子的比值。值。D為溶液中的質(zhì)子守恒，正確。為溶液中的質(zhì)子守恒，正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼D跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練真題集訓(xùn)把脈高考真題集訓(xùn)把脈高考題組題組1水解原理及應(yīng)用水解原理及應(yīng)用2(2012高考上海卷高考上海卷)常溫下常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是()A若若c(OH)c(H)，abB若若c(K)c(CH3COO)，abC若若c(OH)c(H

11、)，abD若若c(K)c(CH3COO)，ab題組題組2離子濃度的大小比較離子濃度的大小比較4(2011高考大綱全國(guó)卷高考大綱全國(guó)卷)室溫時(shí)，將濃度和室溫時(shí)，將濃度和體積分別為體積分別為c1、V1的的NaOH溶液和溶液和c2、V2的的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A若若pH7，則一定是，則一定是c1V1c2V2B.在任何情況下都是在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當(dāng)當(dāng)pH7時(shí)，若時(shí)，若V1V2，則一定是，則一定是c2c1D若若V1V2，c1c2，則，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析：選解析：選A。A項(xiàng)，項(xiàng)，pH7時(shí)，可以是時(shí)，可以是c1V1c2V2，也可以是，也可以是c1V1c2V2，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，符合電荷守恒，正確；項(xiàng)，符合電荷守恒，正確；C項(xiàng)，當(dāng)項(xiàng)，當(dāng)pH7時(shí)，醋酸一定過(guò)量，正確；時(shí)，醋酸一定過(guò)量，正確；D項(xiàng)，符合物料守恒，正確。項(xiàng)，符合物料守恒，正確。