《高考化學三輪復(fù)習簡易通 三級排查大提分 第一部分 專題十四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學三輪復(fù)習簡易通 三級排查大提分 第一部分 專題十四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題十四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題十四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修選修3)三年考向三年考向知識點知識點1：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2013四川，四川，82013安徽，安徽，252013山東，山東，322013全國新課標全國新課標，372012海南，海南，192012江蘇，江蘇，212012全國新課標卷，全國新課標卷，372011安徽，安徽，252011海南，海南，19知識點知識點2：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2013海南，海南，192013安徽，安徽，72013重慶，重慶，32013海南，海南，192013福建，福建，312012上海，上海，42012福建，福建，302011山東，山東，322011

2、福建，福建，302011海南，海南，19知識點知識點3：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2013上海，上海，42013上海，上海，52013上海，上海，132013全國新課標全國新課標，372013江蘇，江蘇，212012海南，海南，192012山東，山東，322011全國新課標，全國新課標，372011江蘇，江蘇，21主要考點主要考點(說明：下列敘述中，正確的在括號內(nèi)打說明：下列敘述中，正確的在括號內(nèi)打“”，錯誤的在括號，錯誤的在括號內(nèi)打內(nèi)打“”。)1. s電子的原子軌道都是球形，電子的原子軌道都是球形，p電子的原子軌道都是紡錘電子的原子軌道都是紡錘形。形。ns能級各有能級各有1個軌道，個軌道

3、，np能級各有能級各有3個軌道，個軌道，nd能級能級各有各有5個軌道，個軌道，nf能級各有能級各有7個軌道。個軌道。 ()。2. 鈉元素基態(tài)原子簡化電子排布式為鈉元素基態(tài)原子簡化電子排布式為Ne3s1，其中方括號，其中方括號里的符號的意義是里的符號的意義是Na的內(nèi)層電子排布與稀有氣體的內(nèi)層電子排布與稀有氣體Ne的核的核外電子排布相同。外電子排布相同。 ()。3. 按電子排布特點把元素周期表里的元素分成按電子排布特點把元素周期表里的元素分成5個區(qū)：個區(qū)：s區(qū)、區(qū)、p區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、f區(qū)和區(qū)和ds區(qū)。區(qū)。A族和族和A族元素位于族元素位于s區(qū)，區(qū)，AA族和族和0族元素位于族元素位于p區(qū)，區(qū)，BB族

4、和族和族元族元素位于素位于d區(qū)，區(qū)，B族和族和B族元素位于族元素位于ds區(qū)。區(qū)。()。4. 第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。一般地，原子的為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。一般地，原子的第一電離能越小，金屬性越弱。第一電離能越小，金屬性越弱。 ()。5. 電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。以氟的電負性為以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為和鋰的

5、電負性為1.0為相對標準，得出為相對標準，得出各元素的電負性。各元素的電負性。 ()。6. 共價單鍵全為共價單鍵全為鍵，雙鍵中有一個鍵，雙鍵中有一個鍵和一個鍵和一個鍵，三鍵鍵，三鍵中有一個中有一個鍵和兩個鍵和兩個鍵。一般鍵。一般鍵比鍵比鍵穩(wěn)定。鍵穩(wěn)定。 ()。7. 雜化軌道只用于形成雜化軌道只用于形成鍵，未參與雜化的鍵，未參與雜化的p軌道可用于形軌道可用于形成成鍵。鍵。 ()。8. 配位鍵就是配位鍵就是“電子對給予接受鍵電子對給予接受鍵”。金屬離子。金屬離子(或原子或原子)與某些分子或離子與某些分子或離子(稱為配體稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配

6、合物。稱為配位化合物，簡稱配合物。 ()。9. 無共價鍵的分子無共價鍵的分子(稀有氣體稀有氣體)和只有非極性鍵的分子和只有非極性鍵的分子(如如H2、P4等等)屬于非極性分子；由極性鍵形成的分子，若分子空屬于非極性分子；由極性鍵形成的分子，若分子空間結(jié)構(gòu)對稱，正電荷中心與負電荷中心重合，則屬于非間結(jié)構(gòu)對稱，正電荷中心與負電荷中心重合，則屬于非極性分子極性分子(如如CO2、BF3、CH4等等)。 ()。10. 由已經(jīng)與電負性很強的原子由已經(jīng)與電負性很強的原子(N、O、F)形成共價鍵的氫形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子原子與另一個分子中電負性很強的原子(N、O、F)之間之間的作用力叫

7、做氫鍵。氫鍵具有方向性和飽和性。氫鍵的的作用力叫做氫鍵。氫鍵具有方向性和飽和性。氫鍵的存在使冰的密度小于水的密度，使存在使冰的密度小于水的密度，使H2O的沸點高于的沸點高于H2S的的沸點。沸點。 ()。11.分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，正電荷中心與負電荷中心不重合分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，正電荷中心與負電荷中心不重合的分子屬于極性分子，如的分子屬于極性分子，如HCl、H2O、NH3、H2O2等。等。 ()。12. 只含分子的晶體稱為分子晶體。分子晶體中相鄰分子僅只含分子的晶體稱為分子晶體。分子晶體中相鄰分子僅靠范德華力相互吸引。分子晶體具有熔點低、硬度很小、靠范德華力相互吸引。分子晶體具有熔點低、硬度很小、

8、易升華的物理特性。易升華的物理特性。 ()。13. 原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的具有三維的共價鍵網(wǎng)狀原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的具有三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱為原子晶體。原子晶體中相鄰原子間以共結(jié)構(gòu)的晶體稱為原子晶體。原子晶體中相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合，高硬度、高熔點是原子晶體的物理特性。價鍵相結(jié)合，高硬度、高熔點是原子晶體的物理特性。 ()。14. 在金屬晶體中，金屬陽離子與自由電子之間存在著強烈在金屬晶體中，金屬陽離子與自由電子之間存在著強烈的相互作用叫金屬鍵。的相互作用叫金屬鍵。 ()。15. 離子晶體是由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶離子晶體是由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成

9、的晶體。晶格能是最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)。晶格能體。晶格能是最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點越高，硬度越越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點越高，硬度越大。大。 ()。答案答案1.；2.；3.；4.(正確為：第一電離能是指氣態(tài)電正確為：第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。一般地，原子的第一電離能越小，金屬性越最低能量。一般地，原子的第一電離能越小，金屬性越強。強。)；5.；6.；7.(正確為：雜化軌道只用于形成正確為：雜化軌道只用于形成鍵或鍵或者用來容納

10、未參與成鍵的孤對電子，未參與雜化的者用來容納未參與成鍵的孤對電子，未參與雜化的p軌道可軌道可用于形成用于形成鍵。鍵。)；8.；9.；10.；11.；12.(正確為：只正確為：只含分子的晶體稱為分子晶體。分子晶體中相鄰分子靠分子間含分子的晶體稱為分子晶體。分子晶體中相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。分子晶體具有熔點低、硬度很小、易升華作用力相互吸引。分子晶體具有熔點低、硬度很小、易升華的物理特性。的物理特性。)；13.；14.；15.1原子第一電離能和元素電負性的遞變規(guī)律如何？原子第一電離能和元素電負性的遞變規(guī)律如何？【答案提示答案提示】(1)原子第一電離能的遞變規(guī)律：同周原子第一電離能的遞變規(guī)律

11、：同周期元素從左到右，原子的第一電離能呈增大的變化趨期元素從左到右，原子的第一電離能呈增大的變化趨勢，表示元素原子越來越難失去電子；每個周期的第勢，表示元素原子越來越難失去電子；每個周期的第一種元素一種元素(氫和堿金屬氫和堿金屬)第一電離能最小，最后一種元第一電離能最小，最后一種元素素(稀有氣體稀有氣體)的第一電離能最大。同主族元素從上到的第一電離能最大。同主族元素從上到下，原子的第一電離能逐漸減小，表示元素原子越來下，原子的第一電離能逐漸減小，表示元素原子越來越易失去電子。越易失去電子。(2)元素電負性的遞變規(guī)律：同周期，元素電負性的遞變規(guī)律：同周期，自左到右，元素原子的電負性逐漸變大。同主

12、族，自自左到右，元素原子的電負性逐漸變大。同主族，自上到下，元素原子的電負性逐漸變小。上到下，元素原子的電負性逐漸變小。易錯警示易錯警示(1)A族的族的Be、Mg、Ca的第一電離能較同周期的第一電離能較同周期A族的族的B、Al、Ga的第一電離能要大；的第一電離能要大；A族的族的N、P、As的第一電離的第一電離能較同周期能較同周期A族的族的O、S、Se的第一電離能要大。這是由于的第一電離能要大。這是由于A族元素的最外層電子排布為族元素的最外層電子排布為ns2，為全充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，為全充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，而而A族元素的最外層電子排布為族元素的最外層電子排布為np3，為半充滿狀態(tài)，比，為半充滿狀態(tài)，比A

13、族的族的np4狀態(tài)穩(wěn)定。狀態(tài)穩(wěn)定。(2)同周期中鹵素元素原子的電負性最大，氟是所有元素中同周期中鹵素元素原子的電負性最大，氟是所有元素中電負性數(shù)值最大的元素。電負性數(shù)值最大的元素。2如何將共價鍵分類？共價鍵的鍵參數(shù)對分子性質(zhì)有什么如何將共價鍵分類？共價鍵的鍵參數(shù)對分子性質(zhì)有什么影響？影響？【答案提示答案提示】(1)根據(jù)原子軌道重疊方式，將共價鍵分為根據(jù)原子軌道重疊方式，將共價鍵分為鍵鍵(“頭碰頭頭碰頭”重疊重疊)和和鍵鍵(“肩并肩肩并肩”重疊重疊)；根據(jù)電子對是否；根據(jù)電子對是否偏移，將共價鍵分為極性鍵偏移，將共價鍵分為極性鍵(發(fā)生偏移發(fā)生偏移)和非極性鍵和非極性鍵(不發(fā)生不發(fā)生偏移偏移)；根

14、據(jù)原子間共用電子對的數(shù)目，將共價鍵分為單；根據(jù)原子間共用電子對的數(shù)目，將共價鍵分為單鍵、雙鍵和三鍵；根據(jù)形成電子對的方式，將共價鍵分為鍵、雙鍵和三鍵；根據(jù)形成電子對的方式，將共價鍵分為普通共價鍵和配位鍵。普通共價鍵和配位鍵。(2)共價鍵的鍵參數(shù)包括鍵能、鍵長和鍵角。鍵長越短，鍵共價鍵的鍵參數(shù)包括鍵能、鍵長和鍵角。鍵長越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，即鍵長和鍵能決定了分能越大，鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，即鍵長和鍵能決定了分子的穩(wěn)定性；鍵角表明共價鍵有方向性，鍵長和鍵角決定子的穩(wěn)定性；鍵角表明共價鍵有方向性，鍵長和鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。了分子的空間構(gòu)型。易錯警示易錯警示(1)并不是所有的共價

15、鍵都有方向性，如并不是所有的共價鍵都有方向性，如ss鍵就沒有方向鍵就沒有方向性。性。(2)鍵能旋轉(zhuǎn)，而鍵能旋轉(zhuǎn)，而鍵不能旋轉(zhuǎn)。鍵不能旋轉(zhuǎn)。3CO2、BF3、SO2、CH4、NH3、H2O等分子中電子對空間等分子中電子對空間構(gòu)型和分子空間構(gòu)型各是什么？構(gòu)型和分子空間構(gòu)型各是什么？【答案提示答案提示】CO2的電子對空間構(gòu)型和分子空間構(gòu)型的電子對空間構(gòu)型和分子空間構(gòu)型都是直線形；都是直線形；BF3和和SO2的電子對空間構(gòu)型都是平面三角的電子對空間構(gòu)型都是平面三角形，形，BF3的分子空間構(gòu)型是平面三角形，的分子空間構(gòu)型是平面三角形，SO2的分子空間的分子空間構(gòu)型是構(gòu)型是V形；形；CH4、NH3、H2O

16、的電子對空間構(gòu)型都是四的電子對空間構(gòu)型都是四面體形，面體形，CH4的分子空間構(gòu)型是正四面體形，的分子空間構(gòu)型是正四面體形，NH3的分子的分子空間構(gòu)型是三角錐形，空間構(gòu)型是三角錐形，H2O的分子空間構(gòu)型是的分子空間構(gòu)型是V形。形。4配離子配離子Cu(H2O)42中，中，Cu2與與H2O之間的配位鍵是怎之間的配位鍵是怎樣形成的？中心離子、配體、配位原子、配位數(shù)各是什樣形成的？中心離子、配體、配位原子、配位數(shù)各是什么？么？【答案提示答案提示】水分子中的氧原子提供孤對電子對，銅水分子中的氧原子提供孤對電子對，銅離子提供空軌道接受水分子的孤電子對，從而形成一種離子提供空軌道接受水分子的孤電子對，從而形成

17、一種特殊的共價鍵特殊的共價鍵配位鍵。其中配位鍵。其中Cu2是中心離子，是中心離子，H2O是配體，是配體，H2O中的氧原子是配位原子，配位數(shù)是中的氧原子是配位原子，配位數(shù)是4。5區(qū)分晶體與非晶體的方法有哪些？根據(jù)晶體的熔點如何區(qū)分晶體與非晶體的方法有哪些？根據(jù)晶體的熔點如何判斷晶體類型？判斷晶體類型？【答案提示答案提示】(1)區(qū)分晶體與非晶體的方法有：區(qū)分晶體與非晶體的方法有：根據(jù)熔根據(jù)熔沸點判斷，晶體具有固定的熔沸點。沸點判斷，晶體具有固定的熔沸點。根據(jù)某些物理性質(zhì)根據(jù)某些物理性質(zhì)的各向異性判斷，晶體具有各向異性。根據(jù)能否發(fā)生的各向異性判斷，晶體具有各向異性。根據(jù)能否發(fā)生X射線衍射射線衍射(最

18、科學的區(qū)分方法最科學的區(qū)分方法)判斷，晶體能發(fā)生判斷，晶體能發(fā)生X射射線衍射。線衍射。(2)根據(jù)晶體的熔點判斷晶體類型的方法：原子晶體熔點根據(jù)晶體的熔點判斷晶體類型的方法：原子晶體熔點高，常在一千至幾千攝氏度；離子晶體的熔點較高，常在高，常在一千至幾千攝氏度；離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至一千攝氏度；分子晶體熔點低，常在數(shù)百攝氏度以數(shù)百至一千攝氏度；分子晶體熔點低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當?shù)偷?。下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當?shù)偷摹?如何計算長方體如何計算長方體(正方體正方體)晶胞中所含粒子的數(shù)目？晶胞中所含粒子的數(shù)目？易錯警示易錯警示非立方體晶

19、胞中粒子視具體情況而定。如六棱柱晶胞中頂點非立方體晶胞中粒子視具體情況而定。如六棱柱晶胞中頂點上、側(cè)棱上、底面棱上、面上的粒子依次被上、側(cè)棱上、底面棱上、面上的粒子依次被6、3、4、2個晶個晶胞共用。再如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點胞共用。再如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點碳原子被碳原子被3個六邊形共有。個六邊形共有。(1)命題導(dǎo)向：基態(tài)原子核外電子排布式及元素的電離能和命題導(dǎo)向：基態(tài)原子核外電子排布式及元素的電離能和電負性的變化規(guī)律及應(yīng)用是歷年來高考的重要考點。電負性的變化規(guī)律及應(yīng)用是歷年來高考的重要考點。(2)命題角度：以電離能為載體考查元素推斷，進而考查原命題角度：

20、以電離能為載體考查元素推斷，進而考查原子核外電子排布規(guī)律、元素在周期表中的位置。子核外電子排布規(guī)律、元素在周期表中的位置。猜想依據(jù)猜想依據(jù)猜想一猜想一 關(guān)于基態(tài)原子核外電子排布及元素性質(zhì)關(guān)于基態(tài)原子核外電子排布及元素性質(zhì) 的考查的考查1納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到日常生活和高科技領(lǐng)域中。應(yīng)用到日常生活和高科技領(lǐng)域中。A和和B的單質(zhì)燃燒時均的單質(zhì)燃燒時均放出大量的熱，因此放出大量的熱，因此A和和B的單質(zhì)均可用作燃料。已知的單質(zhì)均可用作燃料。已知A和和B均為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所均為短周期元素，其原子的第

21、一至第四電離能如表所示：示：問題設(shè)計問題設(shè)計電離能電離能(kJmol1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(1)甲同學根據(jù)上述信息，推斷甲同學根據(jù)上述信息，推斷A元素的基態(tài)原子核外電子排元素的基態(tài)原子核外電子排布式為布式為_，在元素周期表中的位置是，在元素周期表中的位置是_。(2)乙同學根據(jù)上述信息，推斷乙同學根據(jù)上述信息，推斷B元素的基態(tài)原子核外電子排元素的基態(tài)原子核外電子排布如圖所示：布如圖所示：該同學所畫的電子排布圖違背了該同學所畫的電子排布圖違背了_、_，B元元素位于元素周期表五個區(qū)域中的素位于元素周期表五個區(qū)域中的_區(qū)。

22、區(qū)。解析解析根據(jù)表中給定的電離能數(shù)據(jù)，由于根據(jù)表中給定的電離能數(shù)據(jù)，由于A、B兩元素的第兩元素的第三電離能出現(xiàn)突躍，故三電離能出現(xiàn)突躍，故A、B元素的最外層均有元素的最外層均有2個電子；又個電子；又二者均為短周期元素，二者均為短周期元素，A、B的單質(zhì)燃燒過程中放出大量的的單質(zhì)燃燒過程中放出大量的熱，且熱，且A的第一電離能大于的第一電離能大于B的第一電離能，因此的第一電離能，因此A元素為元素為Be、B元素為元素為Mg。答案答案(1)1s22s2第二周期、第第二周期、第A族族(2)能量最低原理能量最低原理泡利原理泡利原理s(1)命題導(dǎo)向：分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、微粒間的作用力是歷命題導(dǎo)向：分子的結(jié)構(gòu)與性

23、質(zhì)、微粒間的作用力是歷年來高考的必考內(nèi)容。年來高考的必考內(nèi)容。(2)命題角度：以鹵素為載體考查分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，化命題角度：以鹵素為載體考查分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，化學鍵、相似相溶原理等知識。學鍵、相似相溶原理等知識。猜想二猜想二 關(guān)于分子結(jié)構(gòu)及價鍵模型的考查關(guān)于分子結(jié)構(gòu)及價鍵模型的考查猜想依據(jù)猜想依據(jù)2氟、氯氟、氯2種元素同屬于元素周期表中種元素同屬于元素周期表中A族。族。(1)氯可廣泛存在于無機物和有機物中。氯化鉻酰氯可廣泛存在于無機物和有機物中。氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)，在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)，CrO2Cl2常溫下

24、為深紅色液體，能與常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此等互溶，據(jù)此可判斷可判斷CrO2Cl2是是_(填填“極性極性”或或“非極性非極性”)分子。分子。(2)氰氰(CN)2是一種分子構(gòu)型和化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似是一種分子構(gòu)型和化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素。一個氰分子中含有的化合物，稱為擬鹵素。一個氰分子中含有_個個鍵。鍵。(3)氫氟酸是弱酸的原因是氫氟酸是弱酸的原因是_。(4)BF3與一定量的水形成與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體晶體Q，Q在一定條件下在一定條件下可轉(zhuǎn)化為可轉(zhuǎn)化為R：問題設(shè)計問題設(shè)計晶體晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及中各種微粒間的作用力不

25、涉及（填序號）。（填序號）。a.離子鍵離子鍵 b.共價鍵共價鍵 c.配位鍵配位鍵 d.金屬鍵金屬鍵 e.氫鍵氫鍵 f.范德華力范德華力R中陽離子的空間構(gòu)型為中陽離子的空間構(gòu)型為，陰離子的中心原子軌，陰離子的中心原子軌道采用道采用雜化。雜化。解析解析（1）CrO2Cl2能與非極性溶劑能與非極性溶劑CCl4、CS2等互溶，根等互溶，根據(jù)相似相溶原理可知據(jù)相似相溶原理可知CrO2Cl2為非極性分子。（為非極性分子。（2）（）（CN）2的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為，每個三鍵含有，每個三鍵含有1個個鍵，兩個鍵，兩個鍵，因此每個氰分子中含有鍵，因此每個氰分子中含有4個個鍵。（鍵。（3）氫氟酸分子間形）氫氟酸分子間

26、形成氫鍵，在水中的電離減弱。（成氫鍵，在水中的電離減弱。（4）H2O分子之間的結(jié)合靠分子之間的結(jié)合靠氫鍵，氫鍵，OB之間是配位鍵，分子晶體中一定存在范德華力。之間是配位鍵，分子晶體中一定存在范德華力。H3O中有一對孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。陰離中有一對孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。陰離子中心子中心B原子形成原子形成4個單鍵，因而是個單鍵，因而是sp3雜化。雜化。答案答案（1）非極性）非極性（2）4（3）氫氟酸分子間形成氫鍵，）氫氟酸分子間形成氫鍵，在水中的電離減弱在水中的電離減弱（4）a、d三角錐形三角錐形sp3(1)命題導(dǎo)向：晶體結(jié)構(gòu)和晶體性質(zhì)是歷年來高考考查的命題導(dǎo)向：晶體結(jié)構(gòu)和晶體性質(zhì)是歷年來高考考查的重要內(nèi)容，晶胞的計算是高考的熱點。重要內(nèi)容，晶胞的計算是高考的熱點。(2)命題角度：利用均攤法確定晶體的化學式，計算晶體命題角度：利用均攤法確定晶體的化學式，計算晶體的密度。的密度。猜想三猜想三 關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)及晶胞計算的考查關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)及晶胞計算的考查猜想依據(jù)猜想依據(jù)3由由F、K、Ni三種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。三種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。問題設(shè)計問題設(shè)計(1)該化合物的化學式為該化合物的化學式為_；D的配位數(shù)為的配位數(shù)為_。(2)列式計算該晶體的密度列式計算該晶體的密度_g/cm3。