《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡易通 上篇 專題一 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡易通 上篇 專題一 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類課件（46頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(1)了解分子、原子、離子等概念的含義，了解原子團(tuán)的定義。(2)理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 2化學(xué)用語(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。(2)熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。 3了解膠體是一種常見的分散系。【考綱點擊考綱點擊】 【自查自糾】 元素分子原子離子膠體氧化物

2、物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 1核素符號周圍數(shù)字有何含義？答案2乙酸乙酸(CH3COOH)分子中含有分子中含有4個氫原子，它屬于四元酸個氫原子，它屬于四元酸嗎？為什么？嗎？為什么？答案答案不屬于，乙酸屬于一元酸。因為一個乙酸分子只不屬于，乙酸屬于一元酸。因為一個乙酸分子只能電離出一個能電離出一個H。 3金屬氧化物均為堿性氧化物嗎？答案大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是兩性氧化物，如Al2O3等，還有的是過氧化物，如Na2O2等。 4膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是什么？答案膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于三者分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，即 分散質(zhì)微粒直徑?？键c一考點一物質(zhì)

3、的組成和分類物質(zhì)的組成和分類元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系：知識鏈接知識鏈接角度角度1物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成(2013全國新課標(biāo)，全國新課標(biāo)，7D)氧化物的種類判斷：知識鏈接知識鏈接角度角度2氧化物的類別辨析氧化物的類別辨析(2013四川，四川，2A)角度發(fā)散角度發(fā)散根據(jù)化合物的在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷是離子化合物根據(jù)化合物的在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷是離子化合物還是共價化合物。還是共價化合物。(1)離子化合物與共價化合物的判斷：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含共價鍵的化合物是共價化合物。(2)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷：在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能電離的化合物是電解質(zhì)，在這兩種情況下均不能電離的化

4、合物是非電解質(zhì)。知識鏈接知識鏈接角度角度3化合物的分類化合物的分類(2013上海，上海，2) 1(2013四川，2)下列物質(zhì)分類正確的是 ()。ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物解析A項，CO不是酸性氧化物，錯誤；B項，氯化鐵溶液不是膠體，錯誤；C項，四氯化碳不屬于電解質(zhì)，錯誤；D項，福爾馬林、水玻璃、氨水分別為甲醛、硅酸鈉、氨的水溶液，均為混合物，正確。答案D高考印證高考印證 1(2013皖南八校聯(lián)考)下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式(或結(jié)構(gòu)簡式)對應(yīng)關(guān)系均正確的有 ()。堿、純

5、堿、Na2CO3正鹽、碳銨、(NH4)2CO3糖類、纖維素、(C6H10O5)n弱電解質(zhì)、干冰、CO2原子晶體、石英、SiO2化合物、福爾馬林、HCHOA2個 B3個 C4個 D5個解析純堿屬于鹽，錯；碳銨為NH4HCO3，屬于酸式鹽，錯；CO2為非電解質(zhì)，錯；福爾馬林為甲醛的水溶液，屬于混合物，錯。答案A應(yīng)用體驗應(yīng)用體驗考點二考點二物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)的性質(zhì)和變化 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：知識鏈接知識鏈接角度角度1四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 (2012山東理綜，山東理綜，7A)(1)物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、光澤、密度、

6、熔點、沸點、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等。化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性等。(2)物質(zhì)的變化常見的物理變化：物質(zhì)三態(tài)變化；金屬導(dǎo)電；蒸餾和分餾；揮發(fā)、升華；吸附、鹽析、滲析；溶解、潮解；焰色反應(yīng)。知識鏈接知識鏈接角度角度2元素化合物的性質(zhì)與變化元素化合物的性質(zhì)與變化(2013江蘇，江蘇，4)常見的化學(xué)變化：風(fēng)化、硫化、老化、裂化、硝化、鈍化、硬化、氫化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素異形體的相互轉(zhuǎn)化；脫水、變性；干餾；分解、水解、裂解、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電；顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)。角度發(fā)散角度發(fā)散根據(jù)化學(xué)鍵的變化判斷物理變化和化學(xué)變化。根據(jù)化學(xué)

7、鍵的變化判斷物理變化和化學(xué)變化。 2(高考題匯編)下列敘述正確的是 ()。A化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)(2012山東，7A)B從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)(2013福建理綜，6B)C二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸(2013江蘇化學(xué)，4B)DNa2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)(2013天津化學(xué)，1B)高考印證高考印證解析有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；從海水中提取食鹽、淡水是物理變化，不是化學(xué)變化，B項錯誤；石英的主要成分是SiO2，SiO2可與氫氟酸反應(yīng)，SiO24HF=SiF42H2O，C項錯誤；Na2SO3中4價的硫元素被H2O2中1價氧元素

8、氧化，二者反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，D項正確。答案D 2(2013山東菏澤一中質(zhì)檢，4)下列敘述正確的是 ()。A有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過程都是化學(xué)變化B干冰轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w屬于化學(xué)變化C除去食鹽水中的水最好采用化學(xué)方法D化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化應(yīng)用體驗應(yīng)用體驗解析如HCl氣體溶于H2O的過程只有化學(xué)鍵的斷裂，NaCl從水溶液中結(jié)晶出來的過程只有化學(xué)鍵的形成，二者都是物理變化，A項錯誤；選項B干冰是固態(tài)CO2，干冰變?yōu)闅鈶B(tài)CO2只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，并沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化；選項C食鹽水中的水最好采用蒸發(fā)法除去，蒸發(fā)屬于物理過程；化學(xué)變化中元素的種類不變，有新

9、元素生成的變化屬于核變化，D正確。答案D考點三考點三常見的化學(xué)用語常見的化學(xué)用語電子式：在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子的式子，如：知識鏈接知識鏈接角度角度1電子式的正誤判斷電子式的正誤判斷(2013江蘇，江蘇，2B)根據(jù)離子或原子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷微粒性質(zhì)。知識鏈接知識鏈接角度角度2原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫與正誤判斷原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫與正誤判斷 (2013江蘇，江蘇，2C)角度發(fā)散角度發(fā)散 (1)分子式可反映出一個分子中原子的種類和數(shù)目，如葡萄 糖的分子式為C6H12O6，白磷的分子式為P4等。 (2)最簡式是表示組成物質(zhì)的各元素原子個數(shù)最簡整數(shù)比的 式子，如苯的最簡

10、式為CH，葡萄糖的最簡式為CH2O。 (3)結(jié)構(gòu)式是用短線代替電子式中共用電子對并將其他電子 省略的式子，如O=C=O和知識鏈接知識鏈接角度角度3分子式、最簡式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及結(jié)分子式、最簡式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及結(jié) 構(gòu)模型的正誤判斷構(gòu)模型的正誤判斷(2013江蘇，江蘇，2A)(4)結(jié)構(gòu)簡式是把分子碳碳、碳?xì)?、碳氯、碳氧等大多?shù)單鍵省略掉，而保留碳碳雙鍵、三鍵、環(huán)狀結(jié)構(gòu)(碳氧雙鍵可省略)的式子，通常只適用于以分子形式存在的化合物，如CH3CH2CH3、CH2=CH2、CH3CH2OH、CH3CHO等。(5)結(jié)構(gòu)模型包括比例模型和球棍模型，如CH4的比例模型為，球棍模型為 。 3(2013江蘇

11、化學(xué)，2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()。A丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6高考印證高考印證D中子數(shù)為中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為92的鈾的鈾(U)原子：原子：答案B 3(2013黃山期末，1)下列化學(xué)用語正確的是 ()。應(yīng)用體驗應(yīng)用體驗D質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為23的鈉原子：的鈉原子：解析解析一個碳原子和一個氧原子間形成一個碳原子和一個氧原子間形成2個共用電子對，個共用電子對，A項錯誤；氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)是項錯誤；氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)是7，B項錯誤；元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)項錯誤；元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以左下角數(shù)字是字表

12、示質(zhì)量數(shù)，所以左下角數(shù)字是11，左上角數(shù)字是，左上角數(shù)字是23，D項錯誤。項錯誤。答案答案C考點四考點四膠膠 體體(1)丁達(dá)爾效應(yīng)是由膠體本質(zhì)特征決定的，是膠粒對可見光散射造成的，可用于區(qū)別溶液與膠體。(2)膠體的聚沉方法：加電解質(zhì)溶液。加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體。加熱、攪拌。(3)電泳現(xiàn)象：帶電的膠體粒子在電場中的定向移動現(xiàn)象，可用于高壓除塵等。(4)膠體滲析：用于膠體的分離和提純。知識鏈接知識鏈接角度角度1膠體的性質(zhì)及應(yīng)用膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(2013安徽，安徽，9C)膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑介于1100 nm，由此可知將納米級的微粒分散于分散劑中也可形成膠體。知識鏈接知識鏈接角度

13、角度2膠體的制備方法膠體的制備方法(2013江蘇，江蘇，8B)角度發(fā)散角度發(fā)散 4(高考題匯編)下列說法正確的是 ()。A稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體(2013四川，2B)B氫氧化鐵膠體能大量與H、K、S2、Br共存 (2013安徽，9C)C明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33H (2013江蘇，8B)D明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈化劑 (2012江蘇，5A)高考印證高考印證解析FeCl3溶液不是膠體，A項錯誤；在電解質(zhì)溶液中Fe(OH)3膠體會聚沉，且進(jìn)一步與H反應(yīng)生成Fe3，不能大量共存，B項錯誤；Al(OH)3膠體不是沉淀，不加沉淀符號，C

14、項錯誤；Al(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)，可用于凈水，D項正確。答案D 4(2013安慶模擬)某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是 ()。應(yīng)用體驗應(yīng)用體驗A利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離BX，Z燒杯中分散質(zhì)相同CY中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)33CO23Ca2DZ中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析根據(jù)圖示，紅褐色液體是Fe(OH)3膠體，膠體能透過濾紙，CaCO3沉淀不能透過濾紙，A選項正確；B選項錯誤，X中分散質(zhì)是FeCl3，Z中分散質(zhì)是Fe(OH)3膠粒；C選項正確，CaCO3促進(jìn)Fe3水解，生成Fe(OH)3膠體；D正確，膠體能產(chǎn)

15、生丁達(dá)爾效應(yīng)。答案B 化學(xué)用語正誤的判斷方法：知識鏈接知識鏈接防范防范1對表示物質(zhì)的化學(xué)用語掌握不牢對表示物質(zhì)的化學(xué)用語掌握不牢 1下列化學(xué)用語正確的是 ()。A含78個中子的碘的放射性核素：防范演練防范演練 答案C(1)“納米材料”并不是膠體，只有將其分散到某分散劑中才能形成膠體。(2)膠體是一種分散系，與溶液一樣呈電中性，膠體并不帶有電荷，只是膠體的膠粒帶電荷。(3)膠體和溶液并沒有明顯的界限，如淀粉溶液、肥皂水、蛋白質(zhì)溶液既是溶液又屬于膠體。(4)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化，可以區(qū)分溶液和膠體。通過靜置可以區(qū)分膠體和濁液。(5)并不是所有膠粒都帶有電荷，如淀粉膠粒，無電泳現(xiàn)象，遇電解質(zhì)

16、溶液不發(fā)生聚沉，若使之聚沉可采用加熱法。知識鏈接知識鏈接防范防范2對膠體概念和性質(zhì)理解不到位對膠體概念和性質(zhì)理解不到位 2(2013蚌埠統(tǒng)考)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是 ()。 A溶液是電中性的，膠體是帶電的 B向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體 C葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于膠體 D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有防范演練防范演練解析膠體本身是不帶電的，只是膠粒表面積較大，吸附了溶液中的離子才帶電荷，A項錯誤；飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不斷攪拌，可制取Fe(OH)3膠體，滴加過量氨水，產(chǎn)生的是Fe(OH)3沉淀，

17、B項錯誤；葡萄糖注射液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C項錯誤；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項正確。答案D 利用物質(zhì)的分類思想探究單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)物質(zhì)分類思想在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要應(yīng)用： 1判斷和預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)如在學(xué)習(xí)堿金屬和鹵族元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)時，由于同族元素原子的結(jié)構(gòu)相似，則其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性，我們運用由特殊到一般，由已知到未知的邏輯推理方法，只需要探究這兩族元素的代表元素鈉和氯的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)即可，然后根據(jù)它們的相似性和遞變性就可以推斷同族其他元素的同類單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。 2尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì)例如在磷酸(H3PO4)、氫氧化鎂Mg(

18、OH)2、氧化鈣(CaO)、氯氣(Cl2)、氫溴酸(HBr)等物質(zhì)中，具有酸的通性的是。 3鑒別物質(zhì)例如選擇化學(xué)試劑鑒別稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液時，可先按酸、堿性的差異利用石蕊試液將它們分為三類，然后再分組鑒別。序號序號分類依據(jù)分類依據(jù)物質(zhì)物質(zhì)能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅(顯顯酸性酸性)稀硫酸、稀鹽酸稀硫酸、稀鹽酸能使石蕊試液變藍(lán)能使石蕊試液變藍(lán)(顯顯堿性堿性)NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液溶液石蕊試液無明顯石蕊試液無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象(顯中性顯中性)BaCl2溶液、溶液、KNO3溶液溶液注意注意：在掌握各類物質(zhì)通性的基礎(chǔ)上，還要注意

19、具體物：在掌握各類物質(zhì)通性的基礎(chǔ)上，還要注意具體物質(zhì)的特性。如酸與金屬反應(yīng)可生成鹽和氫氣，但并不是質(zhì)的特性。如酸與金屬反應(yīng)可生成鹽和氫氣，但并不是任何酸與金屬的反應(yīng)都適用。任何酸與金屬的反應(yīng)都適用。某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案：方案：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實驗；方案：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實驗。(1)根據(jù)方案進(jìn)行分類時，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)Na2CO3溶液也顯堿性，于是將Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，是否合理？_。應(yīng)用體驗應(yīng)用體驗(2)請

20、寫出方案兩組物質(zhì)間任一反應(yīng)的離子方程式：_。(3)該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述五種物質(zhì)分為Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2兩類。在用H2SO4鑒別三種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？_。解析(1)堿在水溶液中電離出的陰離子全部是OH，顯然Na2CO3不是堿，它是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽。(2)方案的兩組物質(zhì)分別為H2SO4、BaCl2、NaOH和Na2CO3、NaCl，兩組物質(zhì)間能夠發(fā)生兩個反應(yīng)。H2SO4和Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為：CO3

21、22H=CO2H2O。BaCl2和Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為：CO32Ba2=BaCO3。(3)可在兩支試管中分別加入等量的H2SO4溶液，再分別加入稍過量的兩種未知物質(zhì)的溶液，由于加NaCl溶液的試管中硫酸不參與反應(yīng)，再加Na2CO3溶液會產(chǎn)生CO2氣體；而加NaOH溶液的試管中的H2SO4已經(jīng)被完全反應(yīng)，再加Na2CO3溶液不會產(chǎn)生CO2氣體。答案(1)不合理；雖然Na2CO3溶液呈堿性，但它在水溶液中不能電離出OH，不符合堿的定義(2)CO322H=CO2H2O(或CO32Ba2= BaCO3)。(3)在兩支試管中分別加入少許等量的H2SO4溶液，分別加入稍過量的兩種未知物質(zhì)的溶液，充分混合后，再向混合溶液中分別滴加Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知物質(zhì)的溶液為NaCl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知物質(zhì)的溶液為NaOH溶液