《新學(xué)期中考化學(xué)一輪 階段專題復(fù)習(xí) 九下 第十單元（同步知識點匯集+含教師典型題）課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新學(xué)期中考化學(xué)一輪 階段專題復(fù)習(xí) 九下 第十單元（同步知識點匯集+含教師典型題）課件 新人教版（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、階段專題復(fù)習(xí)第十單元結(jié)合本單元內(nèi)容結(jié)合本單元內(nèi)容, ,分析下圖各知識之間的層級關(guān)系分析下圖各知識之間的層級關(guān)系, ,并將圖中并將圖中空白處答案填寫在圖下空白處空白處答案填寫在圖下空白處答案答案: :777越大越大中和中和變紅色變紅色不變色不變色金屬金屬金屬氧化物金屬氧化物變藍色變藍色變紅色變紅色非金屬氧化物非金屬氧化物( (順序可以顛倒順序可以顛倒) )考點考點 1 1 常見的酸和堿常見的酸和堿1.1.常見的酸常見的酸: :(1)(1)硫酸和鹽酸的物理性質(zhì)及用途。硫酸和鹽酸的物理性質(zhì)及用途。 物質(zhì)物質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)揮發(fā)性揮發(fā)性用途用途硫酸硫酸無色無色黏稠、油黏稠、油狀、液態(tài)狀、液態(tài)難揮發(fā)難揮

2、發(fā)重要化工原料。用于生產(chǎn)重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等和金屬除銹等; ;濃硫酸有吸水性濃硫酸有吸水性, ,在實驗室在實驗室中常用作干燥劑中常用作干燥劑鹽酸鹽酸無色無色液態(tài)液態(tài)易揮發(fā)易揮發(fā)重要化工產(chǎn)品。用于金屬重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等表面除銹、制造藥物等; ;人人體胃液中含有鹽酸體胃液中含有鹽酸, ,可幫助可幫助消化消化(2)(2)濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋: :一定要把濃硫酸慢慢注入水中一定要把濃硫酸慢慢注入水中, ,并用玻璃并用玻璃棒不斷攪拌棒不斷攪拌, ,切不可將水倒進濃硫酸中。切不

3、可將水倒進濃硫酸中。(3)(3)酸的化學(xué)性質(zhì)。酸的化學(xué)性質(zhì)。能跟指示劑作用能跟指示劑作用, ,使紫色石蕊溶液變紅使紫色石蕊溶液變紅, ,使無色酚酞溶液不使無色酚酞溶液不變色。變色。能跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。能跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。能跟某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。能跟某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。能跟堿反應(yīng)生成鹽和水。能跟堿反應(yīng)生成鹽和水。2.2.常見的堿常見的堿: :(1)(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)、用途比較。氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)、用途比較。 氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣俗稱俗稱燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰物理物理性質(zhì)性質(zhì)白色晶體白色

4、晶體; ;易溶于水易溶于水, ,且放出大量的熱且放出大量的熱; ;有很強的吸水性有很強的吸水性, ,易潮解易潮解白色粉末白色粉末; ;溶于水時放熱溶于水時放熱, ,其水其水溶液俗稱石灰水溶液俗稱石灰水特性特性能與空氣中的水和二氧化碳能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)反應(yīng), ,需密封保存需密封保存; ;有強腐蝕性有強腐蝕性有強腐蝕性有強腐蝕性用途用途化工原料化工原料, ,應(yīng)用于肥皂、石油、應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)造紙、紡織和印染等工業(yè); ;生活中用來去除油污生活中用來去除油污建筑材料建筑材料; ;制漂白制漂白粉粉; ;改良酸性土壤改良酸性土壤; ;配制農(nóng)藥配制農(nóng)藥(2)(2)堿的化學(xué)性

5、質(zhì)。堿的化學(xué)性質(zhì)。跟指示劑作用跟指示劑作用, ,使紫色石蕊溶液變藍使紫色石蕊溶液變藍, ,使無色酚酞溶液變紅。使無色酚酞溶液變紅。跟某些非金屬氧化物反應(yīng)跟某些非金屬氧化物反應(yīng), ,生成鹽和水。生成鹽和水。能跟酸反應(yīng)生成鹽和水。能跟酸反應(yīng)生成鹽和水。 【典例【典例】(2012(2012臨沂中考臨沂中考) )某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后化碳的實驗后( (用石灰石與稀鹽酸制取用石灰石與稀鹽酸制取),),對反應(yīng)后反應(yīng)器中對反應(yīng)后反應(yīng)器中剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣, ,他們繼續(xù)進行了如下實驗他們繼續(xù)進行了如下實驗探究。探究。【分析推斷

6、】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理, ,可以確定剩余可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣溶液中一定含有氯化鈣, ,但其中是否含有氯化氫需要通過實但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性驗來證明。若剩余溶液顯酸性( (含有含有H H+ +),),說明含有氯化氫。說明含有氯化氫?！静殚嗁Y料】碳酸鈣不溶于水【查閱資料】碳酸鈣不溶于水, ,氫氧化鈣微溶于水氫氧化鈣微溶于水, ,氯化鈣溶氯化鈣溶液顯中性。液顯中性?！緦嶒炦^程】將剩余溶液倒入燒杯中【實驗過程】將剩余溶液倒入燒杯中, ,微熱后冷卻至室溫。微熱后冷卻至室溫。 實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

7、實驗結(jié)論甲甲同同學(xué)學(xué)取燒杯中溶液少許于取燒杯中溶液少許于試管中試管中, ,向其中滴加向其中滴加現(xiàn)象現(xiàn)象: :溶液變紅色溶液變紅色溶液顯酸性溶液顯酸性( (含有含有H H+ +),),溶質(zhì)中有氯溶質(zhì)中有氯化氫化氫乙乙同同學(xué)學(xué)取燒杯中溶液少許于取燒杯中溶液少許于試管中試管中, ,向其中加入少向其中加入少量鋅粒量鋅?，F(xiàn)象現(xiàn)象: :, ,反應(yīng)的化學(xué)方程反應(yīng)的化學(xué)方程式式_丙丙同同學(xué)學(xué)取燒杯中溶液少許于取燒杯中溶液少許于試管中試管中, ,向其中加入少向其中加入少量石灰石量石灰石現(xiàn)象現(xiàn)象: :【拓展提高【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈氯化鈣固體若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈氯化鈣固體,

8、,同學(xué)們同學(xué)們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的認為可以向剩余溶液中加入稍過量的( (填化學(xué)式填化學(xué)式),),經(jīng)經(jīng)、蒸發(fā)等操作后即可完成。、蒸發(fā)等操作后即可完成。 【解析【解析】酸能使紫色的石蕊溶液變紅色酸能使紫色的石蕊溶液變紅色, ,所以向溶液中滴加紫所以向溶液中滴加紫色石蕊溶液后色石蕊溶液后, ,溶液變紅色溶液變紅色, ,可證明溶液顯酸性可證明溶液顯酸性; ;鹽酸與金屬鋅鹽酸與金屬鋅反應(yīng)生成氯化鋅與氫氣反應(yīng)生成氯化鋅與氫氣, ,所以向溶液中加入少量鋅粒會看到鋅所以向溶液中加入少量鋅粒會看到鋅粒逐漸溶解粒逐漸溶解, ,有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生; ;石灰石的主要成分是碳酸鈣石灰石的主要成分是碳酸鈣,

9、 ,與鹽酸與鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體。由于反應(yīng)后剩余的溶液中含有鹽反應(yīng)會生成二氧化碳氣體。由于反應(yīng)后剩余的溶液中含有鹽酸酸, ,為了得到盡可能多的純凈氯化鈣固體為了得到盡可能多的純凈氯化鈣固體, ,可以加入碳酸鈣與可以加入碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)鹽酸反應(yīng), ,然后經(jīng)過過濾、蒸發(fā)等操作可得到較多的氯化鈣固然后經(jīng)過過濾、蒸發(fā)等操作可得到較多的氯化鈣固體。體。答案答案: :紫色石蕊溶液鋅粒逐漸溶解紫色石蕊溶液鋅粒逐漸溶解, ,有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2石灰石逐漸溶解石灰石逐漸溶解, ,有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生CaCOCaCO3 3過濾過濾考點考點

10、2 2 酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng)1.1.中和反應(yīng)中和反應(yīng): :(1)(1)實質(zhì)實質(zhì): :酸溶液中的酸溶液中的H H+ +與堿溶液中的與堿溶液中的OHOH- -結(jié)合生成結(jié)合生成H H2 2O O。(2)(2)判斷。判斷?？梢越柚釅A指示劑的顏色變化可以借助酸堿指示劑的顏色變化, ,判斷反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)判斷反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進行的程度。進行的程度。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)中和反應(yīng)為放熱反應(yīng), ,因而可以借助測定反應(yīng)前后溶液溫度因而可以借助測定反應(yīng)前后溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。的變化來判斷反應(yīng)是否發(fā)生?？梢越柚磻?yīng)中溶液可以借助反應(yīng)中溶液pHpH的變化來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。的變化來判斷反應(yīng)

11、是否發(fā)生。2.2.中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用: :(1)(1)改良土壤的酸堿性。改良土壤的酸堿性。(2)(2)處理工廠的廢水。處理工廠的廢水。(3)(3)用于醫(yī)藥。用于醫(yī)藥。 【典例【典例】(2012(2012棗莊中考棗莊中考) )用質(zhì)量分數(shù)為用質(zhì)量分數(shù)為5%5%的稀鹽酸和的稀鹽酸和10%10%的的氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時, ,反應(yīng)過程中溶液的酸堿度反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示變化如圖所示: :(1)(1)該實驗是將該實驗是將( (填填“稀鹽酸稀鹽酸”或或“氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液”) )滴加到另一種溶液中。滴加到另一種溶液中。(2)

12、(2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量當(dāng)加入溶液的質(zhì)量a a為為20 g20 g時時, ,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 【解析【解析】(1)(1)溶液的溶液的pHpH逐漸升高逐漸升高, ,說明該實驗是將氫氧化鈉溶說明該實驗是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。液滴加到稀鹽酸中。(2)(2)由圖像可知由圖像可知, ,當(dāng)加入當(dāng)加入NaOHNaOH溶液的質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為20 g20 g時時, ,兩者恰好兩者恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng), ,此時參加反應(yīng)的此時參加反應(yīng)的NaOHNaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為20 g20 g10%=2 g,10%=2 g,根根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式確定據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的

13、化學(xué)方程式確定NaOHNaOH與與NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系關(guān)系, ,根據(jù)根據(jù)NaOHNaOH的質(zhì)量可求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可求出所得溶液中溶質(zhì)NaClNaCl的質(zhì)量。的質(zhì)量。答案答案: :(1)(1)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液(2)(2)解解: :設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x xNaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O4040 58.5 58.5202010%10%x x40/58.5=2040/58.5=2010%/x10%/xx=2.925 gx=2.925 g答答: :所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.925 g

14、2.925 g?？键c考點 3 3 pHpH與溶液酸堿性、酸堿度的關(guān)系與溶液酸堿性、酸堿度的關(guān)系1.pH1.pH與溶液酸堿性及指示劑的顯示情況與溶液酸堿性及指示劑的顯示情況: : 溶液酸堿性溶液酸堿性pHpH石蕊溶液石蕊溶液酸性酸性pH7,pH7,pH7,且且pHpH越大越大, ,堿性越強堿性越強藍色藍色中性中性pH=7pH=7紫色紫色2.pH2.pH的測定的測定: :用用pHpH試紙測定溶液的酸堿度時不能先用蒸餾水潤濕試紙。若試紙測定溶液的酸堿度時不能先用蒸餾水潤濕試紙。若潤濕則測得酸性溶液的潤濕則測得酸性溶液的pHpH偏大偏大, ,堿性溶液的堿性溶液的pHpH偏小。偏小。3.3.改變?nèi)芤焊淖?/p>

15、溶液pHpH的方法的方法: :(1)(1)對于酸性溶液對于酸性溶液, ,可通過加水稀釋或加入堿性溶液的方法使可通過加水稀釋或加入堿性溶液的方法使其其pHpH增大。增大。(2)(2)對于堿性溶液對于堿性溶液, ,可通過加水稀釋或加入酸性溶液的方法使可通過加水稀釋或加入酸性溶液的方法使其其pHpH減小。減小。 4.pH4.pH曲線的判斷曲線的判斷: :(1)(1)若加水稀釋若加水稀釋, ,溶液的濃度減小溶液的濃度減小, ,酸、堿性減弱酸、堿性減弱, ,酸性溶液的酸性溶液的pHpH增大增大, ,堿性溶液的堿性溶液的pHpH減小減小, ,但都不會等于但都不會等于7 7。(2)(2)酸性溶液中加堿或堿性

16、溶液中加酸酸性溶液中加堿或堿性溶液中加酸,pH,pH則可能等于或超過則可能等于或超過7 7?！镜淅镜淅?2012(2012綏化中考綏化中考) )向盛有向盛有10 mL10 mL稀鹽酸稀鹽酸( (其中滴有少其中滴有少量紫色石蕊試劑量紫色石蕊試劑) )的燒杯中加入氫氧化鈉溶液的燒杯中加入氫氧化鈉溶液, ,用用pHpH計計( (測測pHpH的的儀器儀器) )測定溶液的測定溶液的pH,pH,請根據(jù)如下數(shù)據(jù)分析并回答下列問題請根據(jù)如下數(shù)據(jù)分析并回答下列問題: :加入加入NaOHNaOH溶液的體溶液的體積積/mL/mL0 02 24 46 68 8101012121414燒杯中溶燒杯中溶液的液的pHp

17、H1.11.11.21.21.41.41.61.62.02.07.07.011.011.012.212.2(1)(1)當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為mLmL時時, ,稀鹽酸和氫氧稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)化鈉溶液恰好完全反應(yīng); ;(2)(2)當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13 mL13 mL時時, ,溶液顯溶液顯色色; ;(3)(3)當(dāng)燒杯中溶液的當(dāng)燒杯中溶液的pH=1.4pH=1.4時時, ,溶液中的溶質(zhì)有哪些溶液中的溶質(zhì)有哪些? ? ?！窘馕觥窘馕觥?1)pH=7(1)pH=7時時, ,氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反

18、應(yīng), ,結(jié)合結(jié)合上表可以判斷加入氫氧化鈉溶液的體積為上表可以判斷加入氫氧化鈉溶液的體積為10 mL10 mL; ;(2)(2)當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13 mL13 mL時時, ,溶液顯堿性溶液顯堿性, ,能使能使紫色石蕊溶液變藍紫色石蕊溶液變藍; ;(3)(3)當(dāng)當(dāng)pH=1.4pH=1.4時時, ,稀鹽酸沒有完全反應(yīng)稀鹽酸沒有完全反應(yīng), ,這時溶液中的溶質(zhì)有這時溶液中的溶質(zhì)有氯化氫和生成的氯化鈉。氯化氫和生成的氯化鈉。答案答案: :(1)10(1)10(2)(2)藍藍(3)NaCl(3)NaCl和和HClHCl考點考點 1 1 常見的酸和堿常見的酸和堿1.(201

19、21.(2012赤峰中考赤峰中考) )燒堿既是重要的化工原料燒堿既是重要的化工原料, ,又是實驗室又是實驗室常用的化學(xué)試劑常用的化學(xué)試劑, ,其化學(xué)式為其化學(xué)式為( () )A.NaA.Na2 2COCO3 3B.NaOHB.NaOHC.CaOC.CaOD.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2【解析【解析】選選B B。燒堿是氫氧化鈉的俗稱。燒堿是氫氧化鈉的俗稱, ,其化學(xué)式為其化學(xué)式為NaOHNaOH, ,所所以選以選B B。2.(20132.(2013揚州中考揚州中考) )盛有下列物質(zhì)的燒杯敞口放置在空氣中盛有下列物質(zhì)的燒杯敞口放置在空氣中一段時間一段時間, ,總質(zhì)量會減輕的是總質(zhì)量會減輕的是

20、( () )A.A.氫氧化鈉氫氧化鈉B.B.濃鹽酸濃鹽酸C.C.濃硫酸濃硫酸D.D.生石灰生石灰【解析【解析】選選B B。本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)。氫氧化鈉能。本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)。氫氧化鈉能吸收空氣中的水分與二氧化碳吸收空氣中的水分與二氧化碳, ,質(zhì)量增加質(zhì)量增加; ;濃鹽酸具有揮發(fā)性濃鹽酸具有揮發(fā)性, ,在空氣中能揮發(fā)出氯化氫氣體而使質(zhì)量減小在空氣中能揮發(fā)出氯化氫氣體而使質(zhì)量減小; ;濃硫酸具有吸濃硫酸具有吸水性水性, ,在空氣中質(zhì)量增加在空氣中質(zhì)量增加; ;生石灰能吸收空氣中的水分而使質(zhì)生石灰能吸收空氣中的水分而使質(zhì)量增加量增加, ,所以選所以選B B。3.(20123.(201

21、2眉山中考眉山中考) )下列實驗操作不正確的是下列實驗操作不正確的是( () )A.A.用酒精燈加熱試管里的固體時先預(yù)熱用酒精燈加熱試管里的固體時先預(yù)熱B.B.在稀釋濃硫酸時在稀釋濃硫酸時, ,將水沿器壁慢慢注入濃硫酸里將水沿器壁慢慢注入濃硫酸里, ,并用玻璃并用玻璃棒攪拌棒攪拌C.C.氣體發(fā)生裝置在盛裝藥品前需檢驗裝置的氣密性氣體發(fā)生裝置在盛裝藥品前需檢驗裝置的氣密性D.D.稱量氫氧化鈉固體時用小燒杯盛裝稱量氫氧化鈉固體時用小燒杯盛裝【解析【解析】選選B B。用酒精燈加熱試管里的固體時先預(yù)熱使試管。用酒精燈加熱試管里的固體時先預(yù)熱使試管受熱均勻防止炸裂試管受熱均勻防止炸裂試管,A,A操作正確

22、操作正確; ;在稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃在稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中硫酸沿器壁慢慢注入水中, ,并用玻璃棒不斷攪拌并用玻璃棒不斷攪拌, ,不能將水注不能將水注入濃硫酸中入濃硫酸中,B,B操作錯誤操作錯誤; ;為防止無法收集氣體或收集的氣體為防止無法收集氣體或收集的氣體不純不純, ,實驗室制取氣體前一定要先檢查裝置的氣密性實驗室制取氣體前一定要先檢查裝置的氣密性,C,C操作操作正確正確; ;氫氧化鈉有腐蝕性氫氧化鈉有腐蝕性, ,易潮解易潮解, ,應(yīng)放在玻璃器皿中稱量應(yīng)放在玻璃器皿中稱量,D,D操作正確。操作正確。 4.(20124.(2012成都中考成都中考) )下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧

23、化鈉溶液和下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是稀鹽酸的是( () )A.A.紫色石蕊試液紫色石蕊試液 B.B.氯化鈉溶液氯化鈉溶液C.C.鐵粉鐵粉 D.pHD.pH試紙試紙【解析【解析】選選B B。紫色石蕊試液遇到鹽酸和氫氧化鈉溶液會顯。紫色石蕊試液遇到鹽酸和氫氧化鈉溶液會顯示不同的顏色示不同的顏色, ,鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡而與氫氧化鈉鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡而與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)溶液不反應(yīng),pH,pH試紙能測定溶液的酸堿度試紙能測定溶液的酸堿度,A,A、C C、D D三項均可三項均可用于鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。氯化鈉溶液與稀鹽酸和氫用于鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。氯化鈉溶液與

24、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)氧化鈉溶液都不反應(yīng), ,所以不能鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液所以不能鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液, ,故選故選B B。 考點考點 2 2 中和反應(yīng)及其應(yīng)用中和反應(yīng)及其應(yīng)用1.(20121.(2012瀘州中考瀘州中考) )某實驗室廢水中含有較多的鹽酸某實驗室廢水中含有較多的鹽酸, ,排放排放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性, ,下列試劑中最合適的是下列試劑中最合適的是 ( () )A.AgNOA.AgNO3 3溶液溶液 B.NaOHB.NaOH溶液溶液C.C.稀醋酸稀醋酸 D.KNOD.KNO3 3溶液溶液【解析【解析】選選B B。酸和堿發(fā)生中和反

25、應(yīng)生成鹽和水。酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水, ,所以將廢水所以將廢水調(diào)至中性調(diào)至中性, ,最合適的是加堿最合適的是加堿, ,選項中只有選項中只有B B是堿。是堿。2.(20122.(2012揚州中考揚州中考) )酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng), ,叫做中叫做中和反應(yīng)。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是和反應(yīng)。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是( () )A.A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液B.B.服用含服用含Mg(OH)Mg(OH)2 2的藥物治療胃酸過多的藥物治療胃酸過多C.C.施用熟石灰改良酸性土壤施用熟石灰改良酸性土壤D.D.用用NaOHNaOH

26、溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸【解析【解析】選選A A。本題主要考查中和反應(yīng)的相關(guān)知識。本題主要考查中和反應(yīng)的相關(guān)知識, ,解答本題解答本題的關(guān)鍵是明確中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。中的關(guān)鍵是明確中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿,A,A中熟石灰和硫酸銅分別屬于堿和中熟石灰和硫酸銅分別屬于堿和鹽鹽, ,故這兩者之間的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)。故這兩者之間的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)。 3.(20133.(2013蘇州中考蘇州中考) )向一定體積的向一定體積的NaOHNaOH稀溶液中逐滴滴加稀稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸鹽酸, ,溶

27、液溶液pHpH變化的曲線合理的是變化的曲線合理的是( () )【解析【解析】選選A A。本題主要借助函數(shù)圖像考查堿與酸反應(yīng)溶液。本題主要借助函數(shù)圖像考查堿與酸反應(yīng)溶液pHpH的變化。的變化。NaOHNaOH溶液呈堿性溶液呈堿性,pH,pH大于大于7,7,隨著不斷加入稀鹽酸隨著不斷加入稀鹽酸, ,稀鹽酸與稀鹽酸與NaOHNaOH反應(yīng)反應(yīng), ,堿性逐漸減弱堿性逐漸減弱,pH,pH逐漸減小逐漸減小, ,當(dāng)兩者恰好當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時溶液的完全反應(yīng)時溶液的pHpH等于等于7,7,再加酸再加酸, ,溶液呈酸性溶液呈酸性,pH,pH小于小于7,7,隨隨著不斷加入稀鹽酸著不斷加入稀鹽酸, ,酸性增強酸性增強

28、,pH,pH越來越小越來越小, ,所以所以A A曲線合理。曲線合理。4.(20124.(2012桂林中考桂林中考) )如圖是氫氧化鈉溶液如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時, ,溶液溶液pHpH隨滴入隨滴入溶液體積變化的曲線。溶液體積變化的曲線。(1)(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時, ,溶液溶液的的pHpH7(7(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”) )。(2)(2)根據(jù)曲線判斷根據(jù)曲線判斷, ,該反應(yīng)是將該反應(yīng)是將( (填填“氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液”或或“鹽酸鹽酸”, ,下同下同) )滴入滴入中中, ,理由是理由是 。

29、(3)(3)當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL5 mL時時, ,所得溶液中的溶質(zhì)為所得溶液中的溶質(zhì)為( (寫化學(xué)式寫化學(xué)式),),若在此溶液中滴入石蕊試液若在此溶液中滴入石蕊試液, ,溶液顯溶液顯色。色。 【解析【解析】本題主要考查中和反應(yīng)、溶液的酸堿性與本題主要考查中和反應(yīng)、溶液的酸堿性與pHpH的關(guān)系。的關(guān)系。(1)(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時, ,酸和堿都沒有剩余酸和堿都沒有剩余, ,溶液溶液顯中性顯中性,pH=7;,pH=7;(2)(2)根據(jù)圖像根據(jù)圖像, ,在反應(yīng)未進行時在反應(yīng)未進行時, ,溶液的溶液的pH=1,pH=1,為酸性溶液為酸性溶

30、液, ,所以所以該反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中該反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中; ;(3)(3)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理是鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理是HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H=NaCl+H2 2O,O,滴入滴入氫氧化鈉溶液的體積為氫氧化鈉溶液的體積為5 mL5 mL時時, ,溶液仍為酸性溶液仍為酸性, ,所以是氫氧化鈉所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應(yīng)只和部分鹽酸反應(yīng), ,所得溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉也有剩所得溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸余的鹽酸, ,酸使石蕊試液顯紅色。酸使石蕊試液顯紅色。答案答案: :(1)(1)等于等于(2)(2)氫氧化鈉溶液鹽酸隨著滴入溶

31、液的增氫氧化鈉溶液鹽酸隨著滴入溶液的增加加, ,溶液的溶液的pHpH增大增大(3)NaCl(3)NaCl、HClHCl紅紅5.(20135.(2013河北中考河北中考) )造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水, ,需經(jīng)需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù), ,小明取小明取40 g40 g廢水樣品加入到錐形瓶中廢水樣品加入到錐形瓶中, ,逐滴加入逐滴加入10%10%的稀硫酸的稀硫酸, ,至恰好完全反應(yīng)時至恰好完全反應(yīng)時, ,消耗稀硫酸消耗稀硫酸49 g49 g。計算廢水中氫氧化鈉。計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)

32、。的質(zhì)量分數(shù)?！窘馕觥窘馕觥繗溲趸c與硫酸能發(fā)生中和反應(yīng)氫氧化鈉與硫酸能發(fā)生中和反應(yīng), ,利用恰好完全反利用恰好完全反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量, ,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式, ,計算廢水中氫計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量氧化鈉的質(zhì)量, ,再利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算出廢再利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算出廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 答案答案: :解解: :反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為49 g49 g10%=4.9 g10%=4.9 g設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x x。2NaOH+H2NaOH+H2 2

33、SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O80809898x x4.9 g4.9 g廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%10%。 80 x80 4.9 g x4 g984.9 g984 g100%10%40 g6.(20126.(2012淮安中考淮安中考) )某硫酸廠廢水中含有少量硫酸某硫酸廠廢水中含有少量硫酸, ,為達標(biāo)排為達標(biāo)排放放, ,技術(shù)員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測。技術(shù)員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測。(1)(1)配制溶液配制溶液: :欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分

34、數(shù)為4%4%的的NaOHNaOH溶液溶液100 g,100 g,需要需要NaOHNaOH固體固體g,g,水水mLmL( (水的密度為水的密度為1 g1 gcmcm-3-3););(2)(2)檢測分析檢測分析: :取廢水樣品取廢水樣品98 g,98 g,向其中逐滴加入向其中逐滴加入NaOHNaOH溶液至恰溶液至恰好完全反應(yīng)時好完全反應(yīng)時, ,消耗消耗4%4%的的NaOHNaOH溶液溶液20 g20 g。( (假設(shè)廢水中其他成分假設(shè)廢水中其他成分均不和均不和NaOHNaOH反應(yīng)反應(yīng); ;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=NaNa2 2SO

35、SO4 4+2H+2H2 2O)O)試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)( (寫出計算過程寫出計算過程) )。 【解析【解析】(1)(1)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%4%的的NaOHNaOH溶液溶液100 g,100 g,需需要要NaOHNaOH固體固體100 g100 g4%=4 g4%=4 g。需水的質(zhì)量為。需水的質(zhì)量為100 g-4 g=96 g,100 g-4 g=96 g,除以水的密度即是水的體積。除以水的密度即是水的體積。(2)(2)求出氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為求出氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為20 g20 g4%,4%,根據(jù)根據(jù)2NaOH+H

36、2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O求廢水樣品中所含求廢水樣品中所含H H2 2SOSO4 4的質(zhì)量的質(zhì)量然后除以廢水樣品的質(zhì)量即可得廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。然后除以廢水樣品的質(zhì)量即可得廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。 答案答案: :(1)4(1)49696(2)(2)解解: :設(shè)廢水樣品中所含設(shè)廢水樣品中所含H H2 2SOSO4 4的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x。2NaOH2NaOH+ +H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O8080 98 9820 g20 g4% x4% x則廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為則廢水中硫酸

37、的質(zhì)量分數(shù)為答：廢水中答：廢水中H H2 2SOSO4 4的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為1%1%。8098 x0.98 g20 g4%x0.98 g100%1%98 g考點考點 3 3 pHpH與溶液酸堿性、酸堿度的關(guān)系與溶液酸堿性、酸堿度的關(guān)系1.(20131.(2013重慶中考重慶中考B B卷卷) )下圖是生活中一些常見物質(zhì)的下圖是生活中一些常見物質(zhì)的pH,pH,其其中能使無色酚酞溶液變紅的是中能使無色酚酞溶液變紅的是( () )A.A.廁所清潔劑廁所清潔劑 B.B.橘子汁橘子汁C.C.食鹽水食鹽水 D.D.爐具清潔劑爐具清潔劑【解析【解析】選選D D。本題考查物質(zhì)的。本題考查物質(zhì)的pHpH與指

38、示劑顏色的關(guān)系。能與指示劑顏色的關(guān)系。能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì), ,其溶液呈堿性其溶液呈堿性, ,題中四種物質(zhì)中題中四種物質(zhì)中只有爐具清潔劑的只有爐具清潔劑的pHpH大于大于7,7,其溶液呈堿性其溶液呈堿性, ,故選故選D D。 2.(20132.(2013泉州中考泉州中考) )幾種作物適宜生長的幾種作物適宜生長的pHpH范圍如下表。取范圍如下表。取某地土壤浸出液某地土壤浸出液, ,用用pHpH試紙測得其顯酸性。則這種土壤不適試紙測得其顯酸性。則這種土壤不適宜種植的作物是宜種植的作物是( () )A.A.水稻水稻B.B.棉花棉花C.C.茶樹茶樹D.D.甘草甘草【解析【

39、解析】選選D D。甘草適宜生長的土壤的。甘草適宜生長的土壤的pHpH大于大于7,7,即適合在堿即適合在堿性土壤中種植。性土壤中種植。 作物作物茶樹茶樹棉花棉花水稻水稻甘草甘草pHpH5.05.05.55.56.06.06.86.86.06.07.07.07.27.28.58.53.(20133.(2013邵陽中考邵陽中考) )人體中一些液體的人體中一些液體的pHpH如下如下: :唾液唾液(6.6(6.67.1)7.1)、胃液、胃液(0.9(0.91.5)1.5)、血漿、血漿(7.35(7.357.45)7.45)、尿液、尿液(4.7(4.78.4)8.4)。其中酸性最強的是。其中酸性最強的是(

40、 () )A.A.唾液唾液 B.B.胃液胃液 C.C.血漿血漿 D.D.尿液尿液【解析【解析】選選B B。本題考查體液的。本題考查體液的pHpH與酸堿性的關(guān)系。溶液的與酸堿性的關(guān)系。溶液的pHpH小于小于7 7顯酸性且顯酸性且pHpH越小酸性越強越小酸性越強, ,故選故選B B。4.(20124.(2012株洲中考株洲中考) )今有今有肥皂水肥皂水食鹽水食鹽水楊梅汁楊梅汁白糖水白糖水蒸餾水五種液體蒸餾水五種液體, ,根據(jù)你的生活經(jīng)驗判斷根據(jù)你的生活經(jīng)驗判斷, ,其中其中pH7pH7,pH7的是的是( (填序號填序號) )?！窘馕觥窘馕觥勘绢}以考查物質(zhì)的酸堿性為主題本題以考查物質(zhì)的酸堿性為主題, ,主要考查對常見主要考查對常見物質(zhì)酸堿性的判斷及物質(zhì)酸堿性的判斷及pHpH與酸堿性的關(guān)系的掌握能力。肥皂水與酸堿性的關(guān)系的掌握能力。肥皂水呈堿性呈堿性,pH,pH大于大于7,7,食鹽水、白糖水、蒸餾水呈中性食鹽水、白糖水、蒸餾水呈中性,pH,pH等于等于7,7,楊梅汁呈酸性楊梅汁呈酸性,pH,pH小于小于7 7。答案答案: :