《四川省宜賓縣雙龍鎮(zhèn)初級中學九年級化學上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘《課題2 原子的結(jié)構(gòu)（23課時）》課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省宜賓縣雙龍鎮(zhèn)初級中學九年級化學上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘《課題2 原子的結(jié)構(gòu)（23課時）》課件 （新版）新人教版（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)第第2-2-3 3課時課時 下面以氧原子為例，下面以氧原子為例，1、說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？、說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？2、它們是怎樣構(gòu)成原子的？、它們是怎樣構(gòu)成原子的？3、為什么整個氧原子不顯電性？、為什么整個氧原子不顯電性？三種，質(zhì)子、中子和三種，質(zhì)子、中子和核外電子核外電子。質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核居于原子中心，質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外電子核外電子圍繞圍繞原子核，原子核，在核外很大的空間內(nèi)做高速運動在核外很大的空間內(nèi)做高速運動，構(gòu)成原子。，構(gòu)成原子。因為原子核所帶的電量與因為原子核所帶的電量與核外電子核外電子的電量相等，的電量相等，但電

2、性相反，因此整個原子不顯電性。但電性相反，因此整個原子不顯電性。在原子中，在原子中，核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)復(fù) 習觀看原子核外電子的運動二、核外電子的排布（又叫分層運動）二、核外電子的排布（又叫分層運動）1、電子能量的高低與離核遠、近的關(guān)系：、電子能量的高低與離核遠、近的關(guān)系：一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q 電子層電子層 離核遠近離核遠近 能量高低能量高低近 遠低 高2 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子為例）：（以氧原子為例）核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的氧原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子

3、核原子核電子層電子層？該電子層上該電子層上的電子數(shù)的電子數(shù)？最外層電子數(shù)想一想：每個原子的電子層上的電子想一想：每個原子的電子層上的電子排布排布都一樣嗎？是否有規(guī)律？都一樣嗎？是否有規(guī)律？第一層最多容納第一層最多容納_個電子，第二層最多容納個電子，第二層最多容納_個電子。個電子。2 2 (2)(2)最外層不超過最外層不超過 個電子個電子( (第第1 1層為最外層時不超過層為最外層時不超過2 2個個) )。8 8 8 8 電子電子先先排滿能量排滿能量 的電子層，然后的電子層，然后再再排能量排能量 稍稍 的電子層。的電子層。低低 高高 想一想：想一想：畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：畫出某原子結(jié)構(gòu)示意

4、圖的思路：1、原子序數(shù)、原子序數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)畫出原子核畫出原子核2、核電荷數(shù)核外電子數(shù)、核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律畫出核外電子排布畫出核外電子排布練習練習1 1 ： 1 1、請畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。請畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 2 2、某元素原子的核外電子排布為：第二層電子、某元素原子的核外電子排布為：第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和的數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和的2 2倍，則該元倍，則該元素是什么元素？素是什么元素？解：設(shè)第三層電子數(shù)為解：設(shè)第三層電子數(shù)為x.x.8 = 2 8 = 2 ( 2 + X) ( 2 + X)X = 2X = 21

5、 1+11+118 82 2質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)=12Mg7 7+17+178 82 23 3、以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（、以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ）A A、B B、C C、D D、4 4、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素的核，該元素的核電荷數(shù)為電荷數(shù)為 個，核外有個，核外有 個電子層，第二層上個電子層，第二層上有有 個電子，最外電子層上有個電子，最外電子層上有 個電子，該元素個電子，該元素為為 元素。元素。D D13133 38 83 3AlAl元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系原子種類原子種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)化學性質(zhì)化學性質(zhì)稀有氣

6、體稀有氣體8個（個（He為為2個）個）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系原子的種類原子的種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)化學性質(zhì)化學性質(zhì)金金 屬屬一般少于一般少于4個個易失電子易失電子元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系原子種類原子種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)化學性質(zhì)化學性質(zhì)非金屬非金屬一般大于或等于一般大于或等于4個個易得電子易得電子小 結(jié)3 3、原子分類、原子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系、原子分類、原子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系原子分類原子分類最外層電數(shù)最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學性質(zhì)化學性質(zhì)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易易失失去最去最外層電子外層電子易易得得到電子到電子一般不參

7、加一般不參加化學反應(yīng)化學反應(yīng)金屬金屬非金屬非金屬稀有氣體稀有氣體一般少于一般少于4個個一般多于一般多于或等于或等于4個個（He為為2個）個）8個電子個電子原子的種類由原子的原子的種類由原子的 決定。決定。原子（元素）的化學性質(zhì)主要決定于原子的原子（元素）的化學性質(zhì)主要決定于原子的 。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)ABECD 我會選我會選(1)化學性質(zhì)相似的化學性質(zhì)相似的FA EB DC F作業(yè) P57-1(3)(4) 練習冊64-65例例1六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示 種元素。(2)表示原子的粒子是 (填序號，下同)。四四 AC

8、F (3)化學性質(zhì)相似的化學性質(zhì)相似的BCDE1某原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ，回答下列問題：(1)結(jié)構(gòu)示意圖中，x表示 ； y表示 。(2)當x16時，y ； 當y8時，x 。 2將H、Li、Na、Mg、Al排成下圖形式，根據(jù)空行的原子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律：(1)縱行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點是 ，不同點是 。(2)橫行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點是 ，不同點是 。 質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)618最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)不同電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)不同218+11失去失去1個電子個電子+112 8鈉原子（鈉原子（Na）鈉離子（鈉離子（ Na+ ）278+17得到得到1個電子個電子288+

9、17氯原子（氯原子（Cl ）氯離子（氯離子（ Cl- ）陽離子陽離子陰離子陰離子218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1電子電子82 8+17Cl-Na+Cl-228+12鎂原子（鎂原子（Mg）失去失去2個電子個電子+122 8鎂離子（鎂離子（Mg2+ )陽離子陽離子268+16硫原子（硫原子（S）得到得到2個電子個電子288+16陰離子陰離子硫離子（硫離子（ S2- ）離子：帶有電荷的原子或原子團。離子：帶有電荷的原子或原子團。 離子帶的離子帶的電荷數(shù)電荷數(shù)等于該原子（或原子團）等于該原子（或原子團）失失去或去或得得到到電子電子的數(shù)目。的數(shù)目。第 三 單 元 課 題 3

10、 離 子二）離子的形成二）離子的形成原子原子得電子得電子陰離子陰離子( - )( - )失電子失電子陽離子陽離子( + )( + )1 1、概念：、概念：帶電的原子或原子團，如帶電的原子或原子團，如S S2 2、SOSO4 42-2-。離子帶的離子帶的電荷數(shù)電荷數(shù)等于該原子（或原子團）等于該原子（或原子團）失失去或去或得得到到電子電子的數(shù)目。的數(shù)目。2 2、離子的表示方法：、離子的表示方法：離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖82+11Na+離子符號離子符號8 8+17+178 82 2Cl-在元素符號的右上角標出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值前符號在后，在元素符號的右上角標出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值前符號在后，1省略

11、不寫。省略不寫。 如：如：Na Mg2 Cl- O2- 第三 單 元 課 題 3 離 子原子中：原子中： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：陽離子： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)= = = = =82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習：練習：判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+

12、+第 三 單 元 課 題 3 離 子3 3、離子符號的意義、離子符號的意義2 2MgMg2+2+表示表示2 2個鎂離子個鎂離子表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2 2個單位的正電荷個單位的正電荷S2-3S2-練習：練習：說出下符號的意義說出下符號的意義一個硫離子一個硫離子一個硫離子帶了一個硫離子帶了2個負電荷個負電荷表示表示3個硫離子個硫離子練習練習3 3：寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子 符號并畫出它們的結(jié)構(gòu)示意圖。符號并畫出它們的結(jié)構(gòu)示意圖。288+1728+8+122 8+132 8Al3+ Mg2+ O2- Cl-討論與思考：討論與思考：

13、原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1 1、概念上：、概念上：2 2、電性上：、電性上：3 3、結(jié)構(gòu)上：、結(jié)構(gòu)上：區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：聯(lián)系：原子原子陽離子陽離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子是化學變化中的最小微粒原子是化學變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團而離子是帶電的原子或原子團原子不帶電原子不帶電而離子帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子陰離子第 三 單 元 課 題 3 離 子小 結(jié) 本 節(jié) 課 知 識學完本課題你應(yīng)該知道學完本課題你應(yīng)該知道1、原子核外是分層排布的。、原子核外是分層排布的。2、原子的結(jié)構(gòu)可以用

14、原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。、原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學性質(zhì)有著密切關(guān)系。目，與元素的化學性質(zhì)有著密切關(guān)系。4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子之外，還有離子。、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子之外，還有離子。離子是由于原子得失電子形成的。離子是由于原子得失電子形成的。練習練習5 5、根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。、根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）電子層排布相同的是）電子層排布相同的是 。（2 2）屬于同種元素的是）屬于同種元素的是

15、。（3 3）屬于金屬元素的是）屬于金屬元素的是 。（4 4）屬于稀有氣體元素的是）屬于稀有氣體元素的是 。（5 5）屬于陰離子的是）屬于陰離子的是 ， 其離子符號是其離子符號是 。B、CA、BDCBF-3個個化學性質(zhì)化學性質(zhì)18S2-練習練習6 6、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1 1）該微粒有）該微粒有 電子層。電子層。 y y與微粒的與微粒的 關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密切。2 2）當）當y=8y=8時，若該微粒為中性原子，時，若該微粒為中性原子， 則則x=x= 。3 3）當）當y=8y=8時，若該微粒帶有二個單位負電荷，時，若該微粒帶有二個單位負電荷， 則該微粒符號為則該微粒符號為 。y+x82