《2010-2011學年高一化學 “每周一練”系列試題（26） 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2010-2011學年高一化學 “每周一練”系列試題（26） 新人教版必修1（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2010-2011學年高一化學“每周一練”系列試題（26）一、選擇題1將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗“出汗”變成白色固體（粉末），下列有關敘述不正確的是（）A表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉B“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C最后變成碳酸鈉粉末D該過程的所有化學反應均為氧化還原反應2“神舟七號”宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是（）AHNO3

2、BH2O2CKClO3DNa2O23（2009巢湖模擬）在25，101 kPa下由HCHO（g）、H2和CO組成的混合氣體共672 g，其相對氫氣的密度為14，將該氣體與224 L氧氣（標準狀況）充分反應后的產物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質量為（）A等于672 g B小于672 gC大于672 g D無法計算4有關蘇打和小蘇打的敘述正確的是（）A等質量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應，小蘇打產生的二氧化碳多B等質量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應，小蘇打消耗的鹽酸多C向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D蘇打和小蘇打都既能與酸

3、反應又能與氫氧化鈉反應5為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是（）ANa2CO3溶液（NaHCO3），選用適量NaOH溶液BNaHCO3溶液（Na2CO3），通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末（Na2O），將混合物在空氣中加熱DNa2SO4溶液（Na2CO3），加入適量的H2SO4溶液6Cs是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述，正確的是（）A銫與冷水反應十分平緩并生成H2B銫與硫酸反應，生成CsSO4與H2C銫的氧化物可直接與水反應生成CsOHD銫在空氣中燃燒生成Cs2O7在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物15 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0

4、50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（）ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO28由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固體中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將放出的氣體通入足量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，下列判斷正確的是（）A混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC混合物一定不含有Na2O2和NaClD混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO39取一支大試管，加入20 mL飽和澄清石灰水（16 gcm

5、3），再加入5 mL苯（087 gcm3），靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊（097 gcm3）。下列實驗現(xiàn)象中，能觀察到的有（）鈉在飽和澄清石灰水層反應并四處游動有氣體產生澄清石灰水變渾濁鈉在石灰水與苯的界面處反應并上下跳動鈉停留在苯層不反應鈉塊最后消失A BC D10200時，116 g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了36 g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是（）A原混合氣體的平均摩爾質量為232 g/molB混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉移的物質的量為025 mol

6、C溶液中SO的物質的量濃度基本保持不變D溶液中HCO的物質的量濃度減小，CO的物質的量濃度增大，但是HCO和CO的物質的量濃度之和基本保持不變11物質的量均為1 mol的下述物質，長期放置于空氣中（最終物質不考慮潮解情況），最后質量增加的大小關系是（）氧化鈉過氧化鈉氫氧化鈉亞硫酸鈉A BC D12為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度（質量分數(shù)）是（）A BCD13可以用來判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（）A加熱時有無色氣體放出B滴加鹽酸時有氣泡放出C溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄

7、清石灰水有白色沉淀生成14有許多氧化物在一定條件下都能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律。如2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22SO3=2Na2SO4O2。據(jù)此，你認為下列反應方程式中正確的是（）A2Na2O22SO2=2Na2SO3O2BNa2O22NO2=2NaNO2O2C2Na2o22Mn2O7=4NaMnO4O2D2Na2O22N2O5=4NaNO3O215某溶液中含有HCO、SO、AlO、CO四種離子，若向其中加入Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）AHCOBSOCAlO DCO二、非選擇題16某溶液中可能含有Na、K、SO、CO等離子中的全部或幾種。為

8、確定其成分，現(xiàn)進行以下的連續(xù)操作：用潔凈的鉑絲蘸取無色溶液在無色的火焰上灼燒，火焰呈黃色；向溶液中加入足量的稀H2SO4，無氣體放出；再加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成。試填寫下列空白 （1）原溶液中一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_。 （2）上述操作中_是錯誤的，應改為加入_以便確定_是否存在。 （3）為了確定_是否存在，再補充的操作是_。17工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質，為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量，某同學設計了如下圖裝置：試回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：_。（2）裝置D的作用是_。（3）利用上述裝置進行實驗，即使氣密性良好，并緩

9、慢滴加了過量的稀硫酸使反應完全，裝置C中裝有足量堿石灰，其他操作也正確，測定結果還是偏低，原因可能是：_。你的改進措施是（用文字敘述或在題圖中添加所需裝置）_。（4）實驗前所取工業(yè)純堿質量為m g，裝置C中堿石灰和U形管的總質量為m1 g，加入足量稀硫酸，反應結束后，裝置C中堿石灰和U形管的總質量變?yōu)閙2 g，則上述實驗中測得的工業(yè)純堿中Na2CO3的質量分數(shù)為_。（5）利用上圖A、B裝置（B中仍用濃硫酸做干燥劑），還可以制取哪些氣體？_（填三種氣體的化學式）。參考答案一、選擇題1答案：D2答案：D3答案：B4答案：A5答案：C6答案：C7解析：方法一：Na在空氣中緩慢氧化的產物為Na2O，加

10、熱或點燃后的產物為Na2O2，Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，由于n（NaOH）n（HCl）80 mL103LmL1050 mol/L004 mol，由Na原子守恒，若生成物為Na2O，則m（Na2O）004 mol62 g/mol124 g15 g。經計算知：該生成物是Na2O與Na2O2的混合物。方法二：生成物與鹽酸最終轉化為NaCl，根據(jù)元素守恒生成物中Na元素的質量分數(shù)為100%100%100%6133%，介于Na2O（742%）和Na2O2（5897%）之間，故兩種組分都有。答案：C8答案：A9答案：B10答案：A11解析：根據(jù)變化計算增重：Na2ONa2CO3、Na2O

11、2Na2CO3、NaOHNa2CO3、Na2SO3Na2SO4。答案：B12解析：據(jù)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 284 g 62 g x （w1w2）gxg則樣品純度為。答案：A13解析：A項：加熱產生氣體的是NaHCO3、B、D項，二者均具有。答案：C14解析：題給信息為：Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反應，生成對應的鹽和O2，C、D兩項正確。答案：CD15解析：Na2O2投入溶液中后首先考慮與水反應，生成大量NaOH，則OH增多，而HCO與OH能反應生成CO和H2O，因此HCO減少，CO增多，注意的是SO被Na2O2氧化為SO而減少，故選C項。答案：C16答案：（1）NaCO（2）鹽酸SO（3）K用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色17答案：（1）Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O（2）防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置（3）反應生成的部分CO2殘留在裝置A、B及導管內向裝置內通入除去了CO2的空氣（或氮氣等）或在裝置圖左邊連接下列裝置（4）100%（5）H2、O2、SO2、NO2、Cl2等（任選三種）