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1、洛陽(yáng)市20092010學(xué)年第一學(xué)期期末考試高 二 化 學(xué) 試 卷題 號(hào)一二三四五總分得 分1、 時(shí)限：90分鐘2、 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ag：108 Zn：65一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）1、2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家Gerhard Erd,以表彰他在“固體表面化學(xué)過(guò)程”研究中做出的突破性貢獻(xiàn)，這個(gè)領(lǐng)域?qū)ぎa(chǎn)業(yè)影響巨大，物質(zhì)接觸表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)運(yùn)作至關(guān)重要。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（ ）A、汽車(chē)尾氣中CO可在固體催化劑表面轉(zhuǎn)化為CO2B、合成氨中

2、N2和H2以物質(zhì)的量之比為3：1在催化劑表面進(jìn)行C、氫氧燃料電池的電極均作為反應(yīng)物參加電極反應(yīng)D、固體催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)2、下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、若電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（ ）A、純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B、冰醋酸、玻璃、硫酸鋇、氫氟酸、乙醇C、單甘油酯、冰水混合物、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫D、綠礬、漂白粉、次氯酸、氯化鉀、氯氣3、下列說(shuō)法不正確的事A、在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程放出或吸收的熱量稱(chēng)為反映熱B、對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量C、在101kpa，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱D、在稀溶液中

3、，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱4、下列一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑5、下列有關(guān)PH變化的判斷中，正確的是（ ）A、隨著溫度的升高，Na2CO3溶液的PH減小 B、隨著溫度的升高，純水的PH增大C、新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后PH減小 D、氫氧化鈉溶液久置于空氣中，PH增大6、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（ ）A、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定B、把銅片和鋅片緊

4、靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的PH試紙7、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）A、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2B、明礬凈水時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為：Al33H2OAl(OH)3 3H C、氫硫酸的電離方程式：H2S=2H+S2D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2eFe28、下列說(shuō)法正確的是：( )A、SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)； H=-98.0kj·mol-1。1molSO2與1m

5、olO2充分反應(yīng)放出的熱量為98.0kjB、2SO2(g)O2(g)2SO3(g)； H1>HC、X(g)Y(g) Z(g)W(g) ；平衡后加入X，H增大D、X(g)Y(g) Z(g)W(g) ；平衡后加入少量W,X的轉(zhuǎn)化率不變。9、用兩只惰性電極插入500mlAgNO3溶液中，通電電解當(dāng)電解液的PH由6.0變到3.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量是（ ）A、27mg B、54 mg C、108 mg D、216 mg10、已知25 時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=1.8×1010 ，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A、向飽和AgC

6、l水溶液中加入鹽酸Ksp=值變大B、AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C、溫度一定時(shí)當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp，此溶液為AgCl的飽和溶液D、將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中 ，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl的溶解度小于AgI二、選擇題（本題共8小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共24分）11、原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A、由 Al 、Cu 稀H2SO4 組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e=Al3B、由 Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)

7、極反應(yīng)式為：Al3e4OH=AlO22H2OC、由 Fe、Cu、FeCl2溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2D、由 Al 、Cu 濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu212、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）A、c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) B、c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)C、c(NH4)=c(Cl)>c(H)=c(OH) D、c(NH4)=c(Cl)>c(H)>c(OH)T/13、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A(g)2B(g)2C (g)； H1>0，平衡移

8、動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A、P1>P2 ，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B、P1>P2 ，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C、P1>P2 ，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率D、P1>P2 ，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量14、常溫下，設(shè)a 代表NaOH 溶液，b代表NH3·H2O溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的PH：a>bB、同PH時(shí)，兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后a=bC、同PH時(shí)，同體積的兩種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=bD、同PH時(shí)，稀釋后PH仍相同，兩種溶液稀釋的倍數(shù)：a>b15、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱

9、反應(yīng)都是非自發(fā)的B、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)C、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)D、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變16、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡后，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則( )A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B、平衡向你反應(yīng)方向移動(dòng)了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D、a<b17、汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)1/2N(g)+CO2(g)：H=-373.4kj·mol-1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（ ）A溫度平衡常數(shù)KC

10、NO的物質(zhì)的量平衡常數(shù)B溫度CO轉(zhuǎn)化率DN2的物質(zhì)的量NO轉(zhuǎn)化率18、向體積為V的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）A、Va > Vb時(shí)；c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B、Va = Vb時(shí)；c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)C、Va <Vb時(shí)；c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D、Va 與Vb任意比時(shí)c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)三、填空題（本題共4小題，共32分）19、（5分）(1)金屬腐

11、蝕一般分為化學(xué)腐蝕和 腐蝕。(2)炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈容易發(fā)生腐蝕，若鐵鍋內(nèi)殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于 (填“吸氧”或“析氫”，下同)腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應(yīng)屬于 腐蝕。吸氧腐蝕中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，鐵銹中鐵的化合價(jià)為 。20、（5分）常溫下，兩種溶液0.1mol/LNH3·H2O0.1mol/LNH4·Cl 中；（1）溶液的PH 7(填“>”、“<”或“=” )，其原因是 (用電離方程式表示)。（2）溶液呈 性（填酸、堿或中），水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以 (填“促進(jìn)”或“抑制”) NH4·Cl的水解。（3）下列關(guān)于兩種溶液中c(N

12、H4+) 的敘述正確的是 (填字母)。a、兩種溶液中c(NH4+)都等于0.1mol/L b、兩種溶液中c(NH4+)都小于0.1mol/Lc、NH4·Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)21、（10分） 可作印刷電路鋼板腐蝕劑，反應(yīng)的方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如下左圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。（2）腐蝕鋼板后的廢腐蝕液中，含有FeCl3、FeCl2、CuCl2等物質(zhì)，用電解法可回收銅且得到FeCl2溶液，其工作原理如上右圖所示

13、，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：該電解槽陰極的反應(yīng)式是 陰離子交換膜中通過(guò)的離子主要是 ，F(xiàn)eCl2溶液從出口 （填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。22、（12分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉。鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向?yàn)?。（2）負(fù)極反應(yīng)式為 （3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?（4）該電池工作時(shí)，H2和O2由外部連續(xù)供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下、2LiH22LiH、LiHH2O=LiOHH2反應(yīng)中的

14、還原劑是 ，反應(yīng) 中的氧化劑是 已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224LH2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比是 由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 四、實(shí)驗(yàn)題(本題共1小題，共8分)23、（8分）甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，他們的方案分別是：甲：稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配成0.1mol/L的溶液100ml用PH試紙測(cè)出該溶液的PH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配置PH=11的兩種酸溶液各100ml分別取這兩種溶液各10ml，加水稀釋為100ml 各取相同體

15、積的兩種稀釋裝入兩只試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀(guān)察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1) 在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是 (2) 甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的PH (填“>”、“<”或“=” )，簡(jiǎn)要說(shuō)明PH試紙的使用方法: 。(3) 乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (4) 請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（品可任?。?，作簡(jiǎn)明扼要表述。 五、綜合題（本題包括1小題，共16分）24、（16分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中NO轉(zhuǎn)變成CO，化學(xué)方程式如下：2NO2CO2CO2N2為了測(cè)定在

16、某種催化劑作用下的反應(yīng)速率。在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間/s012345c(NO)mol/L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)mol/L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑效率的影響）：（1） 在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H 0(填“>

17、”、“<”或“=” )（2） 前2min的平均反應(yīng)速率是v(N2)= （3） 在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高 轉(zhuǎn)化率的是 A、選用更有效的催化劑 B、升高反應(yīng)體系的溫度 C、降低反應(yīng)體系的溫度 D、縮小容器的體積(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填寫(xiě)在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/NO初始濃度/mol/LCO初始濃度/mol/L催化劑的比表面積/m2.g-12801.20×10-35.80×10-382124350124請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中 濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)圖，并表明各條曲線(xiàn)是實(shí)驗(yàn)編號(hào)。