《2010-2011年高一化學(xué) “每周一練”系列試題（28） 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2010-2011年高一化學(xué) “每周一練”系列試題（28） 新人教版必修1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2010-2011學(xué)年高一化學(xué)“每周一練”系列試題（28）一、選擇題1由Al3Al（OH）3AlO2Al3系列變化中，中應(yīng)填寫的是（）AAl（OH）3 BAlCl3CHCl DNaOH2要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是（）A用鹽酸洗滌過濾 B加熱用H2還原C加熱用CO還原 D用NaOH洗滌、過濾3（2009年南京高一期中）實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）ANaOH溶液 BBa（OH）2溶液C鹽酸 D氨水4下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（）ANaHSO4和Ba（OH）2BAlCl3和Na

2、OHCNaAlO2和H2SO4DNa2CO3和H2SO45將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積（V）與沉淀質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示。下面說法正確的是（）AA點的沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3BB點的沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3CA點的沉淀是Al（OH）3DB點的沉淀是Mg（OH）26有Mg、Al混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2 molL1氫氧化鈉溶液的體積為（）A1 000 mL B500 mLC100 mL D1 500 m

3、L二、非選擇題7在50 mL b molL1的AlCl3溶液中加入50 mL a molL1NaOH溶液。（1）當(dāng)a3b時，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為_。（2）當(dāng)a、b滿足_條件時，無沉淀產(chǎn)生。（3）當(dāng)a、b滿足_條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al（OH）3 的質(zhì)量為_g。8A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A_，B_，乙_，丁_。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

4、積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為_，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。9（能力提高）某?；瘜W(xué)興趣小組用下圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：（1）寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_、_、_。（2）氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_。（3）溶液a中存在的離子有；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么_；為此，改進(jìn)方法是_ _。參考答案一、選擇題1【解析】由Al3轉(zhuǎn)變?yōu)锳l（OH）3，再轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2，是通過加入OH實現(xiàn)的，故由AlO2再轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3，應(yīng)加入H，AlO2首先轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，然后轉(zhuǎn)

5、化為Al3，A項符合題意?！敬鸢浮緼2【答案】D3【解析】鹽酸和AlCl3溶液不反應(yīng)，Al（OH）3可溶于強(qiáng)堿如NaOH溶液、Ba（OH）2溶液，但不溶于弱堿如氨水中?！敬鸢浮緿4【答案】A5【解析】A點產(chǎn)生最大沉淀量。Mg22OH=Mg（OH）2，Al33OH=Al（OH）3，之后再加入NaOH溶液，Al（OH）3溶解，Al（OH）3OH=AlO22H2O，至B點時Al（OH）3溶解完全，只剩下Mg（OH）2【答案】AD6【解析】因為MgMg2Mg（OH）2，AlAl3Al（OH）3沉淀的量達(dá)到最大值時Al元素全部形成Al（OH）3沉淀而不被溶解，此時NaOH消耗的物質(zhì)的量恰好等于鹽酸中HC

6、l的物量的量，即n（NaOH）n（HCl）故2mol/LV4 mol/L500103L所以V1 000 mL?！敬鸢浮緼二、非選擇題7【解析】在AlCl3溶液中加入NaOH溶液，可以生成Al（OH）3沉淀，由于Al（OH）3是兩性氫氧化物，在NaOH溶液過量時會溶解。因此生成的沉淀的物質(zhì)的量與Al3和OH的物質(zhì)的量的比值有關(guān)。【答案】（1） mol（2）a4b（3）3ba4b3.9（4ba）8【解析】常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2。

7、根據(jù)NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al（OH）3得丁是Al（OH）3?！敬鸢浮浚?）AlO2NaAlO2Al（OH）3（2）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O（3）0.1 mol0.3 mol9【答案】（1）Mg2+2OH-=Mg（OH）2Al3+3OH-=Al（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2）不能，因為在Al3+與氨水反應(yīng)生成Al（OH）3后，Al（OH）3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al（OH）3與Mg（OH）2分開（3）Cl-、K+、AlO2-、H+、OH-、Na+因為氫氧化鋁能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀AlO2-時，需要控制鹽酸的量，以防止部分鋁轉(zhuǎn)化成Al3+通入過量二氧化碳?xì)怏w