《2010-2011年高二化學(xué) “每周一練”系列試題（27） 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2010-2011年高二化學(xué) “每周一練”系列試題（27） 新人教版選修4（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2010-2011年高二化學(xué)“每周一練”系列試題（27）一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1純水在25和80時(shí)的氫離子濃度前后兩個(gè)量的大小關(guān)系是（）A大于B等于C小于D不能確定2下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是（）A因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KWc（H）c（OH），所以KW隨溶液H和OH濃度的變化而變化B水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量C水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量3（2009上海高考卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H）101013molL1，該溶液可

2、能是（）二氧化硫氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液ABCD42005年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予巴里馬歇爾（Barry JMarshall）和羅賓沃倫（JRobin Warren），以表彰他們“發(fā)現(xiàn)了幽門螺桿菌以及該細(xì)菌對消化性潰瘍病的致病機(jī)理”。已知常見食物的近似pH如下表：pHpH醋2434柑橘3040泡菜3236蘋果2933檸檬2224牛奶6366葡萄3545雞蛋清7680番茄4044玉米粥6880胃潰瘍病人適宜長期食用下列食物（）A玉米粥B檸檬C葡萄D柑橘5判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是（）A能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色B溶液的pH7C溶液中：c（H）1107molL

3、16在某溫度時(shí)，水的離子積為11012，若該溫度下某溶液中H濃度為1107molL1，則該溶液（）A呈堿性B呈酸性C呈中性Dc（OH）100c（H）7為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG1gc（H）/c（OH）。下列敘述中正確的是（）任何溫度下，純水的AG等于0溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)常溫下，01 molL1鹽酸的AG1225時(shí)，某溶液的AG10，其pH10ABCD8關(guān)于水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)Kc的敘述中，正確的是（）AKW和Kc都隨溫度的升高而增大BKW和Kc數(shù)值不同，但單位相同CKW和Kc數(shù)值相同，但單位不同DKW和Kc數(shù)值和單位都不同9關(guān)于

4、pH的測定下列說法正確的是（）ApH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤濕B用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH23C利用酸堿指示劑可以測溶液的pHDpH計(jì)是精確測定溶液pH的儀器10在約100的溫度下，NaCl稀溶液中c（H）10106molL1。下列說法中正確的是（）A該溶液呈酸性B該溶液呈中性C該溶液的KW101012D該溶液的KW10101411已知液氨的性質(zhì)與水相似，25時(shí)，NH3NH3NHNH，NH的平衡濃度為11015molL1，則下列說法中正確的是（）A在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小C在此溫度下液氨的離子積為11030D在液氨中放入金屬鈉

5、，可生成NaNH212（2009長陽高二檢測）用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢的是（）A溶液中的c（CH3COO）B溶液中的c（H）C溶液中的c（CH3COOH）D溶液中的c（OH）13下列說法正確的是（）A25水的電離常數(shù)是101014B中性溶液的c（H）C純水在100時(shí)，c（H）107molL1，所以此時(shí)純水中c（H）c（OH）DpH7的溶液一定是酸溶液14在01 molL1的氫氧化鈉溶液和01 molL1的鹽酸中，水的電離程度（）A前者大B前者小C一樣大 D無法確定15水的電離過程為H2OHOH，在25時(shí)，水的離子積：KW11014，在35時(shí)，水的離子積：KW（35）2

6、11014，則下列敘述正確的是（）Ac（H）隨著溫度的升高而降低B35時(shí)，c（H）c（OH）的操作是（）A向水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中通入二氧化碳?xì)怏wD向水中加食鹽晶體21重水（D2O）的離子積為161015，可以用類似定義pH的方法規(guī)定pD1gc（D），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（）A中性溶液的pD70B含001 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD120C溶解001 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD20D在100 mL 025 molL1的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 02 moLL1的NaOD重水溶液中，其pD10二、非選擇題22當(dāng)把兩種水（D2O、

7、H2O）混在一起，則混合后溶液中存在的分子為_，存在的陽離子為_（寫成水合的形式），存在的陰離子為_。兩種水的電離方程式為_，_。23室溫時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：HClONaClHClNaOH中，水的電離程度是否相同？為什么？24（2009常州一模）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。（1）該學(xué)生的操作_（填“正確”或“錯(cuò)誤”），其理由是_；（2）如不正確請說明理由，同時(shí)請分析是否一定有誤差？_；（3）若用此方法分別測定c（OH）相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是_，原因是_；（4）只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需

8、的試劑，你能否區(qū)分01 molL1硫酸溶液和001 molL1硫酸溶液？_，簡述操作過程。_。試劑：A紫色石蕊試液B酚酞試液C甲基橙溶液D蒸餾水E氯化鋇溶液FpH試紙25現(xiàn)有下列兩組溶液：第一組：01 molL1的醋酸和鹽酸；第二組：pH12的NaOH溶液和氨水。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：（1）將它們分別稀釋成相同pH的溶液，比較第一組和第二組溶液稀釋倍數(shù)的大?。旱谝唤M_；第二組_。（2）將它們分別加水稀釋相同倍數(shù)，比較第一組和第二組溶液pH的大小：第一組_；第二組_。（3）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論，導(dǎo)致該結(jié)論的最根本原因是_。26氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在水中存在著如下平衡：HAlOH2OAl（OH）

9、3Al33OH。向001 mol/L Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加001 mol/L NaOH溶液至過量，滴加過程中的現(xiàn)象是：_其反應(yīng)的離子方程式是：_參考答案一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1【答案】C2【解析】水的離子積常數(shù)KWK電離c（H2O），一定溫度下K電離和c（H2O）都是不變的常數(shù)，所以KW僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KWc（H）c（OH），但是只要溫度一定，KW就是不變的常數(shù)，溶液中H的濃度變大，OH的濃度就變小，反之亦然?！敬鸢浮緾3【解析】某溶液中由水電離出來的c（H）101013 molL1，說明溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。SO2H2O

10、H2SO3，H2SO3HSOH，HSOSOH，溶液呈酸性；NaOHNaOH，溶液呈堿性?！敬鸢浮緼4【解析】本題以最新科技成就為背景，考查化學(xué)與生活聯(lián)系能力。胃潰瘍主要由胃酸過多引起，應(yīng)食用中性偏堿性食品。【答案】A5【解析】溶液酸堿性最本質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是看H和OH濃度的相對大小。甲基橙的變色范圍是3144，即pH31時(shí)呈現(xiàn)紅色，31pH44時(shí)呈現(xiàn)黃色。所以，甲基橙呈現(xiàn)黃色的溶液可能是酸性、中性或堿性。溶液的pH與溫度有關(guān)，常溫下pH7的溶液一定是堿性的，但在低于常溫的情況下就不一定了。溫度不同，c（H）1107molL1的溶液的酸堿性也不同?！敬鸢浮緾6【解析】化學(xué)上定義KWc（H）c（OH）

11、，KW稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。在一定溫度下，KW為常數(shù)。溶液的酸堿性與c（H）和c（OH）的相對大小相一致。若c（H）c（OH），溶液呈中性；若c（H）c（OH），溶液呈酸性；若c（H）c（OH），溶液呈堿性。此題中c（H）1107molL1，則c（OH）molL110105molL1，可見，c（H）。【答案】不同，24解析】本題主要考查pH試紙的使用、濃度對電離平衡的影響及相關(guān)知識的綜合應(yīng)用能力。（1）用pH試紙測量溶液時(shí)，pH試紙不能潤濕，否則相當(dāng)于將原溶液稀釋。（2）若溶液呈酸性或堿性，稀釋必然會造成誤差，若溶液呈中性，則不會造成誤差。（3）NH3H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)

12、，促進(jìn)它的電離，故對OH濃度相等的氫氧化鈉和氨水溶液來說，加水稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH減小程度小些，誤差小些。（4）分別測定這兩種硫酸溶液的pH，pH較小的是濃度較大的硫酸溶液，pH較大的是濃度較小的硫酸溶液。【答案】（1）錯(cuò)誤該學(xué)生測得的pH是稀釋后溶液的pH（2）該學(xué)生操作錯(cuò)誤，但不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)樵芤翰皇侵行缘?，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些；若中性溶液，稀釋不會產(chǎn)生誤差（3）氫氧化鈉溶液稀釋過程中NH3H2O繼續(xù)電離OH，減弱了因稀釋OH濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大（4）能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，p

13、H較大的是001 molL1硫酸溶液25【解析】（1）第一組01 molL1的醋酸中的c（H）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于01 molL1的鹽酸中的c（H），所以要稀釋成相同pH的溶液，鹽酸需稀釋的倍數(shù)大。第二組pH相等的NaOH和氨水相比，NaOH溶液中的c（OH）等于氨水的c（OH），但c（NaOH）c（NH3H2O）要稀釋成相同pH，氨水需稀釋的倍數(shù)大，因?yàn)榘彼屑铀♂專瑫龠M(jìn)NH3H2O的電離。（2）第一組01 mol1的醋酸和鹽酸要稀釋相同倍數(shù)，鹽酸中的c（H）大，鹽酸的pH小，第二組，因?yàn)榧铀♂層欣贜H3H2O電離，所以稀釋相同倍數(shù)后，氨水中的c（OH）大，pH大。（3）弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的根本區(qū)別即它們電離程度的不同，在弱電解質(zhì)中存在電離平衡，稀釋時(shí)會促進(jìn)其電離。【答案】（1）鹽酸稀釋倍數(shù)大于醋酸稀釋倍數(shù)氨水稀釋倍數(shù)大于NaOH溶液稀釋倍數(shù)（2）鹽酸pH小氨水pH大（3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離程度不同，在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，稀釋時(shí)會促進(jìn)其電離26【答案】先產(chǎn)生白色沉淀至最大量，而后又逐漸溶解至消失；Al33OHAl（OH）3，Al（OH）3OHAlO2H2O。