《2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 第三節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（1）同步練習(xí) 魯科版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 第三節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（1）同步練習(xí) 魯科版選修3（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2010-2011學(xué)年高中化學(xué)選修3同步練習(xí) 第三節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（1）f 1．下列元素中哪一個(gè)基態(tài)原子的第一電離能最大？（ ） A  Be B  B C  C D  N 2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 (    ) A  ns2np3　　　B  ns2np5　　　C  ns2np4　　　　D  ns2np6 3．下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是（ ） A Na、K、Rb 　　B

2、F、Cl、Br C Mg2+、Al2+、Zn2+ 　　　D Cl-、Br-、I- 4．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià) B 第一電離能可能Y小于X C 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的 D 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX ５．元素周期表第二周期Li到Ne原子的電離勢(shì)總的趨勢(shì)是怎樣變化的( ) A  從大變小　　　　B  從小變大 C  從Li到N逐漸增加，從N到Ne逐漸下

3、降 D  沒有多大變化 6.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( ) A．堿性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜Ａｌ（ＯＨ）3 Ｂ．第一電離能：Ｎａ＜Ｍｇ＜Ａｌ Ｃ．電負(fù)性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ Ｄ．還原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ ７．元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（　　?。? Ａ．Ｌｉ、Ｎａ、Ｋ　　　Ｂ．Ｎ、Ｐ、Ａｓ　　 Ｃ．Ｏ、Ｓ、Ｃｌ　　 Ｄ．Ｓｉ、Ｐ、Ｃｌ ８. 原子半徑的大小取決于二個(gè)相反因素：一是 　　　　 ，另一個(gè)因素是 。

4、 ９．第一電離能I1； 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越 。同一元素的第二電離能 第一電離能。 １０．同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸 ，表明金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸 ，表明元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 11． 將下列原子按電負(fù)性降低的次序排列，并解釋理由： As、F、S、Ca、Zn　　　　　　　　　　　　　　　

5、　　　　　　　　　　　　　　　 12．比較硼、氮、氧第一電離能大小，并說明理由。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?！　　? 13．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下

6、列問題：（1）B元素在周期表中的位置是____________，乙物質(zhì)的電子式是____________· （2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是____________（用元素符號(hào)填寫）。 （3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ 14．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 （1）下列 （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f （2）如果給核外

7、電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響： 1．原子核對(duì)核外電子的吸引力 2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-）: 鋰 X Y 失去第一個(gè)電子 519 502 580 失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820 失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750 失去第四個(gè)電子 9550 11600 ①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。 ②表中X可能

8、為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式 。 ③Y是周期表中 族元素。 ④以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。 參考答案 1.D. 2.C. 3.AD .4.C .5.B. 6.D. 7.D 8.電子層數(shù)、核電荷數(shù) 9.氣、中、1、能量、小、> 10.增大、減弱、增強(qiáng)、減小、增強(qiáng)、減弱。 11.F、S、As、Zn、Ca 12.B>O>N；同周期第一電離能呈遞增趨勢(shì).N的P能級(jí)是半充滿狀態(tài)。 13.（1）二.VIA，.（2）O<N<Al<Mg<Na （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 14.（1）①④ （2）①因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮樱实谝浑婋x能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來越大。 ②a、Na2O或Na2O2 ③IIIA ④m