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1、2010-2011學(xué)年 高 一 化 學(xué) 期中 測試 題（總分：100分 考試時間：70分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S32第卷 選擇題（共42分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列不屬于分離混合物的方法是 （ ）A過濾 B分液 C搖勻 D 蒸餾2區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是 （ ）A觀察外觀 B丁達(dá)爾效應(yīng) C布朗運動 D電泳3在下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是 （ ）A氧化物 化合物 B化合物 電解質(zhì) C溶液 膠體 D溶液 分散系4下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是 （ ）AHCl NaCl BSO2 S

2、CNa Na2O2 DNaHCO3 CO25標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若vL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）A mol1 Bmol1 C mol1 D mol16下列關(guān)于鈉的敘述，正確的是：鈉與水反應(yīng)時浮于水面且呈小球狀游動 鈉可以保存在四氯化碳中 鈉元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在 鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅 金屬鈉只有還原性而沒有氧化性 （ ）A B C D7在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的物質(zhì)的量之比為 （ ）A1:8B5: 2 C1:5D5:18下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較，不正確的是 （ ）ANa

3、2CO3比NaHCO3穩(wěn)定B常溫下Na2CO3比NaHCO3易溶于水CNa2CO3和NaHCO3雖然都是鹽，但它們的水溶液都顯堿性D等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得到的CO2物質(zhì)的量比為2：1二、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）9將CO2氣體通入下列溶液中，聯(lián)系所學(xué)知識推測會出現(xiàn)渾濁的是 （ ）ACaCl2溶液 B飽和Na2CO3溶液 C澄清石灰水 DCuSO4溶液10下列

4、說法正確的是 （ ）A被氧化的物質(zhì)是氧化劑 B可以利用酒精將碘水中的碘提取出來C化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) D鋁抗腐蝕是外層氧化膜致密的緣故11設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是 （ ）A常溫常壓下，11.2L甲烷(CH4)中含有的氫原子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含氧原子數(shù)為0.3NAC1molNa2O2與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD1L 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl離子數(shù)為0.2NA12在水溶液中能大量共存，且加入過量的稀硫酸溶液時，有氣體生成的是 （ ）ANa+、Ag+、NO3、Cl BK+、Ba2+、Cl、CO32CNa+、Ca2+、HCO3

5、、NO3 DNa+、Ba2+、OH、NO313下列離子方程式中正確的有 （ ）A稀硫酸滴加在銅片上：Cu +2H+ =Cu2+ + H2B氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H+ + OH = H2OD碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：CO32 + 2H+ = CO2 + H2O14氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是 （ ） A氮化鋁中氮元素的化合價為3 B上述

6、反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑D該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中任一種高一化學(xué)試題答題紙第卷 非選擇題（共58分）三、填空題（共28分）15（1）等質(zhì)量的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為 ；氧原子個數(shù)之比為 ；同溫同壓下，CO和CO2的密度之比為 。（2）200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液和100mL 2mol/LAl2(SO4)3溶液所含SO42離子濃度之比為 ，SO42離子數(shù)目之比為 。16按要求完成有關(guān)化學(xué)方程式：（1）鈉在空氣中燃燒 。（2）高溫鐵粉和水蒸氣反應(yīng) 。（3）除去鎂粉中混有的鋁粉 。（4）除去N

7、a2CO3溶液中混有的NaHCO3 。17有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：（1）固體混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 。（2）寫出實驗中的離子方程式： 。（3）對可能有的物質(zhì)進行確認(rèn)，把的濾液做進一步鑒別操作，寫出你所設(shè)計的實驗方案（包括具體操作步驟和實驗現(xiàn)象） 。四、實驗題（共20分）18（1）某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成500

8、mL 0.5mol/L的稀H2SO4所需濃H2SO4的體積為 （保留一位小數(shù)）。在配制該溶液的過程中除需要量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶外，還所缺少的儀器是 。稀釋濃硫酸后需冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，理由是 。（2）甲乙兩同學(xué)看完老師做鈉和水反應(yīng)的實驗后議論起來，甲說：產(chǎn)生的氣體是氧氣，乙思考片刻果斷地說：不可能，一定是氫氣，甲追問：沒有檢驗怎么知道？乙回答：可用氧化還原反應(yīng)的原理來解釋請你順著乙同學(xué)的思路繼續(xù)分析下去 。19在下圖裝置中：加熱試管內(nèi)的白色固體A（A常用作發(fā)酵粉及治療胃酸過多），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃

9、色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A B C F 。（2）寫出乙中及丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式：乙中： ；丙中：_ _。座位號（3）由于某種原因，丙裝置中NaOH溶液對剩余氣體D的吸收可能不充分，為驗證D是否被完全吸收，可在丁中盛放 （填寫試劑名稱），選用該試劑的理由可用離子方程式解釋為 。五、計算題（共10分）20有一塊質(zhì)量為15.4g的固體，經(jīng)確認(rèn)是表面氧化為Na2O的金屬鈉，將它投入到200g水中完全反應(yīng)，收集到0.4g氫氣，最終所得溶液約為200mL，試計算：（1）未被氧化的金屬鈉質(zhì)量為多少？ （2）表面已被氧化的金屬鈉

10、質(zhì)量為多少？（3）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？高 一 化 學(xué) 試 題 參 考 答 案一、二 選擇題題 號12345678答 案CBBCADDD題 號91011121314答 案BCDCDCBBC三、填空題15（1）11:7 11:14 7:11 （2）1:2 1:116（1）2Na + O2= Na2O2（2）3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2（3）2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（4）NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O17（1）Na2CO3 Na2SO4、CaCl2、CuSO4 KCl（2）BaCO3 + 2H

11、+ = Ba2+ + CO2 + H2O （3）取光潔鉑絲（或無銹的鐵絲）放在煤氣燈（或酒精燈）外焰灼燒至與原來火焰顏色相同為止，用鐵絲（或鉑絲）蘸取待測濾液在外焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色。若看到火焰明顯紫色則說明含有KCl，若看不到紫色則說明不含KCl。四、實驗題18（1）13.6 膠頭滴管 濃硫酸稀釋時大量放熱會引起溶液溫度升高，從而導(dǎo)致溶液體積膨脹，結(jié)果使配得的溶液濃度偏高。（2）氧化還原的原理告訴我們，對于此類反應(yīng)，元素化合價升高的同時必然有元素化合價的降低。金屬鈉只有還原性，實驗中Na元素的化合價必然升高，所以所得氣體必然是元素化合價降低而得到。由H2O生成H2氫元素化合價是降低的，而從H2O中到O2氧元素化合價升高。綜上所述，乙同學(xué)的推測完全正確。19（1）A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、H2O F、O2 （2）乙中：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 丙中：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）澄清石灰水 Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O五、計算題20（1）9.2g （2）4.6g （3）3mol/L