《2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 期末模擬（三） 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 期末模擬（三） 新人教版選修4（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2010-2011學(xué)年化學(xué)選修4人教版新目標(biāo)期末模擬（三） （答題時(shí)間：120分鐘） 1. 下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，但屬于非電解質(zhì)的是（ ） A. 醋酸 B. 碳酸氫銨 C. 二氧化硫 D. 氯氣 2. 用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ） A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D. pH試紙顯示白醋的pH為2~3 3. 下列電離方程式正確的是（ ） A. H2S2H＋ + S2－

2、 B. HClO = H＋ +ClO－ C. CH3COONH4NH4+ +CH3COO－ D. H2CO3H＋ + HCO3－ 4. 100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是（ ） A. 加入適量的6mol/L的鹽酸 B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液 C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的氯化鈉溶液 5. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3ˉ）都減少，其方法是（ ） A. 通入二氧化碳?xì)怏w B. 加入氫氧化鈉固體 C. 通入氯化

3、氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液 6. 向蒸餾水中滴入少量稀鹽酸后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A. c（H＋）·c（OH－）乘積不變 B. 溶液pH減小 C. c（OH－）降低了 D. 水電離出的c（H＋）增加了 7. 將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是（ ） A. 水的離子積不變 B. 水的pH變小，呈酸性 C. 水的pH變大，呈中性 D. 水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7 mol/L 8. 下列四種溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①：②：③：④是（ ） ① pH=0的鹽酸；② 0.

4、1mol/L鹽酸；③ 0.01mol/L的NaOH 溶液；④ pH=11的NaOH 溶液 A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:13:11 D. 14:13:12:13 9. pH=3的鹽酸用水稀釋，體積變?yōu)樵w積的2倍后，這時(shí)溶液的pH接近于（已知lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7）（ ） A. 1.5 B. 3.3 C. 3.5 D. 2.7 10. 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的H2,下列說(shuō)法正確的是（

5、 ） A. 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入的鋅質(zhì)量小 B. 甲燒杯中的酸過(guò)量 C. 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅量相等 D. 反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小 11. 常溫下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（ ） A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0 12. 電解質(zhì)溶液的酸度（用AG表示）定義為 C（H+）與C（OH－）比值的對(duì)數(shù)，即AG=lg。常溫下，下列各組離

6、子在AG=12的無(wú)色溶液中能大量共存的是（ ） A. Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－ B. K+、I－、SO42－、Br－ C. MnO4－、Ca2+、Cl－、NO3－ D. Na+、S2－、Cl－、SO42－ 13. 下列關(guān)于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A. 相同濃度的兩溶液中的C（H+）相同 B. 100mL 0.1mol/L 的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 C. pH=3的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 D. 兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，C（H+）均明顯減小 14. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.

7、NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程 B. 同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小 C. 物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)都伴有能量轉(zhuǎn)化 D. 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程 15. 2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.4mol；如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量為（ ） A. 0.4mol B. 0.2mol C. 小于

8、0.2mol D. 大于0.2mol，小于0.4mol 16. 在恒容的各個(gè)密閉容器中，下列反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A. 2HI（g）H2（g）+I2（g）；△H>0，若降低溫度，顏色加深，壓強(qiáng)增大B. 2NO2（g）N2O4（g）；△H<0，充入氬氣，壓強(qiáng)增大，紅棕色變淺 C. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，升溫后，氣體密度不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小 D. 3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；△H<0，加入鐵后，F(xiàn)e3O4將增加 17. 有關(guān)如下圖所示原電池的敘述正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶

9、液）（ ） A. 銅片上有氣泡逸出 B. 取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn) C. 反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液 D. 反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變 18. PH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是（ ） A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3 D. Na2SO4 19. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（ ）

10、A. 鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng) B. 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng) C. 鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D. a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極 20. 下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是（ ） [ 21. 某同學(xué)按上圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生 B. 電解初期，總反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ C. 電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出 D. 整個(gè)電解過(guò)程中，H＋的濃度不斷增大22. 在一定體積pH = 12的Ba（

11、OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ） A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4 23. 新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全。已知電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. a極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng) B.

12、 電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到a極 C. 電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O +4e－ 4OH － D. 電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子 24. 有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） A. Y＞Z＞W(wǎng)＞X B. Z＞Y＞W(wǎng)＞X C. W＞Z＞Y＞X D. X＞Y＞Z＞W(wǎng) 25. 相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋

13、酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ） A. 中和時(shí)所需NaOH的量 B. 電離程度 C. 溶液中H+的物質(zhì)的量 D. 醋酸的物質(zhì)的量 26. 鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi＋（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料） 正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe—＝LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物） 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A. 鋰離子電池充電時(shí)電池

14、反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－x B. 電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小 C. 鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng) D. 鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi＋＋xe—＝C6Li 27. 在稀氨水中存在下述電離平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－ 改變條件 平衡移動(dòng)方向 C（H+） C（OH－） C（NH4+） 微熱（設(shè)溶質(zhì)不揮發(fā)） 通入氨氣至飽和 通少量HCl氣體 加少量NaOH固體 加少量NH4Cl固體

15、 加水稀釋 28. 今有a（CH3COOH）、b（HCl）、c（H2SO4）三種溶液： （1）當(dāng)它們的C（H+）相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是______。（用a、b、c表示） （2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其C（H+）的關(guān)系是______。（用a、b、c表示） （3）中和同一燒堿溶液，需物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液的體積關(guān)系是______。（用b、c表示） （4）體積、濃度都相同的b、c兩溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使反應(yīng)后溶液呈中性，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是_____。（用b、c表示） 29. 水的電離平衡如圖所示： （1）若A點(diǎn)表示25℃時(shí)

16、水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)。則此時(shí)水的離子積從_____增加到_____。 （2）將100℃時(shí)pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃時(shí)的恒溫，于是混合物溶液的pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸溶液的體積比______ （3）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 30. 在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置

17、如下圖。接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答 （1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。 （2）陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。 （3）原上層液體是____________________。 （4）原下層液體是____________________（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是__ （6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是________，現(xiàn)象是____________。 31.（1）肼（N

18、2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃時(shí)，16 gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?12 kJ。N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 （2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 。負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。 （3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。 ① 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。 ② 假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池

19、理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%） （4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。 【試題答案】 1. C 2. D 3. D 4. B 5. D 6. D 7. D 8. A[9. B 10. C 11. C 12. B 13. B 14. A ?15. C 16. C 17. C 18. A 19. D 20. D

20、 21. BC 22. D 23. C 24. B 25. BC 26. BD 27. 正向移動(dòng)；減少；增大；增大；正向移動(dòng)；減少；增大；增大；正向移動(dòng)；增大；減少；增大；逆向移動(dòng)；減??；減小；增大；逆向移動(dòng)；增大；減小，增大；正向移動(dòng)；增大；減小，減小 28. a＞b＞c；c＞b＞a；a＝b＜c；b＝1/2c 29. 10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13 30. 2I－—2e－＝I2；2H＋＋2e－=H2↑；KI或NaI溶液；利用焰色反應(yīng)來(lái)判斷；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃為淡紫色火焰，證明金屬離子為K＋。 31. N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=－624KJ/mol；O2+2H2O+