《2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 期末模擬（二） 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 期末模擬（二） 新人教版選修4（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2010-2011學(xué)年化學(xué)選修4人教版新目標(biāo)期末模擬（二） （答題時(shí)間：90分鐘） 1. 相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B. 強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 C. 兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D. 無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量 2. 下列敘述的方法不正確的是（ ） A. 金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍 B. 用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕 C. 鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D. 用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身 3. 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） A. 銅是陽(yáng)極

2、，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 銅片質(zhì)量逐漸減少 C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D. 銅離子在銅片表面被還原 4. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（ ） A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a 5. 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的

3、是（ ）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） A. 陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e== Ni B. 電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C. 電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+ 和Zn2+ D. 電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt 6. 0.01mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）A. c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－） B. c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－） C. c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－） D. c（S2－）+c（HS－）+ c（

4、H2S）=0.01mol/L 7. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ） A. 電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽(yáng)極 B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D. 在鍍件上電鍍銅，用銅作陽(yáng)極 8. 如下圖，鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋娊赓|(zhì)溶液為水）（ ） A. ⑥>④>③>②>①>⑤ B. ⑤>③>①>②>④>⑥ C. ⑤>④>①>②>③>⑥ D. ⑤>④>②>①>③>⑥ 9. 用鉑電極分別電解KCl溶液和K2SO4溶液時(shí)，都會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)果是（ ）A. 溶液中K+離子濃度都不變

5、 B. 溶液的pH都不變 C. 陽(yáng)極上都生成能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變成藍(lán)色的氣體 D. 陰極上都生成可燃的氣體 10. 若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是：2Ag+2H+===2Ag++H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A. 該裝置可能是原電池，也可能是電解池 B. 該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸 C. 該裝置只能是電解池，且金屬銀為該電解池的陽(yáng)極 D. 該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸 11. 將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出

6、鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ） A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:1 D. 6:3:2 12. 室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） A. pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合 B. pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合 C. pH＝3的醋酸和pH＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合 D. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合 13. 20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（ ） A. c（Na+）

7、>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+） B. c（Na+）=c（CH3COO－），c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+） C. c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（CH3COO－） D. c（Na+）>c（OH－）>c（H+）>c（CH3COO－）] 14. 用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（ ） A. AgNO3 [Ag2O]　 B. NaOH [NaOH] C. NaCl [鹽酸]　 D. CuSO4 [Cu（OH）2] 15. 把FeCl

8、3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（ ） A. 無(wú)水 FeCl3 B. Fe（OH）3 C. FeO D. Fe2O3 16. 為配置NH4+的濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） ① 適量HCl ② 適量NaCl ③ 適量氨水 ④ 適量NaOH A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④ 17. 濃度均為0.1mol/L的8種溶液（ ）① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba（OH）2 ⑤ NaOH ⑥ CH3CO

9、ONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫(xiě)編號(hào)）＿＿ 18.（1）用惰性電極電解下列水溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：AgNO3：陰極： 陽(yáng)極： 總反應(yīng)離子方程式： 。NaCl：陰極： 陽(yáng)極： 總反應(yīng)離子方程式： （2）用Cu電極電解下列水溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)化學(xué)方程式： Na2SO4：陰極： 陽(yáng)極： 總反應(yīng)化學(xué)方程式： 。 （3）用C

10、u電極做陰極，石墨電極做陽(yáng)極電解CuSO4水溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：陰極： 陽(yáng)極： 總反應(yīng)離子方程式： 。 19. 采用惰性電極從NO3－、SO42－、Cl－、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+選出適當(dāng)離子組成的電解質(zhì)（非熔融態(tài)下），并電解（填化學(xué)式） （1）若兩極分別放出和，電解質(zhì)可能為 。 （2）若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出，電解質(zhì)可能為 。 （3）若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質(zhì)可能為 。 （4）若既無(wú)也無(wú)放出，則電解質(zhì)可能為 。

11、 20. 有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M（NO3）x·yH2O，相對(duì)分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求： （1）金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及x、y值。 （2）電解后溶液的pH（電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)）。 【試題答案】 1. A 2. B 3. D 4. B 5. D 6. CD 7. A 8. C 9. D 10. C 11. D 12. C 13. A 14. A

12、 15. D 16. B 17. ④⑤⑥⑦⑧③①② 18.（1） 4Ag++4e－=4Ag；4OH—－4e－=O2↑+2H2O；4AgNO3+2H2O=（電解） 4Ag+O2↑+4HNO3；2H++2e－=H2↑；2Cl—－2e－=Cl2↑；2NaCl+2H2O=（電解） 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）2H++2e－=H2↑；Cu－2e－=Cu2+；Cu+2H2O=（電解） Cu（OH）2+H2↑； （3） 2Cu2++4e－=2Cu；4OH—－4e－=O2+2H2O；2CuSO4+2H2O=（電解）2Cu+O2↑+2H2SO4 19.（1）HNO3、H2SO4、Ba（NO3）2；（2）AgNO3、CuSO4、Cu（NO3）2；（3）HCl、BaCl2；（4）CuCl2 20. （1） 64 ； x=2 ；y=3 ；（2） 1