《【高效攻略、逐個擊破】高中化學《第一章章末綜合檢測》章節(jié)驗收題新人教版選修4講解》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【高效攻略、逐個擊破】高中化學《第一章章末綜合檢測》章節(jié)驗收題新人教版選修4講解（18頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第一章章末綜合檢測（90分鐘，100分）一、選擇題（本題包括20個小題，每小題 3分，共60分）1. （2012 江蘇化學，4）某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E表示正反應的A. 該反應為放熱反應B. 催化劑能改變該反應的焓變C. 催化劑能降低該反應的活化能D. 逆反應的活化能大于正反應的活化能答案：C點撥：圖中生成物總能量高于反應總能量，反應為吸熱反應，A錯；使用催化劑可降低活化能而影響反應速率，但不會影響焓變，B錯，C正確；圖中Ei為正反應活化能， E為逆反應活化能，EiE2, D錯誤。2. （2012 山東高二檢測）對于一個特定反應的焓變（ H），下列說法錯誤的是（）A. 與反應

2、方程式的書寫有關B. 與反應物和生成物的能量有關C. 與反應物和生成物的化學鍵有關D. 與是否使用催化劑有關答案：D點撥：焓變取決于反應物與生成物的相對能量的大小，它等于反應物中化學鍵斷裂時吸收的總能量與生成物中化學鍵形成時放出的總能量的差，與化學方程式的化學計量數(shù)成正 比；與是否使用催化劑無關。3. （2012 福建師大附中期中）下列反應的能量變化與其他三項不相同的是（）A. 鋁粉與氧化鐵的反應B. 氯化銨與消石灰的反應C. 鋅片與稀硫酸反應D. 鈉與冷水反應答案：B點撥：NHCI與消石灰的反應屬于吸熱反應，其它皆為放熱反應。4. (2012 廣東高二檢測 )熱化學方程式：C(s) + HO

3、(g)=CO(g) + H(g) H= +131.3kJ/mol 和 H(g) + H(g)=H2(g) H=- 435.7kJ/mol 表示()A. 氫原子的能量比氫分子的能量低B. 個氫原子與一個氫原子結合生成1個氫分子，且放出 435.7J的能量C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱 131.3kJD. 固態(tài)碳和液態(tài)水反應生成一氧化碳氣體和氫氣吸收131.3kJ能量答案：C點撥：據(jù)已知中第二個熱化學方程式可知氫原子比氫分子的能量高，A錯誤；熱化學方程式中化學計量數(shù)只代表物質的量，不代表分子數(shù)，B錯誤、C正確；D項未指明反應物及生成物的物質的量，錯誤。5.

4、(2012 江蘇高二檢測)下列說法正確的是()A. 任何條件下的熱效應都是焓變B. 書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在0C、101kPa條件下的反應 熱八、C. 化學反應中的能量變化，是由化學反應中反應物中化學鍵斷裂時吸收的能量與生成 物中化學鍵形成時放出的能量不同所導致的D. 吸熱反應的 H0答案：C點撥：恒壓條件下的熱效應是焓變，A錯誤；書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在25C、101kPa條件下的反應熱，B錯誤；吸熱反應的 H0,放熱反應的 H0D. NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應答案：B點撥：斷鍵的過程，吸收能量， A錯；成鍵

5、的過程，放出能量，B正確；選項C中反應的 H=反應物的鍵能之和一生成物的鍵能之和=941.7kJ mol + 3X 154.8kJ mol 一1 -一 1 一 1 . _6X 283.0kJ mol =-291.9kJ mol ，因此C錯；若NR吸收能量后沒有化學鍵的斷裂與 生成，則是物理變化。化學反應過程中必有鍵的斷裂與生成，所以D錯。9. (2012 試題調研)強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H+ (aq) + OH (aq)=H2O(l) H=- 57.3kJ mol 一 t 分別向 1 L 0.5mol/L 的 NaOH溶液中加入濃硫酸；稀硫酸；稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分

6、別為 H、 “、下列關系正確的是()A. HA Hb H3B. H A Hz H3C. A HA Ha= A HbD. A H= A H213.2 CB. Sn(s,灰)Sn(s,白) H=+ 2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞C. 稀溶液中有:H+ (aq) + OH (aq)=H2O(l) H=- 57.3kJ/mol結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O則會放出57.3kJ的能量D. C(s，石墨)+ Q(g)=CQ(g) H=-393.5kJ mo1_ 1C(s，金剛石)+ Q(g)=CQ(g) H=- 395kJ mol

7、結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩(wěn)定答案：B點撥：A錯，HO為液態(tài)水是CH的燃燒熱；C錯，氨水因電離需吸收熱量，放出的熱量 將小于57.3kJ o D項，將兩方程式相減，得C(s ,石墨)=C(s,金剛石) H=+ 1.5kJ/mol 意味著石墨轉變成金剛石要吸收熱量，即金剛石比石墨能量高，根據(jù)能量高則不穩(wěn)定的規(guī)律，可知D不正確。14. 下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A. HCl和NaOH反應的中和熱 H=-57.3kJ mol -1,則HbSQ和Ca(OH)2反應的中和熱1 H= 2X ( 57.3)kJ molB. CO(g)的燃燒熱是 283.0kJ mol _ 1 貝U 2CO

8、(g) + Q(g)=2CO2(g)反應的 H= +1(2 x 283.0 )kJ molC. 用酒精燈加熱打磨過的鎂條燃，該反應是吸熱反應D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱答案：B點撥：中和熱是定值，與反應物無關，A錯；鎂條燃燒是放熱反應，C錯；1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和 CO放出的熱量才是燃燒熱，D錯。15. (2012 金考卷考題選萃)化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。女口 H(g) + Cl(g)=H Cl(g) H= 431kJ mol _1,即 H- Cl 鍵的鍵能為 431kJ mol 一 1 ,也可以理解為破壞 1mo

9、l H-Cl鍵需要吸收431kJ的能量。已知2f(g) + O(g)=2H2O(|) H= 571.6kJ/mol ,蒸發(fā)1mol H 2O(l)需要吸收的能量為 44kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：H HO=OH- O鍵能(kJ/mol)436.4a462.8則表中a為()A. 185.2B. 224.0C. 518.8D. 494.8答案：D點撥：根據(jù)題中信息可知，H2O(l)=H 2O(g) H= + 44kJ mol 1,根據(jù)蓋斯定律可得2Hz(g) + Q(g)=2H2O(g) H= 483.6kJ mol 1則 2X436.4 + a4X462.8 = 483.6 解得 a= 494.8

10、。16. (2012 金考卷考題選萃 )已知反應：101kPa 時，2C(s) +O(g)=2CO(g) H=-221kJ mol 稀溶液中， H,aq) + OH(aq)=H2O(l) H=- 57.3kJ mol -11 - H2(g) + 2Q(g)=H2O(g) H= 241.8kJ mol -11 H2O(g)=fO(l) H=- 44.0kJ mol下列結論正確的是()_ 1A. 碳的燃燒熱大于 110.5kJ molB. 濃硫酸與稀 NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量_ 1C. 氫氣的燃燒熱為 241.8kJ mol_ 1D. 2f(g) + Q(g)=2H2O

11、(l)的反應熱為 H= 571.6kJ mol答案：A點撥：燃燒熱是指1mol物質燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，C完全燃燒的產物是-1 +CO, CO繼續(xù)燃燒生成 CO放出熱量，那么 C的燃燒熱大于110.5kJ mol ;濃硫酸中的H 與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量，但是濃硫酸的稀釋又有熱量釋放，所 以該反應過程放出的熱量大于 57.3kJ ;根據(jù)蓋斯定律；相加得到熱化學方程式：H2(g)1 一+ Cb(g)=H2O(l) H=-285.8kJ mol ，該反應為放熱反應，故 H的符號為“”。17. (2012 試題調研)C(s) + Q(g)=CQ(g) H=-

12、 393.5kJ/mol2H2(g) + Q(g)=2H2O(l) H=- 571.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與Ha的物質的量之比為()A. 1 :1B. 1 : 2C. 2：3D. 3: 2答案：A點撥：設混合物中C為xmol, H2為ymolx + y = 0.2$571.6393.5 x +2y= 67.93x = 0.1y=0.118. (2012 大綱全國理綜，9)反應A+ BtC( H0),XtC( H0, X具有的能量大于 A、B能量總和，A、C錯誤，XC H0,A+ BC HN2(g)+2H2

13、O(g)C. 516D. 658答案：B點撥：由題中的圖像可以看出斷裂1mol N2H4（g）和1mol O2（g）中的化學鍵所要吸收的能量為：2 752kJ 534kJ = 2 218kJ設斷裂1mol N H鍵所需要的能量為 x貝U: 154kJ + 4x+ 500kJ = （2 752 534）kJ解得 x= 391kJ。20. （2012 浙江寧波八校聯(lián)考）膠狀液氫（主要成分是H2和CH）有望用于未來的運載火 箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101kPa時，1mol 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和C氣體，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學

14、方程式書寫正確的是（）A. 2H，(g) + Q(g)=2H2O(l)B. CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) +C. CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) +D. CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) +答案：B H= 285.8kJ mol2HzO(l) H= 890.3kJmol2fO(g) H= 890.3kJmol2fO(l) H= + 890.3kJmol11#A選項錯誤；物質點撥：熱化學反應方程式中各物質前面的化學計量數(shù)表示物質的量,的狀態(tài)不同反應的熱效應不同，C選項錯誤。二、非選擇題（本題包括5個小題。共40分）21 . （2012經典習題選萃）（8分）2 670.9k

15、J的熱量，寫出該反（1）3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出熱八、(2) 當1 g氨氣完全分解為 N2和H時，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學方程式：(3) HCl和NaOH反應的中和熱 H= 57.3kJ mol 1,則HSQ和NaOH反應的中和熱的熱 化 學 方 程 式 為 答案：(1)CH4(g) + Q(g)=CQ(g) + 2fO H= 890.3kJ/mol 2NH3(g)=N2(g) + 3f(g) H=+ 91.8kJ/mol1 1(3) 2HSQ(aq) + NaOH(aq)=2Na2SQ(aq) + HaO(l) H= 57.3kJ/mol 點撥：(1)每摩

16、爾CH完全燃燒生成 CO(g)和H，O(l)，放熱2 670.9kJ十3= 890.3kJ。 (2)2mol NH 3(g)完全分解為 Nb(g)和 (g)吸熱 2.7kJ X 17X 2= 91.8kJ。1H2SQ和NaOH反應的中和熱也為 H= 57.3kJ mol ，故熱化學方程式為1 12HSQ(aq) + NaOH(aq)=2Ns2SQ(aq) + HO(I) H= 57.3kJ/mol22. (8分)以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數(shù)據(jù)，回答下列問題:化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3

17、 531.3(1)已知：物質的能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷 異丁烷(填“ ”、“ = ”或“ ”)。(2)寫出乙烷燃燒的熱化學方程式：(3)相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量(填“越多”、“越少”或“相同”)。答案：(1)(2) 2C 2H6(g) + 7Q(g)=4CQ(g) + 6fO(l) H= 3121.6kJ/mol(3) 越少23. (2012 經典習題選萃)(8分)在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的 反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化

18、能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。(1) 圖中所示反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的 H =(用含日、巳的代數(shù)式表示)。反應過程(2) 下列4個反應中，符合示意圖描述的反應的是 (填代號)。a. 鹽酸與NaOH反應b. Na與HzO反應生成H2c. 鋁熱反應d. 灼熱的碳與CO反應(3) 已知熱化學方程式：H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) H=_ 241.8kJ mol 。該反應的活化能為167.2kJ mo|T,則其逆反應的活化能為 。(4) 已知 A+ B=O D H0, (a、b、c、d 均為固態(tài))。在下列示意圖中分別正確填寫代表反應

19、物或生成物的字母。 答案：(1)放熱巳EkJ/mol(2)c(3)409kJ/molA BCDa b c d點撥：(1)據(jù)圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應， H=(E1 Ea)kJ/mol 。(2) 由于反應物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應需要加熱，而且該反應為 放熱反應，C正確。1(3) 在反應 Hz(g) + 2Q(g)=H2O(g) Hh 241.8kJ/mol中，活化分子的最低能量比反應物分子的能量高167.2kJ/mol ,該反應是放熱反應，反應物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8kJ/mol ,因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(

20、241.8 +167.2)kJ/mol= 409kJ/mol ;逆反應是吸熱反應，活化能應等于原反應中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差，即409kJ/mol。(4) 根據(jù)放熱反應( H0)反應物能量大于生成物能量即得(1)描述的反應應為 A+ B=C+ D,同理可判斷(2)。24. (2012 經典習題選萃)利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：璃玻棒計形拌度環(huán)攪溫碎泡沫 療料 用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度； 用另一量筒量取 50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度; 將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混

21、合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：倒入NaOH溶液的正確操作是。A. 沿玻璃緩慢倒入B. 分三次少量倒入C. 一次迅速倒入(2) 使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。A用溫度計小心攪拌B. 揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C. 輕輕地振蕩燒杯D. 用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動(3) 實驗數(shù)據(jù)如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒?次數(shù)x溫度起始溫度ti/C終止溫度t2/ C溫度差平均值(t2- t 1)/ CH2SQNaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8 近似地認為 0.55mol/L

22、NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g/cm，中和后生成溶液的比熱容 c= 4.18 J/(g C )，則中和熱 H=(取小數(shù)點后一位)。 中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是 。A. 用滴定管(精量儀器，讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積B. NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出C. 大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D. 測量HCI溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度答案：(1)C(2)D(3)3.4 56.8kJ/mol B點撥：(1)NaOH溶液應一次倒入，以減少熱量損失。(2) 溫度計不能用來攪拌試劑，B項有熱量損失

23、，C項不可避免有液體濺出。(3) 第2次實驗的溫度差與其他3次相比差別太大，應舍去； H= 100一 3gx 4.18 X 10 kJ/(g C ) x 3.4 C -0.025mol = 56.8kJ/mol ;3b 項造成 NaOH溶液的損 失，故發(fā)生中和反應時生成的H2O減少，放出的熱量減少；A項用滴定管準確量取酸、堿的體積，提高了實驗準確性，C項使保溫、隔熱效果更好，增強了準確性；D項不會產生誤差，故A C、D三項均堤高了實驗的準確性。25. (2012山東濟南一模)(8分)硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸。請回答：(1) 氨氣催化氧化的化學方程式為 。(2)

24、 硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮的 氧化物還原為氮氣和水，反應機理為： CH(g) + 4NO(g)=4NO(g) + CO(g) + 2fO(g) H= 574kJ mol 1一 1 CHt(g) + 4NO(g)=2NQ(g) + CO(g) + 2HO(g) H= 1 160kJ mol 則甲烷直接將 NO還原為N2的熱化學方程式為：催化劑答案：(1)4NH 3+ 5Q =4NO 6fO1(2)CH4(g) + 2NO(g)=CQ(g) + 2fO(g) + Nb(g) H= 867kJ mol點撥：根據(jù)蓋斯定律將(+)X寸得CH(g) + 2NQ(g)=CQ(g) + 2HO(g) + N(g)1 H= 867kJ mol 。18