《四川省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分基礎(chǔ)專題攻略 模塊五科學(xué)探究課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分基礎(chǔ)專題攻略 模塊五科學(xué)探究課件 新人教版（60頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究 提出問題、猜想提出問題、猜想與假設(shè)、收集資與假設(shè)、收集資料、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方料、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、得出結(jié)論、案、得出結(jié)論、實(shí)驗(yàn)反思與評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)反思與評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究科學(xué)探究科學(xué)探究物質(zhì)的鑒別、檢物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)、分離、提純驗(yàn)、分離、提純定性定性定量定量實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案常用儀器常用儀器的實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)基本實(shí)驗(yàn)基本操作操作分析過程分析過程解決方法解決方法模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究主題一主題一 常見氣體的制取、凈化與檢驗(yàn)常見氣體的制取、凈化與檢驗(yàn)主題二主題二 物質(zhì)的鑒別、除雜及共存物質(zhì)的鑒別、除雜及共存主題一主題一 常見氣體的制取、凈化與檢驗(yàn)常見氣體的制取、凈化與檢驗(yàn)重難

2、點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)一 氣體發(fā)生裝置和收集裝置氣體發(fā)生裝置和收集裝置 重難點(diǎn)二重難點(diǎn)二 氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿 重難點(diǎn)三重難點(diǎn)三 氣體的凈化、干燥和尾氣處理氣體的凈化、干燥和尾氣處理 模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究返回主目錄返回主目錄 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)一 氣體發(fā)生裝置和收集裝置氣體發(fā)生裝置和收集裝置 1. 1.氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置 發(fā)生裝置的選擇由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件發(fā)生裝置的選擇由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決決定。兩種類型如圖所示：定。兩種類型如圖所示： (1) (1)固體和固體反應(yīng)加熱型固體和固體反應(yīng)加熱型 適用于適用于KClO3、KMnO4反應(yīng)制取反應(yīng)制取O2,（N

3、H4）2SO4與與Ca（OH）2反反應(yīng)制取應(yīng)制取NH3等等 （如圖（如圖1)1)模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究 （）液體和固體反應(yīng)不加熱型（適用于（）液體和固體反應(yīng)不加熱型（適用于H2O2制取制取O2、CaCO3與與HCl反應(yīng)制取反應(yīng)制取CO2、Zn與稀與稀H2SO4反應(yīng)制取反應(yīng)制取H2、FeS與稀與稀HCl反應(yīng)制取反應(yīng)制取H2S等）等）（如圖（如圖2）模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究 圖圖2中裝置中裝置與裝置與裝置相比的優(yōu)點(diǎn)：可連續(xù)制取相比的優(yōu)點(diǎn)：可連續(xù)制取并控制反應(yīng)速率，隨開隨停。并控制反應(yīng)速率，隨開隨停。 使用這類裝置應(yīng)注意：使用這類裝置應(yīng)注意： 若使用長(zhǎng)頸漏

4、斗，長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)管下端應(yīng)插入若使用長(zhǎng)頸漏斗，長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)管下端應(yīng)插入液體的液面以下；液體的液面以下； 塊狀固體大小應(yīng)適當(dāng)，不能太小，防止反應(yīng)塊狀固體大小應(yīng)適當(dāng)，不能太小，防止反應(yīng)劇烈不易控制。劇烈不易控制。 2. 2. 氣體收集裝置氣體收集裝置 收集裝置的選擇主要由氣體的密度和氣體的溶解收集裝置的選擇主要由氣體的密度和氣體的溶解性決定。常見幾種收集方法如下：性決定。常見幾種收集方法如下： （1 1）排空氣集氣法（如圖）排空氣集氣法（如圖3 3） 所收集的氣體不與空氣中的任何成分反應(yīng)，且密所收集的氣體不與空氣中的任何成分反應(yīng)，且密度與空氣相差較大。密度比空氣大（相對(duì)分子質(zhì)量大度與空氣相差較大。密度比

5、空氣大（相對(duì)分子質(zhì)量大于于29）的氣體用向上排空氣法（如）的氣體用向上排空氣法（如O2、CO2、H2S、SO2），密度比空氣?。ㄏ鄬?duì)分子質(zhì)量小于），密度比空氣?。ㄏ鄬?duì)分子質(zhì)量小于29）的氣）的氣體用向下排空氣法（如體用向下排空氣法（如H2、CH4、NH3）。模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究返回重難點(diǎn)返回重難點(diǎn)模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究 (2)排水集氣法（如圖排水集氣法（如圖4） 不溶于水或難溶于水的氣體可用排水法收不溶于水或難溶于水的氣體可用排水法收（如（如H2、O2、CO、CH4等）。等）。 重難點(diǎn)二重難點(diǎn)二 氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿 模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究氧氣氧氣二氧化碳

6、二氧化碳檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法將帶火星的木條伸入將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃集氣瓶中，木條復(fù)燃通入澄清石灰水中，通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成有白色沉淀生成驗(yàn)滿方法驗(yàn)滿方法將帶火星的木條放到將帶火星的木條放到集氣瓶瓶口，木條立集氣瓶瓶口，木條立即復(fù)燃且燃燒旺盛即復(fù)燃且燃燒旺盛將帶火焰的火柴伸將帶火焰的火柴伸到集氣瓶瓶口，火到集氣瓶瓶口，火焰立即熄滅焰立即熄滅重難點(diǎn)三重難點(diǎn)三 氣體的凈化、干燥和尾氣處理氣體的凈化、干燥和尾氣處理1. 1. 常見氣體的凈化常見氣體的凈化（1 1）所用裝置）所用裝置模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究(2)(2)氣體的凈化試劑氣體的凈化試劑需除的氣體需除的氣體凈化試劑

7、及方法凈化試劑及方法CO2NaOH溶液溶液HClNaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、NaHCO3溶液溶液H2先通過灼熱的先通過灼熱的CuO將其氧化為水，再用濃硫酸或?qū)⑵溲趸癁樗?，再用濃硫酸或堿石灰吸收堿石灰吸收CO先通過灼熱的先通過灼熱的CuO將其氧化為將其氧化為CO2，再用，再用NaOH溶液吸收溶液吸收O2通過灼熱的銅網(wǎng)通過灼熱的銅網(wǎng)模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究 【注意】【注意】?jī)艋瘹怏w所用的試劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)凈化氣體所用的試劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)來選定。凈化的試劑只能吸收雜質(zhì)氣體，不能吸收來選定。凈化的試劑只能吸收雜質(zhì)氣體，不能吸收待凈化的氣體。如待凈化的氣體。如CO2中混有中混有

8、HCL時(shí)，不能用時(shí)，不能用NAOH溶液、溶液、NA2CO3溶液，因?yàn)樗鼈兗葧?huì)吸收溶液，因?yàn)樗鼈兗葧?huì)吸收HCL，也會(huì)吸收也會(huì)吸收CO2，所以要選用只吸收，所以要選用只吸收HCL而不吸收而不吸收CO2的飽和的飽和NAHCO3溶液。溶液。模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究2. 2. 常見氣體的干燥常見氣體的干燥（1 1）所用裝置）所用裝置模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究(2)(2)常見氣體的干燥劑及可干燥的氣體常見氣體的干燥劑及可干燥的氣體干燥劑干燥劑可干燥的氣體可干燥的氣體不能干燥的氣體不能干燥的氣體酸性酸性濃硫酸濃硫酸H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HClNH3等堿性氣體等堿性氣體中性

9、中性生石灰、堿石灰、生石灰、堿石灰、固體氫氧化鈉固體氫氧化鈉H2、O2、CO、CH4、N2、NH3CO2、SO2、HCl等酸性氣體等酸性氣體堿性堿性無水氯化鈣無水氯化鈣除除NH3以外的所以外的所有氣體有氣體 NH3模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究 3. 3. 尾氣處理尾氣處理（1 1）常用裝置）常用裝置模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究 （2）常用方法常用方法 燃燒法（圖燃燒法（圖1 1）：對(duì)于可燃性氣體可采用此）：對(duì)于可燃性氣體可采用此種方法，使其通過燃燒轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，如種方法，使其通過燃燒轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，如CO。 水封法（即將氣體通入水中）：這種方法水封法（即將氣體通入水中）：這種方法適用

10、于水溶性較大的氣體，如氯化氫和氨氣的尾氣適用于水溶性較大的氣體，如氯化氫和氨氣的尾氣處理就是采用了這種方法。這種方法的操作必須注處理就是采用了這種方法。這種方法的操作必須注意防止因氣體溶解太快而出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。意防止因氣體溶解太快而出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究 吸收法（圖吸收法（圖2 2）：即酸性氣體通入到堿液）：即酸性氣體通入到堿液中，堿性氣體通入到酸液中，使這些氣體與溶液中，堿性氣體通入到酸液中，使這些氣體與溶液反應(yīng)生成不具揮發(fā)性的鹽類。如反應(yīng)生成不具揮發(fā)性的鹽類。如CO2、SO2等酸性等酸性氣體，其尾氣就可以通入到氫氧化鈉溶液中。氣體，其尾氣就

11、可以通入到氫氧化鈉溶液中。 收集法：此種方法在導(dǎo)管出口套一氣球，收集法：此種方法在導(dǎo)管出口套一氣球，收集未反應(yīng)完全或反應(yīng)生成的氣體。常用于有毒收集未反應(yīng)完全或反應(yīng)生成的氣體。常用于有毒氣體的收集。氣體的收集。18【特別提醒】【特別提醒】多功能瓶的使用多功能瓶的使用專題五專題五 科學(xué)探究科學(xué)探究圖示圖示操作目的操作目的氣體進(jìn)出方氣體進(jìn)出方向向舉例與原理舉例與原理收集密度大于收集密度大于空氣的氣體空氣的氣體進(jìn)出進(jìn)出（長(zhǎng)進(jìn)短出）（長(zhǎng)進(jìn)短出）收集收集CO2、O2，進(jìn)入的進(jìn)入的氣體聚集在集氣瓶下方氣體聚集在集氣瓶下方收集密度小于收集密度小于空氣的氣體空氣的氣體進(jìn)出進(jìn)出（短進(jìn)長(zhǎng)出）（短進(jìn)長(zhǎng)出）收集收集H2

12、，進(jìn)入的氣體聚，進(jìn)入的氣體聚集在集氣瓶上方集在集氣瓶上方排水法收集氣排水法收集氣體體進(jìn)出進(jìn)出（短進(jìn)長(zhǎng)出）（短進(jìn)長(zhǎng)出）收集收集H2、O2（進(jìn)入的（進(jìn)入的氣體聚集在集氣瓶上方，氣體聚集在集氣瓶上方，水從下方導(dǎo)管被壓出）水從下方導(dǎo)管被壓出）洗氣或干燥洗氣或干燥進(jìn)出進(jìn)出（長(zhǎng)進(jìn)短出）（長(zhǎng)進(jìn)短出）濃硫酸干燥濃硫酸干燥O2或或NaOH溶液吸收溶液吸收CO2例例1 如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的一些裝置。如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的一些裝置。(1)(1)儀器的名稱是儀器的名稱是 。(2)(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選擇的裝置實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選擇的裝置是是 （填序號(hào)），檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿（填序號(hào)），檢驗(yàn)二氧

13、化碳是否收集滿的方法是的方法是 ，。 ，則，則COCO2 2已集滿。已集滿。試管試管將燃著的木條置于集氣瓶瓶口，燃著木將燃著的木條置于集氣瓶瓶口，燃著木模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究BD條熄滅條熄滅 （3）用裝置用裝置A與與C連接制取并收集氧氣，則裝置連接制取并收集氧氣，則裝置中中反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , , , , ,當(dāng)觀察到裝置中當(dāng)觀察到裝置中 , ,時(shí)才能開始收集。時(shí)才能開始收集。氣泡連續(xù)均勻放出氣泡連續(xù)均勻放出模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （4）SO2通常是一種無色有刺激性氣味的有毒通常是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比

14、空氣大，易溶于水，排放到空氣中氣體，密度比空氣大，易溶于水，排放到空氣中會(huì)形成酸雨。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置收集一瓶干燥會(huì)形成酸雨。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置收集一瓶干燥的的SO2，裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是，裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是_ （填字母），裝置中的（填字母），裝置中的是是 。濃硫酸濃硫酸模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究返回重難點(diǎn)返回重難點(diǎn)cadb 重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破 重難點(diǎn)重難點(diǎn)1 1 物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別 重難點(diǎn)重難點(diǎn)2 2 物質(zhì)的分離和除雜物質(zhì)的分離和除雜 重難點(diǎn)重難點(diǎn)3 3 物質(zhì)的共存物質(zhì)的共存模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究返回主目錄返回主目錄主題二主題二 物質(zhì)的鑒別、除雜及共存物

15、質(zhì)的鑒別、除雜及共存重難點(diǎn)一重難點(diǎn)一 物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別1.1.物質(zhì)鑒別的思路和方法物質(zhì)鑒別的思路和方法 （1 1）若物質(zhì)間有明顯的溶解性差異、溶解時(shí)的若物質(zhì)間有明顯的溶解性差異、溶解時(shí)的熱效應(yīng)差異以及水溶液的顏色差異時(shí)，可用熱效應(yīng)差異以及水溶液的顏色差異時(shí)，可用“水水”來鑒別，如來鑒別，如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。 （2）若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫）若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊試液或色石蕊試液或pH試紙來鑒別，如試紙來鑒別，如HCl、NaCl、NaOH。模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究 （3）鑒別一組溶液時(shí)：若溶液中有酸，）鑒別一組溶液時(shí)：若溶液中有

16、酸，可選用可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來檢驗(yàn)，如等可溶性碳酸鹽來檢驗(yàn)，如HCl、Ca（NO3）2、NaCl；若溶液中有碳酸鹽時(shí)，；若溶液中有碳酸鹽時(shí)，可選用酸；若有含可選用酸；若有含Ag+的化合物時(shí)，選用鹽酸，的化合物時(shí)，選用鹽酸，如如NaCl、AgNO3；若含有；若含有Ba2+的化合物時(shí)，的化合物時(shí)，選用硫酸，如選用硫酸，如Na2CO3、BaCl2、NaNO3；無；無試劑鑒別（不用任何其他試劑鑒別多種物質(zhì)）。試劑鑒別（不用任何其他試劑鑒別多種物質(zhì)）。模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究鑒別的方法一般有三種：鑒別的方法一般有三種： a. 特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)的

17、物理性質(zhì)（如顏色等）不同，通過觀察找到突破口，然后利用已色等）不同，通過觀察找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出。鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出。例如：鑒別例如：鑒別NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四四種溶液，觀察發(fā)現(xiàn)，只有種溶液，觀察發(fā)現(xiàn)，只有CuSO4溶液為藍(lán)色，其溶液為藍(lán)色，其余均為無色，我們就以余均為無色，我們就以CuSO4溶液為已知的試劑，溶液為已知的試劑，來鑒別本組另三種物質(zhì)，鑒別順序?yàn)閬龛b別本組另三種物質(zhì)，鑒別順序?yàn)镃uSO4NaOHNH4ClNa2SO4。模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究 b.兩兩混合法：當(dāng)無法通過物理性質(zhì)入手

18、時(shí)，兩兩混合法：當(dāng)無法通過物理性質(zhì)入手時(shí)，采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，即可加以區(qū)別。例如：鑒別溶液即可加以區(qū)別。例如：鑒別溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl，用兩兩混合反應(yīng)的方法分析。，用兩兩混合反應(yīng)的方法分析。模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究 c. 借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能將組借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的一種或兩種物質(zhì)鑒別開來，可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)內(nèi)的一種或兩種物質(zhì)鑒別開來，可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別（組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸）。例物和酸反應(yīng)加以鑒別（組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸）。例如：鑒別如：鑒別MgCl2

19、、HCl、NaCl、NaOH四種溶液時(shí)，四種溶液時(shí)，HCl和和NaCl溶液的鑒別是利用溶液的鑒別是利用MgCl2與與NaOH的反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物產(chǎn)物Mg(OH)2來實(shí)現(xiàn)的，能使沉淀溶解的是來實(shí)現(xiàn)的，能使沉淀溶解的是HCl溶液，溶液，不能使沉淀溶解的是不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。溶液。 模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究 d.若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和金屬氧化物，可選用強(qiáng)酸為試劑來鑒別，如和金屬氧化物，可選用強(qiáng)酸為試劑來鑒別，如Fe粉、粉、C粉、粉、CuO粉末。粉末。模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究2.常見離子的鑒別常見離子的鑒別離子離子名稱名稱鑒別方法

20、鑒別方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H+取少量試劑滴加紫色石蕊溶液取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅石蕊溶液變紅用玻璃棒蘸取少量試劑滴在用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照照,pH7取少量試劑滴加無色酚取少量試劑滴加無色酚酞溶液酞溶液酚酞溶液變紅酚酞溶液變紅取少量試劑加入可溶性取少量試劑加入可溶性銅鹽銅鹽有藍(lán)色絮狀沉淀生成有藍(lán)色絮狀沉淀生成模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究 Cl-取少量試劑滴加少量取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀生成有白色沉淀生成SO42-取少量試劑滴加少量取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀

21、生成有白色沉淀生成CO32-取少量試劑滴加稀鹽酸，產(chǎn)取少量試劑滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生氣泡，澄清的石灰產(chǎn)生氣泡，澄清的石灰水變渾濁水變渾濁Cu2+取少量試劑滴加可溶性堿取少量試劑滴加可溶性堿有藍(lán)色絮狀沉淀生成有藍(lán)色絮狀沉淀生成模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究Fe3+取少量試劑滴加可溶性堿取少量試劑滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成Ba2+取少量試劑滴加少量取少量試劑滴加少量NaNa2 2SOSO4 4溶溶液和稀液和稀HNO3有白色沉淀生成有白色沉淀生成NH4+取少量試劑滴加可溶性堿，取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試加熱，把濕潤(rùn)的紅色

22、石蕊試紙放在試管口紙放在試管口產(chǎn)生有刺激性氣味的產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙氣體，紅色石蕊試紙變藍(lán)變藍(lán)Ag+取少量試劑滴加少量取少量試劑滴加少量NaCl溶溶液和稀液和稀HNO3有白色沉淀生成有白色沉淀生成模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究【注意】【注意】檢驗(yàn)固體物質(zhì)時(shí)，先要將其溶于水，同檢驗(yàn)固體物質(zhì)時(shí)，先要將其溶于水，同時(shí)取出少量試劑進(jìn)行操作，根據(jù)現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)其時(shí)取出少量試劑進(jìn)行操作，根據(jù)現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)其進(jìn)行鑒定，既要鑒定陽離子，也要鑒定陰離子。進(jìn)行鑒定，既要鑒定陽離子，也要鑒定陰離子。模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究3. 常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體的檢驗(yàn)氣體氣體鑒別方法鑒別方法現(xiàn)象現(xiàn)象O2用帶火

23、星的木條用帶火星的木條木條復(fù)燃木條復(fù)燃CO2通入澄清石灰水通入澄清石灰水石灰水變渾濁石灰水變渾濁CO點(diǎn)燃，分別用干而冷的燒點(diǎn)燃，分別用干而冷的燒杯和內(nèi)壁蘸有石灰水的燒杯和內(nèi)壁蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方杯罩在火焰上方產(chǎn)生藍(lán)色火焰，干冷的燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，干冷的燒杯無明顯現(xiàn)象，石灰水出杯無明顯現(xiàn)象，石灰水出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)白色渾濁模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究CH4點(diǎn)燃，分別用干冷的燒點(diǎn)燃，分別用干冷的燒杯和內(nèi)壁蘸有石灰水的杯和內(nèi)壁蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方燒杯罩在火焰上方產(chǎn)生藍(lán)色火焰，干冷的燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，干冷的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，石灰水杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，石灰水出現(xiàn)渾濁出現(xiàn)渾濁NH3潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙

24、潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)試紙變藍(lán)H2點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方在火焰上方產(chǎn)生藍(lán)色火焰，干冷的燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，干冷的燒杯壁上有水霧，將燒杯立杯壁上有水霧，將燒杯立即倒過來加入澄清石灰水即倒過來加入澄清石灰水不變渾濁不變渾濁模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究H2O通過白色硫酸銅粉末通過白色硫酸銅粉末白色粉末變藍(lán)白色粉末變藍(lán)HCl通入硝酸銀溶液通入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入產(chǎn)生白色沉淀，加入稀稀HNO3沉淀沉淀不溶解不溶解模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究4.4.常見物質(zhì)的鑒別常見物質(zhì)的鑒別 （）纖維的檢驗(yàn)與鑒別（）纖維的檢驗(yàn)與鑒別 一般考查天然纖維和合成纖維的鑒別。分別將一般考

25、查天然纖維和合成纖維的鑒別。分別將纖維點(diǎn)燃，有燒焦羽毛氣味（動(dòng)物纖維）或燒紙纖維點(diǎn)燃，有燒焦羽毛氣味（動(dòng)物纖維）或燒紙氣味氣味（植物纖維），且燃燒后的殘留物為黑色，能捏碎（植物纖維），且燃燒后的殘留物為黑色，能捏碎的是天然纖維，燃燒產(chǎn)物通常是黑色硬球，捏不的是天然纖維，燃燒產(chǎn)物通常是黑色硬球，捏不碎的是合成纖維。碎的是合成纖維。模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究 （2 2）硬水和軟水的鑒別）硬水和軟水的鑒別 生活中常用肥皂水來鑒別。加入肥皂水，產(chǎn)生活中常用肥皂水來鑒別。加入肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多浮渣較少的是軟水，泡沫較少、浮渣生泡沫較多浮渣較少的是軟水，泡沫較少、浮渣較多的是硬水。較多的是硬水。模塊

26、五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究（3 3）化肥的鑒別）化肥的鑒別看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末；色粉末；加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水；或微溶于水；加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥（銨鹽）能放出具有刺加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥（銨鹽）能放出具有刺激性氣味的氨氣。激性氣味的氨氣。模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究例例1 在生活中，用所學(xué)化學(xué)知識(shí)的火眼金睛同在生活中，用所學(xué)化學(xué)知識(shí)的火眼金睛同假劣商品做斗爭(zhēng)，其中不正確的是假劣商品做斗爭(zhēng)，其中不正確的是 （ ）B模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究選選項(xiàng)項(xiàng)

27、假商假商品品替代產(chǎn)品替代產(chǎn)品鑒別方法鑒別方法A戒指戒指用黃銅做成戒指替代純金戒指用黃銅做成戒指替代純金戒指滴加稀鹽酸看是否滴加稀鹽酸看是否有氣泡有氣泡B胃藥胃藥用用CaCO3制成胃藥代替胃舒平制成胃藥代替胃舒平Al（OH）3溶于水看是否溶解溶于水看是否溶解溶于水看是否溶解溶于水看是否溶解C化肥化肥用用NH4NO3代替高效代替高效CO（NH2）2與熟石灰混合后一與熟石灰混合后一起研磨，聞氣味起研磨，聞氣味D羊毛羊毛用錦綸制作羊毛衫替代羊毛用錦綸制作羊毛衫替代羊毛點(diǎn)燃，觀察現(xiàn)象并點(diǎn)燃，觀察現(xiàn)象并聞氣味聞氣味模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究選項(xiàng)選項(xiàng)正誤正誤原因分析原因分析A黃銅中的鋅可以和稀鹽酸反應(yīng)放

28、出氫氣，黃銅中的鋅可以和稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，真黃金不與稀鹽酸反應(yīng)，故可以鑒別真黃金不與稀鹽酸反應(yīng)，故可以鑒別BCaCO3和平和平Al（OH）3都不溶于水，故都不溶于水，故不能鑒別不能鑒別CNH4NO3與熟石灰研磨可產(chǎn)生有刺激性氣與熟石灰研磨可產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，故可以鑒別味的氨氣，故可以鑒別D羊毛纖維燃燒有燒焦羽毛的氣味，錦綸燃羊毛纖維燃燒有燒焦羽毛的氣味，錦綸燃燒沒有燒焦羽毛的氣味，故可以鑒別燒沒有燒焦羽毛的氣味，故可以鑒別【解析】【解析】返回重難點(diǎn)返回重難點(diǎn)模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究 【方法指導(dǎo)】【方法指導(dǎo)】物質(zhì)檢驗(yàn)題與物質(zhì)鑒別題的相同點(diǎn)：物質(zhì)檢驗(yàn)題與物質(zhì)鑒別題的相同點(diǎn)：都要借助一

29、定的試劑（或方法）；不同點(diǎn)：物質(zhì)檢都要借助一定的試劑（或方法）；不同點(diǎn)：物質(zhì)檢驗(yàn)題關(guān)鍵在驗(yàn)題關(guān)鍵在“定定”，即需要通過產(chǎn)生的現(xiàn)象，得出，即需要通過產(chǎn)生的現(xiàn)象，得出“有沒有有沒有”的結(jié)論，而物質(zhì)鑒別題關(guān)鍵在的結(jié)論，而物質(zhì)鑒別題關(guān)鍵在“別別”，即需要通過產(chǎn)生的現(xiàn)象，得出即需要通過產(chǎn)生的現(xiàn)象，得出“誰是誰誰是誰”的結(jié)論。的結(jié)論。重難點(diǎn)二重難點(diǎn)二 物質(zhì)的分離和除雜（提純）物質(zhì)的分離和除雜（提純）1. 1. 除雜原則除雜原則（）（）“不減不減”：即非雜質(zhì)的成分不能減少。：即非雜質(zhì)的成分不能減少。（）（）“不增不增”：即不能引入新的雜質(zhì)。：即不能引入新的雜質(zhì)。（）（）“易分易分”：即得到的物質(zhì)要容易分開。

30、：即得到的物質(zhì)要容易分開?！咀⒁狻俊咀⒁狻课镔|(zhì)除雜時(shí)應(yīng)優(yōu)先考慮物理方法，其次再物質(zhì)除雜時(shí)應(yīng)優(yōu)先考慮物理方法，其次再考慮化學(xué)方法?？紤]化學(xué)方法。模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究44 2.2.主要方法主要方法方法方法適用范圍或原理適用范圍或原理舉例舉例物物理理方方法法過過濾濾法法固體與液體混合物的分固體與液體混合物的分離可溶性固體與不溶性離可溶性固體與不溶性固體混合物的分離固體混合物的分離粗鹽提純粗鹽提純結(jié)結(jié)晶晶法法蒸蒸發(fā)發(fā)分離溶質(zhì)與溶劑分離溶質(zhì)與溶劑除去易揮發(fā)的雜質(zhì)除去易揮發(fā)的雜質(zhì)從含有從含有HCl的的NaCl溶液中分溶液中分離出固體離出固體NaCl降降低低溫溫度度可溶性固體溶質(zhì)溶解度受可溶性固體

31、溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同溫度影響變化大小不同分離分離KNO3與與NaCl的混合物的混合物專題五專題五 科學(xué)探究科學(xué)探究45化化學(xué)學(xué)方方法法氣化氣化法法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去而除去除去除去Na2SO4中中Na2CO3，可，可加適量稀加適量稀H2SO4沉淀沉淀法法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去濾除去除去除去NaCl中的中的Na2SO4，可，可加適量的加適量的BaCl2置換置換法法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去而除去除去除去FeSO4中的中的CuSO4，可，可加適量的鐵粉，再過濾加適量的鐵粉，再過濾溶解溶解法法將雜質(zhì)溶于某種試劑將雜質(zhì)溶于某種試劑而

32、除去而除去除去除去C粉中的粉中的CuO粉，可加粉，可加適量的稀硫酸，再過濾適量的稀硫酸，再過濾加熱加熱法法雜質(zhì)受熱易分解，通雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去過加熱將雜質(zhì)除去除去除去Na2CO3中的中的NaHCO3，可加熱可加熱轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化法法將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分轉(zhuǎn)化為主要成分除去除去CO2中的中的CO，可將氣，可將氣體通過灼熱的體通過灼熱的CuO模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究 3 3. . 常見物質(zhì)的除雜常見物質(zhì)的除雜氣態(tài)物質(zhì)的除雜氣態(tài)物質(zhì)的除雜（1）CO2（CO）：）：通過灼熱的氧化銅通過灼熱的氧化銅（2）CO2（HCl）：）：通過飽和的通過飽和的NaHCO3溶液

33、，再通溶液，再通過濃過濃H2SO4（3）CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸（水蒸氣）：通過濃硫酸（4）CO（CO2）：）：通過足量的氫氧化鈉溶液，再通通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃過濃H2SO4（5）H2（水蒸氣）（水蒸氣）: :通過濃硫酸或氫氧化鈉固體通過濃硫酸或氫氧化鈉固體模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究（6）H2（HCl、H2O）: :通過盛有足量的生石灰和燒通過盛有足量的生石灰和燒堿混合固體的干燥管堿混合固體的干燥管（7）O2（HCl）:通過足量的通過足量的NaOH溶液，再通過濃溶液，再通過濃H2SO4（8）O2（CO2）: :通過足量的通過足量的NaOH溶液，再通過溶液，再通過濃濃H2SO

34、4（9）O2（H2O）: :通過濃通過濃H2SO4（10）N2（O2、H2O）: :先通過灼熱的銅網(wǎng)，再通過先通過灼熱的銅網(wǎng)，再通過濃濃H2SO4模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究固態(tài)物質(zhì)的除雜固態(tài)物質(zhì)的除雜（1）CuO(Cu)：在空氣中（或氧氣流中）灼燒混合物：在空氣中（或氧氣流中）灼燒混合物（2）Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸，過濾：加入足量的稀硫酸，過濾（3）Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸，過濾：加入足量的稀硫酸，過濾（4）CaO(CaCO3)：高溫灼燒：高溫灼燒（5）CaCO3(CaO)：加入大量水，過濾：加入大量水，過濾（6）KCl(KClO3)：加熱：加熱模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探

35、究 液態(tài)物質(zhì)的除雜液態(tài)物質(zhì)的除雜（1）NaCl溶液溶液（Na2CO3）：加入適量的鹽酸，蒸發(fā)：加入適量的鹽酸，蒸發(fā)（2）NaCl溶液溶液（Na2SO4）：加入適量的氯化鋇溶液，：加入適量的氯化鋇溶液，過濾過濾（3）NaCl溶液溶液（NaOH）：加入足量的鹽酸，蒸發(fā)：加入足量的鹽酸，蒸發(fā)（4）NaCl溶液溶液（CuSO4）：加入適量的氫氧化鋇溶液，：加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾過濾（5）NaCl溶液溶液（KNO3）：蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶（）（）KNO3 溶液（溶液（NaCl）：加入適量的硝酸銀溶液，）：加入適量的硝酸銀溶液，過濾過濾模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究(7)(7)FeSO4溶液（溶液（C

36、uSO4）：加入足量的鐵粉，過濾）：加入足量的鐵粉，過濾(8)CaCl2溶液溶液（HCl）：加入足量的碳酸鈣粉末，過濾：加入足量的碳酸鈣粉末，過濾(9)KCl溶液（溶液（K2CO3）：加入適量的）：加入適量的CaCl2，過濾，過濾(10)NaOH溶液（溶液（Na2CO3）：加入適量的澄清石灰水，）：加入適量的澄清石灰水，過濾過濾(11)NaOH 溶液溶液Ca(OH)2：加入適量的：加入適量的Na2CO3，過濾過濾(12)KNO3溶液（溶液（NaCl）：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶）：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究 例例2（ 13曲靖）曲靖）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括除去下列物質(zhì)中

37、混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法錯(cuò)誤的是號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法錯(cuò)誤的是 （ ） AKCl固體（固體（MnO2固體）固體） 加適量的水溶解，加適量的水溶解，過濾，蒸發(fā)過濾，蒸發(fā) BCu粉（粉（CuO粉末）粉末） 通入過量的氫氣并加熱通入過量的氫氣并加熱 CKNO3 溶液（溶液（K2CO3 溶液）溶液） 滴加適量的稀滴加適量的稀鹽酸鹽酸 DCO氣體（氣體（CO2氣體）氣體） 通入過量的氫氧化鈉通入過量的氫氧化鈉溶液并干燥溶液并干燥B模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究A氯化鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，可通氯化鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，可通過溶解、過濾、蒸發(fā)將二

38、者分離過溶解、過濾、蒸發(fā)將二者分離B通過在加熱條件下氫氣還原氧化銅，將氧化通過在加熱條件下氫氣還原氧化銅，將氧化銅轉(zhuǎn)化為銅，從而將銅中混有的少量氧化銅銅轉(zhuǎn)化為銅，從而將銅中混有的少量氧化銅除去除去C向硝酸鉀與碳酸鉀的混合液中滴加鹽酸，在向硝酸鉀與碳酸鉀的混合液中滴加鹽酸，在除去碳酸鉀的同時(shí)，又引入新雜質(zhì)氯化鉀除去碳酸鉀的同時(shí)，又引入新雜質(zhì)氯化鉀DCO不與氫氧化鈉反應(yīng)，而不與氫氧化鈉反應(yīng)，而COCO2 2可以與氫氧化可以與氫氧化鈉反應(yīng)，可將混合氣體通過氫氧化鈉溶液，鈉反應(yīng)，可將混合氣體通過氫氧化鈉溶液，可將可將CO2除去除去【解析】【解析】返回重難點(diǎn)返回重難點(diǎn)模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究 【方

39、法指導(dǎo)】【方法指導(dǎo)】除了遵循除了遵循“除雜原則除雜原則”，還應(yīng)遵循，還應(yīng)遵循“三必須三必須”原則。原則。“三必須三必須”：除雜試劑必須過量；：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡（因?yàn)檫^量試劑會(huì)帶入新的雜過量試劑必須除盡（因?yàn)檫^量試劑會(huì)帶入新的雜質(zhì)）；雜途徑選最佳?；舅悸罚喊央s質(zhì)變?yōu)槌恋?、質(zhì)）；雜途徑選最佳?；舅悸罚喊央s質(zhì)變?yōu)槌恋?、氣體或水，最佳原理是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。氣體或水，最佳原理是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。 重難點(diǎn)三重難點(diǎn)三 物質(zhì)的共存物質(zhì)的共存 1.1.“無色透明無色透明”條件型條件型 若題目限定溶液若題目限定溶液“無色無色”，則不含有色離子，即，則不含有色離子，即不含不含

40、Fe2+（淺綠色）（淺綠色）、Fe3+（黃色）（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）等。若紫色）等。若“透明透明”，則溶液不形成混濁或，則溶液不形成混濁或 沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。如沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。如Ag與與Cl-、SO42-；Ca2+與與CO32-、SO42- ；Ba2+與與CO32- 、SO32- 、SO42- 等等在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有渾濁或明顯的沉淀生成，在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有渾濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。它們不能大量共存。模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究“酸性酸性”條件型條件型 常見的敘述有酸性溶液、常見的敘述有酸性溶液、pH=1的溶液、

41、能的溶液、能使使pH試紙變紅的溶液、紫色石蕊溶液呈紅色的溶試紙變紅的溶液、紫色石蕊溶液呈紅色的溶液、加入較活潑金屬能放出氫氣的溶液等，說明液、加入較活潑金屬能放出氫氣的溶液等，說明溶液中有溶液中有H+存在，即可判斷出溶液中不含有存在，即可判斷出溶液中不含有OH-、弱酸根離子（如弱酸根離子（如CO32-、SO32- 等）以及弱酸的酸等）以及弱酸的酸式根離子（如式根離子（如HCO3-、HSO3- 等）。等）。模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究“堿性堿性”條件型條件型 常見的敘述有強(qiáng)堿性溶液、常見的敘述有強(qiáng)堿性溶液、pH=14的溶液、的溶液、能使能使pH試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶試紙變藍(lán)的溶液

42、、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酞呈紅色的溶液等，說明溶液中有液、酚酞呈紅色的溶液等，說明溶液中有OH-存存在，即可判斷出溶液中不含在，即可判斷出溶液中不含H+、弱堿的陽離子、弱堿的陽離子（如（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子（如等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3- 等）。等）。模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究例例3 下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，而下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酞溶液后顯紅色的是且加入無色酚酞溶液后顯紅色的是 （ ）A. NaOH NaCl CuSO4 HClB. KNO3 Na2SO4

43、 NaOH KClC. KCl Ba（NO3 ）2 HCl CaCl2D. Na2CO3 Ba（OH ）2 KNO3 Na2SO4 B模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究ANaOH和和 CuSO4 反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，2NaOH+ CuSO4 = Cu（OH）2 +Na2SO4，且且NaOH與與HCl不不能共存能共存B各物質(zhì)相互不能反應(yīng)生成水、氣體或沉淀，可以共存，各物質(zhì)相互不能反應(yīng)生成水、氣體或沉淀，可以共存，溶液中有溶液中有NaOH，溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅，溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅C各物質(zhì)相互不能反應(yīng)生成水、氣體或沉淀，可以共存，各物質(zhì)相互

44、不能反應(yīng)生成水、氣體或沉淀，可以共存，但溶液中沒有堿性物質(zhì)，不能使無色酚酞變紅但溶液中沒有堿性物質(zhì)，不能使無色酚酞變紅DNa2CO3和和Na2SO4均能與均能與Ba（OH ）2反應(yīng)，生成白色反應(yīng)，生成白色沉淀沉淀BaCO3和和BaSO4 【解析】【解析】返回重難點(diǎn)返回重難點(diǎn)模塊五模塊五 科學(xué)探究科學(xué)探究 【方法指導(dǎo)】【方法指導(dǎo)】解答物質(zhì)共存類題目時(shí)，要從三方解答物質(zhì)共存類題目時(shí)，要從三方面入手：面入手：根據(jù)溶液是否無色排除相應(yīng)選項(xiàng)；根據(jù)溶液是否無色排除相應(yīng)選項(xiàng)；根根據(jù)限定條件判斷溶液中含有據(jù)限定條件判斷溶液中含有H+或或OH-；判斷物質(zhì)判斷物質(zhì)之間和物質(zhì)與之間和物質(zhì)與H+或或OH-是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即是否能產(chǎn)生氣體沉淀或水。是否能產(chǎn)生氣體沉淀或水。60