《江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 第3課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 第3課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件 新人教版必修1（73頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3課時(shí)課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用中的應(yīng)用新知初探自學(xué)導(dǎo)引新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度單位體積單位體積物質(zhì)的量物質(zhì)的量mol/L或或molL1二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液溶液0.1mol5.85g托盤天平托盤天平鑰匙鑰匙燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒100ml容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒23100ml容量瓶容量瓶12cm膠頭滴管膠頭滴管凹液面最低凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切點(diǎn)與刻度線相切自主體驗(yàn)自主體驗(yàn)1.(2012焦作高一檢測焦作高一檢測)在在100 mL的溶液

2、中的溶液中溶有溶有0.1 mol NaCl和和0.1 mol MgCl2，此溶，此溶液中液中Cl的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為()A3 molL1B2 molL1C0.3 molL1 D0.2 molL1解析：選解析：選A。在。在100 mL的該溶液中：的該溶液中：n(Cl)0.1 mol0.2 mol0.3 mol；c(Cl)0.3 mol/0.1 L3 molL1。3.配制配制250 mL 0.5 molL1NaOH溶液，在溶液，在下下列儀器中列儀器中托盤天平托盤天平量筒量筒燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒漏斗漏斗500 mL容量瓶容量瓶藥匙藥匙250 mL容量容量瓶瓶膠頭滴管膠頭滴管坩堝，需要用到

3、的有坩堝，需要用到的有()A BC D解析：選解析：選C。因溶質(zhì)。因溶質(zhì)(NaOH)為固體，故需為固體，故需要托盤天平；容量瓶必須注明規(guī)格要托盤天平；容量瓶必須注明規(guī)格250 mL容量瓶，此外需燒杯、藥匙、玻璃棒、容量瓶，此外需燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管，故選膠頭滴管，故選C。要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)突破講練互動(dòng)探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引1 在容量瓶上有哪些標(biāo)注？在容量瓶上有哪些標(biāo)注？提示：提示：容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和一條環(huán)形容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和一條環(huán)形刻度線?？潭染€。探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引2 配制配制480 mL溶液需哪種規(guī)格的溶液需哪種規(guī)格的容量瓶？容量瓶？提示：提示：500 mL容量瓶。容量瓶。容量

4、瓶的使用及誤差分析容量瓶的使用及誤差分析要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納1.容量瓶的使用容量瓶的使用(1)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)容量瓶的形狀為細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器容量瓶的形狀為細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器,帶有磨口玻璃塞，在其梨形部位標(biāo)有溫度和帶有磨口玻璃塞，在其梨形部位標(biāo)有溫度和容積，頸部有一條環(huán)形標(biāo)線，以示液體定容容積，頸部有一條環(huán)形標(biāo)線，以示液體定容到此時(shí)的體積。常用的容量瓶的規(guī)格有到此時(shí)的體積。常用的容量瓶的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。等。(2)用途用途:用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.(3)檢查漏水的方法檢查漏水的方法使用前必須檢查是否漏水，檢查

5、的使用前必須檢查是否漏水，檢查的方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底手托住瓶底,把瓶倒立過來把瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍是觀察瓶塞周圍是否有水漏出否有水漏出.如果不漏水如果不漏水,將瓶正立并將瓶塞將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)旋轉(zhuǎn)180后塞緊后塞緊,仍把瓶倒立過來仍把瓶倒立過來,再檢查再檢查是否漏水是否漏水.經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用.(4)選擇容量瓶的原則選擇容量瓶的原則選擇容量瓶遵循選擇容量瓶遵循“大而近大而近”原則：所配溶液原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。因?yàn)槿莸?/p>

6、體積等于或略小于容量瓶的容積。因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，配制溶液時(shí)要根據(jù)溶量瓶的規(guī)格是固定的，配制溶液時(shí)要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶。液的體積選擇匹配的容量瓶。2.配制溶液時(shí)的誤差分析配制溶液時(shí)的誤差分析(1)誤差分析誤差分析(以配制一定物質(zhì)的量濃度的以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例溶液為例)可能引起誤可能引起誤差的一些操差的一些操作作過程分析過程分析對對c的影響的影響mV稱量稱量過程過程誤差誤差分析分析稱量時(shí)間過稱量時(shí)間過長長減小減小偏低偏低用濾紙稱用濾紙稱NaOH固體固體減小減小偏低偏低物質(zhì)、砝碼物質(zhì)、砝碼位置放反位置放反(使使用了游碼用了游碼)減小減小偏低偏低可能引起誤可能引

7、起誤差的一些操差的一些操作作過程分析過程分析對對c的影響的影響mV配制配制過程過程誤差誤差分析分析移液前容量移液前容量瓶內(nèi)有少量瓶內(nèi)有少量水水不變不變不變不變無影響無影響轉(zhuǎn)移液體時(shí)轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量灑落有少量灑落減小減小偏低偏低未洗滌燒杯未洗滌燒杯和玻璃棒和玻璃棒減小減小偏低偏低可能引起誤差可能引起誤差的一些操作的一些操作過程分析過程分析對對c的的影響影響mV配制配制過程過程誤差誤差分析分析未冷卻到室溫未冷卻到室溫就注入定容就注入定容減小減小偏高偏高定容時(shí)水加多定容時(shí)水加多后用滴管吸出后用滴管吸出減小減小偏低偏低定容搖勻后液定容搖勻后液面下降再加水面下降再加水增大增大偏低偏低可能引起誤差可能引起

8、誤差的一些操作的一些操作過程分析過程分析對對c的的影響影響mV配制配制過程過程誤差誤差分析分析定容時(shí)俯視刻定容時(shí)俯視刻度線度線減小減小偏高偏高定容時(shí)仰視刻定容時(shí)仰視刻度線度線增大增大偏低偏低(2)仰視或俯視刻度線圖解仰視或俯視刻度線圖解仰視刻度線仰視刻度線(圖圖1)。由于操作時(shí)是以刻度。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于凹液面的實(shí)際讀數(shù)，故刻度線，刻度線低于凹液面的實(shí)際讀數(shù)，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。俯視刻度線俯視刻度線(圖圖2)。與恰好相反，刻度。與恰好相反，

9、刻度線高于凹液面的實(shí)際讀數(shù)，使得加水量偏小，線高于凹液面的實(shí)際讀數(shù)，使得加水量偏小，結(jié)果偏高。結(jié)果偏高。特別提醒特別提醒即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1.(2012伊犁高一檢測伊犁高一檢測)用用18 mol/L濃硫酸濃硫酸配制配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下下:計(jì)算所用濃硫酸的體積；量取一定體積計(jì)算所用濃硫酸的體積；量取一定體積的濃硫酸的濃硫酸;溶解；轉(zhuǎn)移、洗滌溶解；轉(zhuǎn)移、洗滌;定容、定容、搖勻。搖勻。回答下列問題：回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是所需濃硫酸的體積是_mL，量取濃硫酸所，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是用的量筒的規(guī)格是_。(填選項(xiàng)字母填選項(xiàng)字母)A

10、10 mLB25 mLC50 mLD100 mL(2)第步實(shí)驗(yàn)的操作是第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。(3)第步實(shí)驗(yàn)的操作是第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？響？(用用“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無影響無影響”填寫填寫)A所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中_；B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_；C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_;D定容時(shí)俯視溶液的凹液面定容時(shí)俯視溶液的凹液面_.解析：解析：(1)用濃硫酸配制用濃硫酸配制100 mL

11、3.0 mol/L稀硫酸，需要硫酸的物質(zhì)的量為稀硫酸，需要硫酸的物質(zhì)的量為0.1 L3.0 mol/L0.3 mol，所需濃硫酸的體積為，所需濃硫酸的體積為0.3 mol18 mol/L16.7 mL，故選用，故選用25 mL的量筒；的量筒；(4)濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中會(huì)吸水，其濃度變小，因量取的濃的容器中會(huì)吸水，其濃度變小，因量取的濃硫酸體積不變，故所含溶質(zhì)減少，硫酸體積不變，故所含溶質(zhì)減少，導(dǎo)致所配制稀硫酸的濃度偏?。蝗萘科繗埩魧?dǎo)致所配制稀硫酸的濃度偏?。蝗萘科繗埩粲猩倭康乃?，不會(huì)影響濃度；未洗滌燒杯、有少量的水，不會(huì)影響濃度；未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)

12、會(huì)損失，濃度偏小；定容時(shí)俯玻璃棒，溶質(zhì)會(huì)損失，濃度偏小；定容時(shí)俯視溶液的凹液面，液面實(shí)際未到刻度線，溶視溶液的凹液面，液面實(shí)際未到刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大。液體積偏小，濃度偏大。答案：答案：(1)16.7B(2)先向燒杯中加入先向燒杯中加入30 mL蒸餾水，然后將濃蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌棒攪拌(3)繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加處，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加至凹液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒至凹液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖

13、勻轉(zhuǎn)搖勻(4)A.偏小偏小B無影響無影響C偏小偏小D偏大偏大物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引3從物質(zhì)的量濃度為從物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的的K2SO4溶液中溶液中取出取出10 mL，K的物質(zhì)的量濃度是多少？的物質(zhì)的量濃度是多少？提示：提示：4 mol/L。探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引4將物質(zhì)的量濃度為將物質(zhì)的量濃度為3 mol/L的的NaCl溶液稀釋溶液稀釋到原來的到原來的3倍倍,稀釋后的溶液的濃度是多少？稀釋后的溶液的濃度是多少？提示：提示：1 mol/L。要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納1.已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量，計(jì)算溶已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量，計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的方法質(zhì)

14、的物質(zhì)的量濃度的方法(1)若已知溶質(zhì)質(zhì)量若已知溶質(zhì)質(zhì)量(2)若已知溶液中某粒子的個(gè)數(shù)若已知溶液中某粒子的個(gè)數(shù)2.一定體積的氣體一定體積的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水后形成溶于水后形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法(1)若已知溶液的體積若已知溶液的體積(3)運(yùn)用電荷守恒定律時(shí)，要特別注意離子運(yùn)用電荷守恒定律時(shí)，要特別注意離子所帶電荷數(shù)參與計(jì)算，即離子濃度要乘以每所帶電荷數(shù)參與計(jì)算，即離子濃度要乘以每個(gè)離子所帶電荷的數(shù)值。個(gè)離子所帶電荷的數(shù)值。4.溶液的稀釋或混合計(jì)算溶液的稀釋或混合計(jì)算(1)將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶

15、質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。存在公式：質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。存在公式：c(濃濃)V(濃濃)c(稀稀)V(稀稀)m(濃濃)w(濃濃)m(稀稀)w(稀稀)(2)同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量或總質(zhì)量)等于混等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量或質(zhì)量之和之和)。存在等式：。存在等式：c1V1c2V2c(混混)V(混混)m1w1m2w2m(混混)w(混混)即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用2.將將10.6 g Na2CO3溶于水配成溶于水配成1 L溶液。溶液。(1)該溶液中該溶液中Na2

16、CO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_,溶液中溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_。(2)向該溶液中加入一定量向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶固體，使溶液中液中Na的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L(假設(shè)假設(shè)溶液體積不變?nèi)芤后w積不變)，需加入，需加入NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為_，Cl的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_。n(NaCl)n(Cl)0.2 mol/L1 L0.2 molm(NaCl)0.2 mol58.5 g/mol11.7 g。答案：答案：(1)0.1 mol/L0.2 mol/L(2)11.7 g0.2 mol/L物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)物質(zhì)的量濃度與

17、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較與換算量分?jǐn)?shù)的比較與換算探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引51 mol/L的的NaCl溶液與溶液與1%的的NaCl溶液，含溶液，含義相同嗎？義相同嗎？提示：提示：不同。不同。探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引698%的濃硫酸的濃硫酸(密度為密度為1.84 g/cm3)的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度是多少？量濃度是多少？提示：提示：18.4 mol/L。探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引712 mol/L的濃鹽酸的濃鹽酸(密度為密度為1.19 g/cm3)的質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？量分?jǐn)?shù)是多少？提示：提示：36.8%。要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納1.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

18、分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的表示溶質(zhì)的表示方法方法用物質(zhì)的量表示用物質(zhì)的量表示(mol)用質(zhì)量表示用質(zhì)量表示(g)溶液的表示溶液的表示方法方法用體積表示用體積表示(L)用質(zhì)量表示用質(zhì)量表示(g)即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用3.(2012郴州高一檢測郴州高一檢測)如圖為某市售鹽酸試如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。劑瓶上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。該市售鹽酸的物質(zhì)的量濃度為該市售鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。品名：鹽酸；品名：鹽酸；分子式：分子式：HCl；相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量：36.5；外觀：合格；密度：約為外觀：合格；密度：約為1.18 g/cm3；質(zhì)量分?jǐn)?shù)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%；答案：答案：11.8 mol/L題型探究權(quán)威預(yù)測題型探究

19、權(quán)威預(yù)測物質(zhì)的量濃度概念的理解物質(zhì)的量濃度概念的理解 使用膽礬配制使用膽礬配制1 L 0.1 molL1的的CuSO4溶液，正確的做法是溶液，正確的做法是()A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶溶于于1 L水中水中B稱取膽礬稱取膽礬25 g溶于溶于1 L水中水中C將將25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到釋到1 LD將將16 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至稀釋至1 L【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】物質(zhì)的量濃度指的是單位體物質(zhì)的量濃度指的是單位體積內(nèi)所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在該題中用積內(nèi)所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在該題中

20、用CuSO45H2O來配制來配制CuSO4溶液要注意兩溶液要注意兩點(diǎn)：點(diǎn)：(1)找到找到CuSO45H2O和和CuSO4之間的質(zhì)量之間的質(zhì)量關(guān)系。關(guān)系。(2)溶液的體積最終為溶液的體積最終為1 L?！窘馕鼋馕觥? L 0.1 molL1的的CuSO4溶液中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CuSO4)1 L0.1 molL10.1 mol，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為16 g，若要稱，若要稱取取CuSO45H2O，應(yīng)稱取，應(yīng)稱取25 g。所以有所以有2種方案：稱取種方案：稱取16 g CuSO4溶于水配溶于水配成成1 L溶液或稱取溶液或稱取25 g膽礬溶于水配成膽礬溶于水配成1 L溶溶液。液?！?/p>

21、答案答案】C【名師點(diǎn)睛名師點(diǎn)睛】在理解物質(zhì)的量濃度時(shí)要注在理解物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：意以下幾點(diǎn)：(1)溶液的體積不是指溶劑的體積，也不是溶液的體積不是指溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積和。溶質(zhì)和溶劑的體積和。(2)“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是指溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是指溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,尤其是配制溶液時(shí)所選藥品是否與溶液中最尤其是配制溶液時(shí)所選藥品是否與溶液中最終的溶質(zhì)一致，如用終的溶質(zhì)一致，如用Na2CO310H2O配制配制Na2CO3溶液。溶液。(3)物質(zhì)的量濃度的大小與溶液的體積無關(guān)。物質(zhì)的量濃度的大小與溶液的體積無關(guān)。(4)溶液取出后其物質(zhì)的量濃度不變，但因溶溶液取出后其物質(zhì)的量

22、濃度不變，但因溶液的體積不同而導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。液的體積不同而導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。(5)討論離子濃度時(shí)還應(yīng)注意物質(zhì)的化學(xué)組成討論離子濃度時(shí)還應(yīng)注意物質(zhì)的化學(xué)組成.如如1 molL1的的AlCl3中中c(Cl)3 molL1。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制制 實(shí)驗(yàn)室欲用實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制固體配制1.0 molL1的的NaOH溶液溶液240 mL：(1)配制溶液時(shí)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟一般可以分為以下幾個(gè)步驟:稱量稱量計(jì)算計(jì)算溶解溶解搖勻搖勻轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌 定容定容冷卻冷卻搖動(dòng)搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)槠湔_的操作順序?yàn)開。本實(shí)。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀

23、器有天平、藥匙、玻璃棒、驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、燒杯、_。(2)某同學(xué)欲稱量某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_。A轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎

24、有少量灑到容量瓶外面B定容時(shí)俯視刻度線定容時(shí)俯視刻度線C未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容D定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后,液面低于刻度線，再加水至刻度線液面低于刻度線，再加水至刻度線【解析解析】(1)配制配制1.0 molL1NaOH溶液溶液的步驟為：計(jì)算所需的步驟為：計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量固體的質(zhì)量用用托盤天平稱量托盤天平稱量在燒杯中溶解在燒杯中溶解冷卻至室溫冷卻至室溫向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液洗滌燒杯及玻璃棒洗滌燒杯及玻璃棒搖動(dòng)容量瓶搖動(dòng)容量瓶向容量瓶中加水定容向容量瓶中加水定容反復(fù)反復(fù)上下顛倒

25、，搖勻容量瓶。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟即判上下顛倒，搖勻容量瓶。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟即判斷出所用儀器還有斷出所用儀器還有250 mL容量瓶和膠頭滴容量瓶和膠頭滴管管.(2)該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了，所以稱得該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了，所以稱得NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為(20 g10 g)2.6 g27.4 g,應(yīng)稱應(yīng)稱NaOH質(zhì)量為質(zhì)量為1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作為查漏。使用容量瓶的第一步操作為查漏。(4)A使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低；使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低；B、C使體積減小，濃度偏高；使體積減小，濃度偏高；D多加了水，體多加了水，體積偏大，濃度偏

26、低。積偏大，濃度偏低?！敬鸢复鸢浮?1)250 mL容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管(2)27.410.0(3)查漏查漏(4)BC【易誤警示易誤警示】掌握常用儀器掌握常用儀器(容量瓶、量容量瓶、量筒、天平、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯等筒、天平、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯等)的的使用方法和一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操使用方法和一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作步驟，作步驟，運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式進(jìn)行運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)的誤差分析，有關(guān)實(shí)驗(yàn)的誤差分析，這類題就能迎刃而解。用量筒量取溶液或用這類題就能迎刃而解。用量筒量取溶液或用容量瓶定容時(shí)，易犯的錯(cuò)誤是俯視或仰視刻容量瓶定容時(shí)，易犯的錯(cuò)誤

27、是俯視或仰視刻度線，這樣會(huì)使讀數(shù)偏大或偏小；用量筒量度線，這樣會(huì)使讀數(shù)偏大或偏?。挥昧客擦咳〉囊后w，不包括內(nèi)壁殘留的液體。用量筒取的液體，不包括內(nèi)壁殘留的液體。用量筒量取溶液倒入燒杯后，不要用水洗量筒，這量取溶液倒入燒杯后，不要用水洗量筒，這樣會(huì)使結(jié)果偏高；容量瓶定容，倒轉(zhuǎn)容量瓶樣會(huì)使結(jié)果偏高；容量瓶定容，倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，是幾次后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，是正常的，不需再補(bǔ)幾滴水到刻度線。正常的，不需再補(bǔ)幾滴水到刻度線。 將將190 g MgCl2溶于水配制成溶于水配制成1 L溶液。溶液。(1)該溶液中該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_,溶液

28、中溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制配制1 molL1的的MgCl2溶液溶液500 mL，需，需該溶液的體積為該溶液的體積為_。溶液的稀釋規(guī)律及電荷守恒溶液的稀釋規(guī)律及電荷守恒規(guī)律規(guī)律(3)向向(2)中中500 mL溶液中再通入一定量的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中氣體后，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為3 molL1(假設(shè)溶液體積不變假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中，則溶液中H的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_，通入，通入HCl氣體氣體的體積的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為為_。(3)根據(jù)電荷守恒有：根據(jù)電荷守恒有：c(H)2c(Mg2)c(Cl),即即

29、c(H)21 molL13 molL1,所以所以c(H)1 molL1。n(HCl)1 molL10.5 L0.5 mol，V(HCl)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L?！敬鸢复鸢浮?1)2 molL14 molL1(2)250 mL(3)1 molL111.2 L(2)應(yīng)用稀釋規(guī)律：應(yīng)用稀釋規(guī)律：c(濃濃)V(濃濃)c(稀稀)V(稀稀)時(shí)，溶液的體積時(shí)，溶液的體積V不必?fù)Q算為不必?fù)Q算為L，只要只要V(濃濃)和和V(稀稀)單位相同即可。單位相同即可。(3)在列電荷守恒規(guī)律的關(guān)系式時(shí)，勿漏離在列電荷守恒規(guī)律的關(guān)系式時(shí)，勿漏離子所帶的電荷。子所帶的電荷。熱點(diǎn)示例思維拓展熱點(diǎn)示例思維拓

30、展經(jīng)典案例經(jīng)典案例在花瓶中加入在花瓶中加入“鮮花保鮮劑鮮花保鮮劑”,能延長鮮花的壽命。下表是能延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮鮮花保鮮劑劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分成分質(zhì)量質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(gmol1)蔗糖蔗糖50.00342硫酸鉀硫酸鉀0.50174阿斯匹林阿斯匹林0.35180高錳酸鉀高錳酸鉀0.50158硝酸銀硝酸銀0.04170(1)“鮮花保鮮劑鮮花保鮮劑”中，硫酸鉀的物質(zhì)的量中，硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度是多少？濃度是多少？(2)配制上述配制上述1 L“鮮花保鮮劑鮮花保鮮劑”，在下圖所，在下圖所示儀器中，肯定不需要哪些儀器？除

31、圖中已示儀器中，肯定不需要哪些儀器？除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有哪些？有哪些？(3)在溶液配制過程中，下列操作使配制結(jié)在溶液配制過程中，下列操作使配制結(jié)果偏高的是哪些？果偏高的是哪些？A將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水餾水C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的量濃度的K2SO4溶液而未洗滌溶液而未洗滌D用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面最低處與容量瓶刻度線相切面最低處與容量瓶刻度線相切E定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理線，但未做任何處理F定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，又加水至溶液凹液面最低處與容量瓶刻線，又加水至溶液凹液面最低處與容量瓶刻度線相切度線相切【答案答案】(1)硫酸鉀的物質(zhì)的量為硫酸鉀的物質(zhì)的量為0.50 g174 gmol10.0029 mol，物質(zhì)，物質(zhì)的量濃度為的量濃度為0.0029 mol1 L0.0029 mol/L。(2)A和和C玻璃棒、玻璃棒、1000 mL容量瓶、膠頭容量瓶、膠頭滴管滴管(3)C