《高中化學(xué) 第一部分 專題2 第二單元 第二課時(shí) 化學(xué)平衡課件 蘇教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一部分 專題2 第二單元 第二課時(shí) 化學(xué)平衡課件 蘇教版選修4（69頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二課時(shí)化學(xué)平衡晨背關(guān)鍵語句理解教材新知應(yīng)用創(chuàng)新演練把握熱點(diǎn)考向知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二考向一考向二第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考向三隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練第二單元第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第二課時(shí)化學(xué)平衡第二課時(shí)化學(xué)平衡 1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)“兩特點(diǎn)兩特點(diǎn)”： (1)正、逆兩個(gè)反應(yīng)是同一條件下同時(shí)進(jìn)行的；正、逆兩個(gè)反應(yīng)是同一條件下同時(shí)進(jìn)行的； (2)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物共存，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化可逆反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物共存，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小于率小于100%。 2化學(xué)平衡化學(xué)平衡“五特征五特征”： 逆、等、動(dòng)、定、變。逆、等、動(dòng)、定、變。 3化學(xué)平衡狀態(tài)判斷

2、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“兩依據(jù)兩依據(jù)”： (1)根本依據(jù)：根本依據(jù)：v(正正)v(逆逆)； (2)直接依據(jù)：各組分的濃度保持不變。直接依據(jù)：各組分的濃度保持不變。 自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn)1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(1)正反應(yīng)和逆反應(yīng)：正反應(yīng)和逆反應(yīng)：(2)可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(1)建立：建立：以以N23H22NH3為例，填下表。為例，填下表。 變化變化時(shí)刻時(shí)刻物質(zhì)濃度物質(zhì)濃度反應(yīng)速率反應(yīng)速率反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)開始時(shí)開始時(shí)最大最大0最大最大0進(jìn)行中進(jìn)行中 平衡時(shí)平衡時(shí) v(正正)v(逆逆)減小減小增大增大減小減小增大增大不變不變不變不變圖像表示上述

3、過程：圖像表示上述過程： (2)定義：定義： 一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率 時(shí)，反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物和時(shí)，反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物和生成物的生成物的 保持不變的狀態(tài)。保持不變的狀態(tài)。相等相等質(zhì)量或濃度質(zhì)量或濃度(3)“五五”特征：特征：師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難解疑難化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷依據(jù)(1)根本依據(jù)：根本依據(jù)：(2)直接依據(jù)直接依據(jù)(3)其他依據(jù)：其他依據(jù)：1雙選題雙選題下列為四個(gè)同學(xué)對(duì)下列為四個(gè)同學(xué)對(duì)“化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) ”的的 理解，其中理解正確的同學(xué)是理解，其中理解正確的同學(xué)是 ()解析：解析

4、：當(dāng)當(dāng)v(正正)v(逆逆)0時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)仍在繼續(xù)。態(tài)，此時(shí)反應(yīng)仍在繼續(xù)。答案：答案：BD自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn) 1化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù) (1)概念：概念： 在一定溫度下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到在一定溫度下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到 時(shí)，時(shí)，生成物生成物 與反應(yīng)物與反應(yīng)物 的比值是一的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。表示?；瘜W(xué)平衡化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積(3)意義：意義： (4)影響因素：影響因素： K只與只與 有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)，只要溫度一定，則平衡常數(shù)一定。關(guān)，只要溫度一定

5、，則平衡常數(shù)一定。溫度溫度已轉(zhuǎn)化的量已轉(zhuǎn)化的量開始時(shí)的量開始時(shí)的量師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難解疑難 (3)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；若方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)衡常數(shù)互為倒數(shù)；若方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。因大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。因此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值，要與化學(xué)反應(yīng)方程式此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值，要與化學(xué)反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)，否則意義就不明確。相對(duì)應(yīng)，否則意義就不明確。解析：解析：在在K表達(dá)式中，注意不能用固體、純液體表示，表達(dá)式中，注意不能用固體、純液體表示，

6、因?yàn)樗鼈兊臐舛瓤梢暈槌?shù)。因?yàn)樗鼈兊臐舛瓤梢暈槌?shù)。答案：答案：C 例例1在容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：在容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 () AZ為為0.3 molL1 BY2為為0.4 molL1 CX2為為0.2 molL1 DZ為為0.4 molL1解析解析本題可用本題可用“一邊倒一邊倒”法來判斷：法來判斷：X2Y2 2Z最多的生成物最多的生成物/mol

7、L1 00.20.4全部為反應(yīng)物全部為反應(yīng)物/molL1 0.2 0.4 0即可得各物質(zhì)濃度的取值范圍：即可得各物質(zhì)濃度的取值范圍：0c(X2)0.2 molL1；02 molL1c(Y2)0.4 molL1；0c(Z)0.4 molL1。答案答案A“一邊倒一邊倒”法判斷可逆反應(yīng)中物質(zhì)的濃度取值法判斷可逆反應(yīng)中物質(zhì)的濃度取值 (1)完全轉(zhuǎn)化到完全轉(zhuǎn)化到“ ”的右側(cè)，求出生成物的最大值，的右側(cè)，求出生成物的最大值，反應(yīng)物的最小值，此時(shí)反應(yīng)物可能為反應(yīng)物的最小值，此時(shí)反應(yīng)物可能為0，也可能不為，也可能不為0(如本如本題中題中Y2)。 (2)完全轉(zhuǎn)化到完全轉(zhuǎn)化到“ ”的左側(cè)，求出反應(yīng)物的最大值，的左

8、側(cè)，求出反應(yīng)物的最大值，生成物的最小值。生成物的最小值。 (3)據(jù)據(jù)(1)、(2)得出各物質(zhì)的濃度的取值范圍進(jìn)行討論。得出各物質(zhì)的濃度的取值范圍進(jìn)行討論。(1)Y2為為0有可能嗎？有可能嗎？(2)Y2為為0.2 molL1，Z為為0.1 molL1有可能有可能嗎？嗎？提示：提示：(1)不可能，因?yàn)椴豢赡?，因?yàn)榧幢慵幢?.1 molL1X2完全完全轉(zhuǎn)化，此時(shí)還剩余轉(zhuǎn)化，此時(shí)還剩余0.2 molL1的的Y2。(2)不可能，因?yàn)榉磻?yīng)物、不可能，因?yàn)榉磻?yīng)物、生成物的濃度不可能同時(shí)減小。生成物的濃度不可能同時(shí)減小。 例例2在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)

9、：應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列敘述能夠說明反，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 () A容器中容器中SO2、O2、SO3共存共存 BSO2與與SO3的濃度相等的濃度相等 C容器中容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為2 1 2 D反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 解析解析反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3的濃的濃度保持不變，并非相等，也非等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故度保持不變，并非相等，也非等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B、C錯(cuò)誤，而反應(yīng)物、生成物共存則是可逆反應(yīng)的特錯(cuò)誤，而反應(yīng)物、生成物共

10、存則是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，故點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)不等的化學(xué)反錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)不等的化學(xué)反應(yīng)，可以利用壓強(qiáng)來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，應(yīng)，可以利用壓強(qiáng)來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D正確。正確。 答案答案D (1)“不變不變”的含義：的含義： 本題易錯(cuò)選本題易錯(cuò)選B、C兩項(xiàng)，原因是對(duì)化學(xué)平衡狀兩項(xiàng)，原因是對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)定義中各組分的濃度或含量保持態(tài)定義中各組分的濃度或含量保持“不變不變”理解錯(cuò)誤，理解錯(cuò)誤，誤認(rèn)為各組分的濃度都相等或各組分的濃度等于化誤認(rèn)為各組分的濃度都相等或各組分的濃度等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 (2)其他判斷依據(jù)：其他判斷依據(jù)： 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的

11、產(chǎn)率不再發(fā)生變化；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化；反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到的反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到的反應(yīng)物形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同；形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同；對(duì)于氣體體積數(shù)變對(duì)于氣體體積數(shù)變化的可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體積和壓強(qiáng)不再發(fā)化的可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體積和壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。生變化。1對(duì)于對(duì)于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0的反應(yīng)，達(dá)到的反應(yīng)，達(dá)到 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為 () A斷開斷開1個(gè)個(gè)NN鍵的同時(shí)有鍵的同時(shí)有6個(gè)個(gè)NH鍵生成鍵生成 B混合氣體的密度不變混合氣體的密度不變 C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)

12、量不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 DN2、H2、NH3分子數(shù)之比為分子數(shù)之比為1 3 2的狀態(tài)的狀態(tài)解析：解析：A項(xiàng)只表示了正反應(yīng)速率，不能體現(xiàn)項(xiàng)只表示了正反應(yīng)速率，不能體現(xiàn)v(正正)v(逆逆)，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若恒壓時(shí)，密度不變可作為平衡標(biāo)志，若恒項(xiàng)，若恒壓時(shí)，密度不變可作為平衡標(biāo)志，若恒容時(shí)，則不能作為平衡標(biāo)志，錯(cuò)誤；容時(shí)，則不能作為平衡標(biāo)志，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因反應(yīng)前后，項(xiàng)，因反應(yīng)前后，氣體物質(zhì)的量變化，但總質(zhì)量不變，故平均相對(duì)分子質(zhì)氣體物質(zhì)的量變化，但總質(zhì)量不變，故平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可作為平衡標(biāo)志，正確；量不變可作為平衡標(biāo)志，正確；D項(xiàng)，平衡狀態(tài)時(shí)，由于項(xiàng)，平衡狀態(tài)時(shí)，由于不知道反應(yīng)

13、物起始濃度，因此各物質(zhì)的量沒有一定的比不知道反應(yīng)物起始濃度，因此各物質(zhì)的量沒有一定的比例關(guān)系，錯(cuò)誤。例關(guān)系，錯(cuò)誤。答案：答案：C 例例3在在25時(shí)，密閉容器中時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)物質(zhì)XYZ初始濃度初始濃度/molL10.10.20.0平衡濃度平衡濃度/molL10.050.050.1 下列說法錯(cuò)誤的是下列說法錯(cuò)誤的是 () A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為50% B反應(yīng)可表示為反應(yīng)可表示為X(g)3Y(g) 2Z(g)，其平衡，其平衡常數(shù)為常數(shù)為1 600 C增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)增大增大壓強(qiáng)平衡

14、常數(shù)增大 D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)答案答案C利用利用“三段式三段式”計(jì)算平衡常數(shù)及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡常數(shù)及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(1)步驟：步驟：寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。 (2)方法：方法： 如如mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，令，令A(yù)、B起始物起始物質(zhì)的量濃度分別為質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，達(dá)到平衡后消耗，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)

15、的量濃度為mx mol/L。mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) c(初初)(mol/L)ab00 c(mol/L) mxnxpx qx c(平平)(mol/L)amx bnxpxqx(3)計(jì)算：計(jì)算：2(2012廣州模擬廣州模擬)某溫度下，向容積為某溫度下，向容積為2 L的密閉反應(yīng)的密閉反應(yīng) 器中充入器中充入0.10 mol SO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再 變化時(shí)測(cè)得變化時(shí)測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)，則該溫度下反應(yīng) 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為 () A3.2103 B1.6103 C8.0102

16、 D4.0102答案：答案：A隨堂基礎(chǔ)鞏固隨堂基礎(chǔ)鞏固1化學(xué)平衡常數(shù)可以用化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡來表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡 常數(shù)的說法中正確的是常數(shù)的說法中正確的是() AK越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小 BK與反應(yīng)物的濃度有關(guān)與反應(yīng)物的濃度有關(guān) CK與生成物的濃度有關(guān)與生成物的濃度有關(guān) DK與溫度有關(guān)與溫度有關(guān) 解析：解析：一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)只與一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)只與 反應(yīng)體系的溫度有關(guān)。反應(yīng)體系的溫度有關(guān)。 答案：答案：D2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是 () A一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到

17、的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在 該條件下所能達(dá)到的限度該條件下所能達(dá)到的限度 B當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率 和逆反應(yīng)速率相等都等于和逆反應(yīng)速率相等都等于0 C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生 成物的濃度已經(jīng)不再改變成物的濃度已經(jīng)不再改變 D化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變解析：解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，雖可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，雖v正正v逆逆，但均，但均不為不為0，是動(dòng)態(tài)平衡，是動(dòng)態(tài)平衡，B、C錯(cuò)；錯(cuò)；K與溫度有

18、關(guān)，通與溫度有關(guān)，通過改變溫度就可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度，過改變溫度就可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：A答案：答案：C4雙選題雙選題下列說法中可以證明反應(yīng)下列說法中可以證明反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 () A1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè)HH鍵形成鍵形成 B1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂 C1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂 D1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)個(gè)NH鍵形成鍵形成解析：解析：NN鍵斷裂、鍵斷裂、HH鍵斷裂、鍵斷裂、NH鍵形

19、成都代表鍵形成都代表正反應(yīng)，不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。正反應(yīng)，不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。A、C兩項(xiàng)兩項(xiàng)中中HH鍵形成，鍵形成，HN鍵斷裂代表逆反應(yīng)，而且正、逆鍵斷裂代表逆反應(yīng)，而且正、逆反應(yīng)速率符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以用于證明該反應(yīng)已反應(yīng)速率符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以用于證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：答案：AC5(2012杭州高二檢測(cè)改編杭州高二檢測(cè)改編)在在1000 K恒溫下，在密閉容恒溫下，在密閉容 器中放入一定量的器中放入一定量的A、B氣體使之發(fā)生反應(yīng)：氣體使之發(fā)生反應(yīng)：A(g) 3B(g) 2C(g)，并達(dá)到平衡。測(cè)得其平衡時(shí)的濃度，并達(dá)到平衡。測(cè)得其平衡時(shí)的濃度 分別為分別為c(A)2 molL1，c(B)5 molL1，c(C) 3 molL1：填寫下列空白：填寫下列空白：(1)起始時(shí)：起始時(shí)：A的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度_，B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度_。(2)A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_。(3)1000 K時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)_。