《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡易通 上篇 專題四 第13講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合探究與評(píng)價(jià)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡易通 上篇 專題四 第13講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合探究與評(píng)價(jià)課件（69頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第13講講化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合探究與評(píng)價(jià)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合探究與評(píng)價(jià)1了解科學(xué)探究的基本過程，了解定量研究的方法是化學(xué)了解科學(xué)探究的基本過程，了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。2能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：(1)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；(2)了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；(3)分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；(4)繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。3以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用?！究季V點(diǎn)擊考綱點(diǎn)擊

2、】1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路是什么？化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路是什么？答案答案化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路：2實(shí)驗(yàn)安全的實(shí)驗(yàn)安全的“七防七防”指的是什么？指的是什么？答案答案實(shí)驗(yàn)安全的實(shí)驗(yàn)安全的“七防七防”是指：防爆炸、防暴沸、防失是指：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染、防炸裂?；?、防中毒、防倒吸、防污染、防炸裂。3粗鹽提純時(shí)，用物理方法除去難溶性雜質(zhì)后得到的氯化粗鹽提純時(shí)，用物理方法除去難溶性雜質(zhì)后得到的氯化鈉中仍含有鈉中仍含有SO42、Mg2和和Ca2，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去？，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去？答案答案方法方法：BaCl2Na2CO3NaOH過濾后

3、向?yàn)V液過濾后向?yàn)V液中加入稀鹽酸至中性中加入稀鹽酸至中性蒸發(fā)結(jié)晶。蒸發(fā)結(jié)晶。方法方法：BaCl2NaOHNa2CO3過濾后向?yàn)V液中加入過濾后向?yàn)V液中加入稀鹽酸至中性稀鹽酸至中性蒸發(fā)結(jié)晶。蒸發(fā)結(jié)晶。方法方法：NaOHBaCl2Na2CO3過濾后向?yàn)V液中加入過濾后向?yàn)V液中加入稀鹽酸至中性稀鹽酸至中性蒸發(fā)結(jié)晶。蒸發(fā)結(jié)晶。 4怎樣篩選和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)？答案對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析和處理的一般方法和思路為五看：一看數(shù)據(jù)是否符合測(cè)量儀器的精確特點(diǎn)；二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)；三看反應(yīng)是否完全，是否是過量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)；四看所得數(shù)據(jù)的測(cè)試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)；五看數(shù)據(jù)測(cè)量過程是否規(guī)范、合理?？键c(diǎn)一考

4、點(diǎn)一 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本流程：根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物確定可能原理設(shè)計(jì)可能實(shí)驗(yàn)方案優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案選擇原料設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置(方法、儀器等)實(shí)施實(shí)驗(yàn)(步驟、操作要點(diǎn)、控制反應(yīng)條件等)分離提純產(chǎn)品。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度1 物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)(2013天津，天津，9)性質(zhì)驗(yàn)證方案設(shè)計(jì)的基本流程：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)可能的實(shí)驗(yàn)方案優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案實(shí)施實(shí)驗(yàn)(原理、方法、儀器、藥品、操作要點(diǎn)等)觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)綜合分析得出結(jié)論。 角度發(fā)散常見物質(zhì)性質(zhì)的驗(yàn)證方法。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度2 物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)(2013四川理四川理綜，綜，9

5、)1(2013合肥一檢合肥一檢)為了探究為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。.AgNO3的氧化性的氧化性將光亮的鐵絲伸入將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag除盡除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。溶液、氯水。高考印證高考印證(1)請(qǐng)完成下表：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2和Fe3。.AgNO3的熱穩(wěn)定性

6、用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取少量除盡取少量除盡Ag后的溶液于試管中，后的溶液于試管中，加入加入KSCN溶液，振蕩溶液，振蕩_存在存在Fe3取少量除盡取少量除盡Ag后的溶液于試管中，后的溶液于試管中，加入加入_，振蕩，振蕩_存在存在Fe2(2)裝置B的作用是_。(3)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是_。(4)【查閱資料】 Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水?！咎岢鲈O(shè)想】 試管中殘留的黑色固體可能是：.Ag；.Ag2O；Ag和Ag2O?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

7、證】 該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)是_(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)填實(shí)驗(yàn)編號(hào))?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體固體熱分解的產(chǎn)物有熱分解的產(chǎn)物有_。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生解析

8、.(1)Fe3遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe2反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)，如有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe2存在，否則不存在。.(2)B裝置為安全瓶，可以防止倒吸。(3)檢驗(yàn)氧氣的常用方法是利用其助燃性，使帶有火星的木條復(fù)燃。(4)a實(shí)驗(yàn)中，加入氨水黑色固體不溶解，證明原物質(zhì)不含Ag2O，同時(shí)也證明原物質(zhì)為Ag；b實(shí)驗(yàn)中，只能證明原黑色固體含有Ag，因Ag2O也可以溶解在足量稀硝酸中，所以不能證明是否含有Ag2O。答案(1)溶液呈紅色K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(2)防倒吸(3)用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明無色氣體為O2(4)bAg、NO2

9、、O21(2013合肥一檢合肥一檢)碘是人體必需的微量元素之一，有碘是人體必需的微量元素之一，有“智力智力元素元素”之稱。食用加碘食鹽可預(yù)防碘缺乏病。查閱資料之稱。食用加碘食鹽可預(yù)防碘缺乏病。查閱資料知：知：在酸性條件下，在酸性條件下，I能被能被NO3氧化成氧化成IO3，被，被H2O2或或O2等氧化成等氧化成I2；IO3能被能被HSO3還原成還原成I2。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器和下列限選試劑，依次探究某食請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器和下列限選試劑，依次探究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I、IO3中的哪一中的哪一種。種。限選試劑如下：限選試劑如下：1.0 molL1 HNO3

10、溶液、溶液、1.0 molL1 H2SO4溶液、溶液、1.0 molL1 NaHSO3溶液、溶液、3% H2O2溶液、溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水。淀粉溶液、蒸餾水。應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn) .提出假設(shè) 假設(shè)1：該食鹽樣品中含I2； 假設(shè)2：該食鹽樣品中含I； 假設(shè)3：_。 .設(shè)計(jì)方案與實(shí)驗(yàn)探究 將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液，請(qǐng)按要求填寫下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟步驟1：取少量上述溶液注：取少量上述溶液注入試管中，滴入幾滴淀粉入試管中，滴入幾滴淀粉溶液；振蕩溶液；振蕩若溶液顯若溶液顯_，則假，則假設(shè)設(shè)1成立；否則，假設(shè)成立；否則，假設(shè)1不不成立。再進(jìn)行步驟成立。再進(jìn)行步驟

11、2步驟步驟2： _若溶液顯藍(lán)色，則假設(shè)若溶液顯藍(lán)色，則假設(shè)2成成立，反應(yīng)的離子方程式為立，反應(yīng)的離子方程式為_；否則否則，假設(shè)，假設(shè)2不成立。再進(jìn)不成立。再進(jìn)行步驟行步驟3步驟步驟3：_.問題與思考純的KIO3或KI都可作為食用加碘鹽中碘的來源。從化學(xué)角度來看，食鹽中添加_(填“KIO3”或“KI”)更好；理由是_。解析.從題意可知，步驟2是檢驗(yàn)樣品中是否含有I，氧化劑應(yīng)該選用綠色氧化劑H2O2，I被氧化為I2，能夠使淀粉溶液變藍(lán)；步驟3是檢驗(yàn)樣品中是否含有IO3，依題意選用NaHSO3溶液，同樣生成的產(chǎn)物為I2。答案答案.假設(shè)假設(shè)3：食鹽中含：食鹽中含IO3.藍(lán)色取少量上述溶液注入試管中，滴

12、入幾滴藍(lán)色取少量上述溶液注入試管中，滴入幾滴1.0 molL1 H2SO4溶液和幾滴溶液和幾滴3% H2O2溶液后，再滴入幾滴淀粉溶溶液后，再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩液，振蕩2IH2O22H=I22H2O取少量上述溶取少量上述溶液注入試管中，滴入幾滴液注入試管中，滴入幾滴1.0 molL1 NaHSO3溶液，再滴溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩若溶液顯藍(lán)色，則假設(shè)入幾滴淀粉溶液，振蕩若溶液顯藍(lán)色，則假設(shè)3成立；否成立；否則，假設(shè)則，假設(shè)3不成立不成立.KIO3KI在空氣中易被氧氣氧化成在空氣中易被氧氣氧化成I2考點(diǎn)二考點(diǎn)二 實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本原則：(1)條件合適，操作方

13、便；(2)原理正確，步驟簡單；(3)原料豐富，價(jià)格低廉；(4)產(chǎn)物純凈，污染物少。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度1 物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)(2012天津，天津，9)物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的四點(diǎn)要求：(1)實(shí)驗(yàn)方案要可行。要盡量避免使用高壓和特殊催化劑等實(shí)驗(yàn)室難以達(dá)到的條件，實(shí)驗(yàn)方案要簡單易行。(2)實(shí)驗(yàn)順序要科學(xué)。要對(duì)各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行統(tǒng)一的規(guī)劃和安排，同時(shí)要減少副反應(yīng)的發(fā)生和避免實(shí)驗(yàn)步驟間的干擾。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要直觀。要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)在操作過程中有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，便于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的確認(rèn)。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論要可靠。要反復(fù)推敲實(shí)驗(yàn)步驟和多方論證實(shí)驗(yàn)結(jié)果，做到實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確、可靠。知識(shí)鏈接

14、知識(shí)鏈接角度角度2 物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)(2013四川理四川理綜，綜，9)2.(2012福建理綜福建理綜，25)實(shí)驗(yàn)室常用實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽與濃鹽酸反應(yīng)制備酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示發(fā)生裝置如圖所示)。(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是下來的操作依次是_(填序號(hào)填序號(hào))。A往燒瓶中加入往燒瓶中加入MnO2粉末粉末B加熱加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸往燒瓶中加入濃鹽酸高考印證高考印證(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，

15、探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是_。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00 mL，用0.100 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為_molL1；b平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方

16、案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(MnCO3)2.31011進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。()使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。()反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_ _(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。根據(jù)c(鹽酸)V(鹽酸)c(氫氧化鈉)V(氫氧化鈉)，c(鹽酸)c(氫氧化鈉)V(氫氧化鈉)/V(鹽酸)22.00 mL0.100 0 molL1/20.00 mL0.110 0 molL1。由于Ksp(MnCO3)M(CaCO3)，

17、故最終剩余的固體質(zhì)量增加，導(dǎo)致測(cè)得的c(H)偏小。如果把殘余清液轉(zhuǎn)移到Zn粒中，則Y形管內(nèi)壁就會(huì)附著一些清液；Zn與鹽酸反應(yīng)放熱，因此，冷卻后氣體的體積將縮小。答案(1)ACB(2)殘余清液中，n(Cl)n(H)(或其他合理答案)0.110 0偏小()Zn粒殘余清液(按順序?qū)懗鰞身?xiàng))()裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫 2(2013合肥模擬)某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O研究影響反應(yīng)速率的因素后，對(duì)Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可視為一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子。該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測(cè)了Na

18、2S2O3的某些性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的預(yù)測(cè)。應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)【提出假設(shè)提出假設(shè)】(1)部分學(xué)生認(rèn)為部分學(xué)生認(rèn)為Na2S2O3與與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時(shí)似，因此室溫時(shí)Na2S2O3溶液的溶液的pH_7(填填“”、“”或或“”)。(2)部分學(xué)生由部分學(xué)生由S元素化合價(jià)推測(cè)元素化合價(jià)推測(cè)Na2S2O3與與SO2性質(zhì)相似，均性質(zhì)相似，均具有較強(qiáng)的具有較強(qiáng)的_?！緦?shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】取適量取適量Na2S2O3晶體，溶于水制成晶體，溶于水制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下探溶液，進(jìn)行如下探究究(填寫表中空格填寫表中空格)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象

19、解釋現(xiàn)象解釋(用離用離子方程式表示子方程式表示)探究探究(3)_ _溶液溶液pH8(4)_探究探究向新制氯水向新制氯水(pH7)(7)Na2S2O3具有還原性(8)不正確，因氯水中含有Cl，會(huì)生成AgCl沉淀(9)取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3被氯水氧化考點(diǎn)三考點(diǎn)三 探究性綜合實(shí)驗(yàn)探究性綜合實(shí)驗(yàn)探究性綜合實(shí)驗(yàn)題的一般解題思路：發(fā)現(xiàn)問題提出猜想設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案具體實(shí)施實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象、分析數(shù)據(jù)總結(jié)歸納得出結(jié)論。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度1 探究性綜合實(shí)驗(yàn)題的解題思路探究性綜合實(shí)驗(yàn)題的解題思路(2013安徽理安徽理綜，綜，28)實(shí)驗(yàn)探究題中會(huì)遇到由于各

20、種原因?qū)е碌摹胺闯！?，如試劑添加順序不?dāng)、藥品變質(zhì)、反應(yīng)條件控制不當(dāng)?shù)鹊?。解答此類試題的一般思路：探究“反常”現(xiàn)象，利用已有知識(shí)理論提出猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想，合理解釋“反常”現(xiàn)象得出結(jié)論。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度2 探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的反?，F(xiàn)象探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的反常現(xiàn)象(2013北京，北京，28)3(2013安徽理綜安徽理綜，28)某酸性工業(yè)廢水中含有某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一即

21、可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在在25 下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空表中不要留空格格)。高考印證高考印證實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào)初始初始pH廢水樣品廢水樣品體積體積/mL草酸溶液草酸溶液體積體積/mL蒸餾水體蒸餾水體積積/mL46010305601030560測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O

22、72濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明_；實(shí)驗(yàn)中0t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3)_molL1min1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對(duì)鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2起催化作用：假設(shè)二：_；假設(shè)三：_；(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測(cè)定)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體不要求寫具體操

23、作過程操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 答案(1) (2)CO2 (4)Al3起催化作用SO42起催化作用實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào)初始初始pH廢水樣品體廢水樣品體積積/mL草酸溶液體草酸溶液體積積/mL蒸餾水體蒸餾水體積積/mL32020 (5) (本題屬于開放性試題合理答案均可)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操不要求寫具體操作過程作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的用等物質(zhì)的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替代替實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中的鐵明礬，控制其中的鐵明礬，控制其他條件與實(shí)驗(yàn)他條件與實(shí)驗(yàn)相同，進(jìn)行相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)

24、間后，若溶液中液中c(Cr2O72)大于實(shí)驗(yàn)大于實(shí)驗(yàn)中的中的c(Cr2O72)則假設(shè)一成則假設(shè)一成立，若兩溶液中的立，若兩溶液中的c(Cr2O72)相同，則假設(shè)一不相同，則假設(shè)一不成立成立 3(2013馬鞍山一檢)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體時(shí)，可用FeCl3溶液吸收多余的SO2氣體。(1)寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_ _。(2)FeCl3溶液吸收SO2氣體一段時(shí)間后，吸收液中一定存在的離子有H、Fe2、Cl、SO42。某同學(xué)認(rèn)為還可能存在其他離子，并提出假設(shè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)提出合理假設(shè)：假設(shè)1：還存在HSO3、SO32；假設(shè)2：還存

25、在Fe3；假設(shè)3：HSO3、SO32、Fe3都不存在。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論現(xiàn)象和結(jié)論步驟步驟1：取少量吸收液于試管，滴加：取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴_溶液溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：_；結(jié)；結(jié)論：假設(shè)論：假設(shè)1不成立不成立步驟步驟2：_現(xiàn)象現(xiàn)象_；結(jié)；結(jié)論：假設(shè)論：假設(shè)2成立成立(3)測(cè)定空氣中SO2含量的方法是：把500 L含SO2氣體的空氣通入20 mL含0.000 15 mol KMnO4的溶液中，充分反應(yīng)后，再用0.020 00 molL1的KI溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液25.00 mL，則空氣中的SO2含量為_mg

26、L1。(5SO22MnO42H2O=2Mn25SO424H，10I2MnO416H=2Mn25I28H2O)答案(1)SO22Fe32H2O=2Fe2SO424H(2)品紅品紅不褪色另取少量吸收液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液溶液變紅(或其他合理答案)(3)0.016(1)氣體制備原理決定發(fā)生裝置，氣體性質(zhì)決定干燥裝置，所制氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)氣體的性質(zhì)共同決定了凈化方法。(2)氣體制備裝置的連接順序：發(fā)生裝置凈化裝置(含干燥裝置)收集裝置尾氣處理裝置。(3)安裝順序：由下往上，從左到右。(4)操作順序：檢查裝置的氣密性固體藥品先放液體藥品后放點(diǎn)燃酒精燈。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接防范防范1 常見氣體的制備

27、裝置原理及注意事項(xiàng)混亂常見氣體的制備裝置原理及注意事項(xiàng)混亂1實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取某種較純凈的氣體。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取某種較純凈的氣體。(1)在燒瓶里放置的反應(yīng)物可能是在燒瓶里放置的反應(yīng)物可能是_；A稀硫酸和鋅粒稀硫酸和鋅粒 B濃鹽酸和石灰石濃鹽酸和石灰石C濃鹽酸和二氧化錳濃鹽酸和二氧化錳 D濃鹽酸和高錳酸鉀濃鹽酸和高錳酸鉀防范演練防范演練 (2)集氣瓶里收集到的氣體是_； AH2 BCl2 CCO2 DO2 (3)兩個(gè)洗氣瓶(從左到右)中盛放的試劑是_； A濃硫酸；飽和食鹽水 B氫氧化鈉溶液；濃硫酸 C氫氧化鈉溶液；飽和食鹽水 D飽和食鹽水；濃硫酸 (4)燒杯中應(yīng)盛放的試劑及作用是_。 AN

28、aOH溶液，吸收多余的Cl2，防止污染空氣 B濃硫酸，干燥多余的Cl2 C純水，充分吸收多余的Cl2，防止污染空氣 D飽和食鹽水，減少Cl2在水中溶解度 答案(1)C(2)B(3)D(4)A (1)設(shè)計(jì)思路：設(shè)計(jì)思路：(2)設(shè)計(jì)步驟：觀察現(xiàn)象設(shè)計(jì)步驟：觀察現(xiàn)象根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)提出假設(shè)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)提出假設(shè)尋求尋求能夠證明或檢驗(yàn)假設(shè)的方法能夠證明或檢驗(yàn)假設(shè)的方法根據(jù)設(shè)想的方法選擇適當(dāng)根據(jù)設(shè)想的方法選擇適當(dāng)知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接防范防范2 對(duì)探究綜合性化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路、步對(duì)探究綜合性化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路、步驟及注意事項(xiàng)分析不清驟及注意事項(xiàng)分析不清的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品設(shè)計(jì)恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)恰

29、當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)步驟實(shí)施實(shí)驗(yàn)實(shí)施實(shí)驗(yàn)觀察觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否符合實(shí)驗(yàn)預(yù)期驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否符合實(shí)驗(yàn)預(yù)期(假假設(shè)設(shè))。(3)注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)方案要可行，實(shí)驗(yàn)順序要科學(xué)；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)方案要可行，實(shí)驗(yàn)順序要科學(xué)；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要直觀，實(shí)驗(yàn)結(jié)論要可靠。象要直觀，實(shí)驗(yàn)結(jié)論要可靠。2(2013皖北協(xié)作區(qū)聯(lián)考皖北協(xié)作區(qū)聯(lián)考)某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律知某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律知識(shí)后，對(duì)教材中識(shí)后，對(duì)教材中Cl2將將Fe2氧化成氧化成Fe3的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問題：考，并提出問題：Cl2能將能將Fe2氧化成氧化成Fe3，那么，那么Br2和和I2能否將能否將Fe2氧

30、化成氧化成Fe3？環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)。環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)。部分同學(xué)認(rèn)為部分同學(xué)認(rèn)為Br2和和I2都能將都能將Fe2氧化成氧化成Fe3，依據(jù)是，依據(jù)是_。部分同學(xué)認(rèn)為部分同學(xué)認(rèn)為Br2和和I2都不能將都不能將Fe2氧化成氧化成Fe3。還有同。還有同學(xué)認(rèn)為學(xué)認(rèn)為Br2能將能將Fe2氧化成氧化成Fe3，而，而I2不能，依據(jù)是同一不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。防范演練防范演練環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：試管試管操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象先向試管中

31、加入先向試管中加入2 mL新制的新制的FeCl2溶溶液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管水，振蕩試管溶液為溶液為黃色黃色先向試管中加入先向試管中加入2 mL新制的新制的FeCl2溶溶液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管水，振蕩試管溶液為溶液為黃色黃色環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋。(1)甲同學(xué)認(rèn)為試管中的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2氧化，反應(yīng)的離子方程式為_。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)，才能得出甲同學(xué)的結(jié)論。請(qǐng)你幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)2：操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象(2)該小組同學(xué)對(duì)試管中所得的溶液呈黃色的原因展開討論，并提出了兩種假設(shè)

32、：假設(shè)1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。假設(shè)2._。實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以判斷假設(shè)是否成立。操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象向試管向試管所得的溶液中繼所得的溶液中繼續(xù)加入續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分，充分振蕩，靜置一段時(shí)間。取振蕩，靜置一段時(shí)間。取出上層溶液，滴加出上層溶液，滴加KSCN溶液溶液靜置后，上層溶液幾乎無靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；取色，下層溶液為紫色；取上層溶液滴加上層溶液滴加KSCN溶液溶液后，溶液呈淺紅色后，溶液呈淺紅色丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象可以說明假設(shè)2成立，丁同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4繼續(xù)探究。實(shí)驗(yàn)4：操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象向另一支試管中加入向另一支

33、試管中加入2 mL新制的新制的FeCl2溶液，滴加溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間。取出下層溶置一段時(shí)間。取出下層溶液，滴加液，滴加KSCN溶液溶液靜置后，上層溶液為紫靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；色，下層溶液幾乎無色；取下層溶液，向其中滴加取下層溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液沒有呈溶液后，溶液沒有呈淺紅色淺紅色你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4中加入乙酸乙酯的主要目的是_。丁同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)4的現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2的能力逐漸減弱，從原

34、子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_。解析由題給信息和實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍糠滞瑢W(xué)認(rèn)為Br2和I2都能將Fe2氧化成Fe3的依據(jù)是這些單質(zhì)均為A族元素的單質(zhì)，氧化性均較強(qiáng)。(1)實(shí)驗(yàn)1的試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Br2=2Fe32Br。由于甲同學(xué)的結(jié)論僅僅是根據(jù)溶液顏色的變化得出的，所以結(jié)論不一定可靠，必須通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，可探究該過程中是否有三價(jià)鐵離子生成，所以實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)應(yīng)是三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，故對(duì)應(yīng)的方案為取少量試管中的黃色溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)榧t色則表明有三價(jià)鐵離子生成。(2)可根據(jù)物質(zhì)的顏色分析試管中所得溶液呈黃色的可能原因，一是碘水的顏色，二是三價(jià)鐵離子的顏色。實(shí)驗(yàn)方

35、案的設(shè)計(jì)需從這兩個(gè)方面進(jìn)行考慮，同時(shí)需要考慮亞鐵離子在空氣中容易被氧化成三價(jià)鐵離子，所以實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)必須排除空氣的影響，即實(shí)驗(yàn)4中加入乙酸乙酯的主要目的一是乙酸乙酯可作萃取劑，二是防止空氣中的氧氣將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子。答案環(huán)節(jié)一：均為A族元素，其單質(zhì)的氧化性均較強(qiáng)環(huán)節(jié)三：(1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)碘水與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色亞鐵離子與空氣接觸會(huì)被氧化，加入的乙酸乙酯既可作萃取劑又能起到液封的作用，防止空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾(3)同一主族元素從上到下，原子核外的電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象取少量試管取

36、少量試管中的黃色溶液于試管中的黃色溶液于試管中，滴中，滴加少量加少量KSCN溶液，振蕩溶液，振蕩溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)榧t色紅色 綜合實(shí)驗(yàn)題的解題思路 1巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)反應(yīng)基本原理等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可行性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒁蟮姆桨?。高考綜合實(shí)驗(yàn)題更多地關(guān)注學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)高考綜合實(shí)驗(yàn)題更多地關(guān)注學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)的能力，題型有驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)和探究性實(shí)驗(yàn)。解決這計(jì)和評(píng)價(jià)的能力，題型有驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)和探

37、究性實(shí)驗(yàn)。解決這類試題的一般的解題思路為：類試題的一般的解題思路為： 2想過程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。 3看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，確定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。 4細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。(20

38、13宣城檢測(cè))氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒劑、殺菌劑。(1)實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接：H_、_、_；并指出其中廣口瓶中的試劑為_。應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)(2)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該樣品中除，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該樣品中除CaCl2外可能存在的其外可能存在的其他固體物質(zhì)。他固體物質(zhì)。提出合理假設(shè)。提出合理假設(shè)。假設(shè)假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含：該漂白粉未變質(zhì)，只含_；假設(shè)假設(shè)2：該漂

39、白粉全部變質(zhì)，只含：該漂白粉全部變質(zhì)，只含_；假設(shè)假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca(ClO)2又含有又含有CaCO3。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、水、自來水、1 molL1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。水。(提示：不必檢驗(yàn)提示：不必檢驗(yàn)Ca2和和Cl。)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論與結(jié)論步驟步驟1取少量上述漂白粉于試管中，取少量上述漂白粉于試管中，_步驟步驟2解析(1)裝置的連接順序是制備裝

40、置洗氣除雜(除去氯化氫)干燥裝置收集裝置尾氣吸收裝置。除去氯氣中的氯化氫最好用飽和食鹽水溶液。(3)漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，在空氣中變質(zhì)后生成CaCO3，由于肯定存在CaCl2，所以除CaCl2外，可能存在的其他固體物質(zhì)就有三種假設(shè)：只有Ca(ClO)2，只有CaCO3，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。將樣品與鹽酸混合，CaCO3能產(chǎn)生CO2，借助于澄清石灰水檢驗(yàn)其存在；Ca(ClO)2能將鹽酸氧化為氯氣，借助于品紅溶液檢測(cè)其存在。答案(1)BACDE飽和食鹽水(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Ca(ClO)2CaCO3實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟步驟1加入適量加入適量1 molL1鹽鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰的氣體通入澄清石灰水中水中若澄清石灰水未見渾若澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)濁，則假設(shè)1成立；成立；若澄若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或假設(shè)或假設(shè)3成立成立步驟步驟2向步驟向步驟1反應(yīng)后的試管反應(yīng)后的試管中滴入中滴入12滴品紅溶滴品紅溶液，振蕩液，振蕩結(jié)合步驟結(jié)合步驟1中的中的：若品若品紅溶液褪色，則假設(shè)紅溶液褪色，則假設(shè)3成成立；立；若品紅溶液不褪若品紅溶液不褪色，則假設(shè)色，則假設(shè)2成立成立