《高中化學(xué) 第3章 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第1課時 鈉的重要化合物課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第1課時 鈉的重要化合物課件 新人教版必修1（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時鈉的重要化合物123課前預(yù)習(xí)作業(yè)課堂對點訓(xùn)練課后提升訓(xùn)練課前預(yù)習(xí)作業(yè)1. 下列判斷正確的是()A可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D將足量的Na2O2、Na2O分別加入酚酞溶液，最終溶液均為紅色解析：CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應(yīng)，但與Na2O2反應(yīng)時能產(chǎn)生O2，因O2是無色無味的氣體且CO2也是氣體，故CO2與Na2O2的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，水與Na2O2反應(yīng)則會產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，A正確，B錯誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O

2、的混合物，Na2O會轉(zhuǎn)化為Na2O2，C錯誤；將Na2O、Na2O2分別加入酚酞溶液，二者均先與溶液中的水反應(yīng)生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但Na2O2與水的反應(yīng)過程中有H2O2生成，H2O2具有漂白性，最終會將變成紅色的溶液漂白，D錯誤。答案：A2. 2014天津南開區(qū)高一期末下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是 ()A可用加熱的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式相同C向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別滴入酚酞溶液，溶液顏色均變紅D等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生

3、的CO2較多答案：答案：C 3. 下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述正確的是 ( )A. 只有金屬的化合物灼燒時才會有不同的焰色B. 每次實驗后，鉑絲都要用水洗凈C. 若透過藍色鈷玻璃只看到紫色，說明樣品含K元素而不含Na元素D. 若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有Na元素，但不能排除含其他金屬元素解析：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，單質(zhì)和化合物均有，再者有些非金屬在灼燒時也會有不同的焰色，如硫黃燃燒，A錯。每次實驗完后，鉑絲要用稀鹽酸洗，用水洗不徹底，B錯。透過藍色鈷玻璃會濾去黃光，只看到紫色，說明樣品中含鉀元素，卻不能判定不含鈉元素，C錯。若灼燒樣品火焰呈黃色，判斷一定含鈉元素，但有些發(fā)生焰色反應(yīng)的金屬，如鉀元素，

4、卻不能斷定是否有，D正確。答案：D4. 2014成都高一檢測200 時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2 g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了7.2 g，則原混合氣體的物質(zhì)的量為 ( )A. 0.2 molB. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.0 mol解析：解析：設(shè)混合氣體中混合氣體中 CO2、H2O 的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為 x、y。 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 固體的質(zhì)量差固體的質(zhì)量差 2 mol 88 g32 g56 g x 28 x 2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2 固體的質(zhì)量差固體的質(zhì)量差 2 mol 36 g32 g4 g

5、 y 2y 則：44x18y23.228x2y7.2解得：x0.2 moly0.8 mol所以混合氣體的總物質(zhì)的量為0.2 mol0.8 mol1.0 mol。答案：D5. 不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是 ( ) A. 分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中 B. 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液 C. 分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸 D. 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水解析：本題利用碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的差異來鑒別它們。A項，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，而碳酸鈉不分解；B項，CaCl2溶液可以與碳酸鈉反應(yīng)

6、生成碳酸鈣白色沉淀；C項，碳酸氫鈉與同濃度鹽酸反應(yīng)更劇烈；D項中發(fā)生的反應(yīng)雖不相同，但觀察到的現(xiàn)象卻是完全相同的，都產(chǎn)生白色沉淀。答案：D6. 右圖表示AE五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水劇烈反應(yīng)，D常用于潛水艇中作為氧氣的來源。(1)試推斷AE各物質(zhì)(寫化學(xué)式)：A _；B _；C _；D _；E_。 (2)以上三個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號)，其中氧化劑是 _，還原劑是_。(3)如果D中混有少量的B，若想得到純凈的D，應(yīng)該采取的措施是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)C溶液中混有少量的E，寫出除去E的離子方程式_。解析：D常用于潛艇作為氧氣的來源，則D為N

7、a2O2，E必為Na2CO3。又由于A與水劇烈反應(yīng)且能轉(zhuǎn)化為D(Na2O2)，則A為Na。綜合考慮C與其余四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則C只能是NaOH，B為Na2O。課堂對點訓(xùn)練1.相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是()A. 兩種物質(zhì)所含原子個數(shù)之比為4 3B. 兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為2 1 C. 兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為1 1D. 兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為1 1知識點一知識點一氧化鈉與過氧化鈉氧化鈉與過氧化鈉 答案：答案：B 2. 下列敘述中正確的是()A. Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物B. Na2O能繼續(xù)被

8、氧化成Na2O2C. Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2D. Na2O2只有還原性解析：A中，堿性氧化物是指與水反應(yīng)只生成堿的氧化物，而Na2O2和H2O反應(yīng)還產(chǎn)生O2，故Na2O2不是堿性氧化物。C中，反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2不是置換反應(yīng)。D中，Na2O2中O化合價為1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有還原性。答案：B3. 將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。 (1)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式是_ _。(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應(yīng)的結(jié)論是a. _，b._。

9、(3)Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。還原劑是_，氧化劑是_。解析：鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，CO2遇Na2O2也發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，該反應(yīng)放熱，使脫脂棉的溫度很容易達到其著火點，在O2充足的條件下劇烈燃燒起來。在上述反應(yīng)中只有Na2O2中的氧元素的化合價發(fā)生變化，故Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。4.在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡便的鑒別方法，該班同學(xué)踴躍提出看法，其中不合理的是()用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2

10、CO3取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3知識點二知識點二碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉 取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3 取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A. B. C. D. 解析：中因為NaHCO3溶液受熱時NaHCO3不分解，只有NaHCO3固體受熱才分解；中分別向兩支試管中滴加Ba(OH)2溶液，都能出現(xiàn)白色沉淀，化學(xué)方程式為Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3,2NaHCO3Ba(O

11、H)2= Na2CO3BaCO32H2O。答案：B5. 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的是 ( )A. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3B. 與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3Na2CO3C. 相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3NaHCO3。因為氣體受熱膨脹，所以a、b開始均能看到有氣泡產(chǎn)生，只是a中產(chǎn)生的氣泡不能使澄清石灰水變渾濁。7.2014哈三中高一期末焰色反應(yīng)可用來檢驗()A. 某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在B. 所有金屬單質(zhì)的存在C. 所有元素的存在D. 所有非金屬元素的存在解析：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，據(jù)此可以測定金屬或金屬離子的存在。答案：A知識點三知識點三焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) 8有關(guān)焰色反應(yīng)的實驗操作說明錯誤的是()A. 先將鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)B. 所有金屬陽離子的焰色都要透過藍色鈷玻璃觀察C. 實驗時，要盡可能選用本身顏色較淺的火焰D. 每次實驗完，均要用鹽酸洗凈鉑絲解析：不是所有金屬陽離子的焰色都要透過藍色鈷玻璃，觀察鉀元素焰色時，是為了防止鈉元素焰色的黃光的干擾，才透過藍色鈷玻璃觀察焰色。答案：B