《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測試 第1章 第1節(jié)鈉及其化合物課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測試 第1章 第1節(jié)鈉及其化合物課件 魯科版（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)第一章認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第第1 1節(jié)鈉及其化合物節(jié)鈉及其化合物 目 錄ONTENTS12347 6 5 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS12347 6 5基礎(chǔ) 知識 梳理 一、鈉單質(zhì)的性質(zhì) 顏色顏色密度密度熔點熔點比水比水 ，比煤油，比煤油 100 銀白色銀白色 小小 大大 小于小于 基礎(chǔ) 知識 梳理 一、鈉單質(zhì)的性質(zhì) 基礎(chǔ) 知識 梳理 一、鈉單質(zhì)的性質(zhì) 基礎(chǔ) 知識 梳理 一、鈉單質(zhì)的性質(zhì) 煤油煤油 電解熔融氯化鈉電解熔融氯化鈉 基礎(chǔ) 知識 梳理 二、鈉的氧化物 1 21 2淡黃色固體淡黃色固體白色固體白色固體陰、陽離陰、陽離子個數(shù)比子個數(shù)比色、態(tài)色、態(tài)電子式電子式Na2O

2、2Na2O化學(xué)式化學(xué)式基礎(chǔ) 知識 梳理 化學(xué)式化學(xué)式Na2ONa2O2化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與水反應(yīng)與水反應(yīng)與與CO2反應(yīng)反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)在空氣中的在空氣中的熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性主要性質(zhì)主要性質(zhì)用用 途途供氧劑、漂白劑、殺菌劑等供氧劑、漂白劑、殺菌劑等Na2OH2O= 2NaOH 2Na2O22H2O= 4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2 2Na2OO2 2Na2O2 Na2O2比比Na2O 的熱穩(wěn)定性好的熱穩(wěn)定性好具有堿性氧化物的通性具有堿性氧化物的通性 具有

3、強氧化性具有強氧化性 二、鈉的氧化物 基礎(chǔ) 知識 梳理 1鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)保存在鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)保存在CCl4或酒精中?；蚓凭?。( )2鈉能從硫酸銅溶液中將銅置換出來。鈉能從硫酸銅溶液中將銅置換出來。( )3過氧化鈉中的陰、陽離子個數(shù)比為過氧化鈉中的陰、陽離子個數(shù)比為1 1。( )4氧化鈉與過氧化鈉都屬于堿性氧化物。氧化鈉與過氧化鈉都屬于堿性氧化物。( )5用加熱的方法可以鑒別純堿和小蘇打，用用加熱的方法可以鑒別純堿和小蘇打，用CaCl2溶液可以鑒別溶液可以鑒別Na2CO3和和NaHCO3溶液。溶液。( ) 基礎(chǔ) 知識 梳理 目 錄ONTENTS1

4、2347 6 5考向一 鈉的化學(xué)性質(zhì) 感悟 考點 透析 1金屬鈉露置在空氣中的反應(yīng)金屬鈉露置在空氣中的反應(yīng)(1)變化過程變化過程(2)涉及的主要反應(yīng)涉及的主要反應(yīng)4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH,2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O等。等?？枷蛞?鈉的化學(xué)性質(zhì) 感悟 考點 透析 考向一 鈉的化學(xué)性質(zhì) 感悟 考點 透析 考向一 鈉的化學(xué)性質(zhì) 感悟 考點 透析 考向一 鈉的化學(xué)性質(zhì) 感悟 考點 透析 A項，有兩步化合反應(yīng)：項，有兩步化合反應(yīng)：4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH；B項，項，Na與與H2O或酸反應(yīng)的實質(zhì)是

5、與或酸反應(yīng)的實質(zhì)是與H反應(yīng)，反應(yīng)，c(H)越大反應(yīng)越劇烈，越大反應(yīng)越劇烈，故故B項正確；項正確；C項，肯定有氣項，肯定有氣體體(H2)產(chǎn)生，但是當(dāng)產(chǎn)生，但是當(dāng)Na不足不足時有沉淀時有沉淀Al(OH)3，當(dāng)，當(dāng)Na足足量時，生成的量時，生成的NaOH能把能把Al(OH)3溶解掉，故溶解掉，故C錯誤；錯誤；D項，只要項，只要1 mol Na完全反應(yīng)，完全反應(yīng)，無論生成什么物質(zhì)，無論生成什么物質(zhì)，Na總是總是失去失去1 mol e，故，故D項正確。項正確。解析： C 感悟 考點 透析 溶液電離出溶液電離出H越容易，溶液越容易，溶液中中H濃度越大，反應(yīng)越劇濃度越大，反應(yīng)越劇烈。烈。解析： 考向一 鈉的

6、化學(xué)性質(zhì) C 感悟 考點 透析 M與與AgNO3、Cu(NO3)2發(fā)生發(fā)生置換反應(yīng)，由于置換反應(yīng)，由于Ag和和Cu不能不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，所以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，所以濾渣中的濾渣中的M能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，由此可知生氣體，由此可知M過量，過量，濾渣成分是由濾渣成分是由M、Cu、Ag組組成，成，B項錯；由于濾液中沒有項錯；由于濾液中沒有Ag，所以，所以A項錯；濾渣的三項錯；濾渣的三種成分均可與稀硝酸反應(yīng)，種成分均可與稀硝酸反應(yīng)，所以所以C項正確；項正確；M不可能是金不可能是金屬鈉，因為鈉與屬鈉，因為鈉與AgNO3、Cu(NO3)2溶液不發(fā)生置換反溶液不發(fā)生置換反應(yīng)。應(yīng)。解析：

7、考向一 鈉的化學(xué)性質(zhì) C 考向二過氧化鈉的特性及計算 感悟 考點 透析 考向二過氧化鈉的特性及計算 感悟 考點 透析 考向二過氧化鈉的特性及計算 感悟 考點 透析 (2)先后順序關(guān)系先后順序關(guān)系一定量的一定量的Na2O2與一定量的與一定量的CO2和和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視為的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2首首先與先與CO2反應(yīng)，剩余的反應(yīng)，剩余的Na2O2再與再與H2O(g)反應(yīng)。反應(yīng)。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)當(dāng)Na2O2與與CO2或或H2O反應(yīng)時，每產(chǎn)生反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2就轉(zhuǎn)移就轉(zhuǎn)移2 mol電子。電子。(4)固體質(zhì)量變化關(guān)系固體質(zhì)量變化關(guān)系由由兩反應(yīng)可見，每兩反應(yīng)

8、可見，每1 mol CO2、水蒸氣分別與足量、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固反應(yīng)時，固體分別增重體分別增重28 g、2 g，從組成上看相當(dāng)于吸收了，從組成上看相當(dāng)于吸收了CO2中的中的“CO”，或相，或相當(dāng)于吸收了水蒸氣中的當(dāng)于吸收了水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量，所以固體增加的質(zhì)量m28n(C)或或mn(H)。此規(guī)律適用于。此規(guī)律適用于H2O、CO2與與Na2O2反應(yīng)的計算。反應(yīng)的計算。 考向二過氧化鈉的特性及計算 感悟 考點 透析 Na2O2有強氧化性，有強氧化性，SO2有還有還原性，二者發(fā)生氧化還原反原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉，應(yīng)，生成硫酸鈉，A項錯；項錯；Na

9、2O2投入酚酞試液中應(yīng)先變投入酚酞試液中應(yīng)先變紅，后退色，紅，后退色，C項錯；項錯；84 g NaHCO3受熱分解生成的氣受熱分解生成的氣體為體為CO2和水蒸氣，共和水蒸氣，共31 g，但在與但在與Na2O2反應(yīng)時有反應(yīng)時有O2放放出，固體只相當(dāng)于吸收了出，固體只相當(dāng)于吸收了CO和和H2，故固體質(zhì)量最多增加，故固體質(zhì)量最多增加15 g。解析： D 考向二過氧化鈉的特性及計算 感悟 考點 透析 若物質(zhì)組成符合若物質(zhì)組成符合(CO)m(H2)n，則能夠符合題目要求，則能夠符合題目要求，D項顯項顯然不符合。然不符合。解析： D 考向二過氧化鈉的特性及計算 感悟 考點 透析 由加熱前后的關(guān)系式：由加熱

10、前后的關(guān)系式：2NaHCO3Na2CO32HCl、Na2O22NaOH2HCl及及Na2O2Na2CO32HCl可知，可知，加熱前后消耗的鹽酸一樣多。加熱前后消耗的鹽酸一樣多。故故A正確。正確。解析： A 目 錄ONTENTS12347 6 5實驗 典例 探究 Na2O2性質(zhì)探究性質(zhì)探究 實驗步驟如下：實驗步驟如下：按圖示組裝儀器，并檢查氣密性良好后裝入藥品。按圖示組裝儀器，并檢查氣密性良好后裝入藥品。保持保持K1打開、打開、K2關(guān)閉，將注射器中的水推入試管，此時關(guān)閉，將注射器中的水推入試管，此時A中并無氣中并無氣體產(chǎn)生。體產(chǎn)生。擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，擠壓裝有酚酞的膠頭滴管

11、，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色。中溶液顯紅色。擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加滴加2滴。滴。用雙連打氣球向用雙連打氣球向A中鼓氣，使中鼓氣，使A中溶液通過噴頭進入中溶液通過噴頭進入B中支管，發(fā)現(xiàn)中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉淀粉KI溶液變藍(lán)，酸性溶液變藍(lán)，酸性KMnO4溶液退色。溶液退色。實驗 典例 探究 Na2O2性質(zhì)探究性質(zhì)探究 迅速打開止水夾迅速打開止水夾K2、關(guān)閉、關(guān)閉K1，繼續(xù)向，繼續(xù)向A中鼓氣，待中鼓氣，待A中溶液進入中溶液進入C中中約三分之一時停止鼓氣。然后用熱水浴加熱約三分之一時停止鼓氣。然后用熱水浴

12、加熱C片刻，片刻，C中有氣泡冒出，中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗為氧氣?；卮鹣铝袉栴}：經(jīng)檢驗為氧氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)用離子方程式表示淀粉用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍(lán)的原因溶液變藍(lán)的原因_ _。(2)用離子方程式表示酸性用離子方程式表示酸性KMnO4溶液退色的原因溶液退色的原因_ _。(3)A中用冰鹽冷浴和中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是中用熱水浴的作用分別是_ _。(4)Na2O2與與H2O反應(yīng)的機理是反應(yīng)的機理是(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示)_ _。Na2O2性質(zhì)探究性質(zhì)探究 實驗 典例 探究 實驗 典例 探究 Na2O2性質(zhì)探究性質(zhì)探究 目 錄ONTENTS12347 6 5掌握

13、下列掌握下列7個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷實驗程序判斷題題”。1“從下往上從下往上”原則原則以以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精擺好酒精燈燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈墊上石棉網(wǎng)墊上石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。固定好圓底燒瓶。2“從左到右從左到右”原則原則裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶集氣瓶尾氣吸收。尾氣吸收。3先先“塞塞”后后“定定”原則原則帶導(dǎo)管的塞子

14、在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。緊或因用力過猛而損壞儀器。實驗積累實驗積累化學(xué)實驗基本操作的化學(xué)實驗基本操作的7原則原則 亮點 增分 策略 4“固體先放固體先放”原則原則上例中，燒瓶內(nèi)試劑上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5“液體后加液體后加”原則原則液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后從分液液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后從分液漏斗中緩慢加入。漏斗中緩慢加入。6“先驗氣密性先驗氣密性”原則原則收集或進行氣體實驗時，應(yīng)在裝入藥品前先進行氣密性的檢查。收集或進行氣體實驗時，應(yīng)在裝入藥品前先進行氣密性的檢查。7“后點酒精燈后點酒精燈”原則原則所有裝置裝完后，再點燃酒精燈。所有裝置裝完后，再點燃酒精燈。亮點 增分 策略 實驗積累實驗積累化學(xué)實驗基本操作的化學(xué)實驗基本操作的7原則原則 目 錄ONTENTS12347 6 5目 錄ONTENTS12347 6 5目 錄ONTENTS12347 6 5