《高中化學(xué) 第1章 第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件 新人教版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件 新人教版選修3（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.能層多電子原子中，按電子的_差異，可以將核外電子分成不同的能層，并用符號(hào)_表示相應(yīng)的第一、二、三、四、五、六、七能層。能層與能級(jí)能層與能級(jí)能量能量 K、L、M、N、O、P、Q 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2能級(jí)多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能_，還可以把它們分成_，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf(n為能層

2、序數(shù))，任一能層的能級(jí)總是從_能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該_。不同不同能級(jí)能級(jí)s能層序數(shù)能層序數(shù)配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3能層、能級(jí)與最多容納的電子數(shù)(1)以s、p、d、f排序的各能級(jí)最多可容納的電子數(shù)依次為1、3、5、7的_倍。(2)原子核外電子的每一能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)(n)間存在的關(guān)系是_。2 2n2 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.構(gòu)造原理(1)含義隨著原子_的遞增，絕大多數(shù)元素的原子核外電子將遵循以下順序填充到各能級(jí)中：1s、2s、2p、3s、3p、4s、_、4p、5s、_、5p、

3、6s、_、_、_、7s這個(gè)排列順序被稱為構(gòu)造原理。構(gòu)造原理構(gòu)造原理序數(shù)序數(shù)3d4d4f5d6p配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (2)構(gòu)造原理示意圖配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2電子排布式(1)元素原子的電子排布式中能級(jí)符號(hào)右上角的數(shù)字是該能級(jí)上_。鉀原子的電子排布式為_(kāi)。(2)為了書寫方便，通常還會(huì)將電子排布式進(jìn)行簡(jiǎn)化，用稀有氣體結(jié)構(gòu)代替已經(jīng)充滿的電子層。示例：Fe 1s22s22p63s23p63d64s2，簡(jiǎn)化電子排布式是_。排布的電子數(shù)排布的電子數(shù) 1s22s22p63s23p64s1 Ar3d64s2

4、 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于_，簡(jiǎn)稱能量最低原理；處于_的原子叫做基態(tài)原子；當(dāng)基態(tài)原子的電子_能量后，電子會(huì)躍遷到_，變成激發(fā)態(tài)原子。能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜最低狀態(tài)最低狀態(tài)最低能量最低能量吸收吸收較高能級(jí)較高能級(jí) 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2光譜不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的_光譜或_光譜，總稱原子光譜。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上

5、的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為_(kāi)。吸收吸收發(fā)射發(fā)射光譜分析光譜分析 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.電子云(1)電子在核外空間做高速運(yùn)動(dòng)，_(填“有”或“沒(méi)有”)確定的軌道，只能確定它在原子核外各處出現(xiàn)的_，得到的概率分布圖看起來(lái)像一片云霧。因而被形象地稱作_。電子云與原子軌道電子云與原子軌道沒(méi)有沒(méi)有概率概率電子云電子云配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2)繪制電子云輪廓圖是為了表達(dá)_，給出電子在核外空間里經(jīng)常出現(xiàn)的_，對(duì)核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有一個(gè)形象化的簡(jiǎn)便描述。(3)s電子云是_形的(原子核位于球心)，能層序

6、數(shù)n越大，電子云半徑_；p電子云是_形的，每個(gè)p能級(jí)有_個(gè)原子軌道，它們相互_，分別以_為符號(hào)。 電子云輪廓的形狀電子云輪廓的形狀 球球 越大越大 啞鈴啞鈴 3 垂直垂直 px、py、pz 區(qū)域區(qū)域 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2泡利原理和洪特規(guī)則(1)_ _，這個(gè)原理是由_首先提出的，稱為_(kāi)原理。在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是_的，自旋只有兩種狀態(tài)：_和_。(2)_，這個(gè)規(guī)則是由_首先提出的，稱為_(kāi)規(guī)則。1個(gè)原子軌道里最多只能容納個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且個(gè)電子，而且自旋狀態(tài)相反自旋狀態(tài)相反泡利泡利 泡利泡利 不同不同 順時(shí)針狀態(tài)

7、順時(shí)針狀態(tài) 逆時(shí)針狀態(tài)逆時(shí)針狀態(tài) 當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同洪特洪特 洪特洪特 配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【慎思1】 不同能級(jí)的能量有什么關(guān)系？【答案】(1)在每一個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)順序?yàn)閚s、np、nd、nf(n代表能層)，能量依次升高，即在第n層中，不同能級(jí)的能量大小順序是E(ns)E(np)E(nd)E(nf)(2)不同能層，能級(jí)符號(hào)相同，n越大，能量越高，如E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)配人教版配人教版 化

8、學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【慎思2】 基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子之間有什么關(guān)系？配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【慎思3】 什么是電子排布圖？配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【慎思4】 分別畫出氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子排布式及電子排布圖。配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)能層與能級(jí)之間的關(guān)系能層與能級(jí)之間的關(guān)系配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2各能層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù)電子層電子層 原子軌道類型原子軌道類

9、型原子軌道數(shù)原子軌道數(shù)目目可容納電子可容納電子數(shù)數(shù)11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f1632nn22n2配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【例1】下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是()。A各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7B各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束C各能層含有的能級(jí)數(shù)為n1D各能層含有的電子數(shù)為2n2配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解析各能層中的能級(jí)數(shù)等于其所處的能層數(shù)，即當(dāng)n1時(shí)，它只有一個(gè)s能級(jí)，當(dāng)n2時(shí)，含有兩個(gè)能級(jí)分別為s、p能級(jí)，所以B、C

10、都不正確；D選項(xiàng)中每個(gè)能層最多能填充2n2個(gè)電子，但不是一定含有2n2個(gè)電子。答案A配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本題中的D選項(xiàng)是一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)，在電子排布時(shí)，從低能級(jí)開(kāi)始填充，填滿了低能級(jí)再填充較高能級(jí)，所以在填充時(shí)只能是最多能填充2n2個(gè)電子，而不是一定，如當(dāng)某個(gè)能層是最外層時(shí)最多只能填充8個(gè)電子。配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【體驗(yàn)1】某元素原子的核外有三個(gè)能層，最外能層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()。A14B15C16D17【答案】A【解析】原子核外共有三個(gè)電子層，最內(nèi)層只有1s能級(jí)，可容納2個(gè)電子，

11、第二層有2s、2p兩個(gè)能級(jí)，可容納12328個(gè)電子，最外層有4個(gè)電子，所以該原子核外有14個(gè)電子，又因在原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故選A。配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1能量最低原理：原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量高的軌道，這樣使整個(gè)原子處于能量最低的狀態(tài)。原子核外電子排布所遵循的原理原子核外電子排布所遵循的原理配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)注：

12、當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，這一點(diǎn)違反了洪特規(guī)則，可看成是洪特規(guī)則的特例。如：24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均為半充滿穩(wěn)定)；29Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1(3d10為全充滿穩(wěn)定，4s1為半充滿穩(wěn)定)。配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解析本題考查的是核外電子排布所遵循原理的知識(shí)。據(jù)洪特規(guī)則，電子在能量相

13、同的各個(gè)軌道上排布時(shí)盡可能分占不同的原子軌道，且自旋方向相同，故(1)選B。(4)選A；根據(jù)能量最低原理，核外電子先占據(jù)能量低的軌道，再占據(jù)能量高的軌道，(2)中由于3s軌道的能量低于3p軌道的，故選A；(3)中A的3d5為半充滿狀態(tài)，為相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)，所以選A。答案(1)B(2)A(3)A(4)A配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【體驗(yàn)2】下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()。ANa1s22s22p6BF1s22s22p5CCl1s22s22p63s23p5DAr1s22s22p63s23p6【答案】C配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)

14、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【解析】本題考查的是構(gòu)造原理及各能級(jí)最多容納的電子數(shù)。s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，p能級(jí)最多可容納6個(gè)電子；電子總是從能量低的能層、能級(jí)排列，Cl應(yīng)是Cl原子得一個(gè)電子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cl的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6。配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【探究原理】(1)過(guò)渡元素的核外電子排布與主族元素不同，其次外層電子數(shù)一般不飽和，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，次外層甚至倒數(shù)第三層的電子可以失去。(2)第A、A族除一、二周期外其次外電子層都有8個(gè)電子；第A到0族除短周期外，其次外層電子數(shù)皆為18個(gè)。實(shí)驗(yàn)探究一過(guò)渡元素的核外電子

15、排布規(guī)律實(shí)驗(yàn)探究一過(guò)渡元素的核外電子排布規(guī)律配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(3)過(guò)渡元素最外層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)，次外層一般不飽和，因此過(guò)渡元素的陽(yáng)離子一般不具有稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)。(4)過(guò)渡元素最外層、次外層甚至倒數(shù)第三層上的電子都可成為價(jià)電子，因此過(guò)渡元素通常有變價(jià)。配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【問(wèn)題探究】下表列出了核電荷數(shù)為2125的元素的最高正化合價(jià)，回答下列問(wèn)題：元素名稱元素名稱鈧鈧鈦鈦釩釩鉻鉻錳錳元素符號(hào)元素符號(hào)ScTiVCrMn核電荷數(shù)核電荷數(shù)2122232425最高正價(jià)最高正價(jià)34567配人教

16、版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式。Sc_，Ti_，V_，Mn_。(2)已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構(gòu)造原理。人們常常會(huì)碰到客觀事實(shí)與理論不相吻合的問(wèn)題，當(dāng)你遇到這樣的問(wèn)題時(shí)，你的態(tài)度是_。配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (3)對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是_ _；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是_ _。配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)思路點(diǎn)撥判斷某些元素核外電子

17、的排布情況，一要熟練掌握原子的核外電子排布式，二要掌握核外電子排布的規(guī)律性，同時(shí)還應(yīng)注意在核外電子排布中的特例。配人教版配人教版 化學(xué)化學(xué) 選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【答案】(1)1s22s22p63s23p63d14s2或Ar3d14s21s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s21s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s21s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s2(2)尊重客觀事實(shí)，注意理論適用范圍，掌握特例等(3)五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和能級(jí)交錯(cuò)使得d電子也參與了化學(xué)反應(yīng)