《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測試 第8章 第1節(jié)水溶液課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測試 第8章 第1節(jié)水溶液課件 魯科版（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1 1節(jié)水溶液節(jié)水溶液 第八章第八章物質(zhì)在水溶液中的行為物質(zhì)在水溶液中的行為目 錄ONTENTS123 6 5 4 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS123 6 5 4 基礎(chǔ) 知識 梳理 一、水的電離 HOH 11014(molL1)2 溫度溫度 增大增大 稀溶液稀溶液 基礎(chǔ) 知識 梳理 增大增大 減小減小 一、水的電離 基礎(chǔ) 知識 梳理 二、溶液的酸堿性 H與與OH的相對大小的相對大小 c(HCl)，氨水，氨水過量。過量。解析： 考向二 溶液酸堿性的判斷 D 感悟 考點 透析 溶液呈酸性的實質(zhì)是溶液呈酸性的實質(zhì)是HOH，而，而KW、pH等均受溫度影響。等均受溫度影響。解析： 考向二

2、溶液酸堿性的判斷 D 感悟 考點 透析 溶液呈中性，則溶液呈中性，則c(H)c(OH)，A項正確；如果升項正確；如果升高溫度，水的高溫度，水的KW增大，增大，pH7的溶液則會顯堿性，故的溶液則會顯堿性，故B項項不正確；不正確；C項中溶液可顯弱酸項中溶液可顯弱酸性或弱堿性；性或弱堿性；D項中生成的正項中生成的正鹽如果能夠水解，則溶液不鹽如果能夠水解，則溶液不一定呈中性。一定呈中性。解析： 考向二 溶液酸堿性的判斷 A 考向三 pH的計算及測定 感悟 考點 透析 考向三 pH的計算及測定 感悟 考點 透析 考向三 pH的計算及測定 感悟 考點 透析 酸酸(pHa)堿堿(pHb)弱酸弱酸強酸強酸弱堿

3、弱堿強堿強堿稀釋稀釋10n倍倍bnbn無限稀釋無限稀釋pH趨向于趨向于7考向三 pH的計算及測定 感悟 考點 透析 指示劑指示劑變色范圍的變色范圍的pH石蕊石蕊8.0藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞10.0紅色紅色感悟 考點 透析 解析： 考向三 pH的計算及測定 感悟 考點 透析 解析： 考向三 pH的計算及測定 B 感悟 考點 透析 A項，項，0.005 molL1的的H2SO4溶液中，溶液中，c(H)0.005 molL120.01 molL1，pHlgc(H)lg0.012。此計。此計算與算與Kw值無關(guān)，不要受值無關(guān)，不要受Kw11012的干擾；的干擾；B項，項，0.001 molL1的的NaOH溶液

4、中，溶液中，c(OH)0.001 molL1，pHlg(1109)9；C項中，項中，pH6時，時，c(H)c(OH)，溶液呈中性；溶液呈中性；D項中，項中，pH3的溶液中的溶液中c(H)103 molL1，pH9的溶液中的溶液中c(OH)103 molL1，二者，二者等體積混合恰好完全中和。等體積混合恰好完全中和。解析： 考向三 pH的計算及測定 A 感悟 考點 透析 本題可采用特殊值代入法。選本題可采用特殊值代入法。選項項A，xy，表明體積相等，表明體積相等，且且ab14，假設(shè)，假設(shè)a12，則，則b2，混合后，混合后pH7，故，故A錯；錯；選項選項B，假設(shè)，假設(shè)a11，則，則b2，若若10

5、xy，則完全反應(yīng)后鹽酸，則完全反應(yīng)后鹽酸過量，所以過量，所以pH7，故，故B錯；錯；選項選項C中，假設(shè)中，假設(shè)a11，則，則b2，若若axby，則，則11x2y，反應(yīng)中，反應(yīng)中酸過量，則酸過量，則pH7，故，故C錯；錯；選項選項D中，假設(shè)中，假設(shè)a12，則，則b2，若若x10y，則表明反應(yīng)中堿過，則表明反應(yīng)中堿過量，所以量，所以pH7，故，故D正確。正確。解析： 考向三 pH的計算及測定 D 目 錄ONTENTS1236 54誤區(qū)警示誤區(qū)警示在溶液的在溶液的pH計算中，常見的盲點計算中，常見的盲點 亮點 增分 策略 誤區(qū)警示誤區(qū)警示在溶液的在溶液的pH計算中，常見的盲點計算中，常見的盲點 亮點 增分 策略 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123654