《高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 5.3 化學(xué)鍵課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 5.3 化學(xué)鍵課件 新人教版（47頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、必考部分必考部分第五單元第五單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表元素周期表第第3節(jié)化學(xué)鍵節(jié)化學(xué)鍵合作學(xué)習(xí)合作學(xué)習(xí)速通關(guān)速通關(guān)知識(shí)梳理知識(shí)梳理打基礎(chǔ)打基礎(chǔ)誤區(qū)警示誤區(qū)警示破難點(diǎn)破難點(diǎn)課課 時(shí)時(shí) 作作 業(yè)業(yè)速效提升速效提升提素能提素能 1了解化學(xué)鍵的定義。 2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式及其簡(jiǎn)式的表示方法。本節(jié)重點(diǎn)考查：本節(jié)重點(diǎn)考查：(1)離子鍵、共價(jià)鍵的存離子鍵、共價(jià)鍵的存在和判斷；在和判斷；(2)電子式、結(jié)構(gòu)式的表電子式、結(jié)構(gòu)式的表示。示。分析近三年高考，化合分析近三年高考，化合物中化學(xué)鍵判斷是命題的熱物中化學(xué)鍵判斷是命題的熱點(diǎn)。選擇題和填空題均有涉點(diǎn)。選擇

2、題和填空題均有涉及。及。課前課前知識(shí)梳理知識(shí)梳理打基礎(chǔ)打基礎(chǔ) 01夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ) 厚積薄發(fā)厚積薄發(fā) 一、化學(xué)鍵 1概念：使_或_相結(jié)合的作用力。 2類型 3化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是_的斷裂和_的形成過(guò)程。 答案：1.離子原子 2離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵 3舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵 二、離子鍵與共價(jià)鍵鍵型鍵型離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵概念概念使使_ 結(jié)結(jié)合成化合物的合成化合物的靜電作用靜電作用原子之間通過(guò)原子之間通過(guò)_所形成的相互作用所形成的相互作用特點(diǎn)特點(diǎn)陰、陽(yáng)離子間陰、陽(yáng)離子間相互作用相互作用共用電子共用電子對(duì)對(duì)_共用電子對(duì)共用電子對(duì)偏向吸引電偏向吸引電子能力

3、強(qiáng)的子能力強(qiáng)的原子一方原子一方成鍵粒子成鍵粒子陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子分子中的分子中的_成鍵成鍵條件條件活潑金屬和活潑非金活潑金屬和活潑非金屬屬(大多數(shù)大多數(shù))同種元素的同種元素的原子原子不同元素的不同元素的原子原子存在存在離子化合物離子化合物非金屬非金屬單質(zhì)單質(zhì)(稀有氣體除稀有氣體除外外)，某些化，某些化合物合物共價(jià)化合共價(jià)化合物，某些離物，某些離子化合物子化合物用電用電子式子式表示表示NaCl_NH4Cl：_Na2S的形成過(guò)的形成過(guò)程：程：如如H2O：_N2：_H2O的形成過(guò)程：的形成過(guò)程：H H_ 答案：陰、陽(yáng)離子共用電子對(duì)不偏移 (1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？ (2)僅由非金屬元素組成的

4、物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？ 提示：(1)不是，稀有氣體分子是單原子分子，分子中無(wú)化學(xué)鍵。 (2)不一定，如NH4Cl全是由非金屬元素組成的，但NH與Cl之間存在離子鍵。 三、分子間作用力和氫鍵 1分子間作用力 (1)定義 把_聚集在一起的作用力，又稱_。 (2)特點(diǎn) 分子間作用力比化學(xué)鍵_得多，它主要影響物質(zhì)的_、_等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 (3)變化規(guī)律 一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力_，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也_，例如：熔沸點(diǎn)I2_Br2_Cl2_F2。 2氫鍵 (1)概念 分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。 (2)形成條件 除H原子

5、外，形成氫鍵的原子通常是_、_、_。 (3)存在作用 分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)_。 答案：1.(1)分子范德華力(2)弱熔點(diǎn)沸點(diǎn)(3)越大越高 2(2)OFN(3)升高1下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同的是下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同的是 ()AHCl、MgCl2、NH4ClBH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2ODNH3、H2O、CO2答案：答案：D 2下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是 () ANH4NO3BCl2 CH2O2 DNa2O2 解析：NH4NO3和Na2O2為離子化合物，其中NH4NO3中含有極性鍵，無(wú)非極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵；Cl2為單

6、質(zhì)；H2O2為共價(jià)化合物。 答案：D 3食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于這兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是() A炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵 CNaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵 DHCl的結(jié)構(gòu)式是HCl 答案：D 4下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是_。 原子之間的作用力就是化學(xué)鍵 化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合 所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵 非極性鍵不是化學(xué)鍵 只要有化學(xué)鍵斷裂的變化均屬于化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)鍵是一種作用力 答案： 5下列物質(zhì)中H2、H2SO4、Ne、NaCl、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Al2O3、Na2O2。 (1)含有共價(jià)鍵的

7、有_，含有非極性共價(jià)鍵的有_。 (2)不含化學(xué)鍵的有_。 (3)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有_。 (4)只含離子鍵的有_。 (5)分別寫出H2O2、NH4Cl、NaOH、Na2O2的電子式：_。 (6)分別寫出N2、H2O2、CO2、CH4、NH3的結(jié)構(gòu)式：_。 答案：(1)H2、H2SO4、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Na2O2H2、H2O2、Na2O2 (2)Ne (3)NH4Cl、NaOH、Na2O2 (4)NaCl、Al2O3課堂課堂合作學(xué)習(xí)合作學(xué)習(xí)速通關(guān)速通關(guān) 02互動(dòng)探究互動(dòng)探究 各個(gè)擊破各個(gè)擊破 化學(xué)鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律 (1)離子化合物中一定

8、有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵。簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。 (3)在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，如Cl2、O2、金剛石等。 (4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵。 (5)非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵，如NH4Cl中的NH4+與Cl。 2化學(xué)鍵的形成及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)由金屬元素與非金屬元素間形成的化學(xué)鍵不

9、一定是離子鍵，如AgCl、AlCl3等都含共價(jià)鍵，它們屬于共價(jià)化合物。 (2)由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如 HOH=H2O，2HCO32-=H2CO3。 (3)由兩種共價(jià)分子結(jié)合生成的化合物也不一定是共價(jià)化合物，如NH3HCl=NH4Cl。 (4)有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化。如HCl溶于水、NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞，但都屬于物理變化。 (5)用化學(xué)鍵強(qiáng)弱可解釋物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，也可解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)。根據(jù)不同的物質(zhì)類型，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化要克服化學(xué)鍵。如金剛石、晶體硅熔點(diǎn)高低要用化學(xué)鍵強(qiáng)弱來(lái)解釋。而HF、HCl、HBr、HI中的化學(xué)鍵強(qiáng)弱只能解釋其化學(xué)

10、性質(zhì)，它們的物理性質(zhì)與HX鍵無(wú)關(guān)。 3聯(lián)系 例1下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是 () A氯化銨與碘分別受熱變?yōu)闅怏w B氫氧化鈉與氯化氫分別溶解在水中 C冰和干冰分別受熱變?yōu)闅怏w DNaHSO4受熱熔化與溶于水變?yōu)槿芤?分清物質(zhì)所屬類別，確定化學(xué)鍵類型。 解析本題考查化學(xué)鍵，分子間作用力。A項(xiàng)NH4Cl分解破壞離子鍵、共價(jià)鍵，碘升華破壞分子間作用力；B項(xiàng)NaOH溶解破壞離子鍵，氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵；C項(xiàng)冰和干冰受熱氣化破壞分子間作用力；D項(xiàng)，NaHSO4受熱熔化破壞離子鍵，溶于水，除離子鍵外HSO中的極性鍵也被破壞。 答案C (1)有化學(xué)鍵破壞的變化不一定是化學(xué)變化

11、，如HCl溶于水，NaCl熔化都有化學(xué)鍵破壞，但無(wú)新化學(xué)鍵生成，故屬于物理變化。 (2)許多非金屬單質(zhì)和許多共價(jià)化合物在熔化時(shí)并不破壞共價(jià)鍵，如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它們分子中的化學(xué)鍵只影響其化學(xué)性質(zhì)。 下列說(shuō)法正確的是 () 非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵 非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物 非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵 離子化合物中一定含有離子鍵 金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵 含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 含離子鍵的化合物一定是離子化合物 氯化鈉與HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒

12、子間作用力的類型相同 AB C D 解析：解答此類題目時(shí)，要注意一些特例如：稀有氣體也屬于非金屬，稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵，所以錯(cuò)誤；離子化合物NH4Cl中無(wú)金屬元素，含有共價(jià)鍵和離子鍵，所以錯(cuò)誤，正確；非金屬的氣態(tài)氫化物中非金屬原子與氫原子一定以極性共價(jià)鍵結(jié)合，正確；由離子化合物的定義可知含離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，所以正確；中NaCl電離克服離子鍵，HCl溶于水電離克服共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。 答案：A電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫 1電子式概念概念在元素符號(hào)周圍，用在元素符號(hào)周圍，用“”或或“”來(lái)表示原子的最來(lái)表示原子的最外層電子外層電子(價(jià)電子價(jià)電子)的式子的式子

13、書書寫寫粒子的粒子的種類種類電子式的表示電子式的表示方法方法注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)舉例舉例原子原子元素符號(hào)周圍元素符號(hào)周圍標(biāo)明價(jià)電子標(biāo)明價(jià)電子價(jià)電子少于價(jià)電子少于4時(shí)以單電時(shí)以單電子分布，多于子分布，多于4時(shí)多出時(shí)多出部分以電子對(duì)分布部分以電子對(duì)分布陽(yáng)陽(yáng)離離子子單核單核離子符號(hào)離子符號(hào)右上方標(biāo)明電荷右上方標(biāo)明電荷Na多核多核元素符號(hào)緊鄰元素符號(hào)緊鄰鋪開，周圍標(biāo)鋪開，周圍標(biāo)清電子分布清電子分布用用“”，并標(biāo)明電，并標(biāo)明電荷荷書書寫寫陰陰離離子子單核單核元素符號(hào)周圍合元素符號(hào)周圍合理分布有價(jià)電子理分布有價(jià)電子及所得電子及所得電子用用“”，右，右上方標(biāo)明電荷上方標(biāo)明電荷多核多核元素符號(hào)緊鄰鋪元素符號(hào)緊鄰鋪

14、開，合理分布價(jià)開，合理分布價(jià)電子及所得電子電子及所得電子相同原子不得加相同原子不得加和，用和，用“”，右上，右上方標(biāo)明電荷方標(biāo)明電荷單單質(zhì)質(zhì)及及化化合合物物離子化離子化合物合物用陽(yáng)離子電子式用陽(yáng)離子電子式和陰離子電子式和陰離子電子式組成組成同性不相鄰，離同性不相鄰，離子合理分布子合理分布單質(zhì)及單質(zhì)及共價(jià)化共價(jià)化合物合物各原子緊鄰鋪各原子緊鄰鋪開，標(biāo)明價(jià)電子開，標(biāo)明價(jià)電子及成鍵電子情況及成鍵電子情況原子不加和，無(wú)原子不加和，無(wú)“”，不標(biāo)，不標(biāo)明電荷明電荷 2.用電子式表示化合物的形成過(guò)程 (1)離子化合物 (2)共價(jià)化合物 (1)書寫時(shí)，左邊是原子的電子式，右邊是化合物的電子式，中間用“”連接。

15、 (2)左邊相同的原子可以合并，右邊相同的原子不能合并。 3結(jié)構(gòu)式適用于共價(jià)分子結(jié)構(gòu)表示 成鍵原子間若共用一對(duì)電子，用一短線“”表示，若共用兩對(duì)電子用兩根短線“=”表示，依次類推。 如C2H4： 例2(2013蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)查)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 () A氟化銨的電子式： B丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3 C鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D甲醛分子的比例模型： 把握好各種化學(xué)用語(yǔ)的表示方法。 解析銨根離子為復(fù)雜的陽(yáng)離子，在書寫電子式時(shí)不能寫為NH，應(yīng)寫為 ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的碳碳雙鍵不能省略，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為 ，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案D 下列電子式中，錯(cuò)誤

16、的是 () 解析：?jiǎn)魏岁?yáng)離子的電子式為離子符號(hào)，外圍并沒(méi)有電子(小黑點(diǎn))，A正確；OH的電子式，要體現(xiàn)共價(jià)鍵OH中的共用電子對(duì)，對(duì)于氧元素的外圍電子都要表示出，另外電荷符號(hào)要加表示出，B正確；共價(jià)分子的電子式，除了表示成鍵電子外，還要將未成鍵的外層電子一一用小黑點(diǎn)標(biāo)出，以體現(xiàn)各原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C選項(xiàng)中，NH3的電子式應(yīng)為 答案：C課堂課堂誤區(qū)警示誤區(qū)警示破難點(diǎn)破難點(diǎn) 03撥云去霧撥云去霧 巧釋疑難巧釋疑難 化學(xué)鍵存在和常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示誤區(qū) 1離子化合物中一定含離子鍵，但不一定含共價(jià)鍵。 2共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，但一定不含離子鍵。 3含共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物。 4

17、陰、陽(yáng)離子的電子式表示不同，如 5共價(jià)化合物和離子化合物的電子式的表示不同，如 6原子團(tuán)和基團(tuán)的電子式表示不同，如 7原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖不同，如O： ，O2： 。 8分子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別：如乙醇：分子式：C2H6O ，結(jié)構(gòu)式為 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH?？碱}傳真考題傳真選項(xiàng)分析選項(xiàng)分析(2013平頂山市普通高中平頂山市普通高中高三教學(xué)質(zhì)量測(cè)評(píng)高三教學(xué)質(zhì)量測(cè)評(píng))下列說(shuō)下列說(shuō)法 或 表 示 正 確 的 是法 或 表 示 正 確 的 是_(填字母填字母)。A.NaOH為離子化合物，為離子化合物，只含離子鍵只含離子鍵B.Na2O2中既含離子鍵又含中既含離子鍵又含非極性鍵非極性鍵C.C2H4分子

18、中只含極性鍵分子中只含極性鍵D.四氯化碳的電子式為四氯化碳的電子式為：錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)原因錯(cuò)原因AOH內(nèi)含有內(nèi)含有OH共價(jià)鍵共價(jià)鍵CC2H4的 結(jié) 構(gòu) 中 還 有的 結(jié) 構(gòu) 中 還 有C=C非極性鍵非極性鍵DCl原子未標(biāo)寫未成鍵電子原子未標(biāo)寫未成鍵電子E在電子式中離子不能合并在電子式中離子不能合并表示表示G在在HClO分子中，分子中，H與與O連連接，其結(jié)構(gòu)式為接，其結(jié)構(gòu)式為HOCl考題傳真考題傳真選項(xiàng)分析選項(xiàng)分析E.CaCl2的電子式為：的電子式為：F.Na2O2的電子式為：的電子式為：G.HClO的結(jié)構(gòu)式為：的結(jié)構(gòu)式為：HClO正確選項(xiàng)正確選項(xiàng)選選B、F。在。在Na2O2中含有中含有Na和和O22-，O22-中中含有含有OO非極性鍵非極性鍵