《《金屬的性質》學案1(仁愛版九年級下冊化學)科學普及出版社(無答案)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《《金屬的性質》學案1(仁愛版九年級下冊化學)科學普及出版社(無答案)(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、單元2金屬的性質【學習目標】1 .了解金屬的物理性質;2 .知道鐵、鎂、銅等常見金屬與氧氣的反應;3 .通過不同金屬與鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應實驗探究,探究金屬與酸的反應規(guī)律;4 .對金屬能否在金屬化合物溶液中發(fā)生反應的實驗探究,探究金屬的活動性順序?!九f知回顧】1、鎂與氧氣的反應:2、鐵與氧氣的反應:【新知學習】一、金屬的物理性質1 .大多數(shù)金屬具有,密度和硬度,熔、沸點,具有良好的性能。在室溫下除外,金屬都是固體。2 .性質的差異決定了金屬的用途不同,鎢的,所以被用來制造燈泡中的燈絲;銀的優(yōu)良,故被廣泛用于電子制造業(yè);金特有的黃色象征富有和高貴,大量用來作。二、金屬的化學性質(一)、金屬與氧
2、氣的反應復習:1、鎂與氧氣的反應:2、鐵與氧氣的反應:3 .銅與氧氣的反應:結合常見金屬與氧氣反應的難易程度和劇烈程度,可以小結:1、大多數(shù)金屬都能與反應,反應的難易程度2、金屬的活動性:較活潑,次之,不活潑(二)、金屬與酸的反應通過實驗判斷Mg、Zn、Fe、Cu的活動性進行實驗,觀察現(xiàn)象,比較反應的劇烈程度,并記錄在下表中反應物觀察到的現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸Mg或稀硫酸FeCu小結與交流1.能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬有:不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬有:根據(jù)反應發(fā)生的劇烈程度,將以上金屬按活潑性排序:2、置換反應:由上述探究也可以得出:的金屬活動性比強,它能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫
3、;的金屬活動性比弱,它不能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。(三)、金屬與鹽溶液的反應復習:把鐵釘放在硫酸銅溶液中,鐵釘上會有出現(xiàn),鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來,這說明鐵的活動性比銅o反應方程式:二設計實驗判斷Al、Cu、Ag的活動性設計的實驗觀察到的現(xiàn)象反應的化學方程式123小結與交流1 .通過上述實驗,你得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序為:2 .經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程,人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析,歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序:金屬活動性由強逐漸減弱3 .在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越;4 .在金屬活動性順序里,位于-的金屬能置換出鹽酸、
4、稀硫酸中的氫。5 .在金屬活動性順序里,位于金屬能把位于金屬從它們化合物的溶液里置換出來。【自我檢測】1、某新型防盜玻璃”為多層結構,每層中間嵌有極細的金屬線,當玻璃被擊碎時,與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警。防盜玻璃”能報警,這利用了金屬的()A.延展性B.導電性C.彈性D.導熱性2 .判斷下列物質能否發(fā)生反應?若能,寫出相關化學方程式。(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液(5)銀與氯化銅溶液(6)鎂與硫酸亞鐵溶液3 .有X、Y、Z三種金屬,如果把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化。根據(jù)以上事實,判斷X、Y、Z的金屬活動順序。3 / 3