《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 第7章 有機(jī)化合物章末知識(shí)整合與命題熱點(diǎn)全解課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 第7章 有機(jī)化合物章末知識(shí)整合與命題熱點(diǎn)全解課件 新人教版（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、串點(diǎn)成面知識(shí)縱橫成面命題一點(diǎn)多面角度一角度一對(duì)于平衡體系：對(duì)于平衡體系：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)；H0，有下列判斷，其中正，有下列判斷，其中正 確的是確的是 ()A若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原的濃度是原 來(lái)的來(lái)的0.48倍，則倍，則ab大于大于cdB若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則的轉(zhuǎn)化率相等，則 起始時(shí)起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為baC若平衡體系中共有氣體若平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入，再向其中充入n mol B，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為，達(dá)到平衡時(shí)氣體

2、總物質(zhì)的量為(mn)mol，則，則a bcdD若若abcd，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫 度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變答案：答案：C角度二角度二 有兩個(gè)有兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器極易導(dǎo)熱的密閉容器a和和b(如右圖所如右圖所示示)，a容器體積恒定，容器體積恒定，b容器體積可變、壓強(qiáng)不變。在同溫容器體積可變、壓強(qiáng)不變。在同溫同壓和等體積條件下向同壓和等體積條件下向a和和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的兩容器中通入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：2NO2 N2O4，H0，則以下說(shuō)法正，則以下說(shuō)法正確的是確的是 ()A反應(yīng)

3、起始時(shí)兩容器的反應(yīng)速率反應(yīng)起始時(shí)兩容器的反應(yīng)速率va和和vb的關(guān)系：的關(guān)系：vavbB反應(yīng)過(guò)程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率反應(yīng)過(guò)程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率va和和vb的關(guān)系：的關(guān)系：vavbC兩容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡所需用的時(shí)間一定相同兩容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡所需用的時(shí)間一定相同D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的NO2的轉(zhuǎn)化率相同的轉(zhuǎn)化率相同解析：解析：此反應(yīng)是體積縮小的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)起始時(shí)，由于此反應(yīng)是體積縮小的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)起始時(shí)，由于a、b兩容器處于同溫同壓和兩容器處于同溫同壓和NO2等濃度情況下，其反應(yīng)速率相等。等濃度情況下，其反應(yīng)速率相等。但在反應(yīng)過(guò)程中，但在反應(yīng)過(guò)程中，a容器為

4、恒容密閉容器，容器為恒容密閉容器，2NO2 N2O4為體為體積減小的反應(yīng)，造成反應(yīng)混合氣的濃度減小，壓強(qiáng)降低，反應(yīng)積減小的反應(yīng)，造成反應(yīng)混合氣的濃度減小，壓強(qiáng)降低，反應(yīng)速率變慢；而速率變慢；而b容器隨著反應(yīng)進(jìn)行，雖然反應(yīng)混合氣的濃度也減容器隨著反應(yīng)進(jìn)行，雖然反應(yīng)混合氣的濃度也減小，但保持恒壓，容器相應(yīng)收縮，相對(duì)于小，但保持恒壓，容器相應(yīng)收縮，相對(duì)于a容器起到加壓效果，容器起到加壓效果，加快反應(yīng)速率，加快反應(yīng)速率，NO2的轉(zhuǎn)化率也比的轉(zhuǎn)化率也比a容器中的大，兩容器的反應(yīng)容器中的大，兩容器的反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間，達(dá)到平衡所需時(shí)間，b容器比容器比a容器短。容器短。答案：答案：B答案：答案：A角度二角

5、度二某溫度時(shí)，在某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)的密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和和Y反反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示，已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若改變實(shí)驗(yàn)條件，得到示，已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若改變實(shí)驗(yàn)條件，得到Z隨時(shí)隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。間變化的曲線如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是則下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X3Y 2ZB03 min內(nèi)內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為0.167 mol/(Lmin)C曲線甲是升高了溫度，曲線乙是使用了催化劑曲線甲是升高了溫度，曲線乙是使用了催化

6、劑D曲線丙是增大了壓強(qiáng)，曲線乙是降低了溫度曲線丙是增大了壓強(qiáng)，曲線乙是降低了溫度解析解析：根據(jù)圖根據(jù)圖1可知該反應(yīng)中可知該反應(yīng)中Y與與Z的計(jì)量數(shù)相同，化學(xué)的計(jì)量數(shù)相同，化學(xué)方程式為：方程式為：X2Y 2Z；03 min內(nèi)內(nèi)Z的平均反應(yīng)速的平均反應(yīng)速率為率為0.083 3 mol/(Lmin)；對(duì)比圖；對(duì)比圖2與圖與圖1平衡時(shí)平衡時(shí)Z的物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系及達(dá)到平衡所需時(shí)間，曲線甲的量關(guān)系及達(dá)到平衡所需時(shí)間，曲線甲Z的量減少，達(dá)的量減少，達(dá)到平衡時(shí)間縮短，曲線乙到平衡時(shí)間縮短，曲線乙Z的量不變，達(dá)到平衡時(shí)間縮的量不變，達(dá)到平衡時(shí)間縮短，曲線丙短，曲線丙Z的量增加，達(dá)到平衡時(shí)間縮短，的量增加，達(dá)到平

7、衡時(shí)間縮短，C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案：答案：C 在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時(shí)，由于外在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變時(shí)再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，控制變量思想在這部分素相同或不變時(shí)再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，控制變量思想在這部分體現(xiàn)較為充分，在近幾年高考題中也考查較多，且多以探究體現(xiàn)較為充分，在近幾年高考題中也考查較多，且多以探究型實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)。這類(lèi)題目以實(shí)驗(yàn)為研究手段，模擬科型實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)。這類(lèi)題目以實(shí)驗(yàn)為研究手段，模擬科學(xué)探究過(guò)程對(duì)小課題展開(kāi)研究。盡管涉及因素較

8、多，有其復(fù)學(xué)探究過(guò)程對(duì)小課題展開(kāi)研究。盡管涉及因素較多，有其復(fù)雜性，但仍然重在考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能、學(xué)生分析雜性，但仍然重在考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能、學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＤ芰蛯?shí)驗(yàn)?zāi)芰?。角度一角度一某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中

9、現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等等4種溶液，種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)將表中所給的混合溶液分別加入學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)將表中所給的混合溶液分別加入到到6個(gè)盛有過(guò)量個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣

10、體所需時(shí)間。相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)混合溶液混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4/mL30 V1V2V3V4V5飽和飽和CuSO4溶液溶液/mL00.5 2.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1_，V6_，V9_；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)色，實(shí)驗(yàn)E中的中的金屬呈金屬呈_色；色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)

11、，溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：要原因：_。解析解析：本題考查了原電池原理的應(yīng)用、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因本題考查了原電池原理的應(yīng)用、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，意在考查考生的應(yīng)用能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究能力。稀硫素，意在考查考生的應(yīng)用能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究能力。稀硫酸與鋅的反應(yīng)過(guò)程中加入少量硫酸銅，是利用鋅置換出銅，構(gòu)酸與鋅的反應(yīng)過(guò)程中加入少量硫酸銅，是利用鋅置換出銅，構(gòu)成成CuZn原電池，加快鋅的反應(yīng)速率，原電池，加快鋅的反應(yīng)速率，Ag2SO4也可以達(dá)到同也可以達(dá)到同樣效果。由于是研究樣效果。由于是研

12、究CuSO4的量對(duì)氫氣生成速率的影響，所以的量對(duì)氫氣生成速率的影響，所以硫酸的濃度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的硫酸的濃度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相同，所以體積相同，所以V1V5均為均為30，由，由F組數(shù)據(jù)可知，組數(shù)據(jù)可知，CuSO4溶液溶液的體積加水的體積為的體積加水的體積為20 mL。A組中無(wú)銅生成，反應(yīng)后鋅呈灰組中無(wú)銅生成，反應(yīng)后鋅呈灰黑色，黑色，E組中生成較多的銅，呈暗紅色。有較多的銅生成時(shí)，組中生成較多的銅，呈暗紅色。有較多的銅生成時(shí)，其覆蓋在鋅表面，減小了鋅與溶液的接觸面積。其覆蓋在鋅表面，減小了鋅與溶液的接觸面積。答案：答案：(1)ZnCuS

13、O4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與與Zn形成形成CuZn原電池，加快原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等等(任寫(xiě)兩種即可任寫(xiě)兩種即可)(5)301017.5灰黑暗紅灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的當(dāng)加入一定量的CuSO4溶液后，生成的單質(zhì)溶液后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在會(huì)沉積在Zn的表面，減小了的表面，減小了Zn與溶液的接觸面積與溶液的接觸面積角度二角度二Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，法

14、常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好通常是在調(diào)節(jié)好pH和和Fe2濃度的廢水中加入濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pCP，探究有關(guān)因素對(duì)該降，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制控制pCP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(1)(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表( (表中不要留空格表中不

15、要留空格) )。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/103 mol/LH2O2Fe2為以下實(shí)驗(yàn)作參照為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30探究溫度對(duì)降解反探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響應(yīng)速率的影響298106.00.30數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得實(shí)驗(yàn)測(cè)得pCP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。(2)請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)50150 s內(nèi)的反內(nèi)的反應(yīng)速率：應(yīng)速率：v(pCP)_mol/(Ls)。解釋與結(jié)論解釋與結(jié)論(3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)

16、速率減小，請(qǐng)從過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑法所用試劑H2O2的角度分析原因：的角度分析原因：_。(4)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：得出的結(jié)論是：pH等于等于10時(shí)，時(shí)，_。思考與交流思考與交流(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：停止反應(yīng)的方法：_。(3)在降解反應(yīng)中，在降解反應(yīng)中，H2O2產(chǎn)生的自由基起氧化作用，溫度過(guò)產(chǎn)生的自由基起氧化作用，溫度過(guò)高，高，H2O2因熱穩(wěn)定性差而分解，導(dǎo)致降解

17、反應(yīng)速率下降。因熱穩(wěn)定性差而分解，導(dǎo)致降解反應(yīng)速率下降。(4)由曲線由曲線可知，可知，pH10時(shí)，時(shí)，c(pCP)基本不變，反應(yīng)趨基本不變，反應(yīng)趨于停止。于停止。(5)由由(4)得到啟示：在得到啟示：在pH10的溶液中，反應(yīng)速率趨于零，的溶液中，反應(yīng)速率趨于零，可將所取樣品加入可將所取樣品加入NaOH溶液中溶液中(使使pH10)；化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度降低而降低，故亦可用迅速大幅降溫法。隨溫度降低而降低，故亦可用迅速大幅降溫法。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/103 mol/LH2O2Fe231336.00.30探究溶液的探究溶液的pH對(duì)降對(duì)降解反應(yīng)速率的影響解反應(yīng)速率的影響答案：答案：(1)(2)8.0106(3)過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解(4)反應(yīng)速率趨向于零反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止或該降解反應(yīng)趨于停止)(5)將所取樣品迅速加入到一定量的將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使溶液中，使pH 約為約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可)