《湖南省師大附中高考化學總復習 專題二 第11課時 鹽類水解和離子濃度大小比較課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖南省師大附中高考化學總復習 專題二 第11課時 鹽類水解和離子濃度大小比較課件（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第11課時課時鹽類水解和離子鹽類水解和離子濃度大小的比較濃度大小的比較 水解平衡水解平衡研究對象研究對象鹽（弱堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽（弱堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽）鹽）特點特點對應的酸或堿越弱，鹽的對應的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大水解程度越大水解過程吸熱水解過程吸熱多元弱酸根離子：分步水多元弱酸根離子：分步水解且一級水解遠大于二級水解且一級水解遠大于二級水解遠大于三級水解解遠大于三級水解影影響響因因素素溫度溫度升溫，促進水解升溫，促進水解濃濃度度加水稀釋加水稀釋促進水解促進水解加入同種離子加入同種離子 抑制水解抑制水解加入反應離子加入反應離子 促進水解促進水解一、水解平衡一、水解平衡 物質的量濃度

2、相同的三種鹽物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和和NaZ的溶液，其的溶液，其pH依次為依次為8、9、10，則，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順的酸性由強到弱的順序是序是( ) A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX 解析解析水解程度越大，對應的酸越弱。水解程度越大，對應的酸越弱。c例例 1 比較下列溶液中鹽的水解程度比較下列溶液中鹽的水解程度(1) 0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液 0.1 mol/L Na2SiO3溶液。溶液。(2) 0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液 0.1 mol/L NaHCO3溶液。溶液。(3) 0

3、.1 mol/L NH4Cl溶液溶液 0.01 mol/L NH4Cl溶液。溶液。變式變式1 解析解析(1)越弱越水解；越弱越水解；(2)一級水解遠大于二級水解；一級水解遠大于二級水解；(3)稀溶液的水解程度大。稀溶液的水解程度大。二二. .電解質溶液中離子濃度的大小比電解質溶液中離子濃度的大小比較較 電解質溶液中有關離子濃度的判斷是近電解質溶液中有關離子濃度的判斷是近年化學高考的重要題型之一。解此類型年化學高考的重要題型之一。解此類型題的關鍵是掌握題的關鍵是掌握“兩平衡、兩原理兩平衡、兩原理”，即弱電解質的即弱電解質的電離平衡電離平衡、鹽的、鹽的水解平衡水解平衡和電解質溶液中和電解質溶液中電

4、荷守恒電荷守恒、物料守恒物料守恒原原理。理。(1)(1)弱酸弱酸( (堿堿) )溶液中溶液中離子濃度離子濃度的大小判斷：的大小判斷： 解題關鍵：抓弱酸解題關鍵：抓弱酸( (堿堿) )的電離平衡。的電離平衡。(2)(2)發(fā)生水解的鹽溶液中發(fā)生水解的鹽溶液中 離子濃度離子濃度大小比較：大小比較： 解題關鍵解題關鍵: :抓住鹽溶液中水解的離子。抓住鹽溶液中水解的離子。(3) (3) 混合溶液混合溶液離子濃度離子濃度的比較：的比較： 解題關鍵：解題關鍵：先確定兩溶液混合（反先確定兩溶液混合（反應）后的物質成分，再計算各成分應）后的物質成分，再計算各成分的濃度，最后比較離子濃度大小。的濃度，最后比較離子

5、濃度大小。(4) (4) 電荷守恒和物料守恒電荷守恒和物料守恒： 解題關鍵：抓住溶液呈中性解題關鍵：抓住溶液呈中性( (即陰、陽即陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等離子所帶電荷總數(shù)相等) )及變化前后原子及變化前后原子的個數(shù)守恒兩大特點。的個數(shù)守恒兩大特點。 若若題中所給選項為題中所給選項為陰、陽離子陰、陽離子的濃度的濃度關系，則應考慮電荷守恒；關系，則應考慮電荷守恒； 若若所給選項等式關系中包含了所給選項等式關系中包含了弱電解弱電解質的分子濃度質的分子濃度在內，則考慮物料守恒；有在內，則考慮物料守恒；有時還要兩守恒結合考慮。時還要兩守恒結合考慮。 以以Na2CO3為例：為例：電荷守恒：電荷守恒：物料

6、守恒：物料守恒：質子守恒：質子守恒：( ) ()() () ()OHHCOCONaHccccc-+=+3232()()()()COHHCOCONacccc32323222+=-+()( )()()COHHCOHOHcccc3232+=-+- 莫爾鹽莫爾鹽 常作氧化常作氧化還原滴定法的基準物質，在還原滴定法的基準物質，在0.1 mol/L 的該鹽的的該鹽的溶液中，下列有關比較不正確的是溶液中，下列有關比較不正確的是 ( )A、 c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)B 、 c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/L C 、 2c(SO42-)+c(OH-)

7、=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)D 、 c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)+cFe(OH)2例例 2D6)()(22424OHSOFeNH 50 mL 1 mol/L 的的CH3COOH溶液與溶液與50 mL NaOH溶液混合，所得溶液呈中性，下列關系式中錯誤的是溶液混合，所得溶液呈中性，下列關系式中錯誤的是 ( )A、 c(Na+)c(CH3COO-)B 、c(Na+)=c(CH3COO-)(H+)=c(OH-)C 、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5 mol/L D 、NaOH溶液的物質的量濃度小于溶液的物質的量濃度小于1 mol/L 例例 3A（0

8、808北京卷）北京卷）下列敘述正確的是下列敘述正確的是( ) ( ) A A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的液的pHpH7 7時，時，c(SOc(SO4 42 2) )c(NHc(NH4 4) )B B兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為為c c1 1和和c c2 2，pHpH分別為分別為a a和和a a1 1，則，則c c1 110c10c2 2C CpHpH1111的的NaOHNaOH溶液與溶液與pHpH3 3的醋酸溶的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D D向向0.1mol0.1molL L1

9、1的氨水中加入少量硫酸的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中銨固體，則溶液中c(OHc(OH)/c(NH)/c(NH3 3H H2 2O)O)增增大大（0808江蘇卷）江蘇卷）下列溶液中有關物質的量濃下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（度關系正確的是（ ）A ApH=2pH=2的的HAHA溶液與溶液與pH=12pH=12的的MOHMOH溶液任意比溶液任意比混合：混合：c c(H(H+ +) + ) + c c(M(M+ +) = ) = c c(OH(OH- -) + ) + c c(A(A- -) )B BpHpH相等的相等的CHCH3 3COONaCOONa、NaOHNaOH和和NaNa

10、2 2COCO3 3三種三種溶液：溶液：c c(NaOH(NaOH) )c c(CH(CH3 3COONa)COONa)c c(Na(Na2 2COCO3 3) )C C物質的量濃度相等物質的量濃度相等CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa溶溶液等體積混合：液等體積混合：c c(CH(CH3 3COOCOO- -)+2)+2c c(OH(OH- -) = 2) = 2c c(H(H+ +)+)+c c(CH(CH3 3COOH)COOH)D D0.10.1molmolL L-1-1的的NaHANaHA溶液，其溶液，其pH=4pH=4： c c(HA(HA- -)

11、)c c(H(H+ +) )c c(H(H2 2A)A)c c(A(A2-2-) )AC （0808廣東卷）廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是活中常見的物質。下列表述正確的是A A在在NaHCONaHCO3 3溶液中加入與其等物質的量的溶液中加入與其等物質的量的NaOHNaOH，溶液中的陰離子只有，溶液中的陰離子只有COCO3 32-2-和和OHOH- -B BNaHCONaHCO3 3溶液中溶液中: :c(Hc(H+ +)+ c(H)+ c(H2 2COCO3 3)=c(OH)=c(OH- -) )C C10 mL0.1010 mL0.1

12、0molmolL L-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液加入等溶液加入等物質的量的物質的量的NaOHNaOH后，溶液中離子的濃度由后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：大到小的順序是： c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c c（OHOH- -）c(Hc(H+ +) )D D中和體積與中和體積與pHpH都相同的都相同的HClHCl溶液和溶液和CHCH3 3COOHCOOH溶液所消耗的溶液所消耗的NaOHNaOH物質的量相同物質的量相同 C 1.1.將一定量的氨氣通入稀鹽酸發(fā)生中和反應，下列說法錯誤的是將一定量的氨氣通入稀鹽酸發(fā)生中和反應，下列說法錯誤

13、的是 ( )( )A.A.當溶液中當溶液中c c(Cl(Cl- -) )c c(NH(NH4 4+ +) )時，該溶液一定呈中性時，該溶液一定呈中性B.B.當溶液中氨與鹽酸恰好完全中和時，當溶液中氨與鹽酸恰好完全中和時，c c(Cl(Cl- -)=)=c c(NH(NH4 4+ +) )C.C.當溶液中當溶液中c c(Cl(Cl- -)c c(NH(NH4 4+ +)c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )時，可能是時，可能是 鹽酸過量鹽酸過量D.D.若溶液中若溶液中c c(NH(NH4 4+ +)c c(Cl(Cl- -)c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) )時，一

14、定是氨過量時，一定是氨過量 B2.2.下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是A.A.NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3混合溶液中：混合溶液中： c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -)+)+c c(HCO(HCO3 3- -)+)+c c(CO(CO3 32-2-) )B .B .一元弱堿一元弱堿MOHMOH對應的鹽對應的鹽MClMCl溶液中：溶液中： c c(Cl(Cl- -)c c(H(H+ +)c c(M(M+ +)c c(OH(OH- -) )C .C .等物質的量的一元弱酸等物質的

15、量的一元弱酸HXHX與其鉀鹽與其鉀鹽KXKX的混合溶液中：的混合溶液中： 2 2c c(K(K+ +)=)=c c(X(X- -)+)+c c(HX)(HX)D .D . pH=3pH=3的一元酸的一元酸HXHX和和pH=11pH=11的一元堿的一元堿MOHMOH等體積混合：等體積混合： c c(M(M+ +)=)=c c(X(X- -)c c(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -) )C A 為電荷守恒應該是：為電荷守恒應該是：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；B 應該為應該為c(Cl-)C(M+)c(H+)c(OH-)；C 為物料守恒；為

16、物料守恒；D 并不知道是否為強酸強堿。并不知道是否為強酸強堿。 解析解析 3.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在性。在0.1 molL-1 KHC2O4溶液中，下溶液中，下列關系錯誤的是列關系錯誤的是 ( )A、 c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B 、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1C 、c(C2O42-)c(H2C2O4)D 、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)BA 選項為電荷守恒；B 選項為物料守恒應該為 c(HC2O4-)+c(C2O42-)+

17、c(H2C2O4)=0.1 mol/L；C 選項從草酸氫鉀溶液呈酸性可知KHC2O4溶液中電離程度大于水解程度；D 為物料守恒。 解析解析4.4.下列比較中，正確的是下列比較中，正確的是 ( )( )A.A.已知已知0.1 mol/L 0.1 mol/L 的二元酸的二元酸H H2 2A A溶液的溶液的pH=4.0pH=4.0，則在溶質物質的量相等的則在溶質物質的量相等的NaNa2 2A A、NaHANaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等兩溶液中，陰離子總數(shù)相等B.B.0.2 mol/L NH0.2 mol/L NH4 4ClCl和和0.1 mol/L 0.1 mol/L NaOHNaOH溶液溶液等體

18、積混合后：等體積混合后：c c(NH(NH4 4+ +)c c(Cl(Cl- -)c c(Na(Na+ +)c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) )C.C.0.1 mol/L 0.1 mol/L 的醋酸的的醋酸的pH=pH=a a，0.01 mol/L 0.01 mol/L 的醋酸的的醋酸的pH=pH=b b，則，則a a+1+1b bD.D.已知酸性已知酸性HFCHHFCH3 3COOHCOOH，pHpH相等的相等的NaFNaF與與CHCH3 3COOKCOOK溶液中，溶液中，c c(Na(Na+ +)-)-c c(F(F- -) ) c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)；C選項，選項，0.1 mol/L 的醋酸和的醋酸和0.01 mol/L 的醋酸如若電離程度一樣，則前的醋酸如若電離程度一樣，則前者的者的c(H+)為后者的為后者的10倍，但越稀電離程度越小，所以前者的倍，但越稀電離程度越小，所以前者的c(H+)比后者的比后者的10倍要小，倍要小，a+1b；D選項選項c(Na+)-c(F-)為水解產生的為水解產生的c(OH-)，c(K+)-c(CH3COO-)也為水解產生的也為水解產生的c(OH-)，由于，由于pH相等所以水解產生的相等所以水解產生的c(OH-)相相等等，c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-)。 解析解析