《創(chuàng)新設(shè)計(jì)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題專訓(xùn)水溶液中的離子平衡基礎(chǔ)課時(shí)3鹽類的水解新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《創(chuàng)新設(shè)計(jì)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題專訓(xùn)水溶液中的離子平衡基礎(chǔ)課時(shí)3鹽類的水解新人教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、基礎(chǔ)課時(shí)3鹽類的水解1正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效()(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，8C)(2)中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹()(2015天津理綜，1B)(3)將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來(lái)配制FeCl3溶液()(2015福建理綜，8B)(4)Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOH()(2015江蘇化學(xué)，9B)(5)加熱0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(2014江蘇化學(xué)，11C)(6)CH3COON

2、a溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大()(2014重慶理綜，3B)2(2015天津理綜，5)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50 mL 1 molL1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水電離出的c(H)c(OH)不變D0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)不變解析A項(xiàng)，0.05 mol Na2CO3與0.05 mol H2SO4剛好反應(yīng)生成Na2SO4，即所得溶液為Na2SO4溶液，c(Na)2

3、c(SO)；B項(xiàng)，向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO，得到CaCO3和NaOH，故增大；C項(xiàng)，加水稀釋Na2CO3溶液，促進(jìn)了鹽的水解，提高水的電離程度，由水電離出的c(H)、c(OH)發(fā)生了改變；D項(xiàng)，充分反應(yīng)所得溶液為Na2SO4溶液，溶液中c(Na)增大。答案B32013山東理綜，29(4)25 時(shí)，H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1102molL1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析KaKh11012molL1。HSOH2OH2SO3OH

4、，當(dāng)加少量I2時(shí)，發(fā)生I2HSOH2O=2I3HSO，導(dǎo)致水解平衡左移，c(H2SO3)稍減小，c(OH)減小，所以增大。答案11012增大4(2015上?；瘜W(xué)，31)常溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH_0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(填“大于”，“小于”或“等于”)濃度均為0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)開。已知：H2SO3Ki11.54102Ki21.02107 HClO Ki12.95108 H2CO3 Ki14.3107 Ki25.61011解析NaClO、Na2SO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，

5、弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H，破壞了水的電離平衡，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH)c(H)，所以溶液顯堿性。形成鹽的酸越弱，鹽水解程度就越大。消耗的離子濃度越大，當(dāng)溶液達(dá)到平衡時(shí)，剩余的離子濃度就越小。由于H2SO3的Ki21.02107；HClO的Ki12.95108，所以酸性：HSOHClO，因此溶液的pH：NaClONa2SO3。由于電離程度：H2SO3H2CO3HSOHCO，濃度均為0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，水解程度：COSO，所以離子濃度：SOCO；水解產(chǎn)生的離子濃度：HCOHSO。但是鹽水解程度總的來(lái)說(shuō)很小，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存

6、在。所以在該溶液中SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)镾OCOHCOHSO。答案大于SOCOHCOHSO52015天津理綜，10(1)(3)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3凈水的原理是_。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_。(2)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_。通過(guò)控制條件，以

7、上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3yH2OFex(OH)yH欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))_。a降溫b加水稀釋c加入NH4Cl d加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_。解析(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以可起到凈水的作用；Fe3會(huì)與Fe反應(yīng)生成Fe2從而腐蝕鋼鐵設(shè)備，離子方程式是2Fe3Fe=3Fe2。(2)Fe3分三步水解，水解程度越來(lái)越小，所以對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)也越來(lái)越小，有K1K2K3；生成聚合氯化鐵的離子方程式為：xFe3yH2OFex(OH)yH，由于水解是吸熱的，降溫則水解平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋，水解平衡正向移動(dòng)；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入碳酸氫鈉，消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故可采用的方法是bd。從反應(yīng)的離子方程式可知，氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成，所以關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH。答案(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2Fe3Fe=3Fe2(2)K1K2K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH內(nèi)容總結(jié)（1）基礎(chǔ)課時(shí)3鹽類的水解1正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”（2）C項(xiàng)，加水稀釋Na2CO3溶液，促進(jìn)了鹽的水解，提高水的電離程度，由水電離出的c(H)、c(OH)發(fā)生了改變