《弱電解質(zhì)的電離平衡習(xí)題及答案-選修四人教版(共6頁(yè))》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《弱電解質(zhì)的電離平衡習(xí)題及答案-選修四人教版(共6頁(yè))(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上弱電解質(zhì)的電離平衡酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-101高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)從以上表格中判斷下列說法正確的是( )A在冰醋酸中這四種酸都完全電離 B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2 H+ +SO42-D水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱2在體積均為1L,pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液,分別投入0.23g Na,則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是 ( ) 3
2、 水是一種極弱的電解質(zhì),在常溫下平均每n個(gè)水分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離,n的值是()A11014 B55.6107 C1107 D55.64pH5的鹽酸和pH9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合,則混合液的pH為()A7.2 B8 C6 D無法計(jì)算5有人建議用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AGlg。下列表述正確的是()A在25時(shí),若溶液呈中性,則pH7,AG1B在25時(shí),若溶液呈酸性,則pH7,AG0C在25時(shí),若溶液呈堿性,則pH7,AG0D在25時(shí),溶液的pH與AG的換算公式為:AG2(7pH)6 甲酸和乙酸都是弱酸,當(dāng)它們的濃度均為0.10 molL1時(shí),甲酸中的c(H)約為乙酸中c(H)
3、的3倍?,F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 molL1的乙酸,經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知()Aa的濃度必小于乙酸的濃度 Ba的濃度必大于乙酸的濃度Cb的濃度必小于乙酸的濃度 Db的濃度必大于乙酸的濃度725時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O HOH;H0,下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H)減小D將水加熱,KW增大,pH不變8(2008廣東卷)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)
4、的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中,能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()9下列敘述正確的是()A無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H)c(OH)11014 mol2L2Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱10已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25
5、)1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011則下列有關(guān)說法正確的是()A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN溶液與b molL1 NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na)c(CN),則a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)11(鎮(zhèn)江市09第三次調(diào)研)在25mL0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3C
6、OOH溶液,曲線如右圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是 (雙選)。 ( ) A在A、B間任一點(diǎn),溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)B在B點(diǎn),a25,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點(diǎn):c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D點(diǎn):c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)12(鎮(zhèn)江市09第二次調(diào)研測(cè)試)醋酸是電解質(zhì),下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是( ) 醋酸與水能以任意比互溶 醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1鹽酸pH大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出
7、CO2 0.1 molL-1醋酸鈉溶液pH=8.9大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢A B C D13(1)某溫度時(shí),測(cè)得0.01 molL1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2)在此溫度下,將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性,且a12,b2,則VaVb_。若所得混合液的pH10,且a12,b2,則VaVb_。14有三種溶液:a.Ba(OH)2、b.NaOH、c. NH3H2O(1)pH相等時(shí),三種溶液濃度由大到小的順序?yàn)開;(2)濃度相等時(shí),pH由大到小的順序?yàn)開; (3)當(dāng)pH=11時(shí),
8、各取100mL與同濃度的HCl中和,消耗HCl體積有多少的順序?yàn)開; (4)當(dāng)溶度相等時(shí),各取100mL與相同濃度HCl中和,消耗HCl體積有多少的順序?yàn)開;(5)與鹽酸恰好中和后溶液的pH大小順序?yàn)開15常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9請(qǐng)回答: (1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸。 (2)不考慮其它組的
9、實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C1是否一定等于0.2mol/L 。(選填“是”或“否”)混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是 。A前者大 B后者大 C二者相等 D無法判斷 (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是 酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。 (4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)= mol/L16常溫下,有體積為的稀硫酸和體積為的溶液混合。 (1)如果時(shí),則溶液顯_性;,則溶液的_7(填“”)(2)如果混合后時(shí):,則_;,則_。弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)精選 答案1D 2 B 3解析:根據(jù)常溫時(shí),1 L( mol)水中只有1107 mol
10、的水電離,可以確定如下關(guān)系: molNA1107 molNAn1 解得n55.6107。 答案:B 4解析:pH5的鹽酸溶液中c(H)105 molL1,pH9的氫氧化鈉溶液中c(OH)105 molL1,兩者以體積比119混合,則酸過量,混合液的pH小于7。答案:C 5 解析:根據(jù)定義式可看出:中性溶液中c(H)c(OH),AG0;酸性溶液,AG0; 堿性溶液,AG0。前三項(xiàng)均錯(cuò),AGlglglgc(H)2142lgc(H)142(7pH)。答案:D 6 . 解析:本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)和酸的相對(duì)強(qiáng)弱等問題。由于c(HCOOH)c(CH3COOH)0.10 molL1時(shí),甲酸中的
11、c(H)等于乙酸中c(H)的3倍,故甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸的酸性。又因pH(a)pH(CH3COOH)pH(b)即溶液a的c(H)0.10 molL1 ,CH3COOH的c(H)溶液b的c(H),所以a的濃度小于乙酸的濃度,但無法確定乙酸與b的濃度的相對(duì)大小(因HCOOH酸性CH3COOH酸性)。答案:A7 . 解析:A項(xiàng)中向水中加入稀氨水后c(OH)增大,A項(xiàng)錯(cuò);B項(xiàng)中向水中加入少量固體硫酸氫鈉后,c(H)增大,但KW不變,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)中向水中加入少量固體CH3COONa,因CHCOO結(jié)合H而使水的電離平衡正向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò);將水加熱后,KW增大,pH減小,但仍呈中性,D項(xiàng)錯(cuò)。答案:B8 . 解
12、析:HCl為強(qiáng)電解質(zhì),CH3COOH為弱電解質(zhì),滴加NH3H2O,其先與HCl反應(yīng),生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl,但溶液體積不斷增大,溶液被稀釋,所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后,NH3H2O繼續(xù)與弱電解質(zhì)CH3COOH反應(yīng),生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4,所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后,繼續(xù)滴加NH3H2O,電導(dǎo)率變化不大,因?yàn)槿芤罕幌♂?,所以有下降趨?shì)。答案:D9. 解析:KWHOH ,且KW只與溫度有關(guān),所以,在常溫下,純水,酸性、堿性或中性稀溶液,其KW11014 mol2L2;在溫度不確定時(shí),中性溶液里的c(H)不一定等于1107 mol/L;0.2 mol/L
13、 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小,所以,0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍;當(dāng)c(H)或c(OH)大于1 mol/L時(shí),用pH表示溶液的酸堿性就不簡(jiǎn)便了,所以,當(dāng)c(H)或c(OH)大于1 mol/L時(shí),一般不用pH表示溶液的酸堿性,而是直接用c(H)或c(OH)來表示。 答案:A10 . D 11 . AC 12 . C13 . 解析:(1)0.01 molL1 NaOH溶液的pH11,則KWc(H)c(OH)11011 mol/L0.
14、01 mol/L11013 mol2L2。(2)pHa的NaOH溶液中,c(OH)KW/c(H)1013a molL1,pHb的H2SO4中,c(H)10b molL1,兩者混合后;若呈中性,則1013aVa10bVb,將a12,b2代入,得VaVb110。若pH10,則呈堿性,c(OH)混103 molL1,而c(OH)混,將a12,b2代入,得VaVb19。答案:(1)11013(2)1101914 . (1)cba (2)abc (3)c a2b (4)abc (5)abc15.(1) a7 (2) 否 ;C (3) 弱 ;c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H) (4) 10-5 16. (1) 酸性; (2) 1;1;10 專心-專注-專業(yè)