《九年級(jí)化學(xué)課件——第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 離子4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)課件——第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 離子4（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題3 離子核外電子分層排布示意圖一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層：1 2 3 4 5 6 7 離核：近 遠(yuǎn) 能量：低 高能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)2n2 最外層最多容納8個(gè)電子 原子核質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）電子層電子數(shù)要點(diǎn)：圓圈標(biāo)核電，正號(hào)寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。原子結(jié)構(gòu)示意圖3、元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系 元素分類元素分類 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 得失電子傾向得失電子傾向 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體稀有氣體元素元素 8 8個(gè)個(gè)(He(He為為2 2個(gè)個(gè)) ) 不易得失、相對(duì)不易得失、相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定 金屬元素金屬元素 一般少于一

2、般少于4 4個(gè)個(gè) 易失電子易失電子 ，形成，形成陽(yáng)離子陽(yáng)離子不穩(wěn)定不穩(wěn)定 非金屬元非金屬元素素 一般多于等于一般多于等于4 4個(gè)個(gè) 易得電子，形成易得電子，形成陰離子陰離子 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是：最外層電子數(shù)鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉鈉+氯氣 氯化鈉點(diǎn)燃二、離子的形成1、離子：帶電的原子或原子團(tuán) 陽(yáng)離子離子 陰離子離子符號(hào)：2、離子化合物：由陰陽(yáng)離子相互化合而形成的化合物，如NaCl離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 離子 粒子種類 原子 陽(yáng)離子 陰離子 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 區(qū)別 符號(hào) 用元素符號(hào)表示如Na、C

3、l 用陽(yáng)離子符號(hào)表示如Na、Mg2 用陰離子符號(hào)表示如Cl、S2 聯(lián)系 陽(yáng)離子 原子 陰離子 物質(zhì)與其構(gòu)成粒子間的關(guān)系例例1六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示 種元素。(2)表示原子的粒子是 (填序號(hào)，下同)。(3)表示離子的粒子是 。 四 ACF BDE 例例2銅是由 組成的，由 構(gòu)成的；水是由 組成的，由 構(gòu)成的；氯化鈉是由 組成的，由 構(gòu)成的。 銅元素 銅原子 氫元素和氧元素 水分子 氯元素和鈉元素 鈉離子和氯離子 例例33某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 (1)x表示 ，該粒子有 個(gè)電子層，y與粒子的 關(guān)系非常密切。(2)當(dāng)xy10，該粒子為 (填類別)。(3)y8時(shí)，該粒

4、子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，該粒子的符號(hào)為 。(4)當(dāng)y1的中性原子與y7的中性原子化合時(shí)，形成的化合物屬于 化合物。 該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 3 化學(xué)性質(zhì) 原子 S2 離子 課堂練習(xí)1對(duì)于同種元素的原子和離子，一定具有相同的 ( ) A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C電子層數(shù) D最外層電子數(shù) 2元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的 ( ) A電子層數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù) AD3下列符號(hào)表示陽(yáng)離子的是 ( ) 4下列各對(duì)微粒中，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的是 ( ) AS和S2 BF和Mg2 CNe和H2O DNa和Na CC5右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：弧線表示 。 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 。第二層

5、上的電子數(shù)是 。6金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電子，變成 離子，這是因?yàn)榻饘僭幼钔鈱与娮訑?shù)目一般 4個(gè)。 7某種原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為 ，該原子的核電荷數(shù)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中易 (填“得”或“失”)電子，屬 元素(填“金屬”或“非金屬”)。 電子層118失去陽(yáng)少于11失金屬8已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al ，(1) 表示的意義 ；(2)鋁元素原子核外共有 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是 ；(3)鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得”或“失”) 電子，形成 離子(填“陰”或“陽(yáng)”)，帶 個(gè)單位的 電荷(填“正”或“負(fù)”)，鋁離子的符號(hào)表示為 。(4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一般不會(huì)發(fā)生改變的有 。元素的種類 元素的化學(xué)性質(zhì) 相對(duì)原子質(zhì)量 粒子的電性 原子核 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 核外電子層數(shù) 質(zhì)子個(gè)數(shù) 原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子33失陽(yáng)3正9某原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ，回答下列問(wèn)題：(1)結(jié)構(gòu)示意圖中，x表示 ； y表示 。(2)當(dāng)x16時(shí)，y ； 當(dāng)y8時(shí)，x 。 10將H、Li、Na、Mg、Al排成下圖形式，根據(jù)空行的原子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律：(1)縱行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是 。(2)橫行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是 。 質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)618最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)不同電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)不同