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1、金屬鍵金屬晶體學(xué)案第一課時學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識：1.了解金屬鍵的本質(zhì)2. 認(rèn)識金屬鍵與金屬物理性質(zhì)的辨證關(guān)系3. 能正確分析金屬鍵的強弱能力：引導(dǎo)學(xué)生進行自學(xué)探究和合作學(xué)習(xí)情感：結(jié)合問題討論并深化金屬的物理性質(zhì)的共性學(xué)習(xí)重點：金屬鍵與金屬物理性質(zhì)的關(guān)系，金屬鍵強弱比較學(xué)習(xí)難點：金屬鍵強弱的比較課標(biāo)要求：知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)教材助讀一、情境導(dǎo)入：大家都知道晶體有固定的幾何外形、有固定的熔點，水、干冰等都屬于分子 晶體，靠分子間作用力結(jié)合在一起，金剛石等都是原子晶體，靠共價鍵相互結(jié)合，那么我們 所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？二、預(yù)習(xí)

2、自測1. 金屬鍵的概念： 和之間的強烈的相互作用。成鍵微粒：和。本質(zhì)：金屬陽離子和自由電子間的靜電作用。特征：沒有飽和性和方向性。2. 金屬鍵的形成：金屬原子的部分或全部外圍電子受 的束縛比較弱，在金屬晶體內(nèi)部，他們可以從原子上脫落下來，形成自由移動的 ，金屬原子失去部分或全部形成金屬離子。3. 影響因素：影響金屬鍵強弱的主要因素有金屬元素的 、單位體積內(nèi) 的數(shù)目等。4 金屬有哪些通性？三、學(xué)習(xí)建議請同學(xué)們用3分鐘時間認(rèn)真思考這些問題，結(jié)合自己的疑問開始下面的探究學(xué)習(xí)。四、合作探究1、金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的區(qū)別？2、導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運動的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過程中電

3、子氣中的自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色？3、大多數(shù)金屬都具有良好的延展性，而合金的延展性卻比較差，這是為什么？4、什么是原子化熱？原子化熱與金屬的硬度、熔點有何關(guān)系？5、判斷下列說法的正誤：（1）.金屬元素的原子具有還原性，離子只有氧化性。（）（2）.金屬元素在化合物中的化合價一定顯正價。（）（3）.金屬元素在不同化合物中的化合價均不相同。（）（4）.金屬元素的單質(zhì)在常溫下為金屬晶體。（）（5）.金屬離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失。（）（6）.鈣的熔沸點低于鉀。（）（7）.溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好。（）（8）.金屬鍵越強，金屬晶體的硬度越大，熔沸點越高。（）訓(xùn)練案1 金

4、屬晶體的形成是因為晶體中主要存在（）A. 金屬離子之間的相互作用B.金屬原子之間的作用C.金屬離子與自由電子間的相互作用D 金屬原子與自由電子間的相互作用2 .金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（）A. 易導(dǎo)電B.易導(dǎo)熱C .有延展性D .易銹蝕3. 下列敘述正確的是 （）A. 任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B. 原子晶體中只含有共價鍵C. 離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵D. 分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵4. 金屬導(dǎo)電靠 ，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠 _ ；金屬導(dǎo)電能力隨溫度升高而 _ ， 溶液導(dǎo)電能力隨溫度升高而 _ .5. 下列晶體中，金屬陽離子與自由

5、電子間的作用最強的是 ( )A、Na B 、 Mg C 、 Al D 、 K6. 金屬鍵的強弱與金屬價電子數(shù)的多少有關(guān)， 價電子數(shù)越多金屬鍵越強； 與金屬陽離子的半 徑大小也有關(guān)， 金屬陽離子的半徑越大， 金屬鍵越弱。 據(jù)此判斷下列金屬熔點逐漸升高的是( )A. Li Na K B. Na Mg AlC. Li Be Mg D. Li Na Mg7. 試比較下列金屬熔點的高低和硬度大小。(1) Na Mg Al (2)Li Na K Rb Cs (3)K Ca8、 在自然界中能以游離態(tài)存在的元素是下列中的( )A. 磷 B. 硅 C. 鈉 D. 金9、 關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是()A

6、. 金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系B. 金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，形成了 “電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電C. 金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，自由電子通過 與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞了能量D. 金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而不破壞金屬鍵第二課時學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 了解金屬晶體的基本堆積方法。2. 掌握晶 胞內(nèi)微粒個數(shù)的計算方法學(xué)習(xí)重點:金屬晶體的基本堆積方法學(xué)習(xí)難點：晶胞內(nèi)微粒個數(shù)的計算課標(biāo)要求：知道晶胞的概念，理解晶胞內(nèi)微粒個數(shù)的計算方

7、法教材助讀一、情景導(dǎo)入：自然界中許多固態(tài)物質(zhì)都是晶體，它們具有規(guī)則的幾何外形， 如晶瑩的雪花、晶瑩剔透的石英等等，通常條件下，大多數(shù)金屬單質(zhì)及其合金也是晶體。二、預(yù)習(xí)自測1、什么是晶體？晶體具有什么特點？2、 晶胞：能夠反映 的基本重復(fù)單位， 他在空間是 延伸的。3、金屬晶體的常見堆積方式(1) 平面內(nèi)：金屬原子在平面上放置，可以有兩種排列方式：和(2) 三維空間：金屬原子在三維空間案一定的規(guī)律堆積，有4種基本堆積方式： 簡單立方，如 體心立方，如 面心立方，如 六方堆積，如 4、晶胞內(nèi)微粒個數(shù)的計算方法：在晶胞中，處在立方體頂點的金屬原子為 個晶胞共享，處于立方體棱上的金屬原子為個晶胞共享，

8、處于立方體面上的金屬原子為 個晶胞共享，處于立方體體心的金屬原子 。三、合作探究：探究一、觀察金屬原子在平面內(nèi)的兩種排列方式，每個原子周圍有幾個原子與其直接相鄰(要求：距離最近且相等)？探究二、簡單立方是怎樣堆積而成的？體心立方是怎樣堆積而成的？哪種堆積方式空間利用率高?探究三、觀察密置層原子的空間堆積方式，分別屬于什么類型的堆積?探究四、結(jié)合P36問題解決，計算圖3-9金屬晶體中屬于一個面心立方晶胞的金屬原子的數(shù) 目。1、(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中， A屬于層，配位數(shù)是 ； B屬于層，配位數(shù)是(2)將非密置層一層一層地在三

9、維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是 ，平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是。圏I（3）有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的周期族，元素符號是，最外電子層的電子排布式是2、關(guān)于體心立方堆積晶體 （右圖）的結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是A.是密置層的一種堆積方式B. 晶胞是六棱柱C. 每個晶胞內(nèi)含2個原子D. 每個晶胞內(nèi)含6個原子3、單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。乙丙若已知Al的原子半徑為d, NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子

10、質(zhì)量為M請回答: 晶胞中Al原子的配位數(shù)為，一個晶胞中Al原子的數(shù)目為 該晶體的密度為（用字母表示）。關(guān)于金屬晶體的六方最密堆積的結(jié)構(gòu)形式的敘述正確的是A.晶胞是六棱柱B.晶胞是六面體C.每個晶胞中含4個原子D.每個晶胞中含17個原子(1)結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答以下問題: 已知下列金屬晶體： Na、Po、K、Fe、Cu Mg Zn、Au其堆積方式為:簡單立方堆積的是 ；體心立方堆積的是 ； 六方最密堆積的是 ； 面心立方最密堆積的是 。(2) 根據(jù)下列敘述，判斷一定為金屬晶體的是 A. 由分子間作用力形成，熔點很低B. 由共價鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體，熔點很高C. 固體有良好的導(dǎo)電性、傳熱性和延展性(3) 下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是 。A. 常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B. 金屬陽離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C. 鈣的熔、沸點高于鉀D. 溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好