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1、第三單元第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識人類對原子結(jié)構(gòu)的認識二、認識原子核二、認識原子核原子原子原子核原子核核外電子核外電子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成1個質(zhì)子帶一個單位正電個質(zhì)子帶一個單位正電荷荷1個電子帶一個單位負電荷個電子帶一個單位負電荷中子不顯電性中子不顯電性質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子為什么顯電中性？原子為什么顯電中性？原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)原子核外的電子數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)原子核外的電子數(shù)構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的微粒微粒電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1個質(zhì)子帶一個個質(zhì)子帶一個單位正電荷單

2、位正電荷1個電子帶一個個電子帶一個單位負電荷單位負電荷中子不顯電中子不顯電性性質(zhì)量質(zhì)量/kg9.10910-311.67310-271.67510-31相對質(zhì)量相對質(zhì)量1/1836P31表表1-7 已知一個質(zhì)子的質(zhì)量為已知一個質(zhì)子的質(zhì)量為1.67310-27 kg，一個中子，一個中子的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.67510-27 kg，一個電子的質(zhì)量為，一個電子的質(zhì)量為9.109 10-31 kg，一個，一個12C原子的質(zhì)量的原子的質(zhì)量的1/12為為1.66110-27 kg，求質(zhì)子、中子、電子的相對質(zhì)量。，求質(zhì)子、中子、電子的相對質(zhì)量。1.00711.0081原子的質(zhì)量為什么主要集中在原子核上？原子的

3、質(zhì)量為什么主要集中在原子核上？1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)（A）相對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量F1018.998Na1222.989Al14 26.982問題解決：問題解決：P3191119231327 如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，我們稱之為的數(shù)值，我們稱之為。 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A A與相對原子質(zhì)量之與相對原子質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？間有什么關(guān)系呢？近似整數(shù)值相等近似整數(shù)值相等XAZ元素符號元素符號質(zhì)量

4、數(shù)質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）關(guān)系式關(guān)系式2：（質(zhì)量關(guān)系）：（質(zhì)量關(guān)系）質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N）XAZ原子原子原子核原子核核外電子（核外電子（Z）質(zhì)子（質(zhì)子（Z）中子（中子（NA - Z）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)關(guān)系式關(guān)系式1：（電性關(guān)系）：（電性關(guān)系）請指出請指出Al、Al3+中所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。中所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。原子組成符號原子組成符號原子原子：核電荷數(shù)：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子陽離子：核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)

5、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)+電荷數(shù)電荷數(shù)陰離子陰離子：核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)2、構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系、構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系（1）核電荷數(shù)）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)（2）質(zhì)量數(shù)（）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N）注意：注意：Mg2F 離子的核外電子數(shù)？離子的核外電子數(shù)？a、b、c、d、e各代表什么？各代表什么？ a代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）代表核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）c代表離子所

6、帶的電荷數(shù)代表離子所帶的電荷數(shù)d代表化合價代表化合價e代表原子個數(shù)代表原子個數(shù)abXc+-+de元素：元素：具有相同具有相同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。的同一類原子的總稱。同位素：同位素：質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)中子數(shù)不同的核不同的核素互稱為同位素。素互稱為同位素。( (兩同兩不同）兩同兩不同）17 Cl ,3517 Cl376 C ,136 C ,126 C148 O ,16 8 O ,178 O18核素：核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。1H,11H,21H3氕（氕（pie），氘氘(dao)，氚氚(chuan)3、元素、核素、同位素

7、、元素、核素、同位素H、 D、 T氫、氫、 重氫、重氫、 超重氫超重氫1.據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘種碘 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是數(shù)與核外電子數(shù)之差是I125 53A、72 B、19 C、53 D、125B2.某二價陰離子，核外有某二價陰離子，核外有18個電子，質(zhì)個電子，質(zhì)量數(shù)為量數(shù)為32，則其中子數(shù)為，則其中子數(shù)為：A、12 B、14 C、16 D、18C課堂練習：C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物（核磁共振）可以用于含碳化合物 的結(jié)構(gòu)分析，的結(jié)構(gòu)分析， 表示的碳原子表示的碳原

8、子13 6C13 6A、核外有、核外有13個電子個電子B、核內(nèi)有、核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有個質(zhì)子，核外有7個電子個電子C、質(zhì)量數(shù)為、質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為6，核外有，核外有7個電子個電子D、質(zhì)量數(shù)為、質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為6，核內(nèi)有，核內(nèi)有7個中子個中子00全國高考題全國高考題D3.4.和和Na 具有相同質(zhì)子數(shù)和電子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是：數(shù)的微粒是：A、NH4 B、F C、H2O D、NH35.某粒子用某粒子用 表示，下列關(guān)于該粒子的敘述表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是正確的是A、所含質(zhì)子數(shù)、所含質(zhì)子數(shù)=A-nB、所含中子數(shù)、所含中子數(shù)=A-ZC、所含電子數(shù)、所含

9、電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRnAB原子的構(gòu)成是本節(jié)重點原子的構(gòu)成是本節(jié)重點，我們需要掌握的關(guān)系式：我們需要掌握的關(guān)系式： 小結(jié)：小結(jié)：電性關(guān)系電性關(guān)系 質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N）元素、核素、同位素元素、核素、同位素原子原子：核電荷數(shù)（：核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子陽離子：核電荷數(shù)（：核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 核電荷數(shù)（核電荷數(shù)（Z）=核外電子數(shù)核外電子數(shù)+電荷數(shù)電荷數(shù)陰離子陰離子：核電荷數(shù)（：核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 核電荷數(shù)（核電荷數(shù)（Z）=核外電子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類，即同位素。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類，即同位素。作業(yè)：作業(yè)：P34：1、2、3、4