《高考化學(xué) 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)課件 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)課件 新人教版選修4（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié) 化學(xué)平衡第 1 課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)定義在_下，既能向_方向進(jìn)行，又能向_方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)正反應(yīng)幾乎能_或逆反應(yīng)進(jìn)行的程度非常_，這樣的反應(yīng)稱為不可逆反應(yīng)實(shí)例一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的比較同一條件正反應(yīng)逆反應(yīng)進(jìn)行到底小2.可逆反應(yīng)的表示方法及其特征(1)表示方法：約定采用“_”來(lái)代替反應(yīng)式中的“”。把從左向右的過(guò)程稱作_；由右向左的反應(yīng)稱作_。正反應(yīng)逆反應(yīng)(2) 特 征 ： 可 逆 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 條 件 _ ， 反 應(yīng)_進(jìn)行到底，反應(yīng)物_實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)_。相同不能不能共存二、化學(xué)平衡狀態(tài)最大0逐

2、漸減小1.化學(xué)平衡的建立：如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過(guò)程如下：減小0增大(1)反應(yīng)開始時(shí)：v(正)_，v(逆)為_。(2)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)：反應(yīng)物濃度_v(正)逐漸_。生成物濃度由零逐漸增大v(逆)從_開始逐漸_。v(正)v(逆)保持不變(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：_，反應(yīng)混合物中各組分的濃度_。以上過(guò)程可用圖 231 表示：不再改變圖 2312.化學(xué)平衡的定義：在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度_，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。相等3.特征：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可以概括為：逆、等、動(dòng)、定、變?？?/p>

3、逆反應(yīng)等于v(正)v(逆)0(1)“逆”研究對(duì)象是_。(2)“等”化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即 v(正)v(逆)，這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志。(3)“動(dòng)”指化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，只是正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率，即_，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)的平衡狀態(tài)。(4)“定”在一定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量保持一定而不隨時(shí)間的改變而改變。這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。(5)“變”當(dāng)外界條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)變化時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡則會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化?；瘜W(xué)平衡狀

4、態(tài)的標(biāo)志和判斷方法1.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)本質(zhì)標(biāo)志：同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等，即(2)等價(jià)標(biāo)志?？赡娣磻?yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時(shí)間發(fā)生變化。體系中各組成成分的含量(即物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)保持不變。對(duì)同一物質(zhì)而言，單位時(shí)間內(nèi)該物質(zhì)所代表的正反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度和所代表的逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度相等。對(duì)不同物質(zhì)而言，一種物質(zhì)所代表的正反應(yīng)速率和另一種物質(zhì)所代表的逆反應(yīng)速率的比值等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))之比。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法化學(xué)平衡概念分三層意思：前提是“一定條件”、“可逆反應(yīng)”；實(shí)質(zhì)是“v正v逆0”；結(jié)論是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變”。因

5、此只要一個(gè)可逆反應(yīng)的變化量符合上述條件，我們就可以認(rèn)為該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。具體地說(shuō)：(1)“正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率”是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征，其含意是反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。引申意義是同一反應(yīng)體系中不同的物質(zhì)之間，其反應(yīng)速率的方向相反且速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡。(2)“混合物中各組分的濃度保持不變” 是化學(xué)平衡的必然結(jié)果，注意兩點(diǎn)：一是“濃度不變”還可理解為質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)(有氣體參與的可逆反應(yīng))、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等不變；二是“不變”不能理解為相等。其引申意義有：各物質(zhì)的物質(zhì)的量、各氣體的分壓、各氣體的體積不隨時(shí)間的改變而改變時(shí)，則可判斷反應(yīng)達(dá)到平

6、衡。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變時(shí)，則可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，則不能用上述方法判斷。對(duì)于有顏色的物質(zhì)參與的反應(yīng)，如果體系的顏色不變，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的考查混合氣體的密度不再變化時(shí) 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí) 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí) B 物質(zhì)當(dāng) v正(B)的量濃度不再變化時(shí) 當(dāng) v正(C)v逆(D)時(shí)2v逆(C)時(shí)A.B.C.D.只有解析：由于 A 是固體，混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說(shuō)明混合氣體總質(zhì)量保持不變，

7、反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡；由于該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)保持不變，壓強(qiáng)不變無(wú)法判斷反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)；同，也無(wú)法判斷；可以判斷該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；、，v正v逆表明該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。答案：ABCA.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B 的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量A.在密閉容器內(nèi)總質(zhì)量不再變化B.X 固體粉末在減少C.反應(yīng)體系一直保持透明無(wú)色D.氣體壓強(qiáng)不再變化DA.生成 NH3 的速率與 NH3 的分解速率相等B.斷開一個(gè) NN 鍵的同時(shí)有 6 個(gè) NH 鍵生成C.N2、H2、NH3 的百分含量不再變化D.總壓強(qiáng)不變E.N2、H2、NH3 的分子數(shù)之比為 1 3 2 的狀態(tài)F.N2、H2、NH3 的濃度相等G.N2、H2 不再起反應(yīng)I.混合氣體的密度不變J.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變K.反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)吸收的熱量答案：ACDJK返回返回