《安徽省高中化學（第1輪）總復習 第15章第53課時 物質的檢驗、分離和提純課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《安徽省高中化學（第1輪）總復習 第15章第53課時 物質的檢驗、分離和提純課件 新人教版（46頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、1第第 課時課時第十五章第十五章實驗提高篇實驗提高篇2 1與鑒別的區(qū)別 檢驗是指利用物質的特性鑒定其物質是否存在；而鑒別則是指對兩種或兩種以上物質進行定性辨認，一般題型有不用任何試劑的鑒別題，只用一種試劑鑒別多種物質，任選試劑鑒別多種物質。物質的檢驗與鑒物質的檢驗與鑒別別3 2物質檢驗的常用方法 (1)物理法，如物質的顏色、氣味、溶解性等； (2)化學法，如點燃、加熱、加指示劑、加試劑等。 3物質檢驗的一般步驟 取試樣加試劑說操作表現(xiàn)象定結論4 物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是() 用水鑒別苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液 點燃鑒別甲烷和乙炔 A

2、 B C D5 中苯不溶于水且密度小于水，乙醇與水互溶，溴苯不溶于水但密度比水大，故可用水鑒別。中相互滴加現(xiàn)象相同，無法鑒別。中點燃乙炔時有濃烈的黑煙和明亮的火焰，點燃甲烷無此現(xiàn)象，可鑒別。故選B。 6 下列實驗方法合理的是( ) A可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體 B油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離 C可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等7 與水混合時，由于己烷的密度小于水、四氯化碳密度大于水，上述兩者都不溶于水，一個上層為無色油狀液體，一個下層為無色油狀液體，而水與乙醇互溶

3、，故可鑒別，A正確；油脂皂化后可用鹽析的方法分離高級脂肪酸鈉和甘油，B錯；澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應都生成沉淀無法鑒別，C錯；用鹽酸和NaOH溶液測定酸堿中和反應的中和熱，為保證充分反應，其中一者要過量，D錯。 A8 1分離與提純方法的選擇應遵循如下原則 (1)不增：指不能引進新的雜質。 (2)不減：指被分離與提純的物質應盡可能減少損失。 (3)易分離：指如果使用試劑除去雜質時，要求反應后的產物跟被提純的物質容易分離。 混合物的分離和提純混合物的分離和提純9 (4)易復原：指分離物或被提純的物質都要容易復原。分離與提純操作過程應遵循“三必須”： 除雜質試劑必須過量。 過

4、量試劑必須除盡(因過量試劑帶入新的雜質)。 除雜途徑必須選最佳。10 2分離和提純物質常用的化學方法 (1)加熱法例如：食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質。 (2)沉淀法例如，加適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 (3)轉化法例如：苯酚中混有硝基苯時，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚。注意轉化過程中盡量減少被分離物質的損失，而且轉化物質要易恢復為原物質。11 (4)酸堿法例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。 (5)氧化還原法例如：將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2

5、雜質； 將過量鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩過濾，除去FeCl3雜質。12 (6)調節(jié)pH法例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3雜質，由于三氯化鐵的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調節(jié)溶液pH的辦法將Fe3沉淀出去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。 (7)電解法例如電解精煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜質金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。13 下列除雜質的方法不可行的是() A用過量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3 B將混合氣體通過灼熱的銅網除去N2中的少量O2 C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾

6、，以除去乙醇中的少量水 D用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO314 在Al3、Fe3的混合溶液中加入過量氨水，生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能將Al3、Fe3分離；N2、O2的混合氣體通過灼熱的銅網，發(fā)生反應2CuO2 = 2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸餾的方法除去，應先加入CaO再蒸餾；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，發(fā)生反應Ag2CO32HCl=2AgClH2OCO2，經過濾可得純凈的AgCl。 A15 以下除雜方法(括號內為少量雜質)中，錯誤的是( ) AFe(OH)3膠體(FeCl3溶液)：蒸餾水，滲析 BKCl(I2)固體：加熱，升華

7、CNaCl(KNO3)：配成飽和溶液，降溫結晶 DCO2(SO2)：通過飽和NaHCO3溶液、濃硫酸 16 A項為膠體的提純，可采用滲析法，A項正確。B項中的固體碘易升華，可采用加熱使其升華的方法除雜，B項正確。C項中的雜質KNO3的溶解度受溫度的影響較大，而NaCl的溶解度受溫度的影響較小，當配成NaCl的飽和溶液并降溫時，NaCl析出量很少，但又不可能配得KNO3的飽和溶液，合理的方法應是：配成NaCl的飽和溶液并加熱蒸發(fā)溶劑使大部分NaCl結晶析出，而雜質KNO3留在母液中過濾除去，故C項不正確。D項將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液可使SO2被吸收并轉化成CO2，再經過濃硫酸將CO2干

8、燥，D項正確。 C17 (2010江蘇)下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是( )選項實驗操作實驗目的或結論A某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl318選項實驗操作實驗目的或結論C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生說明常溫下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170 共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯 續(xù)表:B19

9、1.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是( ) A碘鹽中碘的檢驗 B暖瓶中水垢的除去 C食鹽和純堿的鑒別 D雞蛋殼主要成分的檢驗A20 2.下列說法正確的是( ) A僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽 B重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大 C乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離 D用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準溶液潤洗，則測定結果偏低 B21 3.下列除去雜質的方法正確的是( ) A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣 B除去CaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：

10、加入過量鐵粉，過濾 D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌 22 CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項錯；鹽酸可以將CaCO3反 應除去，而不能溶解BaSO4，故B項錯；C項，2FeCl3Fe=3FeCl2，過量的鐵過濾即可除去，正確；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D項錯。 C23 4.下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是( ) KOHNa2SO4AlCl3 NaHCO3Ba(OH)2H2SO4 HClNaAlO2NaHSO4 Ca(OH)2Na2CO3BaCl2 A B C D24 相互滴加時Na2SO4滴入另外兩種溶液中無明顯現(xiàn)象，KOH和Al

11、Cl3相互滴加現(xiàn)象不同：KOH逐滴加入AlCl3中立刻產生沉淀，而AlCl3滴入KOH中開始無明顯現(xiàn)象，后迅速產生大量沉淀，從而可以區(qū)別開來；相互滴加能產生兩種白色沉淀的是Ba(OH)2，向兩種白色沉淀中分別滴加NaHCO3或H2SO4，能夠將一種白色沉淀溶解的是H2SO4。和相互滴加時無法區(qū)別。 A25 5.下列實驗可行的是( ) A加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質 B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 C用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質 D用乙醇從碘水中萃取碘 26 因Cu可以置換出Ag，A正確；CO2和NaOH也反應，B錯；濃H2SO4與蛋白質不發(fā)生

12、顏色反應，濃HNO3可以，C錯；乙醇溶于水不能萃取碘，D錯。 A27 6.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是( ) D28 7.為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH4、Fe2、SO42-和H2O，下列實驗敘述中不正確的是( ) A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水 B硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe229 C硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶

13、體的成分中含有SO42- D取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+30 (NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體中含結晶水，加熱時，先失去，A項對。溶于水后，有NH4、Fe2和SO42-，用各自性質檢驗。D中NH3遇石蕊變藍，錯誤。 D31 二、非選擇題(有4小題，共51分) 8.(8分)某一無色溶液,可能含有Na、Cu2、NH4、Fe3、Al3、Mg2、CO32、SO42、K等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如下實驗： 取少量待測溶液，向其中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀； 另取少量待測溶液，向其中加入

14、過氧化鈉，產生無色無味氣體，并生成白色沉淀；加入過量過氧化鈉時，沉淀部分溶解。32 試 判 斷 ： 溶 液 中 一 定 存 在 的 離 子 有_；一定不存在的離子有_。不確定的是_，為驗證此離子的存在，還應進行_實驗。Al3、Mg2、SO42Cu2、NH4、Fe3、CO32Na、K焰色反應焰色反應33 9.(12分)實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空右圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線： 34 (1)高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解。所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有_；_ 。 (2)將灼燒后的固體混合物置于

15、80 的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應進行的操作是_。 (3)將“(2)”中濾液_并過濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。 坩堝鉗坩堝鉗酒精噴燈酒精噴燈(答答“酒精燈酒精燈”不對不對)趁熱過濾趁熱過濾冷卻結晶冷卻結晶35 (4)向制得的Ba(OH)2溶液中滴加_(填一種試劑名稱)，再通入二氧化碳。當觀察到_時，即可停止通二氧化碳。 (5)濾出碳酸鋇沉淀，經洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。 酚酞酚酞紅色剛好消失紅色剛好消失36 (1)高溫灼燒需高溫加熱儀器酒精噴燈，有坩堝，還需夾持儀器坩堝鉗。 (4)向Ba(OH)2溶液中通入二氧化碳可制得碳酸

16、鋇，但二氧化碳過量會生成Ba(HCO3)2，故需加入指示劑。 37 10.(18分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗： 38 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_ (從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)。 A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器BDE39 (2)步驟的實驗操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。 (3)步驟反應的離子方程式是_。過濾過濾蒸餾蒸餾2IMnO24H=Mn2I22H2O40 (4)步驟中，某學生選擇用苯

17、來提取碘的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：_。苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍色溶液，觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍，說明還有單如果變藍，說明還有單質碘質碘)41 實驗的基本思路是：從海水中提取含I的碘化物(通過灼燒、浸泡等方法)，再用氧化劑(MnO2)氧化I得到I2，最后用萃

18、取劑(苯)從水溶液中萃取I2。萃取劑選擇有兩個條件：與原來的溶劑(水)互不相溶；被萃取物質在萃取劑中溶解度較大。 42 11.(13分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產物略去)： 43 (1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式)_。 Al44 (2)Z為一種或兩種氣體： 若 Z 只 為 一 種 氣 體 ， 試 劑 a 為 飽 和NaHCO3溶液，則反應中能同時生成兩種氣體的化學方程式是 _。 若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水 ， 則 Z 中 兩

19、 種 氣 體 的 化 學 式 是_。C2H2SO4(濃濃) = CO22SO22H2ONO、CO245 (3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)_。 (4)取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I時，共轉移3 mol電 子 ， 該 反 應 的 離 子 方 程 式 是_。Cu2、Fe3、H2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I246 (5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應后，若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中可能存在的物質組合是(各組合中的物質用化學式表示)_。CuO、C；CuO、C、Fe2O3